溶质的质量分数学案及检测
溶质的质量分数(第一课时)
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第一课时）厦门外国语学校海沧附属学校李永辉教案目标：知识与技能理解溶质的质量分数的概念，知道溶质质量分数是表示溶液组成的一种方法，知道溶质的质量分数表达式中各项的含义以及相关要求，能应用表达式进行“知二求一”的计算。
过程与方法通过学习如何应用溶质的质量分数表示溶液的组成，初步学习定量研究物质组成的方法情感态度价值观了解溶质质量分数在实际生产、生活、科学研究中的重要而又广泛的应用，体会学习化学的价值，保持学习化学的兴趣教案重、难点：溶质质量分数的概念和应用设计思路在学习本课题之前在实际生活中学生已经有了关于溶液的浓稀的初步理解。
有色溶液可以通过颜色的深浅初步了解溶液的浓稀，但是对于无色溶液没有办法。
本节课通过两个实验探究对比引出溶质的质量分数来表示溶液的组成，反映溶液的浓稀。
通过溶质质量分数的计算使学生理解和掌握溶质质量分数在实际生活的应用，知道化学就在身边，增强学习化学的兴趣。
通过练习巩固溶质质量分数的计算，提高学生的计算能力；通过拓展练习题目加深对溶质质量分数的理解，并初步了解溶解度和溶质质量分数的关系，提高分析问题、解决问题的能力。
教案流程：教案过程：=A B C D板书设计：一、溶质的质量分数1、概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、表达式：溶质质量分数= X100%3、特点：是一个百分数，是比值，没有单位4、计算特点：“知二求一”二、溶液的稀释计算溶液稀释前后，溶质的质量不变课题3 溶质的质量分数（第一课时）学案导学目标一：实验探究一、实验探究一【实验9-5】1、实验：在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0.5g、1 g、2 g固体硫酸铜，振荡静置。
2、实验现象：，3、填写下表二、实验探究二【实验9-6】1、按照下表所定的量配置氯化钠溶液（水的密度是1g/mL）2、实验现象：。
三：交流讨论：两个实验的实验现象的不同点：如何知道溶液的浓稀？导学目标二：溶质质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶液中的溶质的质量分数是质量与质量之比。
溶质的质量分数学案
第九单元课题3 溶质的质量分数学案
探究活动一溶质质量对溶液浓稀程度的影响
向编号为1、2的两支试管中分别加入0.5 g、1 g的固体硫酸铜，再分别倒入10ml 水，振荡溶解后，观察现象.,填写下表.
探究活动二溶剂质量对溶液浓稀程度的影响
向编号为3的试管中加入1g硫酸铜粉末，再注入20ml水，振荡溶解后，与2号试管对照，观察现象，填写报告单。
探究活动三溶质、溶剂质量不同时，溶液浓稀程度的比较方法
我们想到的方法有：、、、、……
学以致用你能算出以下三种溶液中溶质的质量分数吗？
走进生活在农业生产上，常需用质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种。
通过计算，你能总结出的关系式有：、。
第九单元课题3 溶质的质量分数学案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数诸城一中尹志强【学习目标】1、理解溶液的组成，掌握溶液组成的表示方法。
2、学会溶质质量分数的有关计算，学会配制一定溶质质量分数的溶液，学会溶液稀释的计算。
3、在溶液溶质质量分数计算中培养学生学以致用、理论联系实际的能力。
【课前预习】在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。
如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。
因此，我们需要准备知道溶液的组成。
1．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是溶质的质量分数。
溶质的质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以通过、等方法提高其质量分数；相反，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以采取、等方法减小其质量分数。
2．从溶质的质量分数的计算公式，可以推断出溶质质量分数的大小只与和有关。
3、溶质质量分数的计算公式是：溶质的质量分数= ——————————×100%由公式可推知：溶质质量=溶液质量=【课堂探究】一．溶液的组成：自主学习：实验9-5：配制三种组成不同的溶液，完成下表。
在实验9-5中，三种溶液中溶质的质量分数是多少？学生练习设问：已知溶质和溶剂的量，这样的溶液我们会配制了。
那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？学生看例1后做习题（4）二．溶液的稀释1．自主学习：溶液稀释的方法是或加入低浓度的溶液。
计算依据：稀释前后溶液中的质量不变。
学生自学例2后完成习题（2）注意：溶液体积不可相加减，②量取：用适当大小的量筒量取③稀释：搅拌混合均匀，贴上标签即可。
2．合作探究：实验9-7配制一定溶质质量分数的溶液配制50克5%的氯化钠溶液。
⑴：需氯化钠的质量：水的质量为：需水的体积：⑵：用称取氯化钠固体放入100ml烧杯中，用量筒量水倒入烧杯中。
⑶：用玻璃棒不断搅拌固体完全溶解。
⑷：将所得溶液装入试剂瓶，盖上瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。
9.3《溶质质量分数》学案
课题3 溶质的质量分数出题人：韩俊峰审核人：崔鹏课型：新授课出题时间：2012-12-10 知识点：一、溶质的质量分数[实验]教材p41“实验9-5”。
试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123[讨论与交流]在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？是否精确？[小结]1．溶质的质量分数的定义：与之比。
2．计算公式：（）（）溶质的质量分数= ×100％＝×100％（）（）+（）[实验]教材p42“实验9-6”。
氯化钠的质量/g 水的质量/g 溶液中溶质的质量分数10 9020 80二、配制溶质质量分数一定的溶液[实验]农村选种用的盐水是16%的氯化钠溶液，请用两种方法配制80g这样的溶液。
实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙；药品：氯化钠、20%的氯化钠溶液、水。
方法一：方法二：[小结]：1．用固体溶质配制溶液所用仪器：。
配制步骤：、、。
2．用浓溶液稀释配制稀溶液的依据：不变。
用浓溶液稀释配制稀溶液所用仪器：。
配制步骤：、、。
三、溶质的质量分数的有关计算1．已知溶液和溶质的质量（或溶剂和溶质的质量），求溶质的质量分数。
[练习]教材p45“习题1”。
2．计算配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的质量。
[例题]教材p43“例题1 ”。
[练习]教材p45“习题4、7”。
4．7.3．关于溶液稀释或浓缩问题的计算。
[例题]教材p43“例题2 ”。
[小结]1．依据：不变。
2．计算公式：。
[练习] 1．教材p45“习题2”。
2．配制500ml20％的稀硫酸需要98％的浓硫酸多少ml？（已知20％的稀硫酸的ρ=1.14g/cm3，98%的浓硫酸的ρ＝1.84g/cm3）。
4．关于溶液配制问题的计算。
[小结]1．依据：不变。
2．计算公式：。
[练习]教材p45“习题3”。
3．5．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
[例题]1．50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？2．某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？[练习]教材p45“习题5、6”。
九年级化学教案 溶质的质量分数9篇
九年级化学教案溶质的质量分数9篇溶质的质量分数 1教学目标掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
实验准备投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
课时安排共2课时教学设计教学过程点评教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。
老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。
老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。
（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 ml水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食沉？浮？2250 g1匙（约5克）沉？浮？3250 g2匙（约10克）沉？浮？4250 g3匙（约15克）沉？浮？…………用死海图片导入，简明扼要。
学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。
②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 ml水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。
9.3溶质的质量分数(学案)
9.3溶质的质量分数学案班级姓名学号课前准备：观察、收集常见溶液的商标，如葡萄酒、二锅头、果汁饮料、碳酸饮料、酱油、醋、生理盐水等，找出商家为了让消费者清楚，设计的溶液组成的表示方法有几种，填写调查表。
溶液名称溶液组成的表示方法溶液组成表示方法的含义一、溶质的质量分数探究活动一：[实验]：将0.5 g、1.5 g、2 g的硫酸铜分别放入三支装有10 ml水的试管中。
[思考]：通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？[设计标签]：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。
任选一种硫酸铜溶液，给它设计标签。
要求必须有溶液组成的表示方法。
[思考]哪种溶液组成的表示方法最简单？写出它的计算式并给它起个名字。
[小结]溶质的质量分数•1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比•2、计算式：•（1）溶质的质量分数=（）× 100%•（2）溶质质量= ×溶质质量分数•（3）溶液质量= ÷• = 质量 + 质量[注意]：•①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在表格中。
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数[练习1]1、某果汁饮料中果蔬汁含量是≥20%，它的含义是什么？生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？2、一个硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（）①每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
②每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。
溶质的质量分数导学案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）【学习目标】1．记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算2．会进行浓溶液稀释的计算【重点难点】1．会进行浓溶液稀释的计算2．记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算【导学指导】一、导入新课二、学习过程认真预习课本内容后独立完成：1．溶液是由和组成，溶液质量等于与之和。
2．饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。
3．20℃，NaCl的溶解度为36g，是指此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为4．溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指用公式表示为：溶质质量分数＝溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越（填“高”或“低”）。
若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示该公式的变式有：溶质质量＝。
溶剂质量＝溶液质量＝5．浓溶液加水稀释后，质量保持不变。
这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。
6．根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的与溶液的之积。
知识点一：溶质的质量分数的简单计算；问题一：60℃时，将36g硝酸钾溶液溶于204g水中，其溶质质量分数为，将此溶液平均分成两份：（1）取第一份溶液，将其溶质质量分数减小到原来的1／2，需加水 g；（2）取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需加入固体g（设固体完全溶解）或蒸发掉水g。
知识点二：浓溶液的稀释；问题二：青海玉树抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？问题三：实验室用98 ％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20 ％的稀硫酸来做酸的性质实验，则需要98 ％的浓硫酸和水各多少mL？（98 ％的浓硫酸的密度为1.84g/ cm3 ，水的密度为1g/ cm3）【知识小结】1．溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指溶质质量和溶液质量之比。
初中溶质的质量分数教案
初中溶质的质量分数教案教学目标：1. 了解溶质的质量分数的概念及表示方法。
2. 掌握溶质质量分数的简单计算方法。
3. 学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重点：1. 溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
教学难点：1. 溶质质量分数的计算。
2. 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学准备：1. 投影仪及相关图片。
2. 实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用死海图片导入，引导学生思考为什么人可以漂浮在水面上。
2. 学生自主探究，在探究中形成溶质质量分数”的概念。
二、新课导入（10分钟）1. 介绍溶质的质量分数的概念及表示方法。
2. 讲解溶质质量分数的计算方法。
三、实验与探究（15分钟）1. 组织学生进行实验，观察实验现象，记录实验数据。
2. 学生分小组进行探究实验，根据实验数据计算溶质质量分数。
四、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 强调实验操作的注意事项。
五、课后作业（5分钟）1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 预习下一节课内容。
教学反思：本节课通过图片导入，激发学生的学习兴趣，引导学生思考问题。
在讲解溶质质量分数的概念及计算方法时，注意举例说明，让学生更好地理解和掌握。
在实验环节，组织学生进行实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
课堂小结环节，及时总结所学内容，巩固学生的知识。
课后作业的布置，帮助学生巩固所学知识，为下一节课的学习做好准备。
总体来说，本节课的教学效果较好，学生对溶质质量分数的概念及计算方法有一定的掌握。
但在实验环节，部分学生操作不规范，需要在今后的教学中加强实验操作的培训。
在今后的教学中，将继续关注学生的学习情况，及时调整教学方法，提高教学质量。
溶质的质量分数 学案.doc
小结：溶液稀释前后，溶质质量不变，稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量和加入水的质量之和。
二、配制溶质质量分数一定的溶液［实验9—7］配制50克质量分数为6%的NaCl溶液1.计算配制50克质量分数为6%的NaCl溶液所需要NaCl和水的质量NaCl __ 克、出0 ___ 克2.用托盘天平称量所需的NaCl,例如烧杯中。
3.把水的密度看作lg/cm；用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签屮应包括药品名称和溶液中溶质质量分数），放到试剂柜中。
归纳小结：1.配制质量分数一定的溶液的基本步骤①② ___________________________ @ ______________ ④ ____________2.仪器： ________ 、__________ 、________ 、________ 、__________练习：下图是某同学配制50 g 5%的氯化钠溶液的全过程：（2）请找出上图中的错误： _________________________________________________________（3）如果配制的氯化钠溶液中NaCl的质量分数小于5%,则可能造成误差的操作原因有（至少举出两点）%1②__________________________3.可造成配制的溶液质量分数偏低的实验操作因素%1用天平称量时，指针偏______%1转移固体时， _____________%1用量筒量取水时， ___ 视读数%1烧杯中残留有 __课堂小结1、溶质的质量分数的概念、计算公式是什么？2、配制质量分数一定的溶液的基本步骤、仪器和造成配制的溶液质量分数偏低的实验操作因素是什么？2、计算公溶质的质量溶质质量 溶X100一、溶质的质量分数（其中：溶液质量二溶质质量+溶剂质量二溶液体积X 溶液的密度）34、溶质质量分数的简单计算：例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
初中化学溶质质量分数教案
初中化学溶质质量分数教案一、教学目标：1. 了解溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 能够根据实际情况计算溶液中溶质的质量分数。
3. 能够通过实验验证溶质质量分数的计算结果。
二、教学内容：1. 溶质质量分数的概念和意义。
2. 溶质质量分数的计算公式和方法。
3. 实验验证溶质质量分数的计算结果。
三、教学过程：1. 导入（5分钟）通过问题引入：如果有一杯盐水，我们想知道其中盐的含量如何表示呢？盐的含量和盐水的总质量有什么关系？2. 讲解（10分钟）（1）溶质质量分数的概念：溶液中溶质的质量与溶液的总质量之比。
（2）溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量 × 100%。
（3）举例说明溶质质量分数的计算方法。
3. 操练（10分钟）让学生自行计算几个溶质质量分数的例题，加深对概念的理解。
4. 实验演示（15分钟）（1）准备一个称量杯、称量器、搅拌棒、水杯和蔗糖等材料。
（2）称取一定质量的蔗糖，加入一定质量的水中，搅拌均匀。
（3）用称量器称取溶液的总质量和蔗糖的质量，计算溶质的质量分数。
（4）观察并记录实验现象，验证计算结果。
5. 总结（5分钟）回顾溶质质量分数的概念和计算方法，总结实验过程的结果。
提醒学生日常生活中实际应用溶质质量分数的情况。
四、作业布置：1. 完成课堂上的练习题。
2. 思考并记录日常生活中应用溶质质量分数的案例。
五、教学反馈：通过作业的批改和讲解，检查学生对溶质质量分数的理解和掌握情况。
在下节课中进行进一步的应用与拓展讲解。
九年级化学：《溶质的质量分数》教学设计案例及评析(教案文本)
初中化学标准教材九年级化学：《溶质的质量分数》教学设计案例及评析(教案Chemistry is a subject with a long history and full of vitality. Its achievements are an important symbol of social civilization.学校：______________________班级：______________________科目：______________________教师：______________________--- 专业教学设计系列下载即可用 ---九年级化学：《溶质的质量分数》教学设计案例及评析(教案文本)《溶质的质量分数》（第一课时）教学设计案例及评析溶质的质量分数一．指导思想与理论依据根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。
创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。
突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。
在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。
二．教学分析1 ．教学内容的分析（ 1 ）《课标》的要求：理解溶质质量分数的概念；掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。
通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。
让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。
（ 2 ）考试说明中的要求：理解溶质质量分数的含义，会进行溶质质量分数的计算包括加水稀释的计算，）了解溶质质量分数在生产、生活中的重要意义。
（ 3 ）在本学科中的地位、作用：《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题 3 ，第一课时内容。
第1课时 溶质的质量分数 教案
第1课时 溶质的质量分数【学习目标】1．掌握溶液中溶质的质量分数的概念。
2．会计算有关溶质的质量分数。
【学习重点】溶质的质量分数概念的建立及其简单计算。
【学习难点】找准溶质、溶剂、溶液的关系。
【学习过程】一、自主学习1．溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．溶质质量分数计算公式：100%=⨯（溶质质量）溶质的质量分数（溶液质量）3．溶质质量分数与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液 越浓。
二、新知导学知识点一 溶质的质量分数【合作探究1】完成教材P42的“实验9-7”，探究溶液中溶质、溶剂与溶液的浓度之间的关系，完成下表。
1．溶质、溶剂与溶液浓度的关系【合作探究2】完成教材P43的“实验9-8”： 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液。
溶质质量/g溶剂(水)质量/g 现象溶液中溶质的质量分数 10 90 氯化钠全部溶解 10% 2080氯化钠全部溶解20%【归纳总结】2．溶质的质量分数（1）概念：溶质质量与溶液质量之比，叫作溶质的质量分数。
（2）计算方法：溶质的质量分数（w ）=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%。
（3）含义：如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为25.4%，其含义是100g 氯化钠溶液中氯化钠的质量为25.4g 。
3．影响因素：溶质的质量和溶液的质量，与溶液的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类烧杯编号溶液颜色比较 溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶液浓稀 1 淡蓝色 20 0.1 20.1 0.5% 2 蓝色 20 0.5 20.5 2.4% 3 深蓝色202229.1%结论对于有颜色的溶液，溶液颜色越深，溶液浓度越大；溶剂质量相同时，所溶解的溶质质量越大，溶液浓度越大等均无关。
知识点二溶质的质量分数的简单计算【课件展示】【引导自学】阅读教材P43的【例题1】，掌握溶液配制的简单计算。
溶质的质量分数学案
【运用新知】
两杯无色氯化钠溶液的配料表：
溶质的质量/g
溶剂（水）质量/g
溶质的质量分数
1号烧杯
10
90
2号烧杯
20
80
【小结】溶质的质量分数= ×100%
【学以致用】
例1我校化学实验室急需氯化钠溶液供学生实验用, 请同学们帮助配制溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液500g，你能帮忙计算需要氯化钠和水的质量各是多少吗？
1.实验9-7硫酸铜溶液浓度的判断
硫酸铜溶液的呈色，可以根据判断浓度的大小。
2.实验9-8氯化钠溶液浓度的判断
氯化钠溶液的呈色，不能根据判断浓度的大小。可以根
据判断浓度的大小。
两杯无色氯化钠溶液的配料表：
溶质的质量/g
溶剂（水）质量/g
1号烧杯
10
90
2号烧杯
20
80
一、溶质的质量分数
1.概念：溶质质量与质量之比。
课型：新授课班级：九年级（）班学生姓名：
课题
第九单元溶液课题3溶液的浓度（第一课时）
学习
要点
导学目标
重点
难点
1、掌握溶质的质量分数的概念
2、能进行溶质质量分数的简单计算
溶质的质量分数的概念及简单计算溶Fra bibliotek稀释的有关计算
教学过程：
【温故知新】1、溶液的组成：溶液包括和两部分。
2.什么叫饱和溶液？
【探究问题】怎么表示溶液的浓度？
2、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数？
3.配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
溶质质量分数的教案及练习
课题3 溶质的质量分数一、教学目标：1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
3、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
4..进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。
5.联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。
二、教学重点、难点1、溶质的质量分数的概念及其简单计算2、配置溶液的质量分数一定的溶液的过程与方法三、教学准备：有关实验的器材及药品练习题相关课件四、教学方法：实验→讨论→分析→归纳五、教学实践：2课时六、教学互动设计第1课时一、创设情境，导入新课提问：在相同体积的两杯水中分别加入一匙白糖和两匙白糖所得溶液有什么不同？二、合作交流，共同探究互动1实验9-5 在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。
交流：详见下表出示课件1试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1浅蓝色100.510.52蓝色101113深蓝色101.511.5归纳：对有色溶液来说，可根据颜色的深浅来区分溶液的浓稀小结：溶液的浓稀一定表示溶液中溶质质量含量的高低互动2讲解：溶液的浓稀不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少，但实际应用中，我们需要准确地知道溶液的组成。
介绍：表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数是其中的一种。
设问：什么是溶质的质量分数？如何表示溶质的组成？讲解：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
提示：出示课件21、计算式为：溶质的质量分数=×100%2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液的密度互动3 出示课件3讨论交流：在实验9-5中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？试管编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数10.51010.54.26%2110119.6%31.51011.513%议一议：将上述实验中第三种溶液均分为两份，每份溶质的质量分数是多少？为什么？互动4 出示课件4实验9-6按下表所定的量配制氯化钠溶液并填表试管编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1109010010%2208010020%互动5学生自学例1，教师巡视指导三、应用迁移，巩固提高，详见练习题出示课件5四、总结反思1、总结：本节课学习了溶液组成的一种定量表示方法-溶质质量分数及其有关计算。
九年级化学下册《9.3溶质的质量分数》学案
一、学习目标1．掌握溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，会进行溶质质量分数的计算。
2．学会配制一定质量分数一定的溶液教学过程二、课堂检测1．判断题（正确打“√”，不正确打“×”）(1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（）(2)“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（）(3) 10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（）(4) 40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（）2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（）A．托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯B．量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯C．量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯D．烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10 B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10 D．溶液质量∶溶质质量＝21∶104．浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（）A．溶液质量 B．溶液体积 C．溶质质量 D．溶质的质量分数5.有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（）A．加入40 g 15％的CaCl2溶液B．把溶液倾倒一半C．加入2 g CaCl2固体 D．把溶剂蒸发掉20 g6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A．④⑤①②③ B．①②③④⑤C．③④①②⑤ D．②①④③⑤7．预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。
它的相对分子质量是。
市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为。
溶质的质量分数学案设计-精选学习文档
溶质的质量分数学案设计一、教学目的1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。
2、初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。
3、进一步熟悉基本实验技能，培养观察分析能力。
4、培养合作精神。
二、教学重点溶质质量分数及其计算三、学生实验准备1、教师为学生配发：两个一次性胶杯，两只小木棍(烧烤用的)，一个10 ml的量筒，一只滴管，5支试管(已贴好1、2、3等数字)，玻璃棒，三包已称好的cuso4粉末，两个200 ml的烧杯，火柴，酒精灯，试管夹。
2、学生自备：适量白糖，一支纯净水，一个纸槽，计算器四、教学过程[引入] 展示两杯白糖水。
问：“这是两杯白糖水，有什么方法可以判断那杯白糖水溶解的白糖多?”学生：喝一口，哪杯甜，它溶解的白糖就多。
[学生实验] 每组用自带的白糖、纯净水配制一杯白糖水，倒成两杯，一杯留着，另一杯与其他小组交换，分别尝一尝，感觉哪杯甜。
并且让学生表达他的感觉。
[教师提问] 你觉得自己的糖水甜，还是别人的甜?为什么会这样?几位同学发表了自己的看法，通过同学的充分讨论，大家对糖水的浓度与溶剂溶质的关系有了一定的认识。
[展示] 2只不同颜色的硫酸铜溶液。
问：这是两杯硫酸铜溶液，它们是不能喝的，因为喝下去对人体有害。
那么，有什么方法判断哪只硫酸铜溶液浓呢?学生猜测：颜色深的那只比较浓。
问：颜色深的就一定浓吗?下面我们来做个实验看看。
[学生实验] 分别在3支试管中加入约0.5 g、1 g、1.5 g 的固体硫酸铜，再分别倒入10ml水，振荡溶解后，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
(先让学生叙述一次实验的内容，并叙述实验的注意事项，以让学生明确实验操作。
)学生根据实验内容填写表格(见附1)的前3行(除质量分数)[教师提问] 大家认为哪支试管中的硫酸铜溶液最浓?[学生] 溶了1.5克硫酸铜的溶液最浓，颜色最深，因为溶剂相等而溶质最多。
[教师] 刚才的实验可以证明，相同的溶剂中，溶解的溶质越多溶液的浓度越大。
九年级化学下册溶质的质量分数学案人教新课标版
课题３溶质的质量分数（学案）一、学习目标１、理解溶质的质量分数的概念。
２、掌握用“溶质的质量分数”表示溶液组成的方法。
３、初步学会配制一定质量分数溶液的实验技能。
二、学法引导把溶液区分为浓溶液与稀溶液，只能粗略地表示溶液中溶质的含量。
如果要确切地表示一定量的溶液中溶质的含量，可以用溶质的质量分数，即溶质质量与溶液质量之比来表示。
三、知识点拨重点：有关溶液中溶质的质量分数计算。
难点：配制溶液的操作步骤。
四、能力素质（一）复习：溶质、溶剂、溶液的概念（口述）（二）新课：１、溶质质量分数①定义：②定义式：２、讨论并填表Ｉ３、课堂练习（１） 溶质的质量分数为_____________________________________，在溶液中溶质的质量分数计算式为__________________________________________。
。
（２） Ａg 溶质溶解在Ｂg 溶剂中，该溶液中溶质的质量分数为（ ） Ａ、％Ａ＋ＢＡ100⨯ Ｂ、％Ａ＋ＢＢ100⨯ Ｃ、％ＡＢ100⨯ Ｄ、％ＢＡ100⨯ （３）将10g NaCl 投入90g 水中，使之完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ）Ａ、等于10％ Ｂ、大于10％ Ｃ、小于10％ Ｄ、无法判断 （４）把15g 硫酸钠溶于100g 水中，所得溶液溶质的质量分数是15％。
此说法是否正确？为什么？（５）配制50g10％的NaCl 溶液，需要NaCl _____g , 水_____g , 配制步骤是：①先用______称量______NaCl 倒100mL 的烧杯中。
②再用______量取 _____水倒入盛有NaCl的烧杯里。
③用_______搅拌至______即可得50g10％的NaCl 溶液。
（６）填表：（７）在40g溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾或10g水，计算这两种溶液中溶质的质量分数各是多少？（８）在质量分数为20％的氯化钠溶液中加入4g氯化钠和16g水，溶解后所得溶液中溶液的质量分数是多少？附录Ｉ〔实验9－5〕表格试管编号溶液颜色比溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g ABC附录Ⅱ〔实验9－6〕表格溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 溶液中溶质的质量分数10 9020 80。
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9—3溶质的质量分数（2）学案
例1：配制450g 质量分数为20%的稀硫酸，需用
98%浓硫酸多少毫升？（浓硫酸的密度1.84g/cm 3） 解：设需用98%浓硫酸的体积为V
V ·98%·1.84 g/cm 3=450g ╳ 20%
V=49.9mL
答：需用98%浓硫酸的体积为49.9mL
例2：某学生用36.5g 盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生了4.4g 二氧化碳气体，该盐酸溶质质量分数是多少？
解：设参加反应的盐酸中溶质氯化氢的质量为X
CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
73 44
X 4.4g
X=7.3g
盐酸中溶质质量分数为：
答：该盐酸溶质质量分数为20% 73 X 4 4 4.4g
= 7. 3g 36.5g ╳100%=20%
练习：下表是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1） 欲配制14.6%的稀盐酸1000g ，需用这种盐
酸多少毫升？（计算结果精确到0.1）
（2） 13g 锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可
制得氢气多少克？
9—3溶质的质量分数（2）课堂检测
1、 用10mL 质量分数为98%的浓硫酸（密度为
1.84g/cm 3），稀释成质量分数为20%的稀硫酸
（密度为1.14 g/cm 3），应加多少毫升水？最后能得到稀硫酸多少毫升？
2、配制300g 质量分数为10%的稀盐酸，需用质量分数为38%（密度为1.19g/cm 3
）的浓盐酸和水各
多少毫升？
3、将一定质量的金属锌投入到63.7g 稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间（t ）的关系如图所示。
请你据此分析计算：反应结束后所得溶液中溶质的质量分数。
. .
H 2
质量
（g 反应时间（t ）。