高考化学大一轮复习 第7章 第1节 考点1 化学反应速率教师用书 新人教版(2021年最新整理)

第1节2018届高考化学大一轮复习第7章第1节考点1 化学反应速率教师用书新人教版
第2节
第3节
第4节编辑整理：
第5节
第6节
第7节
第8节
第9节尊敬的读者朋友们：
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望（2018届高考化学大一轮复习第7章第1节考点1 化学反应速率教师用书
新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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反应速率教师用书新人教版的全部内容。

第12节
第13节化学反应速率
明考纲
1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表
示方法.
2．理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂)
对反应速率的影响。

3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的
重要作用。

4．了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学
研究领域中的重要作用。

析考情
近几年高考对本节内容的考查形式
为：一是根据图象、数据表格等信息，
计算化学反应速率,判断影响化学反
应速率的因素,预测或总结化学反应
速率的变化规律；二是通过控制变量，
探究影响化学反应速率的因素.
考点1 化学反应速率
1．化学反应速率的含义
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

2．化学反应速率的表示方法
（1）定性:根据反应物消耗,生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较。

(2)定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3．数学表达式及单位
v＝错误!,单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1,如密闭容器中，合成氨的反应N
2
＋3H22NH3，开始时c(N2）＝8 mol·L－1，2 min后c(N2）＝4 mol·L－1,则用N2表示该反应的反应速率为2_mol·L－1·min－1。

4．规律
(1）同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值可能不同,因此表示化学反应速率时要指明具体物质。

（2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

例如，对于反应m A(g)＋n B（g)p C(g）＋q D（g），即v（A）∶v（B）∶v(C)∶v(D）＝m∶n∶p∶q。

易错警示（1）由v＝Δc/Δt计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

（3）对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率.
判断正误,正确的画“√”，错误的画“×".
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显.（×)
(2）由v＝Δc
Δt
计算平均速率,用反应物表示为正值，用生成物表示为负值.（×）
（3)同一反应,在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)
(4）10 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大(×）
（5)化学反应速率为0。

8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。

(×)
(6)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变（√）
题组一化学反应速率的计算
1．一定条件下反应A(s）＋3B(g)2C（g）在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，A的物质的量由20 mol（560 g)减小到8 mol(224 g），则下列说法中正确的是( ）A．用A表示该反应的反应速率为0。

6 mol·L－1·min－1
B．用B表示该反应的反应速率为2.4 mol·L－1·min－1
C．2v(B）＝3v（C)
D．2 min末,用C表示该反应的反应速率为3.6 mol·L－1·min－1
答案C
解析 2 min内，A的物质的量由20 mol减小到8 mol，同时B的物质的量减少36 mol，C的物质的量增加24 mol，根据v＝Δn/（VΔt），代入数值计算,可知v（B）＝1。

8 mol·L－1·min－1，v(C）＝1.2 mol·L－1·min－1。

A为固体，所以不能用A的浓度变化量来表示该反应的反应速率。

根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(B)∶v（C）＝3∶2，则2v （B)＝3v（C)，C正确；化学反应速率为平均速率而不是瞬时速率，D错。

2.［2017·江西师大附中高三期末］将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2（g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）ΔH<0.测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标）。

该反应在8~10 min内CO2的平均反应速率是( )
A．0。

5 mol·L－1·min－1B．0。

1 mol·L－1·min－1
C．0 mol·L－1·min－1D．0.125 mol·L－1·min－1
答案C
解析由图可知，在8~10 min内，H2的物质的量都是2 mol，因此v（H2）＝错误!＝0 mol·L －1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(CO
）＝错误!v(H2）＝0 mol·L－1·min
2
－1，故C项正确。

3。

一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到1 s时，v(A）＝v(D)
C．反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1
D．反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
答案C
解析由图可知，B、C为反应物，A、D为生成物,由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn（A）∶Δn（B)∶Δn（C)∶Δn(D）＝6∶3∶4∶2,所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误;不论在什么时刻,用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，故B、D选项错误.
总结提升
化学反应速率计算的3个方法
(1)定义式法：v（B)＝错误!＝错误!。

(2）比例关系法：化学反应速率之比等于化学计量数之比,如m A(g)＋n B（g）===p C（g）中，V(A）∶V(B）∶V(C）＝m∶n∶p。

（3)三段式法:对于反应m A＋n B p C＋q D，t0s时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1 s时,A消耗了x mol·L－1，则反应速率可计算如下：
m A ＋n B p C ＋q D
起始浓度/mol·L－1a b 0 0
转化浓度/mol·L－1x错误!错误!错误!
t
时刻浓度/mol·L－1a－x B－错误!错误!错误!
1
则：v(A）＝错误!mol·(L·s）－1，
v（B)＝错误!mol·（L·s）－1，
v（C）＝错误!mol·(L·s）－1，
v（D)＝错误!mol·(L·s)－1。

题组二化学反应速率大小的比较
4．对于反应A（g)＋3B(s)===2C(g）＋2D（g）,在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ）
A．v(A）＝0.5 mol·L－1·min－1
B．v（B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v（C)＝0。

1 mol·L－1·s－1
答案D
解析本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体,不能表示反应速率；C项中对应的v（A)＝0。

2 mol·L－1·min－1；D项中对应的v(A）＝3 mol·L－1·min－1。

5．反应a A＋b B错误!c C在体积为2 L的容器中进行反应。

在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如图所示：
请回答下列各题：
（1)反应的化学方程式为_____________________________。

(2）A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ(A）从大到小排列次序为__________________。

(3）由计算可知，第Ⅰ 阶段0～20 min时，C的平均速率vⅠ（C）＝________.
答案（1）A＋3B2C （2）vⅠ(A)〉vⅡ(A)〉vⅢ(A)
(3)0。

05 mol·L－1·min－1
解析(1）反应达到平衡时，Δn（A）∶Δn（B)∶Δn（C)＝1.0 mol∶3.0 mol∶2。

0 mol ＝1∶3∶2，即该反应的化学方程式为A＋3B2C。

（2）vⅠ(A）＝错误!＝0.025 mol·L－1·min－1，vⅡ(A)＝错误!＝0。

0127 mol·L－1·min－1，v
（A）＝错误!＝0.006 mol·L－1·min－1，故vⅠ（A）〉vⅡ(A）〉vⅢ(A）。

Ⅲ
（3)vⅠ(C）＝2vⅠ（A)＝0。

05 mol·L－1·min－1。

总结提升
定量法比较化学反应速率的大小
（1)归一法
按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。

（2)比值法
比较化学反应速率与化学计量数的比值.如a A（g)＋b B（g)c C（g），即比较错误!与错误!，若错误!>错误!，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。