《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配置》溶液PPT课件
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（3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。
（4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶， 并贴上标签。
小结
用固体配置
1. 计算 2. 称量 3. 量取 4. 溶解 5. 装瓶保存
浓溶液稀释
1. 计算 2. 量取 3. 混匀 4. 装瓶保存
跟踪练习
1、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（A ） A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒 2、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致 氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（ D ） A．量取水时量筒内事先有少量水 B．所用氯化钠固体不纯 C．称量时砝码和药品的位置放反 D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
板书设计
配制一定 溶质质量 分数的溶
液
用固体配制溶 液的探究
用浓溶液稀释 的探究
配制步骤 溶液配制过程中误差产生原因的探究 配制步骤 溶液配制过程中误差产生原因的探究
主题小标
用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。平视ຫໍສະໝຸດ 液面凹面最低点与 47刻度持平
主题小标
3.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
4.装瓶：将配置好的溶液装入试剂瓶 中，贴上标签，标签上应包括药品的 名称、化学式、溶液的质量分数。
主题小标
【问题与交流】所配溶液中溶质质量分数的误差分析 （1）所配溶液中溶质质量分数偏小： ①计算时错误，溶质算少了，溶剂算多了； ②称量溶质时，砝码和物体放反了，且使用了游码（或其他操作导致溶质称少了）； ③称量完毕，溶质有撒落，没有全部转移到烧杯中； ④量液时，视线偏下，即仰视量取溶剂； ⑤溶剂倒入烧杯时，烧杯不干燥或配制完溶液后用水洗烧杯，并将水倒入试剂瓶中； ⑥在烧杯中溶解溶质时，溶质还没有完全溶解，就将溶液转移到了试剂瓶中。
主题小标
知识点1 固体药品配制溶液 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
实验步骤： 1、计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量 （固体计算出质量，液体计算出体积）。
氯化钠的质量：50g ⃰6%= 3g 水的质量：50g – 3g= 47g
主题小标
2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
跟踪练习
3、某同学配制25g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。 回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ （填序号），其中操作错误 的是 ① （填序号） （2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内 凹液面的最低处 保持水平。 （3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 用量筒量取水时，仰视液面读数 。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
人教版 初中化学
新课导入
农民在喷施农药的时候浓度既不能太 大，也不能太小，必须在合理的浓度 范围内才能发挥最佳效果。
注射用的生理盐水浓度为0.9%，医 用酒精的浓度为75%，这些需要定量溶液 怎样配制呢？
新课学习
实验目的 1.初步学会配制一定质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。 3.探究导致实验结果偏大或偏小的原因
课堂小结
一、固体药品配制溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 步骤：①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤装瓶贴标签。 二、浓溶液配制稀溶液 浓溶液稀释的计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
达标检测
1·实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ B）
达标检测
在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分 数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题（1）需溶质质量分数为6% 的氯化钠溶液 25 g （2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶 液中溶质质量分 数小于 （选填“大于”“小于”或“等于”）3% （3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、 玻璃棒 。
稀释前后氯化钠的质量不变：
m × 6%=50g× 3% (6%的NaCl溶液)
稀释前后哪个 量不变？
V( 6%的NaCl溶液 )
25g 1.04g/cm3
24cm3
24mL
m(水)=50g-25g=25g
主题小标
（2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密 度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。
主题小标
（2）所配溶液中溶质质量分数偏大： ①计算时错误，溶质算多了，溶剂算少了； ②称量溶质时，称量错误，溶质称多了； ③量液时，视线偏上，即俯视量取溶剂； ④量取液体在倒入烧杯时有洒落，没有全部倒入烧杯中； ⑤在配制溶液时，溶剂有洒落。
（3）所配溶液中溶质质量分数影响不大： 配好溶液后，向试剂瓶中转移时，溶液有洒落。该操作虽然溶液的质量减 小，但由于溶液具有均一性，其溶液中溶质质量分数不变。
主题小标
2. 准确配制一定质量分数的溶液，在实际应用中有 什么意义？请举例说明。
准确配制一定质量分数的溶液，在工农业生产中有 很重要的现实意义。例如，在施用农药时，就应较准确 地知道一定量的药液中所含农药的量。如果药液过浓， 会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。
主题小标
如果没有食盐，手边只有刚刚配好的6%的氯化钠溶液，而我 们需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液，那怎么办呢？
(水的密度是1.0g/mL 、6%的氯 化钠溶液的密度为1.04g/mL) 将6%的氯化钠溶液加水进行稀释 实验2：用配好的浓度为6%的氯化钠溶液配制50g浓度为3%的氯化钠溶液
主题小标
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液(密度约为 1.04g/cm3)所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别 为：6%的氯化钠溶液__2_5_g（体积_2_4__mL）;水__2_5_g。
一、实验仪器： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
复习回顾
托盘天平的使用
方法： ①检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）。 ②托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）。 ③左物右码（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（物质量=砝码质量+游码质量）。 ④称量完毕，法码回盒，游码回零。 ⑤当称量未知质量的物体时，先加入物体后加砝码；当准确称量一定质量的药品时，要先 加砝码、移好游码后再加药品。
A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签 B．量取水时，用规格为50mL的量筒 C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热 D．若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%
2·欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是( )D
A.取固体
B.称固体
C.量取水
D.溶解
达标检测
3·如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( B ) A．称取的氯化钠固体质量偏大 B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 C．量取水的体积偏小 D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 4·实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确 的是（ C ） A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面 B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解 C．用量筒量取水时仰视读数 D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
（4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶， 并贴上标签。
小结
用固体配置
1. 计算 2. 称量 3. 量取 4. 溶解 5. 装瓶保存
浓溶液稀释
1. 计算 2. 量取 3. 混匀 4. 装瓶保存
跟踪练习
1、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（A ） A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒 2、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致 氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（ D ） A．量取水时量筒内事先有少量水 B．所用氯化钠固体不纯 C．称量时砝码和药品的位置放反 D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
板书设计
配制一定 溶质质量 分数的溶
液
用固体配制溶 液的探究
用浓溶液稀释 的探究
配制步骤 溶液配制过程中误差产生原因的探究 配制步骤 溶液配制过程中误差产生原因的探究
主题小标
用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。平视ຫໍສະໝຸດ 液面凹面最低点与 47刻度持平
主题小标
3.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
4.装瓶：将配置好的溶液装入试剂瓶 中，贴上标签，标签上应包括药品的 名称、化学式、溶液的质量分数。
主题小标
【问题与交流】所配溶液中溶质质量分数的误差分析 （1）所配溶液中溶质质量分数偏小： ①计算时错误，溶质算少了，溶剂算多了； ②称量溶质时，砝码和物体放反了，且使用了游码（或其他操作导致溶质称少了）； ③称量完毕，溶质有撒落，没有全部转移到烧杯中； ④量液时，视线偏下，即仰视量取溶剂； ⑤溶剂倒入烧杯时，烧杯不干燥或配制完溶液后用水洗烧杯，并将水倒入试剂瓶中； ⑥在烧杯中溶解溶质时，溶质还没有完全溶解，就将溶液转移到了试剂瓶中。
主题小标
知识点1 固体药品配制溶液 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
实验步骤： 1、计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量 （固体计算出质量，液体计算出体积）。
氯化钠的质量：50g ⃰6%= 3g 水的质量：50g – 3g= 47g
主题小标
2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
跟踪练习
3、某同学配制25g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。 回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ （填序号），其中操作错误 的是 ① （填序号） （2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内 凹液面的最低处 保持水平。 （3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 用量筒量取水时，仰视液面读数 。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
人教版 初中化学
新课导入
农民在喷施农药的时候浓度既不能太 大，也不能太小，必须在合理的浓度 范围内才能发挥最佳效果。
注射用的生理盐水浓度为0.9%，医 用酒精的浓度为75%，这些需要定量溶液 怎样配制呢？
新课学习
实验目的 1.初步学会配制一定质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。 3.探究导致实验结果偏大或偏小的原因
课堂小结
一、固体药品配制溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 步骤：①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤装瓶贴标签。 二、浓溶液配制稀溶液 浓溶液稀释的计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
达标检测
1·实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ B）
达标检测
在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分 数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题（1）需溶质质量分数为6% 的氯化钠溶液 25 g （2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶 液中溶质质量分 数小于 （选填“大于”“小于”或“等于”）3% （3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、 玻璃棒 。
稀释前后氯化钠的质量不变：
m × 6%=50g× 3% (6%的NaCl溶液)
稀释前后哪个 量不变？
V( 6%的NaCl溶液 )
25g 1.04g/cm3
24cm3
24mL
m(水)=50g-25g=25g
主题小标
（2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密 度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。
主题小标
（2）所配溶液中溶质质量分数偏大： ①计算时错误，溶质算多了，溶剂算少了； ②称量溶质时，称量错误，溶质称多了； ③量液时，视线偏上，即俯视量取溶剂； ④量取液体在倒入烧杯时有洒落，没有全部倒入烧杯中； ⑤在配制溶液时，溶剂有洒落。
（3）所配溶液中溶质质量分数影响不大： 配好溶液后，向试剂瓶中转移时，溶液有洒落。该操作虽然溶液的质量减 小，但由于溶液具有均一性，其溶液中溶质质量分数不变。
主题小标
2. 准确配制一定质量分数的溶液，在实际应用中有 什么意义？请举例说明。
准确配制一定质量分数的溶液，在工农业生产中有 很重要的现实意义。例如，在施用农药时，就应较准确 地知道一定量的药液中所含农药的量。如果药液过浓， 会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。
主题小标
如果没有食盐，手边只有刚刚配好的6%的氯化钠溶液，而我 们需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液，那怎么办呢？
(水的密度是1.0g/mL 、6%的氯 化钠溶液的密度为1.04g/mL) 将6%的氯化钠溶液加水进行稀释 实验2：用配好的浓度为6%的氯化钠溶液配制50g浓度为3%的氯化钠溶液
主题小标
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液(密度约为 1.04g/cm3)所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别 为：6%的氯化钠溶液__2_5_g（体积_2_4__mL）;水__2_5_g。
一、实验仪器： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
复习回顾
托盘天平的使用
方法： ①检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）。 ②托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）。 ③左物右码（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（物质量=砝码质量+游码质量）。 ④称量完毕，法码回盒，游码回零。 ⑤当称量未知质量的物体时，先加入物体后加砝码；当准确称量一定质量的药品时，要先 加砝码、移好游码后再加药品。
A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签 B．量取水时，用规格为50mL的量筒 C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热 D．若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%
2·欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是( )D
A.取固体
B.称固体
C.量取水
D.溶解
达标检测
3·如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( B ) A．称取的氯化钠固体质量偏大 B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 C．量取水的体积偏小 D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 4·实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确 的是（ C ） A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面 B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解 C．用量筒量取水时仰视读数 D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡