江苏省高一上学期化学期末考试试卷A卷

江苏省高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一上·武清期中) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（）
A . 5：3
B . 5：4
C . 1：1
D . 3：5
2. （2分） (2018高三上·广州期末) 化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）
A . 食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂
B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
C . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等
D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维
3. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列过程中，涉及化学变化的是（）
A . 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水
B . 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光
C . 漂白的草帽久置空气中变黄
D . 湿衣晾干
4. （2分）下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（）
A . Al2O3→Al（OH）3
B . Fe（OH）2→Fe（OH）3
C . Na2O2→NaOH
D . NaAlO2→Al（OH）3
5. （2分） (2017高二下·荆门期末) 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。

目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。

下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）
A . CO2是形成酸雨的主要物质
B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物
C . CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行
D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳
6. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是（）
A . FeCl3
B . SO2
C . NO2
D . NO
7. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列属于氧化还原反应的是（）
A . CaO+H2O=Ca(OH)2
B . SO2+H2O2=H2SO4
C . Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O
D . NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
8. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）（）
A . 3：3：2
B . 2：2：3
C . 1：1：1
D . 2：2：1
9. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源．下列有关说法不正确的是（）
A . 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2 4NO+6H2O
B . 液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏
C . 氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g•L﹣1
D . 氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全
10. （2分）某研究性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是（）
A . 要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费
B . 禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气
C . 用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力
D . 要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥
11. （2分）常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）
A . 氢氧化钠溶液
B . 浓盐酸
C . 浓硝酸
D . 稀硝酸
12. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列说法正确的是（）
A . 酸雨是指pH小于7的降水
B . Na2O2、Na2O都是碱性氧化物
C . 城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。

D . 钢是用量最大、用途最广的合金
13. （2分） (2019高一上·丽水月考) 常温常压下，气体体积的大小主要决定于（）
A . 分子的大小
B . 分子的质量
C . 分子的数目
D . 分子间的平均距离
14. （2分） (2016高三上·济南期中) 常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（）
A . ①
B . ②
C . ③
D . ④
15. （2分）下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是（）
A . H2S气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）
B . 铜与浓硝酸制备NO2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）
C . SO2的水溶液能够使品红溶液褪色（H2SO3的强氧化性）
D . 可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H2CO3的挥发性）
16. （2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（）
A . 工段②是风化过程
B . 在工段③④⑤中溴元素均被氧化
C . 工业上电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质
D . 工段①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
17. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列说法正确的是（）
A . 由反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物
B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解
C . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D . SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
18. （2分）(2017·金山模拟) 既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）
A . Fe
B . Fe2O3
C . Al
D . AlCl3
19. （2分） (2016高三上·清远期中) 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
A . ①②③④⑤
B . ①②③⑤
C . ①②③
D . 全部
20. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①NaAlO2（aq）Al（OH）3 Al2O3（熔融）Al Fe
②S SO3 H2SO4
③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq）Cu
④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3
⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3 ．
A . ①③⑤
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ①④⑤
二、填空题 (共2题；共14分)
21. （10分）在铝土矿（以Al2O3·H2O和Al2O3·3H3O为主）中有杂质Fe2O3和SiO2 ，为除去砂土和氧化铁，有两种设计方案。

（1）
以上设计的两种方案中，合理而又考虑经济效益的是（填编号）________。

（2）
若提纯时用的原料除铝土矿、水外，还需物质在下列物质中选择：①Na2CO3，②CaCO3，③H2SO4，④HCl，⑤KOH。

试写出有关主要反应的化学方程式（是离子反应的要写离子方程式）：________。

22. （4分）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

（1）
从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是?
（2）
石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是?
（3）
电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是(填写代号)：（）
A . H2
B . CO2
C . 空气
D . O2
E . 水蒸气
三、实验题 (共1题；共6分)
23. （6分） (2016高三上·承德期中) 根据题意填空
（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（填序号）．
A . 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B . 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C . 分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D . 用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体
E . 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
（2）实验室需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液450mL和0.5mol•L﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）．
②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________ g．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2．由图中可以看出，烧杯的实际质量为________ g．
④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为________ mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共14分)
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
三、实验题 (共1题；共6分)
23-1、
23-2、
第11 页共11 页。