河南省洛阳市汝阳县2021届高三上学期联考化学试题(wd无答案)

河南省洛阳市汝阳县2021届高三上学期联考化学试题
一、单选题
(★★) 1. 唐代诗人杜牧的《泊秦淮》中写道“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。

”下列说法错误的是
A．烟通常是胶体，其分散剂为空气
B．月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He－3)，3为质量数
C．沙中含SiO2，SiO2是制玻璃的原料之一
D．酒在人体内被还原，释放能量
(★) 2. 下列有关化学用语表示正确的是
A．14C的一种同位素：12C 60B．CaC2的电子式：Ca2＋[:C C:]2－
C．Na＋的结构示意图：D．小苏打的化学式：Na2CO3
(★★★) 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用Cu电极电解饱和NaCl溶液：2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－
B．Fe2O3与足量氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
C．硫酸加入Ba(OH)2溶液中：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O
D．铝盐净水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋
(★★★) 4. 硼化钒(VB 2)与O 2在一定条件下，可反应生成B 2O 3和V 2O 5，利用此反应原理设计成空气燃料电池，电解液使用NaOH溶液。

下列叙述错误的是
A．通空气一极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．电子由负极经外电路流向正极
C．该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：4
D．该反应中每消耗7.3 g VB2，转移1.1 mol电子
(★★★) 5. o－伞花烃－5－醇( )在化妆品中作防腐剂。

关于该化合物，下列叙述错误的是
A．分子式为C10H14O B．所有碳原子可能位于同一平面
C．属于芳香族化合物D．能够发生加成反应、取代反应
(★★★) 6. 一种光催化合成氨的反应机理如下图所示。

下列说法错误的是
A．反应过程中存在光能转化为化学能B．N2→2N吸收能量
C．有1 mol N≡N键断裂，生成6 mol N－H
D．及时使NH3液化有利于提高反应速率
键
(★★★) 7. 将SO 2通入碘水中，碘水褪色：I 2＋SO 2＋2H 2O＝2HI ＋H 2SO 4。

设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．有22.4 L SO2参加反应时，转移电子数目为2N A
B．1 mol H2O中所含电子数目为10N A
C．1L 1 mol·L－1氢碘酸溶液中I－的数目小于N A
D．电解18g H2O可得到H2分子的数目为2N A
(★★★) 8. 结合实验与计算机模拟结果，得到在催化剂表面上由CO 2生成CH 3OH的反应历程
的研究结果如图所示(*表示催化剂表面的活性位点)。

下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式为CO 2＋3H2CH3OH＋H2O
B．HCOO*＋H*＝HCOOH*过程为放热过程
C．该反应不使用催化剂时最大能垒(活化能)大于1.46eV
D．反应HCO*＋H*比反应HCOOH*＋H*容易
(★★★)9. 结构式为Q 2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。

其中X、
Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。

下列叙述正确的是.
A．简单氢化物的稳定性：Y>Z
B．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
C．Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物
D．Q在工业上常用热分解法冶炼
(★★★) 10. 实验室用下图所示反应装置制备溴苯，下列说法错误的是
A．下压铁丝使之与液体接触，液体呈现微沸状
B．若烧杯内产生淡黄色沉淀，说明反应为取代反应
C．反应后向大试管中加水，振荡后静置，上层的褐色油状液体为溴苯
D．反应后向大试管中加Na2SO3溶液，振荡后静置，褐色油状液体变无色
(★★★) 11. 一种非水相可充电电池可承受较大的充放电电流，电极为镁电极和碳电极，其示意图如下所示。

下列说法错误的是
A．充电时，b连接直流电源的正极B．放电时，电池内部Mg2＋向C电极移动C．充电时，C极区Br－浓度增大D．电池总反应为Mg＋Mg2＋＋3Br－(★★★) 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是
选项实验操作和现象实验结论
A 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
和盐酸，产生白色沉淀
不能确定原溶液一定含有
B 向盛有等物质的量浓度的NaI
和NaCl的混合溶液中滴加
AgNO3溶液，先出现黄色沉淀
K sp(AgCl)>K sp(AgI)
C 蔗糖与浓硫酸反应所得刺激性
气体使溴水和品红溶液颜色变
为无色
SO2具有还原性和漂白性
D 用pH计测得浓度均为
0.01mol/L的NaX溶液和
Na2CO3溶液的pH依次为
10.9、11.1
HX的酸性比碳酸酸性强
A．A B．B C．C D．D
(★★)13. “侯氏制碱法”的流程如下所示，下列说法错误的是
A．应先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2
B．NaHCO3溶解度最小，可以从反应混合物中析出
C．母液中的溶质只有NH4Cl，可直接作氮肥
D．煅烧制纯碱时生成的CO2可重复利用
(★★★) 14. 常温下，将NaOH溶液滴加到含等物质的量浓度的HX、HY的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

已知，常温下K a(HX)＝3.2×10 －5，下列叙述错误的是
A．L1表示的是HY的变化关系
B．常温下，K a(HX)>K a(HY)
C．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(Y－)＋c(X－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(Y－)>c(X－)>c(OH－)＝c(H＋)
二、工业流程题
(★★★) 15. 铍既能溶于酸也能溶于强碱，是两性金属，铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。

利用铍矿(主要成分为3BeO·Al 2O 3·6SiO 2及少量FeO)经以下流程(流程中部分操作已简化)可得到铍。

已知：25℃时，几种氢氧化物的溶度积如下。

回答下列问题：
(1)“烧熔”前将矿物粉碎的目的是_______________________________________________。

(2)滤渣Y的主要成分为[NH 4Al(SO 4) 2·12H 2O]，可用作食品添加剂，微溶于稀酸，则流程中生成NH 4Al(SO 4) 2·12H 2O的化学方程式为______________________________________。

(3)滤渣Z中含有Fe(OH) 3。

先向滤液II中加入双氧水将Fe 2＋全部氧化为Fe 3＋，原因是
___________________________，该过程反应的离子方程式为_______________________；检验Fe 2＋全部氧化为Fe 3＋的实验操作及现象为______________________________________。

(4)常温下，为了将滤液II中的Fe 3＋和剩余的Al 3＋完全沉淀，需控制pH不小于__________(该工作环境中，当离子浓度不高于10 －6mol·L －1时，认为该离子沉淀完全)。

(5)制备BeCl 2的化学方程式为______________________________；工业上“电解"BeCl 2和NaCl的共熔物制备Be时，Be在__________(填“阴”或“阳”)极析出。

三、实验题
(★★★) 16. 原电池是将化学能转化为电能的装置，某兴趣小组利用数据采集器和传感器等仪器对原电池进行实验探究。

I.能量变化探究
实验操作数据及图像现象与结论
将60mL1mol/LCuSO4溶液置于100mL烧杯中，向其中加入1g镁粉（1）反应过程中，化学能直接转化为能；
将60mL1mol/LCuSO4溶液置于100mL烧杯中，平行插入铜片和镁片，与电流传感器形成闭合回路（2）体系温度变化很小，原因是；反应过程中，镁片和铜片的质量变化分别为：；
将上表的现象和结论补充完整（1）_____________ （2）__________ 、__________ II.原电池电压影响因素的测定如图所示，在培养皿中进行微型实验，用浸有饱和KNO 3溶液的滤纸充当盐桥，在滤纸间隔位置放置金属片，并滴三滴相应溶液，用电压传感器的两个探头分别与不同的金属表面接触形成闭合回路，测定电压。

(3)准确配制一定物质的量浓度的溶液时，操作X应在__________ (填字母)之间。

A.②③
B.③④
C.④⑤
(4)以上五种金属的活动性由活泼到不活泼的顺序为_________________ 。

(5)实验条件下，连接不同金属片时所得数据见下表，表中Y极代表 __________ (填“正”或“负”)极，预测表中Ag和Zn相连接时，测得电压的数值a可能的范围为____________ ；Fe和Mg相连接时，Z极的电极反应式为__________ ，Y极的电极反应式为____________ 。

Y极Z极测得电压/V
Ag Fe 1.009
Ag Zn a
Ag Mg 2.114
Fe Zn0.473
Fe Mg 1.111
Zn Mg0.636
四、填空题
(★★★) 17. 硫氧化物、氮氧化物和碳氧化物都是常见的大气污染物。

回答下列问题：
(1)已知：NO(g)＋SO 3(g) SO 2(g)＋NO 2(g)△H＝＋40.7 kJ·mol －1，一种可同时脱除SO 2和NO的工艺涉及的反应原理及能量变化如下：
I：NO(g)＋O 2(g) NO 2(g)＋O 2(g)△H 1＝－200.9 kJ·mol －1；
II：SO 4(g)＋O 2(g) SO 3(g)＋O 2(g)△H 2，其正反应的活化能E a1＝58.0 kJ·mol －1。

反应II的逆反应的活化能为E a2＝ ___________ 。

(2)一定条件下，将一氧化碳转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)。

已知：温度与化学平衡常数的对应关系如表所示。

温度/℃227327
化学平衡常数(K) 2.3440.255
现有 1.0 mol CO(g)和 2.0 mol H 2(g)在 1 L恒容密闭容器中发生上述反应。

①该反应的平衡常数表达式为______________ 。

②该反应在___________ (填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下自发进行。

③227℃时，H 2的转化率和容器内总压强的关系如图所示(M点达到平衡)。

227℃下，平衡时p(CH 3OH)＝ ___________ kPa(用含p 0的式子表示)，该反应的平衡常数K p＝___________ (kPa) －2(K p为以分压表示的平衡常数，保留1位小数)；若升高温度，则平衡时H 2的转化率_______ (填“>”“<”或“＝”)60%，理由是__________________________ 。

④若保持反应温度和容器容积不变，反应达到平衡后充入H 2，再次达到平衡时， ________ (填字母)。

a.H 2的转化率增大
b.CH 3OH的分解速率加快
c.容器内总压强变大
d.化学平衡常数K p变大
五、结构与性质
(★★★) 18. 我国科学家发现纳米硒化铜可作为二氧化碳电还原制备甲醇的催化剂：2CO 2＋4H
2O 2CH 3OH＋3O 2。

回答下列问题：
(1)基态Se原子的价电子排布式为 __________ ，O、S、Se3种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 ______________ (用化学式表示)。

(2)铜与锌均位于元素周期表 _______ 区；已知第一电离能I Cu＝746 kJ·mol －1，则I Zn ____ (填“>”或“<”)746 kJ·mol －1，判断理由是 ________________________________________ 。

(3)一定条件下。

甲醇可发生氨化反应：NH 3＋CH 3OH→CH 3NH 2＋H 2O。

CH 3NH 2中N的杂化方式为 __________ ，CH 3NH 3＋中含有 __________ (填字母)。

A.σ键
B.π键
C.极性共价键
D.非极性共价键
E.配位键
(4)由Cu、Sn和少量P形成的合金的立方晶胞结构如图所示。

①该合金的化学式为 __________ 。

②已知：该晶体的相对分子质量为M，晶胞中P和Cu的最短距离为r pm，N A是阿伏加德罗
常数的值，该晶体的密度为__________ g·cm －3。

六、有机推断题
(★★★) 19. 有机化合物H被证实可减轻哮喘等呼吸道疾病对肺组织造成的损伤，其一种合成路线如下：
已知：HCN性质与卤化氢类似，在催化剂加热时可与碳碳不饱和键发生加成反应。

回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称为 __________ 。

(2)反应②和③的反应类型分别为 __________ 。

(3)E的分子式为C 8H 5O 2NF 2，结构简式为 __________ 。

(4)反应⑦的化学方程式为 _______________________________________________ 。

(5) 的链状同分异构体有 __________ 种(考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱为两组峰
的结构简式为 __________ 。

(6)参照信息和上述流程，写出以CH 3CH 2OH为原料合成CH 3CH 2CONH 2的合成路线(无机试剂任选，注明反应条件)： _______________________________________________________ 。