兰州市高二上学期化学开学考试试卷D卷(模拟)

兰州市高二上学期化学开学考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共31分)
1. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列物质中属于共价化合物的是（）
A . HCl
B . Na2CO3
C . NaCl
D . N2
2. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。

a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同。

下列叙述错误的是（）
A . d的最高价氧化物对应水化物可溶于c的最高价氧化物对应的水化物的溶液
B . a和c形成的离子化合物中可能含有共价键
C . 四种元素离子半径：c>d>a>b
D . c是短周期元素中金属性最强的元素，b是短周期元素中非金属性最强的元素
3. （2分）运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是（）
A . 铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性
B . 砹是一种有色固体，其气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀
C . 硫酸锶难溶于水和稀HNO3 ，其氢氧化物为强酸
D . 硒化氢是无色气体，没有H2S稳定
4. （2分）下列化学用语的书写正确的是（）
A . 氮气的电子式
B . 乙烯的结构式：C2H4
C . 用电子式表示HCl的形成过程：
D . 乙醇的分子式：C2H5OH
5. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列说法正确的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
6. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）
A . Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应
B . 甲烷与O2的燃烧反应
C . 铝与稀盐酸
D . 灼热的炭与CO2反应
7. （2分） (2015高二下·翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（）
A . H2O的分解反应是吸热反应
B . 过程①是太阳能转换成化学能
C . 过程②是化学能转换为电能
D . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
8. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列实验现象预测正确的是（）
A . 实验：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出
B . 实验：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生
C . 实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生
D . 实验：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解
9. （2分）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）
A . v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1
B . v（A2）=40mol•L﹣1•min﹣1
C . v（AB3）=1.0mo l•L﹣1•s﹣1
D . v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣1
10. （3分） (2016高一下·汕头期末) 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）
A . 容器内的压强不随时间变化
B . A，B，C的浓度不再变化
C . 单位时间内生成n mol A，同时消耗2n mol C
D . A，B，C的分子数之比为1：3：2
11. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列化学方程式书写正确的是（）
A . CH4 + Cl2 CH2Cl2+H2
B . CH2=CH2 + Br2 → CH3CHBr2
C . 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O
D .
12. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列关于有机化合物的叙述错误的是（）
A . 丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应
B . 1mol乙酸与1mol乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯
C . CH2Cl2只有一种空间结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构
D . 溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯
13. （2分）下列操作不能用于检验NH3的是（）
A . 气体使酚酞试液变红
B . 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C . 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
D . 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
14. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）
①SO2②CH3CH2CH=CH2③ ④CH3CH3
A . ①②③④
B . ②③
C . ②④
D . ①②
15. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（）
A . 乙醇和乙酸分子都能和金属钠反应
B . 乙酸能溶于水，但不溶于乙醇
C . 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D . 乙醇和乙酸互为同分异构体
二、填空题 (共1题；共8分)
16. （8分） (2016高一下·霍邱期中) 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B 和D 同族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：
（1）五种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）．
（2）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是________（用化学式表示）．
（3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________其中存在的化学键类型为________．
（4） D最高价氧化物的水化物的化学式为________．
（5） E的单质的颜色是________，将其通入氯化亚铁溶液时，溶液的颜色由浅绿色变为________色．其反应的离子方程式为________．
三、综合题 (共2题；共18分)
17. （10分） (2018高三上·河西期末) 碘及其化合物在生产、生活中具有重要作用。

请按要求回答下列问题:
（1）海带灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。

现利用如下试剂：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，从中获取单质碘。

请按要求完善下表:
方法1MnO2、稀硫酸离子方程式：________
溶液变蓝的原因。

用离子方程式解释:
方法2稀硫酸、淀粉溶液
________
（2）反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量变化如图1所示: 其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2所示。

①比较2z________(x+y) (填“<"、“>”或“=”).
②某温度下该反应的平衡常数K=1/9,达平衡时，HI的转化率=________。

③只改变该反应的一个条件，试写出能提高HI转化率的两项措施：________、________。

（3）已知: i.分解1molH2O2放出热量98kJ；ⅱ.含少量I-的溶液中，H2O2的分解机为:H2O2+I- H2O+IO-慢；H2O2+IO- H2O+O2+I-快。

ⅲ.H2O2分解速率受多种因素影响，实验测得某温度时不同条件下H2O浓度随时间的变化如图3、4所示:
请完善由以上信息可得到的如下结论:
①H2O2分解反应的热化学方程式为________。

②H2O2的分解速率与________有关。

③“少量Mn2+存在时，溶液碱性越强H2O2分解速率越大”的结论是否正确________(填“是"或“否”)；c(Mn2+)对H2O分解速率的影响是________。

18. （8分） (2016高二下·娄底期末) 常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：
已知：
（1）羟苯水杨胺的分子式为________．对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是（填代号）________．
A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应B．不能发生硝化反应
C．可发生水解反应D．可与溴发生取代反应（2） D的名称为________．
（3）A→B所需试剂为________；
（4）B→C反应的化学方程式为________．
（5） F存在多种同分异构体．
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填代号）________
A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有________种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式________
参考答案一、单选题 (共15题；共31分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共1题；共8分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
三、综合题 (共2题；共18分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、。