2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2051)

一、单选题
1. 酸雨的pH值是
A．＜7B．＜6.5C．＜6D．＜5.6
2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物
B．Na2O2能与CO2等反应生成氧气，常用作供氧剂
C．硝酸具有强酸性，常用于实验室制氢气
D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
3. 北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产，均展示了我国科技发展的巨大成就。

下列
相关叙述正确的是
A．冬奥会“雪花“形态主火炬台采用的双面屏，其将电能全部转化为光能
B．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
C．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料
D．核电站反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素
4. 某溶液中含有、、、、、、中的若干种，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)：
①常温下，用pH试纸检验，溶液的pH大于7；
②向溶液中加氯水，再加入，振荡，静置，分液，层呈紫色；
③向所得水溶液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；
④过滤，向所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。

下列说法正确的是
A．原溶液中可能存在
B．原溶液中一定含有、、、
C．原溶液能与含有、、的溶液大量共存
D．不需做焰色反应实验就能判断原溶液中是否含有
5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．若 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则 H2燃烧热为 241.8 kJ/mol
B．若 C(石墨，s) ＝C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4kJ/mol，则 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，
D．已知 2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则 ΔH1>ΔH2
6. 已知反应S 2O（aq）+2I-（aq）2SO（aq）+I2（aq）,若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：①2 Fe3+（aq）+2I-（aq）
I 2（aq）+2 Fe2+（aq）②2 Fe2+（aq）+ S2O（aq） 2 Fe3+（aq）+2SO（aq）；下列有关反应的说法不正确的是：
A．增大S 2O浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快
B．Fe3+是该反应的催化剂
C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应
D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深
二、多选题
7. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单，包括钠离子电池、球形核酸、纳米酶和纤维电池等。

下列有关说法中错误的是
A ．钠比锂储量丰富，价格低廉是钠离子电池的显著优势
B ．通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团
C ．纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是丁达尔效应
D ．柔性纤维电池中正极发生还原反应
8. 下列说法正确的是
A ．25℃时，水电离出的溶液，其pH ＞7
B ．25℃时，pH=3的HCl 与pH=11的MOH 溶液混合，测得pH ＞7，则MOH 为弱碱
C ．25℃时，若测得HR 溶液pH=a ，取该溶液10.0mL ，滴入10.0mLNaR 浓溶液，测得pH=b ，b ＞a ，则HR 是弱酸
D ．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX 与NaY ，若，则HX 为强酸
9. 下列如图为光伏并网发电装置，左图甲基氢氧化铵
常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成()
其工作原理如图所示，下列叙述中不正确的是
A ．图中N 型半导体为负极，P 型半导体为正极
B ．制备18.2g ，两极共产生4.48L 气体(标准状况)
C ．a
极电极反应式：
D ．c 、e 均为阳离子交换膜，d 为阴离子交换膜
10. 硼氢化钠（NaBH 4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO 2）为主要原料制备NaBH 4
，其流程如下：下列说法不正确的是（ ）
A ．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B ．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C ．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
D ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
11. 下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是
A ．都是无色液体
B ．都是易挥发、有刺激性气味的液体
C ．浓溶液在空气中都有白雾生成
D ．都是易溶于水的强酸
12.
芘经氧化后可进一步用于染料合成。

芘的一种转化路线如图：
三、解答题
下列叙述正确的是（ ）
A ．芘的分子式为C 16H 10
B ．甲分子中所有碳原子一定都在同平面上
C ．甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应
D ．1mol 乙与足量NaOH 溶液反应，最多消耗4molNaOH
13. 下列说法错误的是
A ．沸点：HF ﹤HCl ﹤HBr ﹤HI
B ．酸性：HClO 4﹥H 2SO 4﹥H 3PO 4﹥H 2SiO 3
C ．水溶液中阳离子的氧化性：Fe 3+﹥Cu 2+﹥Pb 2+﹥Hg 2+
D ．氢化物的稳定性：H 2O ﹥H 2S ﹥H 2Se ﹥H 2Te
14. 25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol·L -1的NaOH 和CH 3COONa 混溶液中滴加0.1mol·L -1盐酸，所得滴定曲线如右图所示。

下列有关溶液中粒
子浓度关系正确的是
A ．a 点溶液中：c （Na +）>c （CH 3COO -）>c （OH -）>c （H +）
B ．b 点溶液中：c （H +）=c （OH -）-c （CH 3COOH ）
C ．c 点溶液中：c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO -）
D ．d 点溶液中：c （Na +）=c （Cl -）>c （H +）>c （CH 3COO -）
15. 某浓度的二元弱酸H 2B 溶液在不同pH 下，测得p c (M)变化如图所示，(已知：p c (M)=-1g c (M)，M 代指H 2B 或HB -或B 2-)
，下列说法正确的是A ．曲线II 表示p c (HB -)与pH 关系
B ．pH=5时，c(HB -)>c (B 2-)>c (H 2B)
C ．由图象数据可以计算出的值
D ．在pH 增大的过程中，c (H 2B)、c (HB -)、c (B 2-)三者浓度和先减小后增大
16. 比亚迪采用磷酸亚铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程。

以硫铁矿(
主要成分是
，含少量、和)
为原料制备
的流程如下：已知几种金属离子沉淀的pH 如表所示：
四、解答题
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
2.37.5 4.0完全沉淀的pH
4.19.7
5.2
请回答下列问题：(1)分子的空间结构为_______形。

基态Fe 原子的电子排布式为_______。

(2)“还原”反应的离子方程式为_______。

(3)“试剂R”是一种绿色氧化剂，其中心原子杂化方式为_______。

(4)从平衡的角度解析加FeO“除铝”的原因(结合离子方程式说明)_______。

(5)常温下，
，“沉铁”中为了使，最小为_______。

(6)流程中在“高温煅烧”
条件下，由制备的化学方程式为：_______。

(7)
磷酸亚铁锂的晶胞结构如图所示：长方体晶胞的长和宽均为apm ，高为bpm
，
为阿伏加德罗常数，晶体密度为_______。

17. 氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。

目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用CH 4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：
①CH 4(g)+4NO 2(g)= 4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH 4(g)+4NO(g)= 2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-1160kJ/mol
③H 2O(g)= H 2O(l) △H=-44kJ/mol
写出CH 4(g)与NO 2(g)反应生成N 2(g) 、CO 2(g)和H 2O ( l ) 的热化学方程式____________________。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g)⇌
N 2(g)+CO 2(g)。

某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO ，恒温（T 0C)
条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______ ；（选填字母代号）
A ．容器内CO 2的浓度保持不变
B ．容器内压强保持不变
C ．单位时间内生成N A 个N 2，同时生成2N A 个NO
D ．混合气体的密度保持不变
E ．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②前20分钟，平均反应速率v(NO)=_________________。

③在T 0C 时，该反应的平衡常数表达式为_______________________________；
五、解答题
六、解答题
④在30 min ，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是______________________________。

（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2,其反应为：
2NO+2CO 2CO 2+N 2 ΔH<0。

如图P 是可自由平行滑动的活塞，关闭K ，在相同温度时，向A 容器中充入1mol NO(g)和2mol(g)CO ，向B 容器中充入1.2 mol NO(g)和2.4mol(g) CO 。

已知起始时容器A 和B 的体积均为a L,反应到到平衡时容器B 的体积为0.9 a L ，容器B 中NO 的转化率为_____________ ；（4）亚硝酸（HNO 2）是弱酸电离平衡常数 Ka=5.0×10 -4（298K ）， NH 3.H 2O 的电离平衡常数为
K=2.0×10 -5常温下，用氨水吸收亚硝酸可得到NH 4NO 2，NH 4NO 2溶液显_____（填“酸性”“中性”或“碱性”）；请计算NH 4+ + NO 2- +H 2O ⇌HNO 2 + NH 3.H 2O 的平衡常数K =_________。

18. 高温炼铜的反应之一为2CuFeS 2＋O 2Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。

(1) Cu ＋基态核外电子排布式为________________。

(2) Cu 、Zn 的第二电离能：I 2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I 2(Zn)。

(3) SO 2分子中S 原子的轨道杂化类型为________，分子的空间构型为________，与SO 2互为等电子体的分子有________(写一种)。

(4) [Cu(CH 3CN)4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为________。

(5) Fe 2＋、Fe 3＋能与CN －络合，其结构如图所示。

该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为________。

19. 过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。

某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)
制备过氧化钙。

(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

实验步骤如下:
①检验装置的气密性后，装入药品；
②打开分液漏斗活塞通入一段时间气体，加热药品；
③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；
④拆除装置，取出产物。

(2)一小组同学利用CaCl 2在碱性条件下与H 2O 2反应制得。

制备CaO 2
的实验方案和装置示意图如下：
①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为______________________________。

②支管B 的作用是_____。

七、解答题
③步骤③中洗涤CaO 2·8H 2O 的液体X 的最佳选择是_____；
A.无水乙醇
B.浓盐酸
C.水
D.CaCl 2溶液
④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO 2·8H 2O 产率；_____。

(3)测定产品中CaO 2 含量的实验步骤如下:
步骤一:准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体，再滴入少量2 mol·L -1的硫酸，充分反应。

步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴_____(作指示剂)。

步骤三:逐滴加入浓度为 c mol·L -1 的 Na 2S 2O 3 溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为V mL 。

CaO 2的质量分数为 _________(用字母表示)。

(已知:I 2+ 2S 2O 32-=2I -+ S 4O 62-)
20. 随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。

以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路
线：
已知：
①烃A 的相对分子质量为56，核磁共振氢谱显示只有2组峰，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②
③R 1CH=CHR 2
R 1COOH+R 2COOH ④H-C C-H+HCHO H-C C-CH 2OH 请回答下列问题：
（1）物质A 的结构简式为___。

（2）物质E 含有的官能团为___。

（3）反应B 到C 的化学方程式为___。

（4）实验室制备物质Y 的方程式为：___。

（5）由E 和G 生成PBA 的化学方程式为___。

（6）F 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有___种。

(包含顺反异构)
①链状化合物
②能发生银镜反应
③氧原子不与碳碳双键直接相连
其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2∶1的是__(写结构简式)。