陕西省渭南市高一下学期化学期中考试试卷D卷

陕西省渭南市高一下学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热
B . 等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少
C . CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2 ，所以说CO与O2的反应是吸热反应
D . 在101kPa时，1mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热
2. （2分）下列关于Na与F的说法正确的是（）
A . F元素的最高正价为+7
B . Na原子与F原子都是两个电子层
C . 原子半径：Na >F
D . 用电子式表示NaF的形成过程为
3. （2分）在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）
A . 0.24 mol/（L•min）
B . 0.08 mol/（L•min）
C . 0.06 mol/（L•min）
D . 0.12 mol/（L•min）
4. （2分） (2016高一下·青海期末) 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（）
A . 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键
B . 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
C . 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构
D . 1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5mol H2 ，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同
5. （2分） (2017高二下·湖州期中) 除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是（）
选项物质使用的试剂主要操作
A乙醇（水）金属钠蒸馏
B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
C苯（苯酚）浓溴水过滤
D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016高三上·长沙期中) 通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（）
A . 该装置实现化学能向电能的转化
B . 该电池的总反应为2NO+O2═2NO2
C . NiO电极的电极反应式：NO+O2﹣﹣2e﹣═NO2
D . 当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole﹣
7. （2分）下列过程属于物理变化的是（）
A . 煤的干馏
B . 煤的气化
C . 石油分馏
D . 石油裂化
8. （2分）最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4 ，并用质谱仪探测到了它是一种存在时间很短的化学物质．该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）
A . 是一种新的化合物
B . 可能含有极性键
C . 在自然界中能稳定存在
D . 与O2互为同素异形体
9. （2分） (2016高二上·南宁期中) 分子组成为C4H8O2 ，其中属于酯的同分异构体有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
10. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。

下列说法正确的是（）
A . 每生成1 mol NCl3 ，理论上有4 mol H＋经质子交换膜从右侧向左侧迁移
B . 石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－=NCl3＋4H＋
C . 可用湿润的淀粉－KI试纸检验气体M
D . 电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小
11. （2分）下列分子式可以表示3种沸点不同的物质的是（）
A . C5H12
B . C4H10
C . C3H8
D . C2H6
12. （2分） (2018高一下·长治期末) 下列有关反应热的叙述正确的是（）
A . X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
B . C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定
C . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D . 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2 ，则△H1＜△H2
13. （2分） (2016高二上·邯郸期中) “摇摇冰”是一种即用即饮的饮料．吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是（）
A . 氯化钠
B . 固体硝酸铵
C . 生石灰
D . 蔗糖
14. （2分）下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是（）
A 向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入
一定量CCl4振荡并静置
下层溶液变为紫
红色
氧化性：Fe3+>I2
B 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气
体通入品红溶液品红溶液褪色
原溶液中一定大量存在SO32-
C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀
相同温度下，溶度积常数：
Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2]
D
一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH
溶液
溶液橙色变浅
减小H+浓度，
Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+的
平衡正向移动
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2020高二下·农安期中) 下列关于有机物的认识正确的是（）
A . C2H6与氯气发生取代反应、C2H4与HCl发生加成反应均可得到纯净的C2H5Cl
B . 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷
C . 甲烷的二氯代物只有1种，新戊烷的二氯代物也只有1种
D . 苯使酸性KMnO4溶液、溴水都能褪色，发生的都是氧化反应
16. （2分） (2020高一下·余姚期中) 炒菜的铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，此变化过程中不发生
的反应是（）
A . 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
B . Fe-3e-=Fe3+
C . O2+4e-+2H2O=4OH-
D . 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O
17. （2分）(2019·金山模拟) 关于如图两个电化学装置的说法正确的是（）
A . 饱和食盐水中均有电子流过
B . 甲中铁被腐蚀，乙中铁被保护
C . 甲中正极反应式为4OH﹣﹣4e-→2H2O+O2↑
D . 乙中石墨电极上发生还原反应
18. （2分） (2016高二上·广水期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，下列说法正确的是（）
A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
C . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
19. （2分） (2017高二上·茂名期中) 如图装置所示，铜片上发生的反应为（）
A . Zn2++2e﹣=Zn
B . 2H++2e﹣=H2↑
C . Zn﹣2e﹣=Zn2+
D . Cu2++2e﹣=Cu
20. （2分） (2018高一上·玉田期中) 根据某种共性，可将CO2、 P2O5 、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是（）
A . CaO
B . CO
C . SiO2
D . H2O
21. （2分） (2019高二上·福州期中) 某太阳能电池的工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O＝VO2+＋2H＋
B . 光照时，每转移2 mol电子，有2 mol H＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移
C . 夜间，a极的电极反应式为V3＋＋e－＝V2＋
D . 硅太阳能电池供电原理与该电池相同
22. （2分）(2017·浙江模拟) 一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是（）
A . 10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol•L﹣1•s﹣1
B . 该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆
C . 10s内，反应放出的热量为0.1akJ
D . 10s时，H2O的反应速率为0.012mol•L﹣1•s﹣1
23. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列叙述不正确的是（）
A . 原电池是将化学能转化为电能的装置
B . 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+
D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
24. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列有关相对分子质量为104的烃说法中正确的组合是（）
①可能发生加聚反应②可能是苯的同系物③可能含有5个碳碳三键④可能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
A . ①②③
B . ①④
C . ①③
D . ②④
25. （2分）在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol·L−1 ，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·(L·s) -1。

则反应所经过的时间为（）
A . 0.44s
B . 1s
C . 2s
D . 0.33s
二、推断题 (共2题；共9分)
26. （5分）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2 ， Y是一种功能高分子．
已知：烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）做银镜反应实验的试管事先要用________洗涤．X→A“一定条件”是指的何种条件：________
（2）写出反应类型：反应②________，反应③________．1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH 的物质的量为________ mol．
（3） Y的结构简式为________．
（4）有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：________、________．
①分子中含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④在苯环上只能生成2种一氯取代物．
（5）以下是由A和其他物质合成的流程图：
A→甲→乙
完成甲→乙的化学反应方程式：________．
（6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：
根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
27. （4分）现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。

（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。

（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

（4）在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。

三、综合题 (共1题；共7分)
28. （7分）(2018·佛山模拟) 铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。

己知：
反应Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol
反应Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol
反应Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g) FeCl2(l)+H2(g) ΔH3
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K=________，该反应在高温下进行，最易生成的副产物是________ （填化学式）。

（2）温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。

①分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是________。

②分析图b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），结合图a分析，T1=________℃。

③分析图b，高于500℃后，曲线n发生的副反应热化学方程式为________，曲线n中HCl转化率明显降低的原因是________。

（3）①CaFeO4可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO4沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为________mol/L。

已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9 ，溶液体积变化忽略不计。

②用K2FeO4代替MnO2制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成Fe2O3 ，写出正极的电极反应式________。

四、填空题 (共1题；共4分)
29. （4分）根据问题填空：
（1）燃料电池具有广阔的发展前途，请说出其优点________（任答一点）．以甲醇燃料电池为例，在KOH为电解质溶液的碱性电池中，负极反应式为：________．总反应式为：________．
（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（1）△H1=﹣116kJ•mol﹣1
又知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1
H2（g）+ O2（g）=H2O（1）△H4=﹣286kJ•mol﹣1
则表示甲醇的燃烧热△H=________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、推断题 (共2题；共9分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
三、综合题 (共1题；共7分) 28-1、
28-2、
28-3、
四、填空题 (共1题；共4分) 29-1、
29-2、。