内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷B卷

内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间
0510152025
水样
I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09
II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16
Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05
IV(pH=4，含 Cu2+)0.200.090.050.030.010
下列说法错误的是（）
A . 在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B . 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C . 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D . 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快
2. （2分） (2018高三上·安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和代表不同元素的原子。

（）
关于此反应说法错误的是（）
A . 一定属于吸热反应
B . 一定属于可逆反应
C . 一定属于氧化还原反应
D . 一定属于分解反应
3. （2分） (2015高二上·孝感期末) 获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J．Am．Chem．Soc．（128，8720～8721，2006）上，已知电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3 ．下列说法不正确的是（）
A . 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+
B . 该电池可能是一种可充电的二次电池
C . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
D . 电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
4. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 灼热的炭与CO2反应
B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C . 铝片与稀H2SO4反应
D . 甲烷在O2中的燃烧反应
5. （2分） (2016高一下·广州期中) 元素X,Y,Z原子序数之和为36，Y,Z在同一周期，X,Z在同一主族，X 原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）
A . 同主族元素中X的气态氢化物最稳定
B . X,Y,Z所形成的化合物只含有共价键
C . Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4
D . X与Y可形成共价化合物
6. （2分）运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是（）
A . 铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性
B . 砹是一种有色固体，其气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀
C . 硫酸锶难溶于水和稀HNO3 ，其氢氧化物为强酸
D . 硒化氢是无色气体，没有H2S稳定
7. （2分）(2018·榆林模拟) X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。

下列说法正确的是（）
A . X的最高价氧化物的水化物一定为强酸
B . 气态氢化物的沸点：Y<M
C . 原子半径Z>M>X>Y
D . Z是地壳中含量最多的元素
8. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的．对于下列环境问题的治理错误的是（）
A . 温室效应﹣﹣减少化石燃料使用，开发清洁能源
B . 土壤污染﹣﹣科学灌溉，合理使用农药和化肥
C . 白色污染﹣﹣杜绝生产塑料袋，从根源上治理
D . 水体污染﹣﹣节约用水，减少污水排放
9. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列表示正确的是（）
A . 硫离子结构示意图
B . 甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH
C . 甲烷分子的比例模型：
D . NH4I的电子式：
10. （2分） (2015高二上·怀化期末) 热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示（）
A . 物质的量
B . 分子个数
C . 原子个数
D . 物质质量
11. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列有关说法正确的是（）
A . NaOH是只含离子键的离子化合物
B . HCl溶于水没有破坏共价键
C . 碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量
D . 在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成
12. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A . NaNO3 （溶液）
B . CH3COONa（固体）
C . Na2CO3（溶液）
D . CuSO4 （固体）
13. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
A . 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

该反应的△H=－91.kJ·mol-1
B . 图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催
化剂
C . 图丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化
D . 图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
14. （2分） (2019高一下·吉林期中) 如图所示的装置中，a是较活泼的金属，b是常温下化学性质很不活泼且能导电的碳棒。

下列关于装置的叙述不正确的是（）
A . 碳棒上有气体产生
B . a是正极，b是负极
C . 导线中有电子流动，其流向为从a极到b极
D . a极上发生了氧化反应
15. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol ﹣1
B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热
C . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol ﹣1
D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
16. （2分） (2016高二上·东营期末) 电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（）
A . 化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电
B . 铅蓄电池应用广泛，是一种常见的可充电电池，放电过程中电解质溶液密度逐渐增大
C . 燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
D . 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量电极放出的电能多
17. （2分） (2018高一下·盐城期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B . Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C . Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键
D . X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物
18. （2分） (2016高一下·福建期中) 短周期元素X，Y，Z，W，R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Z＞Y＞X
B . 气态氢化物的稳定性：Y＜R
C . Z和Y形成的化合物是离子化合物
D . 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
19. （2分） (2018高二上·江苏期末) 电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。

“金属(M)〜空气电池”（如下图）具有原料易得、能量密度高等优点。

该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。

下列说法不正确的是（）
A . “金属(M)〜空气电池”放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B . 比较Mg、Al、Zn三种“金属—空气电池”，“Al—空气电池”的理论比能量最高
C . 电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区
D . 在“M—空气电池”中，为防止负极区沉积Mg(OH)2 ，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
20. （2分） (2017高一下·夏津期中) 如下性质的递变中，不正确的是（）
A . HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
B . HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）
C . CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱
D . Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
二、非选择题 (共4题；共27分)
21. （12分） (2016高一下·重庆期中) U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW 和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1） X在周期表中的位置为________；UW2的电子式为________；X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是________、________．
（2） U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是________（写化学式、下同）；沸点最高的是________；结合H+能力最强的是（写化学式）________．
（3） Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为________．
（4） YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）________．
（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：
①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为________．
②若品红褪色，为证明YW2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是________．
22. （3分） (2016高一下·邯郸期中) 在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出 2.24L气体（标准状况）时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌________ g，共有________ mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是________ mol/L．
23. （6分）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________ 处．铁棒上发生的电极反应为________，该种防护方法称为________若X为锌棒，开关K置于________处，铁棒上的电极反应为________该电化学防护法称为________．
24. （6分） (2016高一下·株洲期中) 根据题意解答
（1）在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），在体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）012345
NO的物质的量（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（i）上述反应在第5s时，NO的转化率为________．
（ii）用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）=________．
（iii）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内气体密度保持不变
（2）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：
根据上述数据回答下列问题：
（i）下列物质本身具有的能量最低的是________．
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（ii）下列氢化物中最稳定的是________．
A．HCl B．HBr C．HI
（iii）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共27分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
23-1、
24-1、24-2、。