甘肃省临夏回族自治州高一上学期期中化学试卷

甘肃省临夏回族自治州高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2017高二下·广安期末) 化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法错误的是（）
A . 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
C . 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰
D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
2. （3分）(2017·海南) 下列实验操作正确的是（）
A . 滴定前用待测液润洗锥形瓶
B . 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C . 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D . 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出
3. （2分） (2016高一下·临渭期末) 用下列装置能达到实验目的是（）
A . 分离酒精和乙酸
B . 制取少量蒸馏水
C . 转移溶液
D . 分离淀粉溶液中的水
4. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列除去杂质的有关操作正确的是（）
A . 苯中含有少量苯酚，加入足量的浓溴水，过滤
B . 除去工业酒精中含有的少量水，加入氧化钙，分液
C . 乙酸乙酯中含有少量乙酸，加入氢氧化钠，分液
D . 乙烷中含有少量乙烯，通入溴水，洗气
5. （2分）下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（）
A . 水的摩尔质量是18 g
B . 0.012 Kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
C . 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
6. （2分）已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，且密度小于水，沸点约是55℃.要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列操作中最合理的是（）
A . 蒸馏
B . 分液
C . 过滤
D . 蒸发
7. （2分） (2018高一上·吉林期中) 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）
A . 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m
B . 光是一种胶体
C . 雾是一种分散系
D . 发生丁达尔效应
8. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 根据某种性质，可将CaO，CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（）
A . SO2
B . Na2O
C . CO
D . FeSO4
9. （2分） (2019高一上·上海期末) 如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是（）
A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B . 该硫酸中溶剂、溶质分子数目之比为9:2
C . 配置200mL4.6mol/L的稀硫酸，需取该硫酸50mL
D . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
10. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）
A . 44gN2O含有的氮原子数目为NA
B . 1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3NA
C . 常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NA
D . 1L1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
11. （2分）(2017·惠州模拟) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（C﹣12 H﹣1）（）
A . 标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NA
B . 1mol的羟基（﹣OH）与1 mol的氢氧根（OH ﹣）离子所含电子数均为9 NA
C . 常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NA
D . 一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA
12. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列说法正确的是（）
A . 有单质参加又有单质生成的反应，一定属于氧化还原反应
B . Ag++Cl-=AgCl↓的反应属于化合反应
C . 从1L1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，取出液H+浓度为2mol/L
D . 一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低
13. （2分） (2016高一上·苏州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO +Ba2+═BaSO4↓
B . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
C . 氢氧化铝与稀硝酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D . 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑
14. （2分） (2015高一上·南昌月考) 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根
离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（）
A . 0.15 mol/L
B . 0.3 mol/L
C . 0.45 mol/L
D . 0.2 mol/L
15. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（）
A . 该反应中的氧化剂是 SiO2 ，还原剂为 C
B . 该反应说明了
C 的还原性小于SiC
C . 该反应中转移的电子数为 12e-
D . 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:2
16. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A . Ca2+ Na+ NO3﹣ Cl﹣
B . Na+ K+ CO32﹣H+
C . Ba2+ Cu2+ SO42﹣ OH﹣
D . Ca2+ K+ CO32﹣ Cl﹣
17. （2分） (2019高一上·哈密期末) 下列物质的检验，分离和提纯方法，错误的是（）
A . 用分液漏斗分离CCl4与水
B . 用AgNO3溶液检验氯化钠中的Cl-
C . 用浓硫酸干燥CO2
D . 用蒸馏水区别酒精与苯
18. （2分）随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。

汽车尾气装置里，气体在催化
剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）
A . 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B . 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C . NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D . 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2
19. （2分）向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。

下列说法错误的是（）
实验实验现象
I滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀
Ⅱ滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀
A . a～b段主要反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+
B . d~e段主要反应的离子方程式为：ClO－+H+＝HClO
C . c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+H2O HClO+OH－
D . 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
20. （2分） (2016高二下·重庆期中) 原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）
A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol
B . 1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个
C . H2F+、NH2﹣、H2S、CH4均与H2O互为等电子体
D . 在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键
二、非选择题 (共5题；共25分)
21. （4分）填序号
①铜，②氯化钠固体，③氢氧化钠溶液，④硫酸，⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖，⑧二氧化碳．
能导电：________
电解质：________
非电解质：________
③+④反应的离子方程式：________．
22. （1分） (2015高一上·永新月考) 两个相同容积的密闭容器X，Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y 中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为________．
23. （4分） (2016高一上·尼勒克期中) 6.02×1022个CO2分子的物质的量为________，质量为________，标准状况下的体积为________，含有氧原子的物质的量为________
24. （1分）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.3L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为________．（用含ρ、V，M的代数式表示，化简到最简整数比）
25. （15分） (2017高一上·黑龙江期末) 准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示．请回答：
（1）硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？
（3）试计算a的取值范围．
三、实验题 (共2题；共12分)
26. （5分） (2015高一上·大新月考) 实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
（1）请填写下面空白处．
A．在天平上称出________ g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入________ mL的容量瓶中．
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用________ 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________ （填序号）．
①容量瓶用前内壁沾有水珠②没有进行上述的操作步骤C
③未冷却到室温就注入容量瓶定容④定容时，水加多了，用滴管吸出
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线⑥定容时，俯视容量瓶刻度线
（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm﹣3）配制 3.6mol•L﹣1的稀硫酸150mL．计算所需浓硫酸的体积为________ mL．
27. （7分）为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

（1）往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色________，
（2）根据上述过程写出有关反应的离子方程式：Fe3O4→A ________，A→B ________。

（3）向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的现象是________，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为________。

（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为________效应。

参考答案一、单项选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题；共25分)
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
三、实验题 (共2题；共12分) 26-1、
26-2、
26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、。