福建省宁德市高一下学期期中化学试卷(I)卷

福建省宁德市高一下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分）(2018·鄂州模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A . 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇
B . HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构
C . 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯
D . 一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3 ，其同分异构体有16种
2. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（）
A . 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
B . 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色
C . 次氯酸不稳定，见光易分解
D . SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性
3. （2分）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）
A . 9.0 L
B . 11.2 L
C . 16.8L
D . 17.92 L
4. （2分）下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）
A . 制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液
B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C . 检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
6. （2分） (2017高一下·安徽期中) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）
A . K+不一定存在
B . 100 mL溶液中含0.01 mol CO32﹣
C . Cl﹣可能存在
D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
7. （2分） (2018高一上·宁波期末) 某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），且各离子浓度相同。

为确定溶液中的离子组成进行如下实验：
①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。

②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。

③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。

根据上述实验现象，下列说法正确的是（）
A . 原混合溶液中肯定含有Fe3+
B . 原混合溶液中肯定含有I-、SO42-
C . 另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则该溶液中一定存在的离子有六种
D . 另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-
8. （2分）(2015·腾冲模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A . 常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3NA
B . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣数目为NA
C . 23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为2NA
D . 标准状况下，22.4LCHCl3中含C﹣H键数目为NA
9. （2分）(2018·成都模拟) 某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。

下列相关分析错误的是（）
A . I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
B . II中浓硫酸的目的是干燥CO2
C . 实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀
D . 步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO
10. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）
A . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣
B . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓
C . 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣
D . Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
11. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）
A . 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B . CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C . MgO＞H2O＞N2＞O2
D . 金刚石＞生铁＞钠＞纯铁
12. （2分） (2016高三上·长春期中) 原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（）
A . Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl﹣的离子半径也依次减小
B . 在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
C . 第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D . 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
13. （2分）以下比较中，正确的是（）
A . 微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+
B . 电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3
C . 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
D . 稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl
14. （2分）下列说法正确的是（）
A . 含有极性键的分子一定是极性分子
B . 键能越大，表示该分子越容易受热分解
C . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
D . H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol，H﹣I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定
15. （2分）化学上经常采用归类的方法研究一类物质。

将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是（）
A . 它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物
B . 五种元素的单质均为固体
C . 它们原子的最外层电子数均为1，在性质上具有相似性
D . 它们形成的氢氧化物都是强碱
16. （2分） (2016高一下·安庆期中) 已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（）
A . Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B . W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C . 由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性
D . X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
17. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X 元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）
X Y
Z W Q
A . X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2
B . 含X和Z元素的常见化合物为分子晶体
C . 氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
D . 原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y
18. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）
A . 电子离核越近，能量越高
B . 原子核外电子的运动没有规律
C . 在多电子原子中，核外电子分层排布
D . 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中
19. （2分） (2016高二上·海南期末) 下列能用键能大小解释的是（）
A . 液态水的密度大于冰的密度
B . 碘单质和干冰容易升华
C . 氧气的氧化性不如氯气的氧化性
D . 溴容易溶于四氯化碳
20. （2分） I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关 I的叙述中错误的是（）
A . I与 I的化学性质相同
B . I2和 I2为两种不同的核素
C . I的原子核外电子数为53
D . I的原子核内中子数多于电子数
21. （2分） (2017高二下·湖北期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）
A . 溶液中OH﹣向电极a移动
B . O2在电极b上发生还原反应
C . 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
D . 电极a的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O
22. （2分） (2015高三上·东城期中) 在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（L•min），且v（O2）=m mol/（L•min），则m与n的关系正确的是（）
A . m= n
B . m= n
C . m= n
D . m=2n
23. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器
B . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
C . 甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率
D . 钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂
24. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（）
A . 氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
B . 粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+
C . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-=Fe3+
D . 钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用
25. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列变化过程中，属于放热反应的是（）
①煅烧石灰石制生石灰②煅烧木炭取暖③固体NaOH溶于水
④酸与碱的中和反应⑤铝热反应⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
A . ①③⑥
B . ②④⑤
C . ②③④
D . ②④⑥
26. （2分） (2016高一下·汕头期末) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（）
A . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
C . 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
27. （2分） (2019高二上·西宁期末) 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）
A . 该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3 △H＝-92 kJ／mol
B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C . 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变
D . 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ
28. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ。

下列所得热化学方程式或结论正确的是（）。

A . 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0
B . H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋431kJmol－1
C . 相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等
D . H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ
29. （2分）相同温度下，有下列三个热化学方程式：
①2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q2 kJ•mol﹣1
③2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣Q3 kJ•mol﹣1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）
A . Q1=Q2＜Q3
B . Q2＞Q1＞Q3
C . Q3＞Q2＞Q1
D . Q1=Q2=Q3
30. （2分）下列方程式正确的是（）
A . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+
B . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H++CO32-
C . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D . 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O
二、填空题 (共4题；共28分)
31. （5分） (2017高二下·荆门期末) 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程。

请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中的x值。

通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定.学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值.
①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4.
③用浓度为0.1000mol•L-1 的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL。

（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志是________；
（3）通过上述数据，求得x=________；
讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x会________。

32. （7分） (2016高二下·大同期中) A、B、C、D四种元素处于同一周期．在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．（1） C原子的价电子排布式为________
（2） A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）________．
（3） B的单质分子中存在________个π键；B的气态氢化物BH3分子中的中心原子轨道采用________杂化．B 和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于________晶体，其硬度比金刚石________（填“大”或“小”）．
（4） A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因________
33. （5分） (2020高二上·芜湖期末) 在1L恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。

（1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，N(NO)随时间变化如表：
以O2浓度变化表示的反应速率，0～4s内的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s内的。

（2）该反应的平衡常数表达式为K＝________，能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A.气体颜色保持不变
B.气体平均相对分子质量保持不变
C.v逆(NO)＝2v正(O2)
D.气体密度保持不变
（3）已知：K(300℃)＞K(400℃)。

下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是。

A . 升高温度
B . 充入Ar使压强增大
C . 充入O2使压强增大
D . 选择高效催化剂
34. （11分） (2018高三下·黑龙江开学考) 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。

碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。

以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：
（1）碘是________（填颜色）固体物质，实验室常用________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：________。

（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

图中的序号3应为________离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________。

（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0.1mol／L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、________、________；反应的离子方程式为________。

（5）已知KI＋I2 KI3 ，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。

该物质作为食盐加碘剂是否合适？________（填“是”或“否”），并说明理由________。

为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。

下列物质中有可能作为稳定剂的是________。

A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共4题；共28分) 31-1、
31-2、
31-3、32-1、32-2、
32-3、32-4、33-1、
33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、。