湖北省浠水县实验高级中学高三8月月考——化学(化学)

湖北省浠水县实验高级中学
2018届高三8月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Na—23
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述中错误的是() A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH随温度的升高而减小
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
2．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化
能力由大到小排列正确的是()
A．Cu2＋>X3＋>H＋B．H＋>X3＋>Cu2＋
C．X3＋>Cu2＋>H＋D．Cu2＋>H＋>X3＋
3．下列化学用语表达正确的是（）
A．丙烷的球棍模型：B．CO2的比例模型：
C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
4．用滴定法测定K2CO3(含KCl杂质)的质量分数，下列操作可能会引起测定值偏高的是( )
A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准液进行滴定
B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定
D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取25.00 mL进行滴定
5．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()
①0.1 mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红②0.1 mol·L－1的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解
A．①②B．②③C．③④D．②④
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
C．由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－
7．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是() A．20 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液B．40 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液
C．20 mL 1 mol·L－1 Na2SO3溶液D．40 mL 2 mol·L－1 NH4HCO3溶液
8．反应N2O4(g) 2NO2(g)ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T℃时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是()
A．A、C两点的反应速率：v(A)>v(C)
B．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
C．B点正、逆反应速率：v(正)>v(逆)
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
9．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，
析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()
A. <1.0×10-7mol·L-1
B.c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)
10．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min 后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()
A.a=3
B.a=2
C.B的转化率为40%
D.B的转化率为60%
11．下列表示化学过程的化学式书写正确的是：
A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO32－+2 H2OH2SO3 +2 OH－
B．氯化银投入水中后建立平衡：AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl－(aq)
C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热
19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=－38.6 kJ·mol-1
12．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
B．b图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
13．综合下图判断，下列说法正确的是()
A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是
Fe-2e-＝Fe2+
B. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是
O2+2H2O+4e-＝4OH-
C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右
侧烧杯移动
D. 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
14．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()
A.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
B.NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)ΔH<0
C.CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)ΔH>0
D.X2Y2(s)＝X2(g)+Y2(g)ΔH<0
15.一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压=总压×物质的量分数。

在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。

下列说法不正确的是()
A.对于C2H4(g)+ H2O(g) C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中
C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数K p=3/p
B.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质
的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。

若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动
C.一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3
各1 mol，若此时再充入3 mol N2，则平衡正向移动
D.对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，
其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
16．在初始温度为500℃、容积恒定为10 L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-25 kJ·mol-1。

已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。

下列分析正确的是()
A.刚开始反应时速率：甲>乙
B.若a≠0，则0.9<b<1
C.500℃下该反应平衡常数：K=3×102
D.平衡后反应放热：甲>乙
二、非选择题(共52分)
17．(11分) (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<” ，下同)。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c(Na＋)
________c(CH3COO－)。

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度
相等，则混合后溶液呈______性，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积。

(4)将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中
c(H＋)______氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是m____n。

(5)常温下将0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，
则混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。

(6)常温下若将0.1 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的
pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。

(7)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，
则混合溶液的pH________。

(填“>7”、“<7”或“无法确定”)
18．(20分)某温度时，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。

(1) 该反应的平衡常数为________，v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。

若保持体积不变，再充入2 mol
CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2)在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a.CH3OH的质量不变
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.v逆(CO)=2v正(H2)
d.混合气体的密度不再发生改变
(4)在一定压强下，容积为VL的容器充入amol CO与2amol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平
衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

则p1_____p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

ΔH_____0，该反应在______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。

(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____。

a.及时分离出CH3OH气体
b.适当升高温度
c.增大H2的浓度
d.选择高效催化剂
(6)图2表示该反应进行过程中能量的变化。

曲线a表示不使用催化剂时
反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。

写出反应
回答下列问题：
①平衡常数K值越大，表明________(填字母)。

A.H2的转化率越高
B.CH3OH的产率越大
C.原料中H2的含量越高
D.化学反应速率越快
②对于生成CH3OH反应而言，如图有关图象一定正确的是(填字
母)________。

19．(10分)如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置
图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：
负极Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4
正极PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________。

(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈
红色，说明铅蓄电池的A极为________极。

(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量，密度为1.15 g·cm－3)时，
①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。

②若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。

③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全
部排出)______________(用含a的代数式表示)。

20．(8分)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(1)25℃向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，生成沉淀。

已知该温
度下，AgCl的K sp=1.8×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=________。

②完全沉淀后，溶液的pH=________。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol·L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？
________(填“是”或“否”)。

(2)在某温度下，K sp(FeS)=6.25×10-18，FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在关系：
c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22，为了使溶液里c(Fe2+)达到1 mol·L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)约为________。

高三8月月考化学参考答案
(4) < > (5) > (6) < (7) <7
18．(24分、每空2分)
(1) 3 0.15 > (2) 增大 (3) c 、d
(4) 小于 小于 低温 (5) c
(6)CO(g) + 2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH ＝－91 kJ·mol －
1 ①A 、B ②a 、c
19．(9分) (1)2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑（2分）
(2)正（1分）
(3) （6分） ①1（2分） ②22.4 ③40a 1 150－36.5a
×100% 20．(8分、每空2分)
(1) ①1.8×10-7mol·L -1 ② 2 ③ 否
(2)4×10-3mol·L -1。