广西省来宾市2019-2020学年中考化学学业水平测试双份试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．从化学视角看，下列词句中的说法只发生了物理变化的是
A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D．曾青得铁则化为铜
2．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向一定量的氧化铜中加入稀盐酸，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等
C．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
D．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
3．下列有关物质分类的说法正确的是（）
A．干冰——氧化物
B．氢气——混合物
C．松香——晶体
D．钓鱼竿——省力杠杆
4．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。

根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )
A．甲的化学式为CH2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
C．甲、乙、丙都可能是氧化物
D．丙中C、H、O元素的质量比12：3：8
5．图像不能正确反应其变化过程的是
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．电解水生成气体的体积
C．比较氯酸钾中有无二氧化锰的反应情况
D．向氢氧化钠溶液中不断加水
6．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是
A．碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液
B．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
C．H2、C、CO都具有还原性，所以它们都能与氧化铜发生置换反应
D．浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，所以它们都能用于干燥氧气
7．下列实验中，能够达到实验目的的是
实验目的操作
A 制备FeSO4溶液将Fe2O3与适量的H2SO4溶液混合
B 除去CO2中的少量CO气体将气体通过足量的灼热CuO粉末
C 证明BaCO3中混有BaSO4取样，加入适量的稀H2SO4观察是否有固体剩余
D 分离CaCl2和CaCO3的混合物加入足量的水，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
8．2019年1月21日.生态环境部举行今年第一场例行新闻发布会，聚焦大气污染防治。

下列物质不属于空气监测项目的是
A．臭氧
B．二氧化硫
C．二氧化碳
D．可吸入颗粒物
9．如图表示某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A．生成物有3种物质B．反应物的分子个数比为1：2
C．该反应属于置换反应D．反应前后原子的数目不变
10．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（）
A．Cu B．H2C．N2D．2O
11．下列叙述正确的是（）
A．做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中少量水的作用是吸收SO2
B．电解水的实验说明了水是由氢分子和氧分子构成的
C．天然水中硬水属于混合物，软水一定属于纯净物
D．生活中使用含磷洗衣粉能给水提供养分，建议大量使用
12．下列物质间的转化能一步实现的是()
A．CO→H2CO3B．Cu→CuSO4
C．NaNO3溶液→NaCl D．NaOH→Cu(OH)2
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学符号可以将“宏观”和“微观”联系起来，请按要求完成下列填空：
（1）符号“Fe3+”的名称________________；
（2）最简单的有机物_____________；
（3）铵根离子的符号____________。

14．渝万城际铁路于2017年1月26日正式运行，大大方便了人们的出行，高铁修建时使用了大量钢轨，钢是_______(填“纯净物"或“混合物”)；工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为
________；金属铜的导电性不如银，但高铁电缆主要采用的是铜电缆是因为_________；施工建设中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，发生置换反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，反应的化学方程式为_________。

15．某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成．在实验室若将5.0g该岩盐溶解、过滤和________等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为：________ %．每百克食用盐中还需添加亚铁氰化钾1mg，其作用是：________．现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%．请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少________（计算结果精确到0.1%）？
16．如图中A是钠元素在元素周期表中的相关信息，B是钠原子结构示意图．钠元素的相对原子质量为；钠元素属于（选填“金属”或“非金属”）元素；钠原子在化学反应中容易电子．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．为了鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液，同学们进行了探究实验：
（查阅资料）氯化钡溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性。

(1)学生甲选用了一种指示剂，学生乙选用了一种酸溶液，学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液，三位同学都一次鉴别成功。

请推断，他们所选用的试剂：甲____、乙____、丙____。

（提出问题）还有其它的办法鉴别吗？
(2)学生丁说：“我不用其它任何试剂就可以鉴别。

”其方法是分别取三种无色溶液少许，以其中的一种无色溶液为试剂，向另外两种溶液中滴加，可能的现象组有：
（猜想）A．产生白色沉淀和无明显现象B．产生气泡和无明显现象C．____
（结论）如果学生丁的猜想合理，则现象组A中作为试剂的是____。

现象组B中产生气泡的化学方程式为
____。

18．结合下列与铁有关的实验，回答问题：
（1）A实验中，按照图示实验，容易导致的不良后果是___________；
（2）B实验中，有关反应可用化学方程式表示为___________；
（3）C实验中，在硫酸铜溶液中的铁丝表而能够观察到的明显现象是___________；
（4）D实验中，a与c对比，说明铁生锈的条件之一是___________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）
第1次10 6
第2次10 m
第3次10 3
第4次10 3
（1）如表中m的数值应该为_____。

样品中碳酸钙的质量分数_____（最后结果保留一位小数）。

求所用盐酸的溶质质量分数___________？（写出计算过程，最后结果保留一位小数）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A、蜡炬成灰泪始干过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。

B、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、爆竹声中一岁除过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。

D、曾青得铁则化为铜过程中没有新物质铜等生成，属于化学变化。

故选：B。

【点睛】
有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。

2．D
【解析】
【详解】
A、某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质质量分数不断增大，带溶液变为饱和溶液时，质量分数不在变化；故选项正确，但不符合题意；
B、向一定量的氧化铜中加入稀盐酸，n点表示氧化铜与稀盐酸恰好反应产生氯化铜溶液，和n点到m点继续加入稀盐酸，但铜离子的质量不变，则n点和m点对应溶液中铜元素质量相等；故选项正确，但不符合题意；
C、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，但稀硫酸少量时，两者产生的氢气质量相等，当硫酸过量时，铁产生的氢气小于镁产生的氢气；故选项正确，但不符合题意；
D、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，钡离子和硫酸根反应会立刻产生硫酸钡白色沉淀，则图像起点位置错误；故选项错误，但符合题意；
故选：D。

3．A
【解析】
【详解】
A. 干冰即固体二氧化碳，是由两种元素组成、且其中一种是氧，是氧化物，选项正确；
B. 氢气是一种物质，是纯净物，选项错误；
C. 松香没有固定的熔点，不是晶体，选项错误；
D. 钓鱼竿的阻力臂远远大于动力臂，是费力杠杆，选项错误。

故选A。

4．D
【解析】
【详解】
A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；
B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；
C 、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C 2H 4、乙物质的化学式为H 2O 、丙物质的化学式为C 2H 6O ，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；
D 、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C 2H 6O ，则该物质的中C 、H 、O 元素的质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：1．结论正确；故符合题意；
故选D
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、根据质量守恒定律，镁在装有空气的密闭容器内燃烧，反应前后镁元素的质量不变，故A 图像能正确反应其变化过程；
B 、水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，故B 图像能正确反应其变化过程；
C 、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，但是生成的氧气的质量是相等的，故C 图像不能正确反应其变化过程；
D 、氢氧化钠溶液稀释过程中，溶液的碱性减弱，pH 变小，但是始终大于7，故D 图像能正确反应其变化过程。

故选C 。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、碱的溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠显碱性，但是属于盐溶液，不符合题意；
B 、化合物中含有不同种元素，但是含不同种元素的物质不一定是化合物，如空气中含氮、氧等不同种元素，但是属于混合物，不符合题意；
C 、H 2、C 、CO 都具有还原性，它们都能与氧化铜反应，反应的化学方程式分别为： 22CuO+H Cu+H O ，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，22CuO+C 2Cu+CO 高温，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种
CuO+CO Cu+CO，该反应的反应物都是化合物，不单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，2
属于置换反应，不符合题意；
D、浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，且它们都不与氧气发生反应，故都可用来干燥氧气，符合题意。

故选D。

【点睛】
四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

7．B
【解析】
【详解】
A、氧化铁和硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，不会生成硫酸亚铁，故A错误；
B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以除去CO2中的少量CO气体，可将气体通过足量的灼热CuO粉末，故B正确；
C、碳酸钡会与硫酸反应会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不会与硫酸反应，无论是否存在BaSO4，取样，加入适量的稀H2SO4后都有固体剩余，故C错误；
D、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，所以分离CaCl2和CaCO3的混合物，加入足量的水，过滤后，对滤渣进行洗涤、干燥，对滤液进行蒸发结晶，故D错误。

故选B
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

8．C
【解析】
【详解】
空气检测项目为：臭氧、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等物质，二氧化碳不属于大气污染物。

故选C。

9．D
【解析】
【分析】
由化学反应的微观过程示意图可知，反应物是CO 和H 2O ，在催化剂的作用下生成了H 2和CO 2，反应的方程式是： 222CO+H O
H +CO 一定条件；由方程式进行分析；
【详解】
A 、生成物是H 2和CO 2，生成物有2种物质。

故说法错误；
B 、根据方程式可知：反应物的分子个数比为1：1，故说法错误；
C 、由方程式可知：该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；
D 、对比反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的数目不变。

故说法正确。

故选D 。

【点睛】
本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行。

10．A
【解析】
【详解】
A. Cu 同时表示一种单质铜、一种铜原子和一种铜元素，故正确；
B. H 2可以表示氢气单质，不能表示一个氢原子和氢元素，故错误；
C 、N 2可以表示氮气单质，不能表示一个氮原子和氮元素，故错误；
D. 2O 只能表示2个氧原子，故错误。

故选A 。

【点睛】
微粒符号前面加上数字，只能表示微观的微粒的个数。

11．A
【解析】
【分析】
A 、根据硫在氧气中燃烧实验的注意事项分析；
B 、根据电解水实验的现象、结论分析；
C 、根据软水和硬水的定义分析；
D 、根据含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化分析。

【详解】
A 、做硫在氧气中燃烧的实验时，硫燃烧生成的二氧化硫能污染空气，集气瓶中少量水的作用是吸收SO 2，故A 正确；
B 、电解水的实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故B 错误；
C 、天然水中硬水、软水都属于混合物，故C 错误；
D 、生活中使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，应禁止使用，故D 错误。

故选：A 。

【点评】
本题所考查的知识属于课本中的基础知识，难度不大，应加强基础知识的学习和积累。

【点睛】
由多种物质构成的物质是混合物，由一种物质构成的物质是纯净物，软水和硬水都含有多种物质，只是含有杂质的多少不同，故都是混合物。

12．D
【解析】
【详解】
A 、CO 不能与水反应一步反应产生碳酸H 2CO 3；故选项错误；
B 、Cu 不能与硫酸反应一步产生CuSO 4；故选项错误；
C 、硝酸盐和钠盐都是可溶性盐，NaNO 3溶液不能一步反应产生NaCl ；故选项错误；
D 、NaOH→Cu(OH)2，氢氧化钠与氯化铜（可溶性铜盐都可以）反应可以一步产生氢氧化铜沉淀和相应的钠盐；故选项正确；
故选：D 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．铁离子 CH 4 NH 4+
【解析】
【详解】
（1）右上角有数字，表示离子，符号“Fe 3+”的名称是一个铁离子或者铁离子；
（2）最简单的有机物甲烷，化学式为CH 4；
（3）铵根离子的符号为NH 4+。

14．混合物 2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 银的价格高于铜且含量少
23
23 2Al+Fe O Al O +2Fe 点燃
【解析】
【详解】 钢是铁、碳等两种及两种以上物质混合而成，属于混合物；
赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，一氧化碳和三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，其化学反应方程式是：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温；
金属铜的导电性不如银，但高铁电缆主要采用的是铜电缆，是因为利用物质的性质时，还要考虑物质的价格，金属银的导电性虽然比铜好，但是银的价格高于铜，并且银在自然界中的含量少，故填银的价格高于铜且含量少； 铝和氧化铁点燃生成氧化铝和铁，其化学反应方程式是：23
232Al+Fe O Al O +2Fe 点燃。

【点睛】
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物。

15．蒸发； 80 预防缺铁性贫血 15.7%
【解析】
【详解】 （1）若将5.0g 该岩盐溶解、过滤和蒸发等步骤，初步提纯后，得到4.0g 精盐，其产率为：4.0g ×100%=80%5.0g
； （2）向食用盐中添加亚铁氰化钾的作用是：预防缺铁性贫血；
（3）该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低：
2323100%-100%?60%15.7%23+35.523+35.5
⨯⨯≈ 故答案为（1）蒸发，80；（2）预防缺铁性贫血；（3）15.7%。

16．（1）22.1；（2）金属；（3）失去．
【解析】
试题分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，可知钠元素的相对原子质量为22.1．（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铬，属于金属元素．（3）若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．钠原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。

考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．紫色石蕊试液 硫酸 碳酸钾 产生白色沉淀和产生气泡 氯化钡溶液 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑
【解析】
【详解】
(1) 氯化钡溶液呈中性，加热紫色石蕊试液后呈紫色、碳酸钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液变蓝，稀盐酸溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变红，学生甲选用的指示剂是紫色石蕊试液；硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，可观察到有气泡产生，盐酸和硫酸不反应，无明显现象，学生乙选用了
一种酸溶液，应是硫酸，碳酸钾和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，碳酸钾和碳酸钠不反应，无明显现象，碳酸钾和盐酸反应后生成二氧化碳产生气泡，学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液，丙应该是碳酸钾；
(2)氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀，和氯化氢不反应，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳产生气泡；
[猜想]A ．产生白色沉淀和无明显现象 B ．产生气泡和无明显现象C ．产生白色沉淀和产生气泡；
[结论]如果学生丁的猜想合理，则现象组A 中作为试剂的是氯化钡溶液。

现象组B 中产生气泡的化学方程式为Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑。

【点睛】
不外加试剂的情况先将物质鉴别有两种情况：①通过颜色确定某物，然后将其作为已知试剂鉴别剩余溶液；②都是无色溶液时，利用两两混合，如果有一种试剂能与另外三种试剂混合现象各不相同（通常是碳酸盐），然后利用现象确定物质。

18．集气瓶底炸裂 22Fe+2HCl=FeCl +H ↑ 有红色固体析出 与氧气接触
【解析】
【详解】
（1）细铁丝在纯氧气中燃烧时，为了防止铁的熔化物温度过高而炸裂集气瓶，应该在瓶底放少量水或细沙，按照图示实验，容易导致的不良后果是集气瓶底炸裂；
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑；
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色； （4）D 实验中，a 与c 对比，反应条件的差别是是否与氧气接触，说明铁生锈的条件之一是与氧气接触。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．4g 62.5% 14.6%
【解析】
【详解】
（1）根据表格中的数据，第一次加入10g 盐酸，剩余6g ，减少的质量是8g ﹣6g ＝2g ，故第二次加入10g 盐酸减少的也是2g ，故m ＝6g ﹣2g ＝4g ；
（2）由表中数据可知，在第4次加入10g 盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的3g 固体不和稀盐酸反应，应为杂质。

故样品中碳酸钙的质量分数＝8g-3g 8g
×100%＝62.5%； （3）设盐酸的质量分数为x 。

322210073
2g 10CaCO +2HCl =CaCl +H O g x
+CO ⨯↑ 1002g =7310g x
⨯ x ＝14.6% 答：盐酸的质量分数为14.6%。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图，下列对反应现象的说法中，错误的是（）
A．a处产生气泡B．b处产生气泡
C．c处无明显现象D．d处溶液呈红色
2．下列对实验现象的观察或记录中正确的是（）
A．电解水时正负两极产生气体的体积比为2：1
B．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色物质，溶液变成蓝色
C．20℃氯化钠饱和溶液中加入硫酸铜固体，固体溶解
D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟
3．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是
A．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性B．与电源正极相连的一端产生氧气
C．可证明水由氢、氧元素组成D．正、负极产生的气体质量比是1：2
4．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是( )
A．B．
C．D．
5．工业酒精中含有甲醇，关于甲醇的下列叙述正确的是（）
A．甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
B．甲醇中碳元素质量分数最大
C．甲醇是由三种元素组成的有机物
D．甲醇的相对分子质量是32克
6．氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为：4NH3 + 3O2 点燃6H2O + 2 X，则X的化学式为
A．H2B．O2C．N2D．NO2
7．NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是( )
A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH
B．b点时，NaOH和HCl恰好完全反应
C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体
8．下列叙述正确的是（）
A．石油属于可再生资源B．开发核能和核废料不需要特殊处理
C．卫生导航系统主要靠超声波来传递信息D．手机既能发射电磁波也能接收电磁波
9．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3＝3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（）
A．该反应是置换反应
B．X可能是铁
C．金属活动性X＞Ag
D．反应中化合价发生变化的元素是Ag和X
10．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。

下列说法错误的是（）
A．铝镓合金可以循环使用
B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物
D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：
11．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。

下列物质中能与纯碱发生反应的是( )
A．NaOH B．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4
12．食盐、食醋、纯碱和肥皂等，都是家庭中常用的物质，利用这些物质的性质你能完成的实验有（）①区别食盐与纯碱；②除去热水瓶或开水壶中的水垢；③消除蚊虫叮咬的痒痛；④检验厨房内CO是否过量；⑤检验鸡蛋壳能否溶于酸；⑥检验天然水是否为硬水．
A．①②④B．②③④⑤C．④⑤⑥D．①②③⑤⑥
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．H2是一种重要化工生产原料，也是一种极具开发前景的清洁能源。

实验室常用锌粒与稀硫酸来制取H2，以便研究H2的性质，下面是一些常见的化学仪器或装置，请按要求填空：
（1）写出上述仪器的名称：b___________，f________；
（2）选取上述仪器中的_______（填字母代号）组装成制备和收集H2的装置；
（3）为安全起见，在点燃氢气之前，必须进行的操作是________________________；
（4）此套制备H2的装置_______（填“能”或“不能”）制备O2，如果能，请写出用其制备O2反应的化学方程式；如果不能，说明理由：_____________________。

14．“科技兴国，科技创新”随着人们对环保要求的提升，氢氧燃料电池车作为一种终极环保新能源车，有着很好的应用前景。

目前，北京、上海、广州等城市在公交和物流方面已经使用了氢氧燃料电池车。

汽车的壳体材料使用了铝合金，主要是利用它的_______等性能（填字母）
A 抗腐蚀性好、密度大
B 密度小，有金属光泽，熔点低
C 强度和硬度好工业上炼铝的方法是电解氧化铝，请写出电解氧化铝的化学反应方程式__________，化学反应前后铝元素的化合价是
___________。

氢氧燃料电池车工作时的能量转化是从_____能开始，最终转化为______能。

此种汽车的使。