高一化学氮磷及其化合物试题

高一化学氮磷及其化合物试题
1. (2014·沈阳高一检测)如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl
4
全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
【答案】B
【解析】根据喷泉实验的原理，要发生喷泉现象，必须使烧瓶中压强迅速下降，导致外界压强大
于烧瓶中的压强，从而使烧杯(锥形瓶)中的液体被压到烧瓶中产生喷泉现象，①中的Cl
2
易溶于
CCl
4，使烧瓶内压强减小，NaOH溶液进入烧瓶，并与Cl
2
反应，③中的NH
3
易溶于水，所以可
以使烧瓶中压强迅速减小，产生喷泉现象，④中首先是浓硫酸注入水中放热使浓氨水放出氨气，同样也会导致锥形瓶中压强增大，而②中H
2
不溶于NaOH溶液，也不与NaOH反应，所以不能发生喷泉现象。

【考点】氮肥的生产和使用
2.把100mL 2mol／L的H
2SO
4
跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生
成H
2
的总量，可在反应物中加入适量的
A．硫酸铜溶液B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液D．氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】A、加入适量的硫酸铜溶液，锌与硫酸铜发生反应生成Cu与Zn形成原电池，加快反应
速率，错误；B、加入硝酸钠后溶液中相当于有了硝酸，与锌反应不会生成氢气，氢气的量减少，错误；C、加入醋酸钠后溶液在有醋酸生成，醋酸是弱酸，氢离子浓度减小，氢离子的物质的量
不变，反应速率减慢，且不影响氢气的总量，正确；D、加入氢氧化钠溶液，与硫酸反应消耗氢
离子，使产生的氢气减少，错误，答案选C。

【考点】考查条件对反应速率的影响判断
3.下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（）
A．加热烧瓶中的浓氨水
B．加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物
C．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
D．加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管
【答案】D
【解析】A．一水合氨不稳定，受热容易分解，所以加热烧瓶中的浓氨水可以产生氨气；正确；B．在实验室就是利用加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物来制取氨气的，正确；C．将分
液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中，生石灰与氨水中是水分发生反应产生氢氧化钙，放
出大量的热，从而加速了一水合氨的分解，因此可以产生大量的氨气，正确；D．氯化铵不稳定，受热容易分解产生氨气和HCl,二者遇冷又重新化合产生氯化铵，因此不能用加热试管中的氯化铵
固体，的方法来制取氨气，错误。

【考点】考查实验室里制取氨气的反应原理的知识。

4.化合物A由N、H两种元素组成，0.01mol A与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N
2。

B是由Na和H两元素组成的离子化合物，
能与水反应生成H
2
，称为产氢剂。

化合物C的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气。

（1）A的化学式为；A与CuO反应的化学方程式为。

（2）B的电子式为。

（3）C中存在的化学键；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为。

（4）有一种理想的化合物NH
4
H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原
因。

【答案】（1） N
2H
4
（2分） N
2
H
4
+2CuO=2Cu+N
2
+2H
2
O （2分，未配平扣1
分）
（2）
（3）离子键、共价键：
（4）从氧化还原角度可以判断可以发生归中反应生成氢气，很不容易分解生成氨
气和氢气
【解析】化合物A由N、H两种元素组成，0.01molA与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N
2
，水的物质的量为0.02mol，氮气的物质的
量为0.01mol，根据N、H原子守恒知，A是N
2H
4
，该反应方程式为N
2
H
4
+2CuO=2Cu+N
2
+2H
2
O；
B是由Na和H两元素组成的离子化合物，能与水反应生成H
2
，称为产氢剂，则B为NaH；
化合物C的焰色反应为黄色，说明C中含有Na元素，根据质谱分析它的相对分子质量为39且
与水反应能生成氨气，说明C中含有N元素，根据其相对分子质量知，C中还含有H元素，所
以C的化学式为NaNH
2
，
（1）通过以上分析知，A为N
2H
4
，其反应方程式为，故答案为：N
2
H
4
；
N
2H
4
+2CuO=2Cu+N
2
+2H
2
O；
（2）B为NaH 其电子式为
（3）通过以上分析知；C为，该化学式中钠离子和之间存在离子键，H原子和N原子之间存在共价键，和水反应生成氢氧化钠和氨气，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氨气和盐酸反应生成氯化铵，所以和盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，反应方程式为
故答案为离子键和共价键；
（4）很容易发生氧化还原反应生成氢气，导致很容易分解，所以得不到
【考点】考查无机物推断，据物质间的反应，物质的性质等知识点来确定物质，再结合物质的结构分析解答。

5. N
2
在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。

现提供以下装置（连接仪器略去）：
①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO
2和NH
4
Cl的浓溶液制得N
2
，应该选择的发生装置是，
在添加药品、制取气体前必须进行的操作是。

②在加热条件下，用NH
3还原CuO可制得N
2
，同时获得铜粉，此反应的化学反应方程式是。

③乙同学利用②中反应原理制备干燥、纯净的N
2，且需要的NH
3
以生石灰和浓氨水作原料。

按气
流从左到右的连接顺序是D→E→B→C，其中装置D中仪器X的名称是。

装置C中试剂的作用是。

【答案】（1）A 检查气密性
（2）
（3）分液漏斗干燥氮气并除去其中的氨气
【解析】液液反应的选择A装置，固固反应的选择B装置，固液反应的选择D装置。

所以（1）
A 在制取气体前首要的一步是检查装置的气密性。

（2）据题意可知氨气与氧化铜反应可以生成
铜和氮气和水（3）X装置为分液漏斗，C中浓硫酸具有吸水性和酸性，因此可以用来干燥氮气并
除去其中的氨气
【考点】考查化学实验的基本操作的相关知识点
6.（10分）在下图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元
素组成，B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体。

完成下列问题：
（1）写出A的化学式。

（2）组成F的元素在周期表中位于周期族。

（3）B的电子式是。

（4）反应①的化学方程式：。

（5）反应②的离子方程式：。

【答案】（1）NH
4HCO
3
或(NH
4
)
2
CO
3
, （2）第2 VIA （3）
（4）4NH
3+5O
2
4NO+6H
2
O （5）3Cu+2NO
3
－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H
2
O
【解析】根据“C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末”，确定C为NH
3
，E
为Na
2O
2
，再根据“B是常见的无色液体”确定B为H
2
O，然后依次可确定F为O
2
，G为NO，H
为NO
2，I为HNO
3
，D为CO
2
，最后确定A为NH
4
HCO
3
或(NH
4
)
2
CO
3
，据此便可回答相关问题。

【考点】考查无机框图。

7.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
【答案】C
【解析】由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸，故选C。

【考点】考查对信息的应用
8.已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。

下列有关说法正确的是
A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气
【答案】C
【解析】A．在装置A中发生反应制取氨气。

通过盛有碱石灰的干燥管B干燥得到干燥的氨气。

在C中发生反应：2NH
3+3CuO N
2
+3H
2
O+3Cu．会看到固体由黑色变为红色。

在该反应中
NH
3
作还原剂，CuO作氧化剂，在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2．错误。

B．NH
3
是碱性气体，能用碱性干燥剂如碱石灰来干燥。

但是由于氨气能与无水氯化钙发生反应
得到CaCl
2·8NH
3
．所以不能用无水氯化钙干燥。

错误。

C．反应产生的水被冷却为液态，未反应
的氨气溶解在其中，使溶液呈碱性，所以在装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝。

正确。

D．为防止装置D中发生倒吸，可以在DE之间安装一个安全瓶。

由于氮气的密度与空气接近。

所以一般不用排空气法收集氮气。

错误。

【考点】考查氨气的性质、产物的检验、气体的干燥、收集等实验基础知识。

9.从某些性质看，NH
3与H
2
O相当，NH
4
+与H
3
O＋相当，NH
2
-和OH－相当。

下列有关化学方程式
不正确的是
A．氯化铵与KNH
2反应：NH
4
Cl＋KNH
2
KCl＋2NH
3
↑
B．二价活泼金属M(下同)与液氨反应：M＋2NH
3=M(NH
2
)
2
＋H
2
C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH=MCl
2＋NH
3
↑
D．氯化铵与MO反应：2NH
4Cl＋MO=M(NH
2
)
2
＋2HCl＋H
2
O
【答案】D
【解析】A、NH和OH－相当，KNH
2相当于氢氧化钾，与铵盐反应产生氨气，正确；B、NH
3
与
H
2O相当，NH和OH－相当，M与液氨反应相当于和水反应，生成M(OH)
2
和氢气，正确；C、盐
酸与MNH反应相当于酸碱中和反应，生成盐和水，NH
3与H
2
O相当，正确；D 、M(NH
2
)
2
相当
于M(OH)
2，M(OH)
2
与HCl反应生成盐和水，所以产物中M(NH
2
)
2
、HCl不能共存，应生成MCl
2
、
NH
3、H
2
O，错误，答案选D。

【考点】考查学生对知识的迁移能力及铵盐的化学性质
10.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（）
A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
B．加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性
C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
【答案】D
【解析】A、将少量固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，试纸不变蓝，不一定不是铵盐，例如氯化铵受热分解后又结合成氯化铵，试纸不会变蓝色，错误；B、铵盐水解一般显酸性，但强酸弱碱盐水解都显酸性，不能证明是铵盐，错误；C、氢氧化钠溶液与氨水均显碱性，都使酚酞变红，无法证明是铵盐，错误；D、加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在
试管口检验，看是否变蓝，这是检验氨气的正确方法，正确，答案选D。

【考点】考查铵根离子的检验方法
11.根据下图，下列描述不正确的是
A．C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体
B．浓热的D溶液能把碳单质氧化为二氧化碳
C．气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体
D．溶液G是蓝色的硫酸铜溶液
【答案】D
【解析】A、C使澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳气体，二氧化氮与水反应生成硝酸一氧化氮，硝酸与铜反应有一氧化氮生成，所以E为一氧化氮，因此C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体，正确；B、浓热的硝酸与碳反应生成二氧化碳，正确；C、一氧化氮遇空气变成红棕色的二氧化氮，正确；D、溶液G是硝酸铜溶液，错误，答案选D。

【考点】考查二氧化氮、二氧化碳、硝酸的化学性质
12.一种盐X与氢氧化钠溶液共热，可放出气体Y，Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y 和Z溶液反应又生成X，则X可能是
A．NH
4NO
3
B．NH
4
Cl C．NH
4
HCO
3
D．(NH
4
)
2
CO
3
【答案】A
【解析】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH
3
，Y经一系列氧化后的产物再
溶于水可得Z溶液为HNO
3
溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵．盐和烧碱反应
生成无色气体NH
3
，氨气发生反应：；所以反
应生成的X盐是硝酸铵，故A正确。

【考点】无机物的推断；含氮物质的综合应用
13.已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体、有沉淀产生，则该盐是
A．FeCl
3B．Ba(NO
3
)
2
C．Na
2
SO
4
D．KCl
【答案】B
【解析】A、铁离子的氧化性强于铜离子的，因此铁离子能把铜氧化生成铜离子，而铁离子被还原为亚铁离子，但无气体生成，A不正确；B、在酸性条件下NO
3
－具有强氧化性，能和铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，B正确；C、硫酸钠与单质铜不反应，C不正确；D、氯化钾与单质铜也不反应，D不正确，答案选B。

【考点】考查铜、硝酸、硫酸以及铁离子等微粒的性质
14.下列装置中，用中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，最终可使收集到的气体中空气的含量最少的是
【答案】C
【解析】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO
2和水，NO
2
的密度大于空气的，且NO
2
溶于水生成硝
酸和NO，所以应该用向上排空气法收集NO
2。

又因为NO
2
是大气污染物，需要尾气处理。

A、
中间的试管中应该是长口进，短口出，A不正确；B、中间的试管中应该是长口进，短口出，B不正确；C、中间的试管中符合长口进，短口出，可以收集NO
2
，C正确；D、试管中短口伸的太长，不利于空气排出，D不正确，答案选C。

【考点】考查NO
2
的性质和收集
15.如下图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：
(1) 该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)：。

(2) 制备该气体的化学方程式是：。

(3) 收集该气体的方法是：。

(4) 检验该气体是否收集满的方法是：。

(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:。

【答案】(1)NH
3
，
(2) 2NH
4Cl+ Ca(OH)
2
= CaCl
2
+ 2H
2
O + 2NH
3
↑
(3) 向下排空气法
(4) 用湿润的红色石蕊纸看是否变蓝，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看是否产生白烟。

(5)水面上升，直至充满试管。

【解析】从该实验图可知，该装置是抽取氨气的实验，2NH
4Cl＋Ca(OH)
2
=2NH
3
↑＋CaCl
2
＋2H
2
O,
氨气的收集方法是根据其密度比空气小的特点，选择向下排空气法；检验氨气是否收集满的方法是：用湿润的红色石蕊纸看是否变蓝，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看是否产生白烟。

(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:水面上升，直至充满试管，由于氨气极易溶于水的特点，1体积水可以溶解700体积的氨气。

【考点】氨气的制取
点评：氨气是高中化学常见的特殊气体，本题主要考查氨气的制取及其检验等性质，难度不大，考生可以结合提供的实验图，分析问题，快速解题。

16.向V mL含0.26 mol HNO
3的硝酸溶液中加入3.2 g Cu粉，假设HNO
3
的还原
产物只有NO
2
和NO。

反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO－3)=0.2mol/L。

计算：
（1）被还原的HNO
3
得到的电子的物质的量；
（2）生成NO气体的体积为多少mL(标况)。

【答案】（1）0.1mol （2）448ml
【解析】（1）有关的反应式是：
3Cu+8HNO
3＝3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O、Cu+4HNO
3
＝Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
n(Cu)＝3.2/64="0.05" mol
设Cu完全反应，则生成Cu(NO
3)
2
0.05 mol ，其中含NO
3
-0.1 mol ，所以HNO
3
过量
被还原的HNO
3
得到的电子的物质的量就是被氧化的铜失去的电子的物质的量即 0.05×2="0.1mol"
设生成NO的物质的量为x，生成NO
2
的物质的量为y
根据电子转移的守恒定律可知，被还原的HNO
3
得到的电子的物质的量为
3x + y =" 0.1" mol
反应后生成气体NO
2
和NO（即没有在溶液中）的氮的总量为
0.26mol - (0.2 mol·L-1 × 1L) =0.06mol
即 x + y =" 0.06" mol
得3x + y =" 0.1" mol
组成的方程组解得x="0.02" mol
则生成NO气体在标况下的体积为0.02mol×22.4L/mol×1000ml/L =" 448ml"
【考点】考查铜与硝酸反应的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对基础知识的巩固与训练，有利于培养学
生的逻辑推理能力，和规范答题能力。

该题的关键是利用好守恒法，即原子守恒、质量守恒定律、电子的得失守恒。

17.起固定氮作用的化学反应是( )
A．N
2与H
2
在一定条件下反应生成NH
3
B．硝酸工厂用NH
3
氧化制NO
C．空气中NO转化为NO
2D．由NH
3
制碳酸氢铵和硫酸铵
【答案】A
【解析】氮元素由游离态直接转化为化合态的过程，是氮的固定，所以正确的答案选A。

【考点】考查氮的固定
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

该题的关键是明确氮的固定的含义，该题学生不难得分。

18.下列说法不正确的是()
A．潮湿的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱
B．NO中有少量的NO
2
，用水洗涤后再干燥
C．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D．二氧化氮能与水反应生成硝酸，所以二氧化氮是硝酸的酸酐
【答案】D
【解析】Cl
2+SO
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HCl，A正确；3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO，B正确；氮气和氧气
放电条件下生成NO，C正确；硝酸的酸酐是N
2O
5
，D错误。

【考点】元素及其化合物
点评：酸酐与酸中心元素化合价相同。

19.下列过程没有起到氮的固定作用的是
A．N
2与O
2
反应生成NO
B．NH
3
经催化氧化生成NO
C．N
2和H
2
在一定条件下合成氨
D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物
【答案】B
【解析】氮的固定是指从游离态转化成化和态度过程，所以可以看到，NH
3
经催化氧化生成NO。

是从化合态到化合态的转化，不符合定义，故选B。

【考点】氮的固定
点评：熟悉氮的固定的定义，能熟练运用定义去解决实际问题，考试时不考定义，只考察应用，
所以一定要准确把握实质。

20.工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是( )
A．Cu + HNO
3(浓) → Cu(NO
3
)
2
B．Cu +HNO
3(稀) → Cu(NO
3
)
2
C．Cu CuO Cu(NO
3) 2
D．Cu CuO Cu(NO
3) 2
【答案】C
【解析】根据反应的方程式可知，选项ABD中都能产生大气污染物NO
2、NO、SO
2
，C中没有
污染物产生，且原料利用率高，所以正确的答案选C。

21.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。

已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)=====
下列说法中错误的是（）
A．用该方法检验管道泄漏处会产生自烟
B．管道泄漏处会闻到刺激性气味
C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子
D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害
【答案】C
【解析】由于生成的氯化氢能和氨气化合生成氯化铵，从而冒白烟，A正确。

氯气具有刺激性气味，B正确。

氮原子的化合价从－3价升高到0价，所以生成1mol氮气，转移6mol电子，C不正确。

氯气能和碱反应，D正确，答案选C。

22.把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol
【答案】B
【解析】由于硫酸能提供氢离子，所以应该用离子方程式判断过量，即
3Cu＋8H＋＋2NO
3－=3Cu2＋＋2NO＋4H
2
O
6 12 8
所以氢离子不足，铜和NO
3
－都是过量的，因此生成的气体是NO，物质的量是3mol，答案选B。

23.(9分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式_____ _ 。

（2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物。

实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体
产生，在试管中收集到无色气体。

烧瓶中产生红棕色气体的原因是
（用方程式表示）。

（3）学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题。

为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物
为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验。

请你
根据他的思路，回答下列问题：
药品：稀硝酸锌粒石灰石固体
步骤：
①检查装置的气密性
②向试管中加入一定量CaCO
3
固体
③向试管中倒入过量的稀HNO
3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞
④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面
⑤将铜丝插入到溶液中
⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）
（ⅰ）步骤②目的是；
（ⅱ）推入氧气或空气的目的是；
（ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是。

【答案】（9分）（1）3Cu + 8HNO
3 3Cu(NO
3
)
2
+ 2NO↑+ 4H
2
O
（2）2NO+ O
2＝2NO
2
（3）（ⅰ）排除装置中的氧气（ⅱ）检验生成的NO气体
（ⅲ）不同意，铜片质量相同，该液体体积相同；生成的Cu2+浓度相同。

【解析】（1）硝酸就有氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜，方程式为3Cu +
8HNO
3 3Cu(NO
3
)
2
+ 2NO↑+ 4H
2
O。

（2）NO极易被氧化生成红棕色NO
2，方程式为2NO+ O
2
＝2NO
2。

（3）①为防止NO被氧气氧化，所以必需排尽装置中的空气，乙醇利用碳酸钙和盐酸反应生成
的CO
2来排除装置中的氧气。

②通过氧气氧化NO来检验生成的NO气体。

③由于铜片质量相同，液体体积也相同，所以生成的Cu2+浓度相同，因此不是铜离子浓度差异引起的。

24.（8分）Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：
Cu+HNO
3——Cu(NO
3
)
2
+NO↑+NO
2
↑+H
2
O
（1）硝酸在反应中的性质是。

（2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO
2
物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积 L。

（3）如果参加反应的Cu和HNO
3
的物质的量之比为3:10，写出并配平该反应的离子方程
式
【答案】(1)氧化性、酸性（2）0.9 ； 4.48
（3）3Cu +10H+ +4NO
3-==3Cu2++NO↑+3NO
2
↑+5H
2
O
【解析】（1）在生成物中有硝酸铜产生，所以体现出硝酸的酸性。

又因为硝酸中氮元素的化合价降低，所以还体现了硝酸的氧化性。

（2）根据得失电子守恒可知0.3mol×2＝n(NO)×3＋n(NO
2)×1。

因为NO和NO
2
的体积相等，所
以它们的物质的量都是0.15mol，则被还原的硝酸是0.3mol。

硝酸铜是0.3mol，所以没有被还原
的硝酸是0.6mol，则参加反应的硝酸就是0.3mol＋0.6mol0.9mol。

NO
2溶于水的方程式为3NO
2
＋H
2O=2HNO
3
＋NO，所以最后收集到到NO是0.15mol＋0.15mol/3＝0.2mol，在标准状况下到
体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

25.下列说法不正确的是
A．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH
3
B．NH
4HCO
3
受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
C．N
2与O
2
在放电条件下化合属于氮的固定
D．工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3＋的缘故
【答案】D
【解析】工业硝酸略显黄色是由于硝酸分解产生的NO
2
溶于其中26.下列气体颜色为红棕色的是
A．SO
2B．Cl
2
C．NO
2
D．N
2
【答案】C
【解析】NO
2
为红棕色气体；
其余三项依次为无色、黄绿色、无色；
27.(12分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式_____ _ 。

（2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物。

实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体。

烧瓶中产生红棕色气体的原因是（用方程式表示）。

（3）学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题。

为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验。

请你根据他的思路，回答下列问题：
药品：稀硝酸锌粒石灰石固体
步骤：
①检查装置的气密性
②向试管中加入一定量CaCO
3固体
③向试管中倒入过量的稀HNO
3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞
④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面
⑤将铜丝插入到溶液中
⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）
（ⅰ）步骤①②目的是；
（ⅱ）推入氧气或空气的目的是；
（ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是。

【答案】.（1）3Cu + 8HNO
3 3Cu(NO
3
)
2
+ 2NO↑+ 4H
2
O
（2）2NO+ O
2 ===== 2NO
2
（3）（ⅰ）排除装置中的氧气
（ⅱ）检验生成的NO气体
（ⅲ）不同意，铜片质量相同，该液体体积相同；生成的Cu2+浓度相同。

【解析】（1）稀硝酸具有氧化性，能氧化铜生成硝酸铜，NO和水，反应式为3Cu + 8HNO
3
＝
3Cu(NO
3)
2
+ 2NO↑+ 4H
2
O。

（2）装置中含有空气，能把NO氧化生成NO
2，所以会出现红棕色，反应式为2NO+ O
2
＝2NO
2。

（3）要得到NO，就必须防止被氧气氧化，所以要利用反应中产生的CO
2
来排尽装置中的空气。

通过注入氧气或空气可以验证反应中产生的NO气体。

由于硝酸都是过量的，而参加反应的铜是相同的，所以生成的硝酸铜也是相同的，即浓度是相等。

28.下列叙述不正确的是
A．NH
3
易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO
3可能被还原为更低价态，则稀HNO
3
氧化性强于浓HNO
3
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO
3
和活泼金属反应时主要得到氢气。