江苏省常州市金坛第二高级中学2018-2019学年高三化学期末试题含解析

江苏省常州市金坛第二高级中学2018-2019学年高三化
学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（）
A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023 B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023 C．常温常压下，16g 14CH4所含中子数为8×6.02×1023
D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A
参考答案：
答案：A
2. 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()
A．一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2 B．一定不含CO2
C．一定不含NH3、Cl2 D．可能含有Cl2、CO2
参考答案：
C
略
3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )
参考答案：
D
试题分析：可以从每种标志所表示的意义方面分析、判断，A、属于腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等张贴B、爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹等．C有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴．D、属于易燃标志，常张贴于易燃气体、液体或者固体易燃物品，因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品．应该贴的标志是易燃液体，答案选D。

考点：考查常见安全性标志的识别。

4. Zn（OH）2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成
ZnO22－。

现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入NaOH溶液的体积X（mL）与生成沉淀的物质的量Y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象
是（）
A．③②④ B．③⑤④ C．③⑤① D．③②①
参考答案：
C
略
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－
D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、
NH4+、CH3COO--
参考答案：
略
6. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）
Ａ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
Ｂ．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OKs5u
参考答案：
A
略
7. 在体积一定的密闭容器中充入物质一定量的A、B、C物质，分别在不同温度或压强条件下发生反应：a A(g) + b B(g)x C(g)，建立的化学平衡符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。

下列说法正确的是
A．a+b＜x B．T1＜T2
C．该反应的正反应是放热反应 D．P1＞P2
参考答案：
略
8. 在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。

下列说法正确的是
A. H2O2在上述3个反应中均做氧化剂
B. H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2
C. 上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水
D. 在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色
参考答案：
D
略
9. 四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是()
A. 若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应
B. 简单阴离子半径：M＞Z＞Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M
D. 若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应
参考答案：
D
【详解】A、若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，说明Y是C，则X是Al，单质铝可与强碱溶液反应，故A不符合题意；
B、离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单阴离子半径M>Z>Y，故B不符合题意；
C、同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性
Z>M，故C不符合题意；
D、若Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能与氢氟酸反应，故D符合题意；
综上所述，本题应选D。

10. 短周期主族元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。

下列说法正确的是
A. 原子半径:W<X<Y<Z
B. 简单氢化物的稳定性:X<Z
C. W、X形成的某种化合物常用作萃取剂
D. Y和Z形成的含氧酿盐均可使酚酞溶液变红
参考答案：
C
W与X形成某种化合物可用作水果的催熟剂，即此化合物为C2H4，因为原子序数依次增大，因此W为H，X为C，Y的氧化物为碱性氧化物，则Y可能为Na或Mg，三种元素的最外层电子数之和为11，如果Y为Na，则Z为S，如果Y为Mg，则Z为P，A、电子层数越多，半径越大，同周期从左向右半径减小，因此原子半径大小顺序是Y>Z>X>W，故A错误；B、如果Z为S，C的非金属性小于S，因此H2S的稳定性比CH4稳定性强，如果Z为P，C的非金属性强于P，即CH4的稳定性强于PH3，故B说法错误；C、C和H 形成的化合物为C6H6，即为苯，苯常用作萃取剂，故C正确；D、如果形成的含氧酸盐为Na2SO4，溶液显中性，不能使酚酞变红，故D错误。

11. 下列描述中，不符合生产实际的是（）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
参考答案：
A
考点：电解原理；铜的电解精炼．
专题：电化学专题．
分析：A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；
B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；
C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；
D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极．
解答：解：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；
B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；
C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；
D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，故D正确．
故选A．
点评：本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
12. 下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。

下列说法正确的是...
A. 该电池与硅太阳能电池供电原理相同
B. 光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室
C. 夜间无光照时，a电极流出电子
D. 光照时，b极反应式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O
参考答案：
C
A、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，A错误；
B、光照时，b极VO2++H2O-e-=VO2++2H+，产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，B错误；
C、夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+-e-=V3+，发生氧化反应，是负极，a电极流出电子，C 正确；
D、b电极是电子流出的一极，是负极，光照时，b极反应是为VO2++H2O-e-
=VO2++2H+，D错误；答案选C。

点睛：本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。

13. 下列与实验相关的叙述正确的是
A．加热MnO2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色
B．配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大
C．完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯
D．检验某溶液是否含有SO42--时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
参考答案：
C
略
14. 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）
A．二氧化氮 B．过氧化钠 C．二氧化硫 D．二氧化硅
参考答案：
B
略
15. 将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是
A．Na B．Na2O C．Na2O2D．NaOH
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程
为。

得到滤渣1的主要成分为___________________。

（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点
是
；调溶液pH的目的是使生成沉淀。

⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法
是。

⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_______方案不可行，原因
是；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。

参考答案：
（11分）（1）
Au、Pt
（2）将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+
（3）加热脱水（4）甲所得产品中含有较多Fe
2(SO
4
)
3
杂
质乙
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。

请回答下列问题：
(1)写出下列化合物的结构简式；
G __________________________ B__________________________
(2)写出下列反应类型：①_____________⑥______________
(3)写出反应①、④的化学方程式：
①_________________________________________________________________
④_________________________________________________________________
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________个。

①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 __________________________。

参考答案：
18. 制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）E的结构简式为：。

（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：。

（3）C→D的反应条件为：。

（4）A→B、G→H的反应类型为、。

（5）D生成E的化学方程式为。

（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。

K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有种（不考虑立体异构）。

试写出上述
同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式。

参考答案：
（1）（CH3）2CHCOOH（2分）
（2）（2分）
（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反应（1分）、水解反应（1分）
（5）（2分）
（6）6种（2分）；
（1分）（邻、间、对任写一种即可）
19. 化学—有机化学基础．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。

现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：
已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：
；
回答下列各题：
（1）物质B的名称：（系统命名法）。

（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1
mol 咖啡酸与足量钠反应生成 1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：；
（3）写出下列反应的类型：④、⑧。

（4）写出反应③的化学方程式：。

（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有种。

①含有两个羧基②苯环上有三个取代基
参考答案：
（1）4-氯甲苯；（2）C9H8O4；羧基、(酚)羟基；（3）氧化反应；加聚反应；（4）；（5）6；。