2021年夏季化学新课程会考试卷

2021年北京市夏季普通高中会考（新课程）
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65
第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）
1．“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种
“冰块”。

甲烷属于
A ．单质
B ．有机物
C ．无机物
D ．氧化物
2．下列关于氯气的性质描述正确的是
A ．无毒
B ．无色
C ．无味
D ．黄绿色
3．下列物质中，属于电解质的是
A ．铁
B ．氧气
C ．酒精
D ．碳酸钠
4．下列各组物质中，互为同位素的是
A ．Mg
2412和Mg 2612 B ．O 2和O 3 C ．NO 和NO 2 D ．H 2O 和H 2O 2 5．在乙酸与乙醇的酯化反应中，可用核素O 188示踪法证实其反应机理。

O 188的原子核
内中子数是
A ．6
B ．8
C ．10
D ．18
6．下列物质中，含有离子键的是
A ．H 2
B ．KCl
C ．CO 2
D ．NH 3
7．下列元素中，属于第 Ⅶ A 族的是
A ．氢
B ．碳
C ．氧
D ．氯
8．合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质不属于．．．
合金的是 A ．水银 B ．青铜 C ．碳素钢 D ．不锈钢
化学试卷第1页（共8页）
9．从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
10．下列仪器中，能直接加热的是
A ．烧杯
B ．烧瓶
C ．试管
D ．容量瓶
11．下列物质中，属于合成材料的是
A ．塑料
B ．蔗糖
C ．纤维素
D ．蛋白质
12．下列第ⅠA 族元素中，金属性最强的是
A ．锂
B ．钠
C ．钾
D ．铷
13．下列粒子的结构示意图中，表示氟原子的是
14．下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是
A ．Fe
B ．Ag
C ．Al
D ．Na
15．下列电子式中，正确的是
A ．
B ．
C ．
D ． 16．下列反应中，属于取代反应的是
A ．苯与氢气反应生成环己烷
B ．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C ．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
17．下列物质中，能发生水解反应的是
A ．乙醇
B ．乙酸
C ．淀粉
D ．葡萄糖
18．下列措施中，能加快化学反应速率的是
A ．将食物储存在冰箱里
B ．往H 2O 2溶液中加入几滴FeCl 3溶液
C ．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
D ．用0.1 mol/L H 2SO 4溶液代替1 mol/L H 2SO 4溶液与锌粒反应
化学试卷第2页（共8页） +9 2 7 A ． +9 2 8 B ． 2 8 6 +16 C ． D ． 2 8 8
+16
19．下列反应中，属于吸热反应的是
A．镁与稀盐酸反应B．甲烷在空气中燃烧
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
20．在右图所示的原电池中，下列说法不正确
．．．的是
A．Cu为正极，Zn为负极
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．负极反应为Zn －2e－Zn2+
D．正极发生氧化反应，负极发生还原反应
21．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零
B．SO2、O2、SO3的浓度相等
C．SO2、O2、SO3在容器中共存
D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化
22．下列有关物质用途的说法中，不正确
．．．的是
A．硅可用作半导体材料
B．铜或铝可用于制造电缆
C．工业上在常温常压下用氮气和氢气直接合成氨
23．下列有关实验的叙述中，不正确
．．．的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．少量金属钠保存在煤油中
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭
D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解
24．下列离子方程式中，不．正确
．．的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑
B．钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－+ H2↑
C．碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO2
3 + 2H+ CO
2
↑+ H2O
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH－SiO32－+ H2O
25．下列说法正确的是
A．17 g NH3中含有6.02×1023个电子
B．65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e-
C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－
D．标准状况下，11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子
化学试卷第3页（共8页）
第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）
1．（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO 高温
2Fe + 3CO2 。

其中，
Fe2O3 （填“被氧化”或“被还原”），CO作（填“氧化剂”或“还原剂”）。

在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成mol Fe。

2．（3分）在3种有机物①酒精、②醋酸、③油脂中，能除去水壶中水垢的是____(填序号，下同)；能用作医用消毒剂的是____；能用于制肥皂的是____。

3．（4分）现有下列4种物质：①Cl2、②NO、③NH4Cl溶液、④Fe(OH)3胶体。

其中，常温下能与氧气反应生成红棕色气体的是（填序号，下同）；能使湿润的有色布条褪色的是；在加热条件下与氢氧化钠溶液反应，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是；当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是。

4．（4分）钠、铝和铁是三种重要的金属。

请回答：
（1）三种金属中，____（填化学式）制成的容器可在常温下用来盛装浓硫酸或浓硝酸；（填化学式）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐
和氢气。

（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。

其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为。

钠与水反应时可观察到的实验现象有（填序号）。

①钠沉入水底②钠熔成小球
③钠四处游动④溶液变为红色
化学试卷第4页（共8页）
5．（8分)刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。

为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红（Fe2O3）。

请回答：
（1）原料③的焰色反应呈黄色，其化学式为____。

（2）加入原料①后发生的离子反应中，不属于置换反应的离子方程式为____。

（3）若在实验室中完成操作②，其步骤包括搅拌和____，需要用到的玻璃仪器有____（填字母）。

a. 烧杯
b. 漏斗
c. 玻璃棒
d. 酒精灯
6．（8分）X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素（稀有气体除外）。

其中，X 的+1价阳离子的电子层结构与氖相同，Y元素原子的K、M层电子数之和比L层电子数少3，Z元素的最高化合价是其最低化合价绝对值的3倍。

请回答：
（1）X在元素周期表中的位置是。

（2）Z的一种氧化物，其氧元素质量分数为50%，它具有的性质是（填序号）。

①能使品红溶液褪色②能使酚酞试液变红
③在一定条件下能被氧气氧化④能使紫色石蕊试液变红
（3）X与Z组成的某种化合物，其相对分子质量为78。

该化合物含有的化学键是（填序号）。

①离子键②极性共价键③非极性共价键
（4）X的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为。

化学试卷第5页（共8页）
二、选答题（共20分。

请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多
个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分）
《化学与生活》模块试题
1．（4分）下表是某品牌饼干包装上的部分说明。

品名××饼干
部分配料①小麦粉②白砂糖③食用棕榈油④鸡蛋
保质期十二个月
生产日期见封口
上表所列配料中，富含淀粉的是（填序号，下同），富含油脂的是____，富含蛋白质的是，属于调味剂的是。

2．（8分）水体污染的危害是多方面的，它不仅加剧水资源短缺，而且严重危害人体健康。

请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染。

（2）生活污水中不含工业污染物，因此可以不经处理任意排放。

（3）含重金属（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，对人类健康有害。

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会出现水华、赤潮等水体污染问题。

____
3. （8分）化学与人的身心健康密切相关。

合理选择饮食，正确使用药物是保证身心健
康的重要方面。

请回答：
（1）在日常生活中，人们在选择食物时要考虑其酸碱性。

下列食物中，属于酸性食物的是____(填序号)。

①猪肉②胡萝卜
（2）某些肉类食品中，添加了一定量的防腐剂亚硝酸钠(NaNO2)。

亚硝酸钠中氮元素的化合价是____。

（3）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。

某抗酸药的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为。

若此抗酸药每片含碳酸钙0.50g，取该药片
一片研碎后与足量的盐酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为mL（不
考虑抗酸药中的其他成分与盐酸的反应）。

化学试卷第6页（共8页）
《有机化学基础》模块试题
1.（4分）现有下列5种有机物：
①CH3CH3 ② CH3CH CH2③ CH3COOC2H5
④ CH3CH2C CH⑤ CH2CHCH2CH3
请回答：
（1）属于烷烃的是____（填序号，下同），属于烃的衍生物的是____，与②互为同系物的是。

（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为____。

2．（8分）现有下列3种有机物：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯。

其中，能发生水解反应的是____（填序号）；能发生银镜反应的是____（填序号）；能发生取代反应生成烈性炸药TNT的是____（填序号），写出该取代反应的化学方程式：____。

3．（8分）巴豆醛是一种重要的化工原料，其结构简式为：
CH3—CH CH—CHO
请回答：
（1）巴豆醛中含氧官能团的名称是。

（2）巴豆醛能发生的反应有（填序号）。

①加成反应②消去反应③氧化反应
（3）1 mol 巴豆醛最多能与mol H2发生反应。

（4）巴豆醛有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：____。

①分子中含甲基
②与巴豆醛具有相同的官能团
化学试卷第7页（共8页）
《化学反应原理》模块试题
1．（4分）已知：
① H 2O (l)
H 2O (g) ΔH = ＋44 kJ/mol ② H 2 (g) +21O 2 (g) H 2O (g) ΔH = －242 kJ/mol
③ C 2H 5OH (l) +3O 2 (g)
2CO 2 (g) + 3H 2O (l) ΔH = －1 367 kJ/mol 请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是 （填序号，下同），吸收热量的是 。

（2）1 mol C 2H 5OH (l) 完全燃烧生成液态水时，放出的热量为 kJ 。

（3）H 2的燃烧热ΔH =____ kJ/mol 。

2．（8分）某温度（t ℃）时，在2 L 密闭容器内发生反应： 2A (g) + B (g)
2C (g) 体系中n (A)随时间的变化如下表：
时间 / s
0 1 2 3 4 n (A) / mol
2.0 1.0 0.8 0.8 0.8 请回答：
（1）用A 浓度变化表示从0 ~ 2 s 内该反应的平均速率v = mol/(L ·s)。

（2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是 （填序号）。

① 容器内压强保持不变 ② A 的物质的量保持不变
③ 容器内密度保持不变 ④ 消耗2 mol A 的同时，消耗1 mol B
（3）温度升高，A 的转化率减小，则该正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（4）若开始时充入B 的物质的量是A 的一半，则t ℃时平衡常数K 的数值是____。

3．（8分）25 ℃时，有浓度均为0.10 mol/L 的NaCl 、NH 4Cl 两种溶液。

请回答：
（1）两种溶液中，c (H +) ＞ c (OH －)的是 （填“NaCl ”或“NH 4Cl ”），其原因是
（用离子方程式表示）。

（2）两种溶液比较，下列说法正确的是 （填序号）。

① K w 相等
② 溶液中的c (Cl －)相等
③ 由水电离出的c (H +)相等
（3）两种溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度由小到大依次为 。

化学试卷第8页（共8页）。