上海曹杨中学附属学校高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试(有答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID：139542]高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13溶液和NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为 6NaClO2+NC13 +3H2O=6ClO2↑ +NH3↑
+3NaC1+3NaOH。

下列有关说法正确的是（）
A．根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH3时转移电子数目为 6 N A
B．NC13中所有原子都满足8 电子结构
C．在 NaClO2和NC13的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1
D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
2．(0分)[ID：139541]A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中
A的原子序数是B和D原子序数之和的1
4
，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强
碱。

甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，
0.005mol/L戊溶液的c(H+)=0.01mol/L，它们之间的转化关系如下图(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）
A．C、D两元素形成化合物属共价化合物
B．A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物
C．C、D的简单离子的电子数之差为8
D．E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性
3．(0分)[ID：139539]下列叙述错误的是（）
A．C2H4分子中有π键
B．CH4的中心原子是sp3杂化
C．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同
D．价电子构型为3s23p4的粒子其基态原子在第三周期第ⅣA族
4．(0分)[ID：139526]吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。

下列有关吡啶的说法正确的是
A．吡啶分子中含有Π的大π键
B．吡啶分子为非极性分子
C．吡啶的分子式为C5H6N
D．吡啶分子中含有10个σ键
5．(0分)[ID：139570]下列说法正确的是（）
A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性
B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的6．(0分)[ID：139569]意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4分子，其分子结构如图所示。

已知断裂1 mol N−N 单键吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol N≡N 放出 942kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物B．破坏 N4分子中化学键需要释放能量C．N4分子中N−N 键角为109°28′D．1mol N4转变成 N2将放出 882 kJ 热量7．(0分)[ID：139568]N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．在沸水中逐滴加入含10－3mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3胶体粒子数为10－3N A
B．32g甲醇中含有的共价键数目为4N A
C．钢铁发生电化学腐蚀生成0.1mol Fe2O3·nH2O（铁锈），则负极上铁单质失去的电子数为0.6N A
D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol−1，则1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成1mol [2CO2（g）]放热566kJ
8．(0分)[ID：139553]据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。

下列叙述错误的是
A．OH－在反应中做催化剂B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应属于氧化还原反应D．该催化循环中Fe的成键数目未发生变化9．(0分)[ID：139505]下列物质的化学式可以称为分子式的是（）
A．NaCl B．Cu C．CO2D．Na2CO3
10．(0分)[ID：139503]已知H—H键的键能为436 kJ﹒mol－1，O=O键为497.3 kJ﹒mol－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol－1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是()
A．N—N键的键能为1
3
×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1
B．氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短
C．氧气分子中氧原子是以共价单键结合的
D．氮气分子比氯气分子稳定
11．(0分)[ID：139501]在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。

在一定温度下(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。

(H2O)n的n＝5时，下列说法中正确的是
A．(H2O)n是一种新的水分子
B．(H2O)n仍保留着水的化学性质
C．1 mol(H2O)n中有2个氢键
D．1 mol(H2O)n中有4 mol氢键
12．(0分)[ID：139500]已知CH4中C—H键间的键角为109°28′，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是( )
A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力
B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力
C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力
D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系
二、填空题
H O的空间结构呈___________(用文字描述)；
13．(0分)[ID：139786](1)①2
②写出HClO的电子式___________。

(2)工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式___________。

14．(0分)[ID：139782]根据要求完成下列问题：
(1)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：___、___、___。

(2)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子___、___。

(3)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填编号)__。

(4)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4___H2SO3；HClO3__HClO4；
(5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR 构型为___，分子的立体构型为__。

(76)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于__。

15．(0分)[ID：139780](1)在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化形成4个________，形成的4个杂化轨道中，只有________个含有未成对电子，所以只能与
________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有一对________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。

(2)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用______________杂化。

H3O＋中H—O—H 键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_________。

16．(0分)[ID：139759]a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型粒子。

回答下列问题：
(1)a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，基态a原子核外电子排布式为_______。

(2)b是双原子化合物，常温下为无色无味气体。

b的化学式为_______。

人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_______。

(3)c是双原子单质，写出其电子式：_______。

分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。

c单质常温下性质稳定，不易发生反应，原因是_______。

(4)d是四核化合物，其结构式为_______；d分子内所含共价键中有_______个σ键和
_______个π键；其中σ键与π键的强度大小关系为σ键_______π键(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。

17．(0分)[ID：139745]3－氯－2－丁氨酸的结构简式为，该
有机物分子中含有___________个手性碳原子；其中－NH2中N原子的杂化轨道类型是
___________。

18．(0分)[ID：139730]CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。

(1)CO2的电子式是_____，包含的化学键类型为____(填“非极性”或“极性”)共价键。

(2)在温度高于31.26 ℃、压强高于7.39×106 Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。

与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有_________(答出一点即可)。

(3)向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__(填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
CH OH(甲醇)的熔、沸点比与其相对分子质量接近的
19．(0分)[ID：139728](1)3
CH CH(乙烷)的熔、沸点高很多，其主要原因是______。

33
NH+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解(2)C的最高价含氧酸根离子与+
Na、+K、
4
度，原因是3HCO -分子之间以______(填作用力)形成长链，减小了3HCO -
与水分子之间的作用导致溶解度减小。

20．(0分)[ID ：139708]目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。

镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

I.(1)硫酸镍溶于氨水形成()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦蓝色溶液。

①基态Ni 的核外电子排布式为_______。

②在()236Ni NH +
⎡⎤⎣⎦中存在的化学键有_______。

A ．离子键 B ．共价键 C ．配位键 D ．π键 E.σ键 II.丁二酮肟是检验2Ni +的灵敏试剂。

(2)丁二酮肟分子(
)中C 原子轨道杂化类型为_______，1mol
丁二酮肟分子所含σ键的数目为_______。

(3)配合物4Ni(CO)常温下为液态，易溶于4CCl 、苯等有机溶剂。

4Ni(CO)中Ni 与CO 的C 原子形成配位键。

不考虑空间结构，4Ni(CO)的结构可用示意图表示为_______(用“→”表示出配位键)。

三、解答题
21．(0分)[ID ：139669]周期表前四周期的元素A 、B 、C 、D 、E 原子序数依次增大。

A 的核外电子总数与其周期数相同，B 的价电子层中有3个未成对电子，C 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D 与C 同族；E 的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：
(1)常温下(BA 4)DC 4溶液显______性，用离子方程式解释原因______。

(2)B 、C 、D 中第一电离能最大的是______(填元素符号)，基态E 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A 和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl 4，请解释原因______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A 2C 内的C —A 键、A 2C 分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。

A 3C +中A —C —A 键角比A 2C 中的______(填“大”或“小”或“相等”)
(5)与E 同周期的元素中，基态原子在4s 轨道上只有1个电子的元素共有______种。

22．(0分)[ID ：139665]已知 A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如图： A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 C
在周期表所有元素中电负性最大
D位于周期表中第4纵列
E基态原子M层全充满，N层只有一个电子
(2)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为___________(请填元素符号)；其一种气态氢化物分子的空间结构呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化轨道类型为
___________。

(3)C的气态氢化物沸点是同族元素氢化物沸点中最高的，其原因是___________。

(4)A、B、C 三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。

(5)D属于___________区的元素，其基态原子的价电子排布图为___________。

(6)E的基态原子电子排布式为___________。

23．(0分)[ID：139629]1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。

臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。

O3分子的结构如图：呈V形，键角116.5°。

三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等的享有着4个电子。

请回答：
（1）题中非极性共价键是__键，特殊的化学键是键。

（2）臭氧与氧气是_____。

（3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_______。

A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
（4）子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫孤电子对，那么 O3分子有___对孤电子对。

24．(0分)[ID：139628]请用C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题
（1）除H 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为
______________，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。

（2）五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18 个电子。

甲和乙的主要物理性质比较如下：
熔点/K沸点/ K标准状况时在水中的溶解度
甲187202 2.6
乙272423以任意比互溶
①1mol乙分子含有_________个σ键;
②丁分子的中心原子采取_________杂化方式; 甲分子的VSEPR模型为_________，丙分子为_________(“极性”或“非极性”)分子。

③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
____________________(结合具体物质解释)。

（3）已知 化学键 N-N N=N N N C-C C=C C C
键能/kJ·mol -1
193
418
946 347.7
615
812
由以上数据可知，氮气比乙烯、乙炔难发生加成反应，原因是____________________。

25．(0分)[ID ：139621]X 、Y 、Z 均为短周期元素，可形成X 2Z 和YZ 2两种化合物。

X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 原子的K 层的电子数目只有一个，Y 位于X 的下一周期，它的最外层电子数比K 层多2个，而Z 原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

(1)它们的元素符号分别为X ________；Y ________；Z _________； (2) 用价层电子对互斥理论判断： 物质 价层电子对数 轨道杂化形式 分子的形状 分子的极性 X 2Z _______ _______ _______ _______ YZ 2
_______
_______
_______
_______
26．(0分)[ID ：139616]磷酸亚铁锂(4 LiFePO )可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用3FeCl 、424NH H PO 、LiCl 和苯胺等作为原料制备。

回答下列问题： (1)苯胺与甲苯(
)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)沸点(184.4℃)分别
高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是___________。

(2)424NH H PO 中，电负性最高的元素是___________；P 的___________杂化轨道与O 的2p 轨道形成___________键。

(3)424NH H PO 和4 LiFePO 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。

焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n 代表P 原子数)。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷 参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．B
【详解】
A.缺标准状况，无法计算22. 4 L NH3的物质的量和反应转移电子的数目，故A错误；
B.NC13为共价化合物，电子式为，由电子式可知分子中中所有原子都满足8 电子结构，故C正确；
C.由方程式可知，NaClO2中氯元素的化合价升高被氧化，NaClO2为反应的还原剂，NC13中氮元素的化合价降低被还原，NC13为反应的氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，故C错误；
D.ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D错误；
故选B。

2．C
3．D
【详解】
A. C2H4分子中含有碳碳双键，故分子内有π键，A正确；
B. CH4的价层电子对数为4、空间构型为正四面体，故中心原子是sp3杂化，B正确；
C. HCl和HI中化学键均为极性共价键、正负电荷中心不重叠，故均为极性分子，C正确；
D. 价电子构型为3s23p4的粒子，其最外层为第3层有6个电子，在第三周期第ⅥA族，D 不正确；
答案选D。

4．A
【详解】
A．吡啶分子与苯分子是等电子体，其结构相似，苯分子中含有Π的大π键，故吡啶分子中也含有Π的大π键，A说法正确；
B．吡啶分子的正负电荷的重心不能重合，故其为极性分子，B不正确；
C．吡啶可以看作苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故其的分子式为C5H5N，C 不正确；
D．吡啶分子中C－C、C－H、C－N均为σ键，共含有11个σ键，D不正确。

本题选A。

5．D
【详解】
A．s电子在形成共价键时，没有方向性，则不能所有的共价键都具有方向性，如p-p电子重叠需具有方向性，选项A错误；
B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数不一定等于该元素原子的价电子数，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个，选项B错误；
C．基态C原子有两个未成对电子，但可杂化形成4个等同的sp3杂化轨道，可形成4个共价键，选项C错误；
D．N最外层有5个电子，未成对电子数为3，则1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的，选项D正确；
答案选D。

6．D
【详解】
A. N4为N元素形成的一种单质，不是化合物，故A错误；
B. 破坏 N4分子中化学键需要吸收能量，故B错误；
C. N4分子的结构为正四面体形，键角为60°，故C错误；
D. 1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，故放出882kJ热量，故D正确；
故选D。

7．D
【详解】
A. 铁离子水解可逆，且胶体是微粒的集合体，因此在沸水中逐滴加入含10－3mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3胶体粒子数小于10－3N A，A错误；
B. 32g甲醇的物质的量是1mol，根据其电子式可知其中含有的共价键数目为
5N A，B错误；
C. 钢铁发生电化学腐蚀生成0.1mol Fe2O3·nH2O（铁锈），根据铁原子守恒可知消耗单质铁是0.2mol，负极上铁失去电子转化为亚铁离子，则负极上铁单质失去的电子数为
0.4N A，C错误；
D. 2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1，这说明2molCO和1mol氧气反应生成2mol二氧化碳放出的热量是566kJ，即1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成1mol [2CO2（g）]放热566kJ，D正确；
答案选D。

8．D
【详解】
A. OH－在该循环中参与反应，又生成OH－，因此起到催化循环的作用，故A正确，但不
符合题意；
B. 该循环过程产生了H 2，故B 正确，但不符合题意；
C. 该反应生成单质氢气，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C 正确，但不符合题意；
D. 该循环中Fe 的成键数目发生了变化，有-
45Fe(CO)Fe CO OH 、（） 等，故D 错误，符合题意； 故选：D 。

9．C 【详解】
A ．NaCl 是离子化合物，没有NaCl 分子，故A 错误；
B ．Cu 是金属晶体，含有铜原子，不含Cu 分子，故B 错误；
C ．CO 2是共价化合物，含有CO 2分子，故C 正确；
D ．Na 2CO 3是离子化合物，没有Na 2CO 3分子，故D 错误； 答案选C 。

10．D 11．B 【详解】
(H 2O)n 是H 2O 分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H 2O)n 不是一种新的分子，(H 2O)n 仍保留着水的化学性质。

(H 2O)n 中每个氢原子分享到一个氢键，折合每摩尔水有2N A 个氢键，当n ＝5时，1 mol(H 2O)5所含氢键数相当于5 mol H 2O 分子含有的氢键数，应为10N A 个。

答案选B 。

12．A 【详解】
由中心原子上孤电子对数的计算公式可知，CH 4中碳原子上无孤电子对，NH 3中的氮原子上有1对孤电子对，H 2O 中的氧原子上有2对孤电子对。

根据题意知，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，使其键角变小，A 项正确；答案选A 。

二、填空题
13．V 形 ··
··
··
··H O Cl ∶∶∶
2高温
SiO S +2C +i 2CO
【详解】
(1)①水有三队孤电子和一个空轨道，其中孤对电子和空轨道对氧分子的作用力不同没所以不是直线形是V形；
②HClO的电子式为H O Cl
∶∶∶；
(2)工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅生成单质硅与一氧化碳的化学方程式为
2高温
SiO S
+2C+
i2CO
14．Co3+CN-6第一种分子结构有手性碳原子，第二种分子结构没有手性碳原子①③④⑦＞＜sp3正四面体V形水分子之间存在氢键
【详解】
(1)由配合物K3[Co(CN)6]结构可知，中心离子为Co3+、配位体是CN-、配位数为6；。

(2)连接4个不同的原子团或原子的碳原子是手性碳原子，图中标“*”为手性碳原子，该结构中碳原子连有相同的原子团或原子，无手性碳原子；
(3)①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；
②NH3中N元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；
③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；
④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；
⑤H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；
⑥SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；
⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；
⑧PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；
由上述分析得，属于非极性分子的是①③④⑦；
(4)同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，H2SO4中S元素化合价为+6价，H2SO3中S元素化合价为+4价，故酸性H2SO4＞H2SO3，HClO3中Cl元素化合价为+5价，HClO4中Cl元素化合价为+7价，故酸性HClO3＜HClO4；
(6)H2S分子价层电子对数=2+=4，有两对孤电子对，则中心原子S原子采取sp3杂化，VSEPR构型为正四面体型，分子的立体构型为V形；
(5)水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，所以H2O的沸点(100℃)比H2S 的沸点(-61℃)高。

15．sp3杂化轨道33孤电子对sp3H3O＋分子中有一对孤电子对，H2O分子中有两对孤电子对，对形成的H-O的排斥力H2O大于H3O＋，造成H3O＋中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大
【详解】
(1)在形成NH3分子时，氮原子的2p轨道和2s轨道发生sp3杂化，形成4个杂化轨道，
，含有一对孤电子对，3个未成键的单电子，可以与3个氢原子形成3个
σ键；
(2)H3O＋中杂化方式为sp3杂化；H3O＋中只有一对孤电子对，H2O中有两对孤电子对，对所成共价键的排斥力H2O大于H3O＋，使得H3O＋中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大。

1s2s2p3s3p CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血16．22622
N分子中的共价三键的键能很红蛋白丧失输送氧气的能力非极性键2
大，共价键很牢固H—C≡C—H32>形成σ键的原子轨道的重叠程度比形成 键的重叠程度大
【分析】
a是单原子粒子，含14个电子，a单质可用作半导体材料，则a是Si，b是双原子化合物，且含14个电子，根据其物理性质为无色无味气体，推断b为CO，c是双原子单质，则每
N，d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是
个原子有7个电子，故c为2
C H，据此作答。

烃，故d为22
【详解】
(1)由题意知，a 是单原子粒子，含14个电子，且a 单质可用作半导体材料，则a 是Si ，其基态原子的核外电子排布式为226221s 2s 2p 3s 3p 。

(2)b 是双原子化合物，且含14个电子，根据其物理性质为无色无味气体，推断b 为CO ；CO 一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合，而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒。

(3)c 是双原子单质，则每个原子有7个电子，故c 为2N ；2N 的电子式为：::N N ； 2N 分子中的化学键为非极性键；2N 分子中的共价三键的键能很大，所以2N 分子很稳定。

(4)d 是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d 为22C H ；22C H 的结构式为H-C C-H ≡；22C H 分子中有3个σ键和2个π键。

17．3sp
【详解】
连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图所示：
*2*
3|| N HOOC C H H C H C l
H C ———，标“*”的碳原子为手性碳原子，所以1个该有机物分子中含有2个手性碳原子；其中2NH —中N 含有1个孤电子对和3个共价键，则N 原子的价层电子对数为4，采取3sp 杂化。

18．
极性 萃取剂与溶质更易分离(或萃取剂更环保等) de
【详解】
(1)C 原子最外层有4个电子，O 原子最外层有6个电子，C 原子的4个成单电子与2个O 原子成单电子形成四对共用电子对，使分子中各原子都达到稳定结构，电子式是：
；在CO 2分子中存在的化学键是C=O ，C=O 是不同元素的原子之间形成的
共价键属于极性键，所以CO 2分子中含有极性键；
(2)物质的性质与用途不仅与组成和结构有关，还与物质所处的状态有关，由题目信息知超临界CO 2流体可用作萃取剂，考虑其与有机萃取剂相比，其优点是：可以从萃取剂的绿色环保性、萃取后萃取剂与溶质更易分离；
(3)a ．反应混合物中只有CO 2和H 2是气体，CO 2和H 2初始投入量之比和反应消耗量之比均为1:3，所以二者体积分数一直不变，气体平均相对分子质量也一直不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，a 不符合题意；
b ．反应混合物中只有CO 2和H 2是气体，CO 2和H 2初始投入量之比和反应消耗量之比均为
1:3，所以反应体系中CO 2和H 2体积分数一直不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态，b 不符合题意；
c ．反应混合物中只有CO 2和H 2是气体，CO 2和H 2初始投入量之比和反应消耗量之比均为1:3，所以反应体系中CO 2和H 2的转化率相同，c 不符合题意；
d ．容器的容积不变，反应正向进行，气体的质量逐渐减小，气体的密度也逐渐减小，当气体的质量不变时，气体的密度不变，反应达到平衡状态，d 符合题意；
e ．根据方程式可知：每有1 mol CO 2生成，就会形成3 mol H-H 键，同时断裂3 mol H-H 键，则H 2的浓度不变，反应处于平衡状态，e 符合题意；
故合理选项是de 。

19．3CH OH 分子间能形成氢键，33CH CH 分子间不能形成氢键 氢键
【详解】
(1)3CH OH 中含OH -，分子之间能形成氢键，而33CH CH 分子间只有范德华力，所以3CH OH 的熔、沸点比33CH CH 的高很多。

故答案为：3CH OH 分子间能形成氢键，33CH CH 分子间不能形成氢键；
(2)3HCO -中含有OH -，所以3HCO -分子之间能形成氢键而成链状，减小了3HCO -与2H O 之间的作用，导致3NaHCO 、3KHCO 、43NH HCO 的溶解度都小于其对应的正盐的溶解度。

故答案为：氢键。

20．22626821s 2s 2p 3s 3p 3d 4s BCE 3sp 和2sp A 15N
【详解】
I(1)①Ni 是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，基态Ni 的核外电子排布式为22626821s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ；
故答案为：22626821s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 。

②()236Ni NH +
⎡⎤⎣⎦中2Ni +与3NH 之间形成配位键，3NH 中N 、H 之间形成N H -键，是σ键，属于共价键；
故答案为：BCE 。

Ⅱ(2)丁二酮肟分子
中甲基上碳原子价电子对个数是4，且不含孤电子对，为3sp 杂化，连接甲基的碳原子含有3个价电子对，且不含孤电子对，为2sp 杂
化；丁二酮肟分子中含有13个单键和2个双键，则共含有15个σ键，所以1mol 丁二酮肟含有σ键的数目为A 15N ；
故答案为：3sp 和2
sp ；A 15N 。

（3）4Ni(CO)中Ni 与CO 形成配位键，空间结构为四面体形，其结构示意图为； 故答案为：。

三、解答题
21．酸 +-4232NH H O NH H O+OH +⋅ N 球形 NH 3和H 2O 都是极性分子，CCl 4是非极性分子，符合“相似相溶”规律；且NH 3和H 2O 能形成分子间氢键 H 2O 2或N 2H 4 O —H ＞氢键＞范德华力 大 3
22．非极性 N ＞O ＞C sp 3 分子间有氢键 C ＞N ＞F d
1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 (或[Ar]3d 104s 1)
23．σ π 同素异形体 C 5
【解析】
（1）根据O 3分子的结构如图分析可知，每个氧原子与中心氧原子形成单键，是非极性键，该键是2个原子轨道采取“头碰头”方式重叠形成σ键，若再形成键则为π键，因此O 3分子中的非极性键是σ键，特殊的化学键为π键；正确答案：σ、 π 。

（2）臭氧与氧气是同种元素形成的不同性质的单质，互为同素异形体；正确答案：同素异形体。

（3）根据等电子体的原理进行判断，O 3分子与SO 2分子是等电子体，所以SO 2分子结构与O 3分子结构最相似；正确答案：C 。

（4）从结构看出，中心氧原子孤电子对有1个，两端的氧原子孤电子对各有2个，总共加起来有5对孤电子对；正确答案：5。

24．3N A sp 3 四面体 极性 H 2O 2分子间存在氢键，因此熔沸点高于H 2S ，H 2O 2分子与水分子可形成氢键因此溶解性好 氮气分子中三键、双键键能分别大于单键键能的3倍和2倍，而乙炔分子中的三键键能和乙烯分子中双键键能分别小于单键键能的3 倍和2倍，说明C 原子间的π键比较活泼，易发生加成反应
【详解】
(1)同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA 族、。