2019-2020学年河北省安平中学高二上学期第四次月考化学试题(解析版)

河北省安平中学2019-2020学年高二上学期第四次月考试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Al:27 Cu:64 N:14 Mg:24 Ga:40 Ag:108 Ba:137
一．选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共20分。

1.在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）
A. H+的物质的量
B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需NaOH的量
D. CH3COOH的物质的量
『答案』A
『解析』
『分析』在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液，可将前者是后者溶液体积扩大10倍后所得。

『详解』A. 稀释后，会促进醋酸的电离，H+的物质的量增大，A正确；
B. 温度不变，电离常数不变，B错误；
C. 稀释后，醋酸的物质的量不变，故中和时所需NaOH的量不变，C错误；
D. 稀释后，醋酸的物质的量不变，D错误；
故答案选A。

2.10mL浓度均为0. 1 mol/L的三种溶液:①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液。

下列说法正确的是（）
A. ①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性
B. ①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/L
C. ①和③混合：c(F-)+c(OH-) =c(H+) +c(HF)
D. 由水电离出来的c(OH-)：②>③>①
『答案』B
『解析』A、①和②混合后，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A错误；B、根据物料守恒①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/L，故B正确；C、①和③混合：根据质子守恒有c(F-)+2c(OH-) =2c(H+) +c(HF)，故C错误；D、由水电离出来的c(OH-)③>①>②,故D错误；故选B。

3.0.2mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）>c
（CN-），则下列关系正确的是()
A. c（H+）>c（OH-）
B. c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol·L-1
C. c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）
D. c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）『答案』B
『解析』
『详解』A、HCN和NaCN物质的量相等，但c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)，故A错误；
B、根据物料守恒，即c(HCN)＋c(CN－)=(0.2＋0.2)/2mol·L－1=0.2mol·L－1，故B正确；
C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CN－)＋c(OH－)，故C错误；
D、根据物料守恒，2c(Na＋)=c(CN－)＋c(HCN)，故D错误；
答案选B。

4.常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）
A. 将溶液稀释到原体积的2倍
B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸
D. 加少量冰醋酸
『答案』B
『解析』常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，当此溶液变为pH=（a+1）时，pH升高了，
10a--mol/L。

醋酸为弱溶液中的氢离子浓度变为原来的十分之一，c(H+)由10a-mol/L变为1
酸，溶液中存在其电离平衡，可以加水稀释溶液使氢离子浓度减小，欲使溶液中的氢离子浓度变为原来的十分之一，稀释后溶液体积必须大于原来的十倍。

也可以加入可溶性醋酸盐使电离平衡逆向移动而使氢离子浓度减小。

A. 将溶液稀释到原体积的2倍，氢离子浓度肯定会大于原来的二分之一，所以A不正确；
B. 加入适量的醋酸钠固体，可行，因为增大了溶液中醋酸根离子的浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，所以B正确；
C.因为盐酸是强酸，所以加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸后，c(H+)一定变大了，pH将减小；
D. 加少量冰醋酸，增大了醋酸的浓度，酸性增强，pH减小，D不正确。

本题选B。

5.常见无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是( )
A. 氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－
B. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)
C. 25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
D. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5
『答案』D
『解析』
『分析』根据电离平衡常数可知，酸性HF> H2CO3> HCN。

『详解』A．根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H2CO3，方程式不符合强酸制弱酸的原理，故A错误；
B．没有说明NaCN与HCN的物质的量的关系，所以NaCN与HCN的混合溶液中，不能得到2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN），故B错误；
C．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其盐的水解程度越小，HF的酸性强，则NaF 的水解程度小，溶液的pH小，所以25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者大于后者，故C错误；
D.
-14
-5
W
h-10
a
K10
K===1.610
K 6.210
⨯
⨯
，故D正确；
故答案选D。

6.室温时，在由水电离出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A. K+、Na+、HCO3－、Cl－
B. K+、MnO4－、Br－、Cl－
C. Na+、Cl－、NO3－、SO42－
D. Al3+、NH4+、Cl－、SO42－
『答案』C
『解析』
『详解』室温时由水电离出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．HCO3－与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，选项A错误；B．MnO4－、Cl－在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项B错误；C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，选项C正确；
D．Al3+、NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误；
答案选C 。

7.室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH 为（ ） A. 13
B. 12
C. 11
D. 10
『答案』B 『解析』
『详解』由于混合后溶液pH=7，则硫酸中氢离子的物质的量=NaOH 中氢氧根离子的物质
的量，可列出3x 1010V=10V -⨯⨯，x=-2，故NaOH 中氢氧根离子的浓度为210-mol/L ，pOH=2，则室温下溶液的pH=12，故答案选B 。

8.溶液的酸碱性可用酸度（AG ）表示，。

室温下，将0.0100mol•L -l 盐酸逐滴
滴入20.0mL 0.0100mol•L -l 氨水中，溶液的AG 变化如图所示。

下列说法正确的是 ( )
A. M 点以后NH 4+的水解程度逐渐增大
B. 室温下，0. 0100mol•L -l 盐酸的AG =12
C. M 点加入盐酸的体积大于20.0 mL D M 点时溶液中：c (NH 4+) =c (Cl -)
『答案』D
『解析』A ．M 点后，若盐酸过量，HCl 电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，A 错误；
B ．室温下，0.01 mol•L -l 盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L ，氢氧根离子浓度为10-12mol/L ，该盐酸的AG=0.01/10−12=lg10，B 错误；
C ．M 点时c （H +）=c （OH -），溶液呈中性，当加入盐酸的体积为20.00 mL 时，溶质为氯化铵，溶液为酸性，若为中性，则加入盐酸体积稍小于20.00mL ，C 错误；
D ．根据图象可知，M 点的AG=lgc(H +)/c(OH −)=0，则c （H +）=c （OH -），根据电荷守恒可知c （NH 4+）=c （Cl -），D 正确；答案选D 。

9.25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)：V( NaHSO 4)为（ ）
A. 1：1
B. 1：4
C. 2：1
D. 3：2
『答案』B 『解析』
『详解』pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH -)=10-2mol/L ，设溶液体积为x ，得到氢氧根离子物
质的量为x×
10-2mol ，溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-2mol ，设硫酸氢钠溶液体积为y ，依据反应Ba(OH)2+NaHSO 4=BaSO 4↓+H 2O+NaOH ，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH -)=10-3mol/L ，则：
22
100.510x x x y
--⨯-⨯+=10-3，整理可得：x ：y=1：4，故选B 。

10.已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol·L -1的一元酸HA 与b mol·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A. a=b
B. 混合溶液的PH=7
C 混合溶液中，c(H +-1 D. 混合溶液中c(H +)+c(B +)=c(OH -)+C(A -)
『答案』C 『解析』
『详解』A. 没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A 错误；
B. 由于没有给具体的温度，pH=7，不一定是中性，B 错误；
C. 判断溶液呈中性的依据只能是c(H +)=c(OH -)，此时c(H +L -1，C 正确；
D. 根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D 错误； 故合理选项为C 。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11. 下列有关说法中正确的是（ ）
A. 已知25℃时NH 4CN 溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH 3·H 2O)>K(HCN)
B. 由水电离出的c(H ＋)=10－12mol·L －1的溶液中:Na ＋、Ba ２＋、HCO 3－、Cl －可以大量共存
C. 已知K sp (AgCl)=1.56×10－10， K sp (Ag 2CrO 4)=9.0×10－12。

向含有Cl －、CrO 4２－且浓度均为0.010 mol·L -1溶液中逐滴加入0.010 mol·L -1的AgNO 3溶液时，CrO 4２－先产生沉淀
D. 常温下pH=7的CH 3COOH 和NaOH 混合溶液中，c(Na ＋)>c(CH 3COO －)
『答案』A 『解析』
『详解』A ．25℃时NH 4CN 水溶液显碱性，说明CN -的水解程度大于NH 4+的水解程度，则
HCN 电离程度小于NH 3•H 2O 电离程度，因此25℃时的电离常数K （NH 3•H 2O ）＞K （HCN ），故A 正确；
B ．由水电离出的c(H ＋)=10-12mol•L -1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO 3-与氢离子和氢氧根离子均反应，在溶液中一定不能大量共存，故B 错误；
C ．析出沉淀时，AgCl 溶液中c(Ag +)=
()
10
,() 1.56100.01
z p K AgCl c Cl --
⨯=mol/L=1.56×10-8mol/L ，
Ag 2CrO 4溶液中c(Ag +
=10-5，c(Ag +)越小，则越
先生成沉淀，所以2种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl -、CrO 4２－
，故C 错误；
D ．常温下pH=7的CH 3COOH 和NaOH 混合溶液中，c(H ＋)=c(OH －)，根据电荷守恒可知：c(Na ＋)=c(CH 3COO －)，故D 错误； 答案选A 。

12.常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是（ ） A. 由水电离出的c (H +):①＞③
B. ③稀释到原来的100倍后，pH 与④相同
C. ①与③混合，若溶液pH = 7，则V (盐酸)＞V (氨水)
D. ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c (NH 4+)＞c (OH -)＞c (Cl -)＞c (H +)
『答案』D 『解析』
『详解』A.相同浓度的氨水与盐酸，氨水实际上还会促进水的电离，所以由水电离产生的
c (H +):①＞③，故A 错误；
B.如果③是强碱的话，稀释100倍，其pH 一定为11，但是关键氨水是弱碱，无论稀释到什么程度，都会有未电离的氨水存在，所以pH 一定比11要小，故B 错误；
C.①与③混合得到的是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，显酸性，所以若想要其pH 为7，则氨水的用量一定要比盐酸的用量大才可以，故C 错误；
D.所得溶液显碱性，所以氢氧根离子的浓度一定要比氢离子的浓度大，而且铵根离子的浓度要比氯离子的浓度大，故D 正确； 答案选D 。

13.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 向0.1mol·L －1
CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中+3c(H )c(CH COOH)
减小
B. 将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3-3c(CH COO )
c(CH COOH)c(OH )
减小
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中+4-c(NH )
c(Cl )
＞1
D. 向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中--c(Cl )
c(Br )
不变
『答案』BD 『解析』
『详解』A 项，()(
)()
3a 3H CH COO CH COOH c c K c +-
⋅=
，加水虽然促进电离，()3
CH COO n -
增大，
但()3c CH COO -
减小，a K 保持不变，则溶液中+3c(H )
c(CH COOH)
增大，故A 项错误；
B 项，20℃升温至30℃，促进3CH COO -
水解，且h K 增大，则溶液中
()()(
)
3h
3CH COO 1
CH COOH OH c K c c -
-
=
⋅减小，故B 项正确； C 项，向盐酸中加入氨水至中性，则()()H
OH c c +
-
=，由电荷守恒可知，溶液中
()()4
NH
Cl c c +-
=，即
()()
4
NH 1Cl c c +-
=，故C 项错误； D 项，向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，(
)Ag
c +
相同，则
()()sp
sp
Cl (AgCl)
(AgBr)Br c K K
c -
-
=，sp K 只与温度有关，而温度不变，则溶液中--c(Cl )
c(Br )不变，故D
项正确； 故答案选BD 。

14.某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） 提示BaSO 4（s ）Ba 2+（aq ）+SO 42﹣（aq ）的平衡常数K sp =c （Ba 2+）•c （SO 42﹣），称为
溶度积常数。

A. 加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点
B. 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
C. d 点无BaSO 4沉淀生成
D. a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp
『答案』C 『解析』
『分析』该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b 和d 不是平衡状态。

『详解』A 、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a 点在平衡曲线上，加入24Na SO ，会增大
()
24c SO -，平衡左移，()
2c Ba +
应降低，故A 错误；
B 、d 点时溶液不饱和，蒸发溶剂水， (
)24
c SO -
、()2c Ba +
均增大，故B 错误；
C 、d 点表示sp Qc K <，溶液不饱和，不会有沉淀析出，所以C 选项是正确的；
D 、K sp 是一常数，温度不变K sp 不变，在曲线上的任意一点K sp 都相等，故D 错误； 所以C 选项是正确的。

15.常温下，甲酸、乙酸电离常数：K a (HCOOH)=1.77x10－4、K a (CH 3COOH)=1.75 x10－5有甲、乙、丙三种溶液：
甲1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液
乙1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液
丙1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液
下列叙述错误的是（）
A. 溶液中c(Na+)：甲＝乙＞丙
B. 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙
C. 溶液pH：甲＜丙＜乙
D. 溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙
『答案』A
『解析』溶液中c(Na+)：甲＝乙=丙，都等于0.1 mol/L，故A错误；醋酸根水解程度大于甲酸根离子，所以溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲<丙<乙，故B正确；醋酸根水解程度大于甲酸根离子，溶液pH：甲＜丙＜乙，故C正确；醋酸根水解程度大于甲酸根离子，氢离子浓度甲>丙>乙，溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙,故D正确。

三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1 L 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固体，则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_________________________________；
（2）常温下向20 mL 0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________，溶液中各种离子（CO32-除外）的物质的量浓度的大小关系为________________；
③已知在
25℃时，CO 32-水解反应的平衡常数即水解常数K h ＝
(
)()()
-32--3
c HCO c OH c CO ⋅＝2×10
－
4
mol·L －1，当溶液中c(HCO 3-)∶c(CO 32-)＝2∶1时，溶液的pH ＝________。

『答案』(1). 减小 (2). c(CH 3COO －)＋c(OH －)＝c(H ＋)＋c(Na ＋) (3). 不能 (4).
HCO 3-、H 2CO (5). c(Na ＋)>c(Cl －)>c(HCO 3-)>c(H ＋)＝c(OH －) (6). 10
『解析』
『分析』
（1）根据稀释后溶液中存在的电离平衡的移动来回答，溶液中存在电荷守恒； （2）常温下在20mL0.1mol/L Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl 溶液40mL ，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，
①根据图2可知，
pH=8时只有碳酸氢根离子，pH 大于8时存在碳酸根离子和碳酸氢根离子离子，pH 小于8时存在碳酸和碳酸氢根离子，在同一溶液中，H 2CO 3、HCO 3-、CO 32-不能共存；
②pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠及碳酸，存在的离子主要为：H 2CO 3、HCO 3-，溶液显示中性，c （H +）=c （OH -），根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小关系； ③根据水解常数计算c （OH -），由根据水的离子积Kw 计算c （H +），根据pH=-lgc （H+）计算。

『详解』
（1）一定温度下，向1 L 0．1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入0．1 mol CH 3COONa 固体，则醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，所以
()(
)
33CH COOH CH COO
c c -
= c(H ＋)/K,K 为电离常数，氢离子浓度减小，则比值减小；该溶液中存在的
离子只有钠离子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子，符合电荷守恒，所以该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式为c(CH 3COO －)＋c(OH －)＝c(H ＋)＋c(Na ＋)；
（2）①由图可知，在同一溶液中，三种H 2CO 3、HCO 3-、CO 32-不能大量共存，碳酸根离子离子减少时碳酸氢根离子的浓度逐渐增大，碳酸氢根离子逐渐减少时，碳酸分子的浓度增大； ②由图可知，当pH ＝7时，部分碳酸氢根离子转化为碳酸，溶液中含碳元素主要微粒为HCO 3-、H 2CO 3，此时溶液中的溶质为碳酸氢钠、碳酸、氯化钠，且氯化钠的物质的量大于碳酸氢钠的物质的量，因为溶液呈中性，则c(H ＋)＝c(OH －)，所以溶液中各离子的浓度关系为c(Na ＋)>c(Cl －)>c(HCO 3-)>c(H ＋)＝c(OH －)；
③当溶液中c(HCO 3-)∶c(CO 32-
)＝2∶1时，根据K h ＝
(
)()()
--32-3
c HCO c OH c CO ⋅＝2×10
－4
mol·L －1
可得c(OH －
)= 1×
10－4mol·L －1，则c(H ＋)＝1×10－10mol·L －1，所以溶液pH=10。

17.I ．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表： 物质的化学式 CH 3COOH H 2CO 3 电离平衡常数
K=1.8×10－5
K 1=4.3×10－7
K 2=5.6×10－11
（1）用饱和氨水吸收CO 2可得到NH 4HCO 3溶液，若已知CH 3COONH 4溶液pH=7，则NH 4HCO 3溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

（2）25℃时，在0.lmol/L 乙酸溶液中加入一定量的NaHCO 3，保持温度不变，所得混合液
的pH=6，那么混合液中
-33c(CH COO )
c(CH COOH)
=_______，该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：_______。

Ⅱ．某学生用0.2000mol•L -1的标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH 溶液至“0”刻度线以上； ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④ 移取20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____________________，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______________________。

（2）判断滴定终点的现象是：_______________________。

（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______________mL 。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_____________________mol/L 。

滴定次数
待测体积（mL ）
标准烧碱体积（mL ）
滴定前读数
滴定后读数
『答案』(1). 碱性 (2). 18 (3). c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -) (4). ① (5).
偏大 (6). 滴入最后一滴NaOH 溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 (7). 22.60 (8). 0.2000
『解析』
『分析』I.（1）电离平衡常数比较，因为H 2CO 3酸性比CH 3COOH 弱，根据盐类水解规律
分析，碳酸氢根离子水解程度更大；
（2）根据pH 和醋酸的电离常数计算，混合溶液pH=6显酸性．说明混合溶液为硝酸钠和醋酸，醋酸电离大于醋酸根离子水解；
II ．（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗；根据c （待测）=()()
()
V c V ⨯标准标准待测分析不当操作对V （标准）×的影响，以此判断浓度的误差； （2）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点； （3）依据滴定管的规范性读数要求作答；
（4）三次消耗的标准氢氧化钠溶液体积分别为：20.00mL 、20.00mL 、22.10mL ，其中第三次与前两次数据相差较大，应舍弃根据c （待测）=
()()
()
V c V ⨯标准标准待测计算盐酸的浓度。

『详解』I. （1）已知CH 3COONH 4溶液pH=7，电离平衡常数可以知道醋酸电离程度小于
等于一水合氨电离程度，根据盐类水解规律，因为23H CO 酸性比3CH COOH 弱，碳酸氢根离子水解程度比铵根离子水解程度更大，所以NH 4HCO 3溶液显碱性； （2）根据pH 可以知道()6
c H
10
mol /L +
-=和醋酸的电离常数
(
)()()
35
3c CH COO c H Ka 1.810
c CH COOH -+
-=
=⨯，计算得出
(
)()
33c CH COO 18c CH COOH -
=，
混合溶液pH=6显酸性，说明混合溶液为硝酸钠和醋酸，醋酸电离大于醋酸根离子水解，离子浓度大小为()()()()3c CH COO
c Na c H c OH -
+
+
-
>>>；
II.
（1）用蒸馏水洗涤碱式滴定管后应再用标准液润洗2-3次，否则残留在滴定管内的蒸馏水会稀释标准氢氧化钠溶液，使得标准氢氧化钠的测量体积偏大，从而使测量结果偏大。

（2）酚酞变色范围为：pH<8.2呈无色，8.2<pH<10.0呈粉红色，pH>10.0呈红色，向锥形瓶中稀盐酸不断滴加标准氢氧化钠溶液的过程中pH 不断增大，达到滴定终点时的现象时锥形瓶中溶液从无色变为红色，且半分钟不变色。

（3）滴定管读数精确到0.01mL ，所以读数为22.60。

（4）三次消耗的标准氢氧化钠溶液体积分别为：20.00mL 、20.00mL 、22.10mL ，其中第三次与前两次数据相差较大，应舍弃，所以由前两次可求得消耗标准氢氧化钠溶液平均体积为20.00mL ，则盐酸溶液浓度为：
(NaOH)
(NaOH)0.2000mol /L 20.00mL
(HCl)0.2000mol /L (HCl)20.00mL
c V c V ⨯⨯=
==。

18.连二次硝酸（H 2N 2O 2）是一种二元酸，可用于制N 2O 气体。

（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_________。

（2）常温下，用0.01mol•L ﹣1的溶液NaOH 滴定10mL0.01mol•L ﹣1H 2N 2O 2溶液，测得溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示．
①写出H 2N 2O 2在水溶液中的电离方程式：____________________________________。

②c 点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。

③b 点时溶液中c （H 2N 2O 2）_________（填“＞”“＜”或“=”，下同）c （N 2O 22﹣）。

④a 点时溶液中c （Na +）_____c （HN 2O 2﹣）+c （N 2O 22﹣）。

（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，已知K sp （Ag 2N 2O 2）=4.2×10﹣9 分散系中
2-222-
4c(N O )c(SO )
=3.0×10﹣4 此时K sp （Ag 2SO 4）=__________。

『答案』(1). +1 (2). H 2N 2O 2⇌HN 2O 2﹣+H + (3). c （Na +）＞c （N 2O 22﹣）＞c （OH ﹣）
＞c （HN 2O 2﹣
）＞c （H +） (4). ＞ (5). ＞ (6). 1.4×
10﹣5 『解析』
『分析』
（1）根据H 2N 2O 2中H 、O 元素的化合价分别为+1、-2及总化合价之和为0进行计算N 元素的化合价；
（2）①根据图象可知，0.01mol/L 的H 2N 2O 2溶液的pH=4.3，说明H 2N 2O 2为二元弱酸，二元弱酸只要以第一步电离为主，据此写出其电离方程式；
②c 点滴入20mL 相同浓度的NaOH 溶液，反应后溶质为Na 2N 2O 2，N 2O 2-部分水解，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断各离子浓度大小；
③b 点溶质为NaHN 2O 2，溶液呈碱性，则HN 2O 2-的水解程度大于其电离程度； ④依据电荷守恒规律分析作答；
（3）依据溶度积规则将离子浓度的比值变形转化为溶度积之间的关系，可得出结论。

『详解』(1）H 2N 2O 2分子中H 的化合价为+1，O 元素的化合价为-2，设N 元素的化合价为
x ，根据总化合价之和为0可知：2x+（+1）×2+（-2）×2=0，解得：x=1，即N 元素的化合价为+1；
（2）①根据图象可知，氢氧化钠溶液体积为0时，0.01mol/L 的H 2N 2O 2溶液的pH=4.3，说明H 2N 2O 2为二元弱酸，二元弱酸只要以第一步电离为主，则其电离方程式为：
222
22H N O HN O H -
++；
②c 点滴入20mL 相同浓度的NaOH 溶液，反应后溶质为222Na N O ，222N O -
部分水解，溶液呈碱性，则：()()H OH c c +
-
<，由于溶液中氢氧根离子还来自水的电离及22
2
N O
-
的水
解，则(
)()2
2
OH
HN O c c -
->，溶液中离子浓度大小为：
()()()()()
22222Na c N O c OH HN O H c c c +---
+>>>>；
③c 点溶质为22NaHN O ，溶液的pH>7，说明溶液显示碱性，则22HN O -
的水解程度大于其电离程度，所以()(
)222222
H N O c N O c -
>；
④根据图象可知，a 点时溶液的pH=7，溶液呈中性，则()()H
OH c c +
-
=，根据电荷守恒
可知c （Na +）=2c （HN 2O 2﹣）+c （N 2O 22﹣），所以c （Na +）>c （HN 2O 2﹣）+c （N 2O 22﹣）； （3）当两种沉淀共存时，
()()
()()222
sp
2
2
2
2sp
2
4
4
N O Ag N O Ag SO SO c K K c -
-
=，K
sp （Ag 2SO 4）=1.4×10﹣5。

19.有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如下图示：
试回答下列问题：
（1）反应1中发生的主要反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1mol BaSO4完全反应，转移电子数约为_____。

（2）Na2CO3溶液的pH大于10，用离子方程式说明其主要原因_________________，含有等物质的量的Na2CO3和NaHSO4的两种溶液混合后其溶液中离子浓度由大到小的顺序为
_____________。

（3）已知反应4中发生的反应为：BaSO4（s）+CO32—(aq)= BaCO3（s）+ SO42—(aq)，若Ksp （BaSO4）=1×10 —10mol2·L—2，Ksp（BaCO3）=5×10—9mol2·L—2，则K的值为__________。

（4）若每次加入1L 2 mol• L—1的Na2CO3溶液，至少需要________次可将0.2mol BaSO4转化为BaCO3。

『答案』(1). 4.816×10 24(2). CO32—+H2O HCO3—+OH—(3). c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+））＞c（CO32—）(4). 0.02 (5). 6
『解析』
『分析』（1）依据化学方程式中元素化合价变化分析计算电子转移；
（2）Na2CO3溶液的pH 大于10，说明溶液显碱性，碳酸根离子分步水解的原因；依据溶液中离子浓度比较大小；
（3）已知反应IV 中发生的反应为：BaSO4（ s ）+CO32-⇌BaCO3（ s ）+SO42-，平衡常数概念书写，同一溶液中钡离子浓度相同，结合溶度积常数表达式推算K；
（4）若每次加入1L 2mol•L-1的Na2CO3溶液，结合BaSO4（ s ）+CO32-⇌BaCO3（ s ）+SO42-，的平衡常数计算生成硫酸根离子物质的量得到将0.2mol BaSO4转化为BaCO3的次数。

BaSO+4C=BaS+4CO，碳元素化合价0价变化为+2价，电子转移8e-，若『详解』（1）4
1mol BaSO4完全反应，电子转移的数量为8N A= 4.816×10 24；
（2）Na2CO3溶液的pH 大于10，说明溶液显碱性，碳酸根离子分步水解的原因
2---323CO +H O
HCO +OH ； --3223HCO +H O
H CO +OH ，溶液中离子浓度
大小为: c （Na +）＞c （SO 42-）＞c （HCO 3—）＞c （OH —）＞c （H +）＞c （CO 32—）； （3）已知反应IV 中发生的反应为: BaSO 4（s ）+CO 32—(aq)= BaCO 3（s ）+ SO 42—(aq)，此反
应平衡常数表达式()()
2-4
2-3
c SO K=c CO ，同一种溶液中钡离子浓度相同，
()()()()()()2-2+
-104
4
-9
2-2-sp
sp
3
3
c SO c Ba K BaSO 110K====0.02K BaCO 510
c CO c Ba ⨯⨯；
（4）若每次加入1L 2mol/L 的Na 2CO 3溶液，能处理BaSO 4物质的量xmol BaSO 4（s ）+CO 32-(aq)= BaCO 3（s ）+ SO 42-(aq) 2.0-x x
()()2-4
2-3
c SO x K=
==0.022.0-x
c CO x=5.1，所以至少6次可以将0.2mol 硫酸钡转化为BaCO 3。

20.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题： （1）常温下0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是 ________。

A ．c （OH ﹣
） B ．+3c(H )c(CH COOH) C ．c （H +）•c （OH ﹣
）
D ．-+c(OH )c(H )
（2）取10mL 的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不
变），待固体溶解后，溶液中+3c(H )
c(CH COOH)
的比值将______________（填“增大”、
“减小”或“无法确定”）。

（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH 稀溶液中和，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为：V （甲）________V （乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
相同温度下，pH 相同的NaClO 和CH 3COOK 两种溶液中，『c(Na ＋)－c(ClO －)』___ 『c(K ＋
)－c(CH 3COO －
)』（填“>”“=”或“<”）。

（5）常温下，取99mL 甲溶液与1mL 1mol/L 的NaOH 溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=______。

『答案』(1). ABD (2). 减小 (3). ＜ (4). = (5). 10 『解析』
『分析』
（1）CH 3COOH 溶液加水稀释过程，促进电离，n （H +）增大，酸性减弱c （H +）减小，c （OH -）增大，Kw 不变；
（2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；
（3）pH 相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH 的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大； （4）根据电荷守恒规律分析作答；
（5）99mL0.01mol/L 的盐酸溶液与1mL1mol/L 的NaOH 溶液混合溶液显碱性。

『详解』
（1）A. 加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，所以氢氧根离子浓度增大，A 正确； B. +-33c(H )Ka
=c(CH COOH)c(CH COO )
，加水稀释，醋酸根离子浓度逐渐减小，
Ka 不变，故+3c(H )
c(CH COOH)
增大，B 正确；
C. 温度不变时，c （H +）•c （OH ﹣）为定值，加水稀释，c （H +）•c （OH ﹣）不变，C 错误；
D. 加水稀释，c （H +）减小，c （OH ﹣
）增大，-+
c(OH )c(H )
增大，D 正确； 故答案选ABD ；
（2）向醋酸中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，+3c(H )
c(CH COOH)
减小；
（3）pH 相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，故消耗的NaOH 溶液的体积醋酸更多；
（4）NaClO 中++--c(Na )+c(H )=c(ClO )+c(OH )，CH 3COOK 中
++--3c(K )+c(H )=c(CH COO )+c(OH )，由于两份溶液的pH 相同，则『c(Na ＋)－c(ClO －)』
= 『c(K ＋)－c(CH 3COO －)』； （5）(
)
-
lmL lmol/L-99mL 0.01mol/L
c OH ==0.0001mol/L 100mL
⨯⨯，pOH=4，则pH=10.。