高二上学期联考化学试卷

高二上学期联考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 有人认为人体是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。

按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）
A . 淀粉
B . 纯净水
C . 脂肪
D . 蛋白质
2. （2分） (2017高一上·岐山期末) 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；
④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；
⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．
下列说法中错误的是（）
A . 此法的优点之一是原料来源丰富
B . ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D . 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应
3. （2分）下列化学用语表示的是离子的有①H2O2②Si③SO42﹣④ ⑤ （）
A . ①②
B . ②④
C . ③④
D . ③⑤
4. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列描述中正确的是（）
A . ClO3﹣的空间构型为平面三角形
B . 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式
C . CS2为V形的极性分子
D . SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
5. （2分）下列电子排布中，原子处于激发状态的是（）
A . 1s22s2
B . 1s22s22p5
C . 1s22s22p63s23p63d34s2
D . 1s22s12p3
6. （2分）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）
A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C . 参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多
D . 常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应
7. （2分） (2016高一下·安乡期中) X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为VIA族元素．下列说法正确的是（）
A . X的原子半径一定大于Y的原子半径
B . 由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C . X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D . 由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1：1
8. （2分）能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）
①Cl2与H2S溶液发生置换反应
②受热时H2S能分解，HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能
④HC l是强酸，H2S是弱酸．
A . ①④
B . ①②
C . ③④
D . ②④
9. （2分）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶角，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心，则该化合物的化学式为（）
A . BaPbO3
B . BaPb2O3
C . BaPbO
D . BaPbO4
10. （2分）在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl﹣，则平均分布着的35Cl﹣数为（）
A . 4.5个
B . 4个
C . 10.5个
D . 1个
11. （2分） (2019高二下·长春月考) 如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光碘功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。

这种晶体材料的化学式是(各元素所带电荷均已略去)（）
A . BaTi8O12
B . BaTi4O9
C . BaTiO3
D . BaTi2O3
12. （2分）据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60 ，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60 ，也有Si60结构．下列叙述正确的是（）
A . 该物质有很高的熔点、很大的硬度
B . 该物质形成的晶体属分子晶体
C . 该物质分子中Si60被包裹在C60里面
D . 该物质的摩尔质量为1200g/mol
13. （2分）下列有关说法不正确的是（）
A . 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B . CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C . H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D . 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
14. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 关于氢键的下列说法正确的是（）
A . 由于氢键的作用，使NH3、H2O，HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3
B . 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C . 没有氢键，就没有生命
D . 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多
15. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 下列说法不正确的是（）
A . 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
B . 淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量
C . CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的
D . 酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al （OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质
16. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）
A . 铜离子在铜片表面被还原
B . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C . 电流从锌片经导线流向铜片
D . 铜是阳极，铜片上有气泡产生
17. （2分） (2017高二上·昌平期末) 近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）
A . 1mol乙醇被氧化转移6mol电子
B . C2H5OH在电池的负极上参加反应
C . 在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D . 电池正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O
18. （2分）海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：
①将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌②加四氯化碳搅拌③通入氯气④过滤⑤用分液法分离液体混合物
以上操作的先后顺序为（）
A . ①②③④⑤
B . ①④②③⑤
C . ①②④③⑤
D . ①④③②⑤
二、非选择题 (共5题；共34分)
19. （8分） (2016高一上·宁德期中) 实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：
（1）
仪A的名称是________
（2）
C中反应的化学方程式为________ ，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是________ ．
A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl﹣ B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl﹣
C．Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣ D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+
（3）
实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I2）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为________
（4）
F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E中浓硫酸的作用是________ ，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是________
（5）
H中盛有NaOH溶液，其作用是________ ，发生反应的化学方程式为________
20. （7分）全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟．如图是钒电池基本工作原理示意图：
请回答下列问题：
（1）硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是________，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是________．
（2）钒电池由溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极的活
性物质组成，电池总反应为VO2++V3++H2O V2++V2++2H+．放电时的正极反应式为________，充电时的阴极反应式为________．放电过程中，电解液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”）．
（3）钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________．
a．VO2+、VO2+混合液b．V3+、V2+混合液
c．VO2+溶液d．VO2+溶液
e．V3+溶液f．V2+溶液
（4）能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是________．
21. （11分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）碘是________物质，实验室常用________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：________
（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为________离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________．
（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、________、________；反应的离子方程式为________．（5）已知KI+I2⇌KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？________（填“是”或“否”），并说明理由________．为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是________．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．
22. （3分） (2018高二上·攀枝花期末) 为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×10‾17 ，Ksp (AgSCN，白色)= 1.0×10‾12 。

回答下列问题：
（1）步骤3中现象a是________。

（2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象________。

（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为________mol/L 。

23. （5分） (2016高一下·武汉期末) A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A、D=E
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
V．F的单质或合金是用量最大的金属材料
请回答：
（1）甲是由A、B两种元素按原子个数比为3：1组成的物质，乙是由C、D两种元素按原子个数比为1：2组成的物质，用电子式分别表示甲和乙的形成过程：
甲：________；
乙：________．
（2）写出含F的黑色磁性氧化物与B元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：________．
（3）上述元素A、B、C、D、E、F中五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成，且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为：________；
（4）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol BaCl2固体完全反应后，该溶液中c（SO42﹣）为________（已知：忽略溶液体积变化．该沉淀的KSP=2×10﹣9）
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共5题；共34分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、。