中考化学 30分钟真题练 第十一单元 盐化肥(含解析)(2021学年)

20１７年中考化学30分钟真题练第十一单元盐化肥(含解析)
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30分钟中考真题练
第十一单元盐化肥
１。

(2０16·毕节中考）生活中有许多盐,小苏打是其中一种,下列小苏打的化学式正确的是（)
A.Ｎa2CO3
B.NaHCO3C。

NａＣl ﻩＤ.NaＯH
【解析】选B.A是碳酸钠的化学式,俗称纯碱或苏打，故错误;B是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打;C是氯化钠的化学式,俗称食盐;D是氢氧化钠的化学式,俗称烧碱、火碱、苛性钠。

２。

（2016·重庆中考B卷)某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、ＣO(ＮH2)2,其中缺少的肥料品种是( )
A.氮肥ﻩﻩ
B.磷肥ﻩﻩC。

钾肥D。

复合肥
【解析】选B。

本题主要考查化学肥料的分类。

ＮH4NO3为氮肥；KＮO3为含氮和钾的复合肥;CO （NH２）2为氮肥，故缺少的肥料是磷肥。

3.（２016·广州中考）下列化学反应属于复分解反应的是（）
A。

ＣＨ4+2O２ＣO２+2H2O
B.3Fe+２Ｏ2Fe3Ｏ4
Ｃ.NaOＨ+ＨCl NaCｌ＋Ｈ2Ｏ
Ｄ。

H２CO3H２O＋CO2↑
【解析】选Ｃ。

复分解反应的特点是①反应物与生成物均为化合物；②两种反应物相互交换离子成分。

Ａ、B均有单质参与,不符合条件①。

D反应属于分解反应。

４.(201４·聊城中考)只用一种试剂就可鉴别NaCｌ、NＨ4Cｌ、Ｎa２SＯ4三种溶液。

该试剂是( )
A。

KCl溶液ﻩﻩＢ.Bａ（OH)２溶液
C。

NaOH溶液ﻩＤ.NａNO3溶液
【解析】选Ｂ.Ｂa（OH)2溶液与NaCl溶液混合无明显现象，与NＨ4Cｌ溶液混合有刺激性气味气体放出,与Na2SO４溶液混合有沉淀生成,故B正确。

5。

（2016·南京中考）下列各组离子在水中能大量共存的是( )
Ａ。

Na+、H+、Cl-、ＨC B。

Nａ＋、Ｋ+、N、Cl—
C．Ｈ＋、Na+、OＨ—、ＳD．Ag+、Ca２+、Cl—、Ｎ
【解析】选B。

本题考查学生判断离子共存的能力。

解答本题的关键应明确：离子之间不发生反应就能共存。

A选项中氢离子和碳酸氢根离子反应，不能共存；B选项中各离子之间都不反应,能共存;C选项中氢离子和氢氧根离子反应,不能共存;Ｄ选项中银离子和氯离子反应，不能共存。

6。

（２016·成都中考)下列有关化肥和农药的说法错误的是( )
A.氯化钾可用作钾肥
B.化肥能有效提高农作物产量
C．农药施用后,不会通过农作物转移到人体内
D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用
【解析】选C。

氯化钾只含有氮、磷、钾三种植物所需营养元素中的钾元素，故可用作钾肥；化肥能较快补充植物生长所需的营养元素，从而有效提高农作物产量；农药会通过农作物转移到人体内;农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用,防止对环境和人体造成伤害。

7。

（201６·南昌中考)某溶液中大量存在的离子仅有N、Ｃa２+和Ｘ离子,则X可能是( ) A。

OH-ﻩB．Cl— C.CﻩD。

Ｎa＋
【解析】选Ｂ。

A选项中OH－与Ｎ不能大量共存，C选项中Ｃ与Ca2+不共存,D选项溶液中不存在阴离子，不正确。

8.(双选)（2016·扬州中考)在“粗盐的初步提纯实验”中,下列操作正确的
是( )
Ａ。

用装置甲溶解固体
B.用装置乙进行过滤
Ｃ.用装置丙蒸发滤液
D。

用装置丁称量固体
【解析】选Ｂ、C。

量筒是量度液体体积的仪器,不能用作溶解物质的仪器;用装置乙进行过滤,符合要求;用装置丙蒸发滤液,玻璃棒搅拌的方向及酒精灯用外焰加热，符合要求;用装置丁称量固体，物品与砝码放置的位置颠倒，应该遵循“左物右码”原则．
9。

(2014·河南中考)在一定质量的某NａCl溶液中加入足量的AｇＮＯ3溶液,所得ＡｇCl沉淀质量等于原NaＣl溶液质量的1/4,则原ＮａＣl溶液中溶质的质量分数约为( )
A。

４0％ B.３0% Ｃ.20% D.1０％
【解析】选D。

设生成氯化银的质量为a，氯化钠的质量为x
NaCl+ＡgNO３AgCl↓+NａNO３
５8。

５１43。

5
xﻩa
x＝
原NａCｌ溶液中溶质的质量分数:×100%≈10%。

1０.（2016·泸州中考)草木灰是农家肥料,主要含钾盐。

请回答相关问题.
【分离提纯】
(1)在烧杯里放一定量的草木灰,加入水，同时用玻璃棒搅拌。

浸出溶液中主要含有的金属阳离子是。

(2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。

如果滤液仍然浑浊，处理的方法是。

(3）把滤液倒入蒸发皿里,加热，用玻璃棒搅拌。

当蒸发到时,停止加热.
【成分探究】
取（3)所得的晶体少量溶于水,分到两支试管中.
(4）第一支:滴加盐酸,产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

请写出化学方程式:
①加盐酸：;
②产生浑浊：。

（5)第二支:滴加酚酞溶液后,溶液变为色，说明溶液呈碱性.为证明溶液呈碱性是由C引起的,再向试管中加入［可供选择试剂:澄清石灰水、KCl溶液(呈中性）、ＣaCl ２溶液（呈中性)],此时发生反应的方程式为,当看到时即可证明。

因此,草木灰(填“能＂或“不能”)与铵态氮肥混合施用。

【解析】（1)草木灰是农家肥料,主要含钾盐，钾盐溶液中主要含有的金属阳离子是K+;(2)如果滤液仍然浑浊,重新过滤;（3）等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干;(4)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,说明生成二氧化碳,证明是碳酸盐或碳酸氢盐；结合(5）可知为碳酸钾,碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水;(5）碱性溶液能使酚酞溶液变红色,要验证溶液呈碱性是由Ｃ引起的,第一要验证并除去碳酸根，第二不能引入氢氧根,再证明溶液的酸碱性,所以选用CaＣl2溶液，反应的方程式为Ｋ2CO３＋CaCl2CaCＯ3↓+２KCｌ.如果溶液的红色褪去（或消失)，产生白色沉淀，说明溶液呈碱性是由C引起的,草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效,所以铵态氮肥不能与草木灰混合施用。

答案：（１)K+(2)重新过滤(或再过滤一次）
（3)出现大量固体
（4）K2CＯ３+2HCl２KCl＋ＣＯ２↑＋H2Ｏ
Ｃa(OＨ)２+CO2CaCO3↓+H2O
（5)红CａCｌ２溶液K2CO3+ＣａCl２ＣaCO３↓＋2ＫCｌ
红色褪去(或消失),产生白色沉淀不能
１1.（2０１6·上海中考）某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种,进行如下实验:
完成下列填空:
(1）操作Ⅰ是。

根据上述实验分析,A中一定含有的物质是,C中一定含有的溶质是。

(2）为进一步确定固体Ａ中可能存在的物质,对滤液C进行实验,完成下表．
实验操作现象结论
Ａ中有氢氧化钠
【解析】操作一能够得到固体和液体的分离,所以是过滤，因为能够产生沉淀,所以物质中一定含有碳酸钠和氯化钡，二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠,所以C中一定含有的溶质是氯化钠，为进一步测定其中是否含有氢氧化钠,应该首先排除碳酸钠的干扰,所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钙溶液,然后取上层清液与试管中，并且滴入无色的酚酞试液,如果酚酞变红，说明其中含有氢氧化钠。

答案：(１）过滤BａCｌ２和NaＣO３NaCl
（2)向滤液Ｃ中加入足量的氯化钡溶液,充分反应，静置，取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞变红
１2.（20１4·江西中考)如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除"的实验操作示意图：
(1)仪器a的名称为；
(2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片,其作用是;
（３）操作B中还需用到的仪器是;
(4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填序号);
Ａ。

过滤速度慢ﻩ
Ｂ。

滤纸破损
C.杂质未经过滤就进入滤液
（5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低，其原因是。

【解析】（１)仪器a的名称是铁架台，常用于固定、支持实验装置;(２）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是防止粗盐腐蚀托盘,同时能使称量更准确；(３）操作B中还需用到的仪器是胶头滴管；(4)操作C中倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就进入滤液;(5）图中部分操作有错误,如B中读数时不正确,D中蒸发时不正确,其中蒸发时没有用玻璃棒搅拌,会导致液体局部过热,发生外溅,从而导致精盐的产率明显偏低。

答案:(1)铁架台（2)防止粗盐腐蚀托盘，同时能使称量更准确(3)胶头滴管(４)Ｃ(５）蒸发时没有用玻璃棒搅拌,会导致液体外溅,造成氯化钠的流失
１3。

(20１6·苏州中考）食盐是一种重要的化工原料。

请回答下列问题。

（1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

②在蒸发过程中,待时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。

(2）由于粗盐中含有少量MgＣl2、CａCl２、Nａ2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制.流程如下图。

①加入稍过量的Na2ＣO3溶液除了能除去粗盐中的CａＣl2外,它还有一个作用是（用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有(用化学式表示).
(３)若有溶质质量分数为１0%的氯化钠不饱和溶液1０0 kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是。

(已知:20℃时氯化钠的溶解度为３６ｇ）
【解析】（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，对溶液进行蒸发时,待有较多晶体析出时，停止加热,如果蒸干,会导致晶体飞溅。

(２)碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠,过滤后所得溶液中有过量的碳酸钠、氢氧化钠和生成的氯化钠。

（3）100 kg 10%的氯化钠溶液中,水的质量是10０kｇ×(１—10％）＝
90 kg,２0℃时，氯化钠的溶解度是３6 g,设使此氯化钠溶液达到饱和需加氯化钠质量为x,所以100 g/３６ｇ=９0 ｋg/x x=32.４kg。

答案:(１)①漏斗②有较多晶体析出
(2)①Nａ2CＯ3+BaCｌ2ＢaＣO3↓+2NaＣl
②Na2CO3、NaOH、ＮａCl
(3）加入３2。

4 kｇＮaＣl
【备选习题】
１．(２0１3·江西中考）做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是（)
Ａ.食盐B。

小苏打C．蔗糖D。

烧碱
【解析】选B。

本题考查盐的性质和用途。

小苏打是碳酸氢钠,呈碱性,能与酸反应生成二氧化碳气体,因此它既可以减少面粉发酵产生的酸又可以使面包松软.
2。

（2０１4·重庆中考B卷）“水培"是一种室内植物无土栽培方式,又名“营养液培”。

配制菠菜营养液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是（)
A．H２ＯﻩﻩＢ.(ＮH4)２SＯ4
C.ＫH2PＯ4ﻩ
D.Ca(NO3)２
【解析】选C。

复合肥是指含有N、P、Ｋ三种元素中至少两种的肥料，故选Ｃ。

3.(2013·泰州中考)如图为有关反应的微粒变化示意图,其中“"“”“”“"分别表示４种不同种类的原子或原子团.该反应属
于（)
A.复分解反应ﻩＢ.置换反应
C.化合反应ﻩﻩﻩD。

分解反应
【解析】选Ａ。

本题主要考查从微观角度对化学反应的认识。

结合反应的微粒变化示意图可以判断是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,所以属于复分解反应。

4．（２0１4·鄂州中考）下列几种离子在HCl、KOH、BaCｌ2三种溶液中都能存在的
是( )
A。

NﻩﻩB.Na+ﻩﻩﻩC。

SﻩD。

ＯＨ－
【解析】选B．HCｌ、KOH、BａCl2三种溶液中分别含有氢离子和氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子。

N、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；Ba2＋、S
两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存;H+、OH-两种离子能结合成水,不能大量共存。

5。

（20１4·广安中考)在盛有稀硫酸的烧杯中,分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是( )
A。

Na2CＯ３溶液、KCl溶液
B。

BａCｌ2溶液、KＯH溶液
C。

ＦeＳO4溶液、ＮａNＯ3溶液
D。

CuO、Nａ2SO4溶液
【解析】选A。

在盛有稀硫酸的烧杯中,分别加入一些物质，最终只存在无色液体，说明彼此之间不能生成沉淀,且不存在有色离子。

A中稀硫酸和Na2CO3溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与KCl溶液不反应，且不存在有色离子,最终只存在无色液体，故选项正确;B中稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,溶液变浑浊，故选项错误；C中FeSＯ４溶液呈浅绿色,故选项错误;D中稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，故选项错误。

6。

（２0１４·苏州中考)有关粗盐提纯的实验操作合理的是（）
A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
Ｂ。

过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C.加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
Ｄ．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
【解析】选B。

玻璃棒不能研磨大颗粒粗盐，容易使玻璃棒折断,故A错误;过滤时,漏斗中液体
的液面应低于滤纸边缘，故B正确；蒸发皿中出现较多固体时,就停止加热,利用余热蒸干,故C 错误;实验结束时,蒸发皿的温度较高，会将手烫伤,故Ｄ错误。

7。

(20１4·佛山中考)如图是某化肥包装袋上的部分说明:
（1)碳酸氢铵保存时注意事项是 .
(2)将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味。

请写出该反应的化学方程式：，
闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸变色。

碳酸氢铵
化学式：NH4HCO３
净重:50 kg
含氮量:≥16％
注意事项:密封保存
防潮
防晒
……
【解析】(1)根据注意事项中提示要防潮防晒,可推断该物质易溶于水、受热易分解，所以应密封保存且要防潮防晒。

(2）根据碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3,可判断该物质组成中含有铵根离子,根据含铵根的盐能与熟石灰发生反应放出氨气,碳酸氢铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙、水和氨气,其化学方程式为ＮH４HCO３＋Ｃa(OＨ）2CaＣＯ3+NＨ3↑+2H2O,由于该反应不是溶液间进行的反应,所以碳酸钙不能加沉淀符号，氨气溶于水会生成氨水,氨水呈碱性,所以能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

答案：（1）密封保存,防潮防晒
（２)NH4ＨCO3+Ca（OH)2CaCO3+2Ｈ2O+NH3↑蓝
8.（201４·菏泽中考)粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等)。

某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质ＣaＣl2、MgCl2一并除去,将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题:
（１）实验操作A的名称是,该操作的目的是．
(２）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式;
步骤⑥的作用是。

(3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多,请你为他找出理由: .
【解析】本题考查粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用;盐的化学性质;化学方程式的书写。

（１）实验操作Ａ的名称是过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质。

(２)实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为MgＣl2+2NａOＨＭg（OＨ)2↓+2ＮaCｌ。

步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

(３)因为在实验过程中有氯化钠生成，故该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多。

答案:(１)过滤除去难溶性杂质(或将固体和液体分离)
（2）MgＣl２+2NaOH Mg（OH)2↓＋2NaCl 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(或除去过量
的碱和碳酸盐）
(3)因为在实验过程中有NaＣｌ生成
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