2023-2024学年福建省福州市第十五中学等五校高一下学期期中联考化学试题

2023-2024学年福建省福州市第十五中学等五校高一下学期期中联考化学试题
1.下列关于常见有机物的说法正确的是
A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
C．塑料、天然橡胶都是高分子化合物
D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
2.下列4支试管中，等质量的铁与足量盐酸反应生成H2的反应速率最大的是
3. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反
应，下列叙述正确的是。

A．使用适当的催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率
C．升高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响
4.下列有关化学用语，使用正确的是
A．氯原子的原子结构示意图：
B．NH 4 Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
D．聚乙烯的结构简式：CH 2 =CH 2
5.从能量转换看，下列过程属于化学能转化为电能的是
A．手机充电B．干电池放电C．光合作用D．风力发电
6. NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。

如可用于制HNO3、
肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。

下列不能生成NO的是
A．NH 4 Cl +NaOH B．N 2 + O 2C．Cu + HNO 3 (稀) D．NO 2 + H 2 O 7.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）
A．酸与碱的中和反应B．镁和盐酸的反应
C．氧化钙和水反应D．水发生分解反应
8.下列有关氮及其化合物的说法正确的是
A．硝酸氧化性强，不能用铁或铝制容器贮运
B．氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关
C．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现
D．实验室可用NH 4 Cl和石灰水制取氨气
9. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的CCl 4所含的分子数为0.5N A
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4N A
C．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 N A
D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 N A
10.下列各对物质中互为同系物的是
A．CH≡CH和CH 2＝CH－CH=CH 2
B．CH 3－CH=CH 2和CH 3－CH 2－CH=CH 2
C．CH 3－CH 3和CH 3－CH=CH 2
D．CH 2 = CH 2和
11.在①乙醇与氧气在铜催化下反应;②淀粉在稀硫酸作用下在水中加热;③葡萄糖与钠反
应;④乙醇一定条件下与乙酸反应中,不包括的反应类型是
A．氧化反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应12.下列因发生加成反应而产生的现象是
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．Cl 2使品红溶液褪色
C．SO 2使品红溶液褪色D．光照使甲烷和氯气混合气体黄绿色褪
去
13.下列反应属于取代反应是
A．2KI+Cl 2 =2KCl+I 2B．C
H 5 Cl+H 2 O C 2 H 5
2
OH+HCl
C．nCH 2 =CH 2D． +3H 2
14.只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是
D．Na 2 CO 3溶液A．NaOH溶液B．石蕊试液C．Cu(OH) 2悬浊
液
15.下列有机实验操作或叙述不正确的是
A．乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去
B．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
C．在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精
D．苹果酸（）在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应
16.在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．v 正 (CO)=v 逆 (H 2 O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H 2D．CO的浓度不再发生变化
17.下列离子方程式正确的是
A．铁与足量稀HNO 3反应：3Fe+ 8H + +2NO ＝3 Fe 2++2NO↑+4H 2 O
B．氢氧化铜溶于硝酸：2H ＋＋Cu(OH) 2＝Cu 2+ ＋H 2 O
C．向盐酸中加入适量氨水：H ＋＋OH －＝H 2 O
D．检验铵根离子的反应原理：NH ＋OH - NH 3↑＋H 2 O
18.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是( )
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
19.目前，中国汽车行业已经发生翻天覆地的变化，电动汽车的发展异常耀眼。

新能源汽车
最重要的部件就是电池，现有一款铅酸电池，放电时的电池反应：。

据此判断下列叙述正确的是
A．放电时，电能转化为化学能B．Pb是负极
C．得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强
20.一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1 mol X气体和2 molY气体，发生如下反
应：，5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是A．此时Y的浓度为0.6 mol/L
B．5 min内v (X)=0.06 mol/(L·min)
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，则该反应达到平衡状态
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z，则该反应达到平衡状态
21.已知1g氢气燃烧生成液态水放出143kJ热量，请回答下列问题：
(1)该反应的热化学方程式是_________。

(2)该过程生成物能量总和____（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）反应物能量总和，若2 mol
氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________572 kJ。

(3)与化石燃料相比，利用氢能源很多优点，请说出其中一点____。

22.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2 min时Z的平均反应速率为__________。

(3)1min时，反应_______(填“是”或“ 否”)达到化学平衡。

4min时，正反应速率_______逆
反应速率(填“>”“<”或“ =”)。

(4)平衡时，物质Y的浓度为__________，物质X的转化率为_______。

23.纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按图所示实验步骤，模
拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。

(1)“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌。

目的是_______
(2)在“酸溶”过程中发生的化学反应方程式为_______
(3)“操作1”的名称_______
(4)实验室制取、收集干燥的NH3
①需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接_______、_______接_______，
_______接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为_______
②制备碳酸钙通入NH3和CO2气体时，应先通入的气体是_______，试写出制碳酸钙的化
学方程式_______
24.分别按图甲、乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中外接电
流表。

请回答下列问题：
(1)下列叙述正确的是 (填字母)。

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C．两烧杯溶液中浓度均减小D．甲产生气泡的速率比乙慢
(2)甲装置中的电子移动方向：由________片到________片，乙装置中的能量转化形式：
________能转化为__________能。

(3)某同学发现甲装置中不仅铜片上有气泡产生，且锌片上也产生了气泡，原因可能是
____________。

(4)在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应：_________,若
此时正极质量增重0.64g，则通过导线的电子数目为_________。

25. A、B、C、D四种有机物分别由碳、氢、氧元素中的两种或三种元素组成，各取四种有
机物0.1mol，分别完全燃烧，均能得到4.48 L（标准状况下）二氧化碳，D的水溶液显酸性。

四种有机物转化关系如图：
回答下列问题：
(1)A、D分子中所含官能团的名称分别是________、_________。

(2)B→C的化学方程式__________，反应类型为_________。

(3)在实验室里可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

①写出用与乙酸发生酯化反应的化学方程式
____________。

②反应开始前，试管乙中盛放的试剂为________，导气管不伸入液面下的原因是
_______。

③合成乙酸乙酯的反应为放热反应，实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。

本实
验温度不宜低于85℃左右的原因是________。

(4)对所得乙酸乙酯粗产品的提纯过程如下（已知：氯化钙与乙醇生成难溶物）。

图中操作Ⅰ的名称为_______，操作Ⅱ的名称为_______，操作Ⅲ的名称为_______。