广西省贺州市2020年中考化学调研试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法都正确的是（）
选项需区分的物质方法一方法二
A 烧碱和熟石灰滴加稀盐酸，观察是否产生气泡溶于水观察溶解性
B 黄金和黄铜灼烧后观察颜色加入稀盐酸
C 氧气和氢气通入紫色石蕊试液通过灼热的氧化铜
D 食盐水和稀盐酸闻气味滴加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
2．为防止师生吸食“二手烟”教育部下发通知：凡进入中小学的任何人，在任何地方、任何时间不得吸烟。

从分子和原子的有关知识来看，造成非吸烟者在公共场所所吸食“二手烟”的主要原因是（）
A．分子在不断运动B．分子之间有间隔
C．分子的体积很小D．分子的质量很小
3．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。

一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐” ，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。

某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理:
I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；
II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。

下列有关说法正确的是
A．图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种B．取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I中加入的稀盐酸已过量
C．根据图乙数据分析，步骤II最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5g
D．硫酸镁解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。

因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒
4．下列过程中，发生了化学变化的是
A．酒精挥发B．葡萄酿酒C．西瓜榨汁D．蜡烛熔化
5．下列图示实验能达到目的的是
A．探究溶剂种类对物质溶解性的影响
B．探究铁生锈的条件与O2、H2O 有关
C．鉴别NH4Cl 溶液和NH4NO3溶液
D．比较铁与锌的活动性强弱
6．下列有关合金的叙述不正确的是（）
A．合金也属于金属材料
B．合金的所有性能一定优于组成它的纯金属
C．合金一定是混合物
D．合金中可能有非金属
7．甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是：
A．该反应属于置换反应
B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．参加反应甲烷和水的分子个数之比为1:1
8．下列实验方案不能达到实验目的是（）
选项实验目的实验方案
A 鉴别尿素和氯化铵取样后加熟石灰研磨，闻气味
B 区别棉纤维和羊毛纤维抽丝灼烧，闻气味
C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加适量氢氧化钙溶液充分反应后过滤
D 除去氯化钙固体中的碳酸钙加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
9．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
10．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。

下列说法不正确的是
A．乙酸是一种化合物
B．乙酸的相对分子质量为60
C．乙酸中碳元素的质量分数为60%
D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
11．NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是( )
A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH
B．b点时，NaOH和HCl恰好完全反应
C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体
12．下列化学用语正确的是
A．水银一Hg
B．钙离子------Ca+2
C．2个氯原子----- -Cl2
D．二硫化碳一S2C
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请回忆教材中“酒精灯的使用方法”，观察下列图示并回答问题：
（1）只能用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯，用酒精灯引燃另一只酒精灯会引起失火，原因是______。

（2）为避免引起失火，用完酒精灯后，不能立即向酒精灯里添加酒精，应该用灯帽盖灭并且应使酒精灯______后，再添加酒精。

14．水是最重要的自然资源，也是生命之源。

(1)为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务。

下列做法属于节约用水的是_________(选填序号)。

A．城市生活废水直接排入河流B．农业上合理使用化肥和农药
C．工业上冷却水循环使用D．用水后及时关闭水龙头
(2)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。

在实验室里可用___________测定水的酸碱度；在生活中可用_________区分硬水和软水，可通过________方法来降低水的硬度。

15．t1℃时将甲、乙两固体物质分别按图1进行实验操作。

请据图回答问题：
（1）甲物质溶解度曲线是图2中的_____（填A或B）、
（2）t1℃时，甲物质的溶解度为_____g、
（3）t1℃时配制100g溶质质量分数为20%的甲的溶液，需要用到的玻璃仪器是_____、
①50mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯
②100mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯
（4）要配制溶质质量分数相同的甲，乙的饱和溶液，需要把温度控制在_____℃。

16．如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。

①从图中可以看出，氯元素的最高正价是_____。

②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为_____。

③从原子结构分析知：某元素的最高正价与_____相等。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下列仪器是实验室常用仪器，据图1回答问题：
仪器E的名称
是_____。

实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是_____，过氧化氢溶液制取并收集氧气，需从上述仪器中选择_____ （填序号）。

在发生装置和收集装置均不改变的情况下，我们还可用它来制取另一种气体，制取该气体的化学方程式是_____。

可用排水法收集氧气，是因为氧气不与水反应且_____；用向上排空气法收集，验满的方法是_____。

为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，他们设计的实验方案是，先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。

收集气体的装置如图2所示，测气体的方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。

若要收集一瓶含氧气的体积分数的为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是
_____。

A 40mL和60mL
B 50mL和50mL
C 60mL和40mL
D 20mL和80mL用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后，要对剩余的两种固体进行分离并回收。

回收得到两种固体需要用到上述仪器中的_____（填序号）。

18．如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。

用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。

红磷燃绕的化学方程式为__________________。

打开弹簧夹后，烧杯中的水能
够进入到集气瓶中的原因是：_______________。

实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）海南盛产芒果，芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11）。

请计算；芒果苷分子中氢、氧原子个数比为_________________。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A、烧碱和熟石灰与盐酸混合都没有气泡产生，不能鉴别；烧碱易溶于水且放热，熟石灰微溶于水，加水溶解的方法能鉴别；故错误；
B、黄铜加热变黑，黄金加热不变色，可以鉴别；稀盐酸与黄铜混合有气泡产生，与黄金混合没有现象，加盐酸能将鉴别，故正确；
C、氧气和氢气都不能使紫色石蕊试液变色，不能鉴别；通过灼热的氧化铜不变的是氧气，有变化的是氢气，可以鉴别；故错误；
D、食盐水和稀盐酸都没有气味，闻气味不能鉴别；滴加硝酸银溶液，食盐水和稀盐酸都会产生白色沉淀，不能鉴别；故错误；
故选：B。

【点睛】
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。

2．A
【解析】
试题分析：造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康。

A、由于分子是在不断的运动的，这是造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因，故选项正确。

B、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子间有间隔无关，故选项错误。

C、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子体积大小无关，故选项错误。

D、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与与分子质量很小无关，故选项错误。

故选A。

考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题
3．A
【解析】
A、图甲中K点时，碳酸钡（过量）与盐酸反应生成氯化钡；L点时，碳酸钡与盐酸恰好完全反应，溶质为氯化钡，故溶液中的溶质都为一种；图乙中M点时溶液中的溶质是过量的盐酸与反应生成的氯化钡；由图像可知，N点时，硫酸镁与氯化钡恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸镁与氯化钡溶液反应生成的氯化镁及过量的盐酸，正确；
B、取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能说明步骤I中加入的稀盐酸已过量，因为盐酸与碳酸钡反应生成的氯化钡也能与硝酸银溶
液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，错误；C、根据图乙数据分析，4.5g=18.5g-14g是步骤II中溶液增加的质量，不是最终生成硫酸钡沉淀的质量，错误；D、纯碱是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能溶于胃酸，不能达到解毒的目的，错误。

故选A。

4．B
【解析】
【详解】
A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，符合题意；
C、西瓜榨汁没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、蜡烛熔化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选B。

【点睛】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

5．A
【解析】
【分析】
溶质的溶解性和溶剂种类有关；铁和水、氧气同时接触时容易生锈；氨根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气；进行对比试验要确定好常量和变量。

【详解】
A、根据氯化钠溶解的质量不同，说明溶剂种类对物质溶解性有影响，该选项能够达到实验目的，故A正确；
B、左边试管中的铁钉生锈，是因为铁钉和水、氧气同时接触，右边试管中的铁钉不能生锈，是因为铁钉没有和氧气接触，不能说明铁钉生锈是否需要水，该选项不能达到实验目的，故B不正确；
C、试管中都产生刺激性气味，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的，故C不正确；
D、利用的酸不同，金属不同，变量有两个，不能比较铁与锌的活动性强弱，该选项不能达到实验目的，故D不正确。

故选A。

6．B
【解析】
【详解】
A、合金属于金属材料，故选项说法正确。

B、合金的所有性能不一定优于组成它的纯金属，故选项说法错误。

C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金一定是混合物，故选项说法正确。

D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中可能有非金属，故选项说法正确。

故选B。

【点睛】
合金是由金属与金属（或非金属）熔合形成的一类金属材料。

7．D
【解析】
A、根据反应的微观示意图，反应物中没有单质，因此该反应不符合置换反应的特点，错误；
B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，错误；
C、根据反应的化学方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，分别是甲烷和水，错误；
D、根据反应的微观示意图，可知该反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比（即分子个数之比）为1：1，正确。

故选D。

8．D
【解析】
【分析】
根据常见离子的检验和物质鉴别的方法来进行分析判断。

【详解】
A、氯化铵属于铵态氮肥，加熟石灰研磨放出有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，实验方案能达到实验目的；
B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧产生烧纸的气味，抽丝灼烧，闻气味可以鉴别，实验方案能达到实验目的；
C、碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到实验目的；
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钙固体中的碳酸钙，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，实验方案不能达到实验目的。

故选D。

【点睛】
除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

9．B
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、a处红棕色粉末变为黑色，氧化铁呈红棕色，一氧化碳还原氧化铁为铁，铁呈黑色，故A正确；B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO，以防铁重新被氧化，故B错误；
C、b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D、可利用点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳有毒，具有可燃性，故D正确。

点睛∶铁工业上属于黑色金属，一氧化碳还原氧化铁为铁，呈黑色。

二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，这是我们检验二氧化碳常用的方法。

10．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、乙酸是由C、H、O三种元素组成的化合物，故A正确；
B、乙酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60，故B正确；
C、乙酸中碳元素的质量分数是：122
100%40%
60
⨯
⨯=，故C错误；
D、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1，故D正确。

故选C
11．B
【解析】
A、反应开始前的pH小于7，故测量的是HCl的pH，错误；
B、b点时溶液的pH=7 ，故盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，正确；
C、a点处的溶液显酸性，故酚酞不变为红色，错误；
D、c点处溶液显碱性，故铁不能反应，错误。

故选B。

【点睛】
酸与碱恰好完全反应时，溶液的pH为7.
12．A
【解析】
【详解】
A、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，符合题意；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故钙离子为：Ca2+，不符合题意；
C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl，不符合题意；
D、二硫化碳的化学式为：CS2，不符合题意。

故选A。

【点睛】
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字；
分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．酒精灯内的酒精会洒出冷却至室温
【解析】
【分析】
根据实验室酒精灯使用方法，进行原理推导。

【详解】
（1）酒精灯倾斜时容易使酒精流出，此时用酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起失火现象，因此只能用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯；故填：酒精灯内的酒精会洒出。

（2）添加酒精时酒精灯不能是燃烧着的也不能温度较高的时候，这样都可能引起火灾，导致危险的发生；故填：冷却至室温。

14．CD pH试纸(或pH计) 肥皂水煮沸
【解析】
（1）A、城市生活废水直接排入河流，会污染水资源，不能节约用水，错误；B、农业上合理使用化肥和农药，可保护水资源，但不属于节约用水，错误；C．工业上冷却水循环使用，可节约用水，正确；D．用水后关闭水龙头，可节约用水，正确。

故填：CD；
（2）测定水的酸碱度常用pH试纸或pH计；检验水是硬水还是软水常用肥皂水，加入肥皂水振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水；生活中常用煮沸的方法使硬水降低硬度。

15．B 36 ②t2
【解析】
【详解】
（1）由图1可知，t1℃时，甲物质的溶解度为36g，乙物质的溶解度为31.6g，故t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲物质溶解度曲线是图2中的B；
（2）t1℃时，甲物质的溶解度为36g；
（3）t1℃时配制100g溶质质量分数为20%的甲的溶液，溶质的质量为：100g×20%=20g，溶剂的质量为：100g-20g=80g，故应选择100mL的量筒，误差较小，故需要用到的玻璃仪器是：②；
（4）由图2 可知，t2℃时，溶解度曲线A、B相交，说明t2℃时，甲、乙的溶解度相同，这时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，故要配制溶质质量分数相同的甲，乙的饱和溶液，需要把温度控制在t2℃。

16．+1 2 最外层电子数
【解析】
【详解】
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是+1。

②若某元素既可显正价，又可显负价，例如：氯的最高正价是+1，最低负价是-1，则可以看出最高正价与最低负价绝对值的代数和为2。

③从原子结构分析知：氯原子的最外层电子数是1，最高正价是+1，硫原子的最外层电子数是6，最高正价是+6等，可以看出某元素的最高正价与最外层电子数相等。

故答为：①+1．②2．③最外层电子数。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．烧杯 2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑ ACDF CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 不易溶于水 把
带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满 B ABEGHI 【解析】 【分析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成物是水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。

【详解】
（1）仪器E 的名称是烧杯。

（2）反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，化学方程式为：2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑，发生装置和收集装置可选ACDF ，在发生装置和收集装置均不改变的情况下，我
们还可用它来制取二氧化碳，化学方程式为：
3222CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑＝。

（3）可用排水法收集氧气，是因为氧气不与水反应且不易溶于水；用向上排空气法收集，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。

（4）设通入氧气后量筒内水的体积为x
1
x+(100)5100%60%100mL x mL
-⨯
⨯=
x=50mL 故选B 。

（5）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后，要对剩余的两种固体进行分离并回收。

回收得到两种固体需要用到上述仪器中的ABGHI 。

【点睛】
氧气体积约占空气总体积的五分之一。

18．4P+5O 2
2P 2O 5 红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少，在大气压作用下，将水
压入集气瓶 红磷量不足（合理即可） 【解析】
本题考查了空气组成的测定。

难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。

(1) 红磷燃烧生成五氧化二磷，其反应化学方程式：4P+5O 2
2P 2O 5；
(2)实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，
在大气压作用下，将水压入集气瓶；
(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是红磷的量不足或装置漏气等。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．18:11
【解析】
【详解】
根据芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷分子中氢、氧原子个数比为：18：11。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列做法错误的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭
D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
2．下列有关资源、能源的叙述正确的是（）
A．目前，世界上已有50%的金和90%的铁得到回收
B．空气中约占总体积0. 97%的稀有气体可制成多种用途的电光源
C．用于修路的沥青、作燃料的柴油都是石油炼制的产品
D．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，约占总水量的30.4%
3．下列说法不正确的是
A．家里因为电路短路而造成火灾,应该迅速拉下电闸,再取水扑灭
B．赤壁大战中,庞统献给曹操的铁索连环之计,使木船不能摆脱铁索的束缚,及时驶离着火区域,这属于逆向使用灭火原理的例子
C．木屋着火时,迅速浇水,不能隔绝可燃物与氧气接触,却能够提升其着火点而灭火
D．厨房的油锅着火时,用锅盖盖上去灭火比浇水灭火合理
4．下列实验中，不能达到相应实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
5．健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（）
A．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
B．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠
C．为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
D．人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性
6．分别向50g FeSO4溶液和50g ZnSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。

随Mg粉消耗, Mg粉与溶液中FeSO4~ ZnSO4的质量变化如图所示。

请根据信息并结合金属活动性顺序分析，下列说法合理的是（）
A．反应前,溶液中溶质质量分数: FeSO4> ZnSO4
B．反应后所得两溶液中溶质质量不相等
C．反应后，两溶液底部析出金属的质量: Fe> Zn
D．反应后，若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A<B
7．分类是学习化学的一种重要科学方法。

下列说法正确的是（）
A．只含有一种元素的物质一定是单质
B．有机物一定是含有碳元素的物质
C．合金一定是金属与金属的熔合
D．混合物一定是不同分子构成的
8．学习科学知识的目的是运用知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。

下列分析不合理的是（）
A．用汽油能去除油污，是因为汽油能溶解油污
B．夜间看到月光，是月亮反射太阳光的缘故
C．焊锡的熔点比锡高，常用于焊接金属
D．“下雪不冷，化雪冷”是因为化雪的过程中需要吸收热量
9．下列化学实验基本操作正确的是（）
A．点燃酒精灯B．液体取用C．量取液体D．过滤
10．下列有关微粒的说法正确的是
A．原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子
B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变。