2020年中考化学专项训练：溶液的浓度和溶液的配制(含答案)

2020年中考化学专项训练溶液的浓度和溶液的配
制（含答案）
1.按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是()
A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌
B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌
C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌
D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌
2.[2019·攀枝花]用K2CO3溶液吸收CO2,得到KHCO3,化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。

向K2CO3溶液中通入CO2,至K2CO3恰好完全反应,得到溶质的质量分数为20 %的溶液50 g,则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为()
A.13.8 %
B.14.4 %
C.15.4 %
D.16.8 %
3.[2019·苏州]实验室配制50 g溶质质量分数为15 %的氯化钠溶液。

下列说法正确的是()
A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡
C.量取水时,用规格为50 mL的量筒
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
4.[2018·襄阳]10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。

(1)CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为。

(2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液,需要水的质量为kg。

5.[2018·益阳]下表是NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。

温度/℃020406080
NaCl35.736.036.637.338.4
溶解度/g
NH4Cl29.437.245.855.265.6
(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是。

(2)40 ℃时,将40.6 g NaCl 加入到100 g 水中,充分搅拌使之溶解,所得溶液的质量为g。

(3)20 ℃时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后1位)。

6.[2019·临沂]过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面,它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。

医疗上常用3 %的过氧化氢溶液消毒。

(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为。

(2)若配制500 g溶质质量分数为3 %的过氧化氢溶液,需溶质质量分数为30 %的过氧化氢溶液的质量是。

7.[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图Z4-1所示:
图Z4-1
(1)写出图中标号a仪器的名称:。

(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠g,水g。

(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的(填“左”或“右”)盘。

(4)溶解过程中玻璃棒的作用是。

(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号)。

A.称量时,药品与砝码放反了
B.量取水的体积时,仰视读数
C.装瓶时,有少量溶液洒出
(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是g。

8.[2018·西宁]为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量,化学兴趣小组将100 g该废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应,得到4.9 g沉淀。

请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。

9.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。

请回答下列问题。

(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠固体g。

(2)下列实验操作与目的分析均正确的一组是(填序号)。

选项实验操作目的分析
A称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品
B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度
称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放
C
整洁美观
一张质量相等的纸
量取所需水量时,视线与量筒内液体凹
D
准确读数
液面的最低处保持水平
(3)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和。

(4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图Z4-2所示,与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是_____________________________(填序号)烧杯中的溶液。

图Z4-2
10.[2019·雅安]洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。

向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵,再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120 g,反应结束后溶液的总质量是215.6 g。

试计算下列问题。

知识卡片洁厕灵有效成分是HCl,洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。

(1)产生的二氧化碳质量为g。

(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少?(写出计算过程)
11.[2019·黔西南]为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数,小勇同学取20 g固体混合物置于烧杯中,将100 g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验,测得数据如下:
次序①②③④
加入稀硫酸的质量/g2*******
剩余固体的质量/g16a1010
回答下列问题。

(1)原固体混合物中,氧化铜的质量分数为。

(2)上表中,a的值为,实验③所得溶液中的溶质是(填化学式)。

(3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。

(写出计算过程,结果精确到0.1 %)
【参考答案】
1.A [解析]95 mL 的水质量为95 g,5.0 g 氯化钾溶解在95 mL 水中,其溶质质量分数为5 g 5 g+95 g
×100%=5%。

2.B [解析]设参加反应的碳酸钾的质量为x ,CO 2的质量为y 。

K 2CO 3+H 2O+CO 2
2KHCO 3
138 44 200 x
y 50 g×20 %
138
200=x
50 g×20%
x =6.9 g 44
200=
y
50 g×20%
y =2.2 g
则原碳酸钾溶液的质量为50.0 g-2.2 g=47.8 g 。

原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为
6.9 g 4
7.8 g
×100%≈14.4%。

3.C [解析]托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体;称量时托盘天平指针偏左,说明药品质量大于砝码质量,应减少药品;溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50 g 溶质质量分数为15 %的氯化钠溶液,需氯化钠的质量为50 g×15 %=7.5 g,溶剂质量=溶液质量-溶质质量,所需溶剂的质量为50 g-7.5 g=42.5 g(合42.5 mL),应用规格为50 mL 的量筒量取水的体积;把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,相当于稀释了溶液,溶质质量分数偏小。

4.(1)40∶71 (2)180
[解析]本题考查关于化学式和溶液配制的计算。

(1)氯化钙中钙、氯元素的质量比为40∶(35.5×2)=40∶71。

(2)配制200 kg 10%的氯化钙溶液,需要水的质量为200 kg×(1-10%)=200 kg×90%=180 kg 。

5.(1)NH 4Cl (2)136.6 (3)26.5%
[解析](1)从表中提供的数据可知,两种物质的溶解度受温度影响较大的是氯化铵,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。

(2)40 ℃时,氯化钠的溶解度为36.6 g,100 g 水中最多溶解36.6 g 氯化钠,将 40.6 g NaCl 加入到 100 g 水中,充分搅拌能溶解36.6 g NaCl,溶液的质量为136.6 g 。

(3)饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100 g+溶解度
×100%,故
20 ℃时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36.6 g
100 g+36.6 g ×100%≈26.5%。

6.(1)1∶16 (2)50 g
[解析](1)过氧化氢(H 2O 2)中氢、氧元素的质量比为(1×2)∶(16×2)=1∶16。

(2)设需溶质质量分数为30 %的过氧化氢溶液的质量为x ,则:500 g×3 %=x ×30 %,解得:x =50 g 。

7.(1)量筒
(2)7.5 42.5 (3)左 (4)搅拌,加速溶解 (5)AB (6)100
[解析](1)图中标号a 仪器的名称为量筒。

(2)根据溶质质量分数的计算公式可知,氯化钠的质量为50 g×15%=7.5 g;水的质量为50 g-7.5 g=42.5 g 。

(3)称量氯化钠时,应遵循“左物右码”的原则,氯化钠应放在托盘天平的左盘。

(4)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。

(5)称量时,药品与砝码放反了,且使用了游码,会使氯化钠质量偏小,所得溶液的溶质质量分数偏小;量取水的体积时,仰视读数,量取的水偏多,所得溶液的溶质质量分数偏小;装瓶时,有少量溶液洒出,不影响溶液的溶质质量分数。

(6)把50 g 质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,根据稀释前后溶质质量不变可知,需要水的质量为50 g×15%
5%
-50 g=100 g 。

8.解:设100 g 该废水中氢氧化钠的质量为x 。

2NaOH+CuSO 4Na 2SO 4+Cu(OH)2↓
80 98 x
4.9 g
80
98=x
4.9 g x =4 g
废水中氢氧化钠的质量分数为
4 g 100 g
×100%=4%。

答:废水中氢氧化钠的质量分数为4%。

9.(1)4.4
(2)解:设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x 。

HCl+NaHCO 3
NaCl+H 2O+CO 2↑
36.5 44 x
4.4 g
36.5
44=x
4.4 g
x =3.65 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65 g
100 g ×100%=3.65%。

答:该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。

10.(1)50% (2)12 H 2SO 4、CuSO 4
(3)解:由表格中数据可知,25 g 稀硫酸与4 g 氧化铜完全反应。

设25 g 稀硫酸中溶质的质量为x 。

CuO+H 2SO 4CuSO 4+H 2O
80 98
4 g x
8098
=4 g x
x =4.9 g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为4.9 g
25 g ×100%=19.6 %。

答:该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6 %。