鲁科版高中化学选修4-第三章章末复习：《物质在水溶液中的行为》章末测试1

第三章物质在水溶液中的行为
一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法中正确的是()
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
2．30 mL 0.1 mol·L－1的NaOH，正好被1.5×10－3 mol某酸中和，该酸是() A．HCl B．H2SO4C．H3PO4D．CH3COOH
3．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()
A．50 mL量筒B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管
4．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是()
A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液)
B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)
C．酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)
D．硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)
5．pH相同的盐酸和醋酸，它们的()
A．H＋的物质的量相同B．物质的量浓度相同
C．H＋的物质的量浓度相同D．中和两种酸所需的碱物质的量相同6．镧系元素的含水氯化物LnCl3·n H2O，加热脱水时易发生水解，为了制得无水LnCl3，可采用的措施是()
A．在HCl气流中加热使之脱水B．在NH3气流中加热使之脱水C．加入P2O5固体加热使之脱水D．加入H2SO4加热使之脱水7．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4 mol·L－1、1.8×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1、K1＝4.3×10－7 mol·L－1和K2＝5.6×10－11 mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是() A．HNO2B．HCOOH C．HCN D．H2CO3
8．在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是() A．CO2－3、OH－、Na＋、H＋B．Al3＋、Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－
C ．Ba 2＋、HCO －3、K ＋、SO 2－4
D ．S 2－、H ＋、SO 2－4、Cu 2＋
9．用0.01 mol·L －1的H 2SO 4滴定0.01 mol·L －1的NaOH 溶液，中和后加水至100 mL 。

若滴定时的终点判断有误差：①多加1滴H 2SO 4；②少加1滴H 2SO 4(设1滴是0.05 mL)。

则①②中，c [H ＋]的比值是( )
A ．5×103
B ．104
C ．50
D ．10
10．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。

下列说法正确的是( )
A ．稀释溶液，水解平衡常数增大
B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动
C ．升高温度，[HCO －
3][CO 2－3]
减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 11．25 ℃时，向纯水中加入NaOH ，使溶液的pH 是11，则由NaOH 电离出的OH －浓度与水电离出的OH －浓度之比是( )
A ．1010∶1
B ．5×109∶1
C ．108∶1
D ．1∶1
12．室温下，在pH ＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的[OH －]的数据分别为：甲：1.0×10－7 mol·L －1；乙：1.0×10－6 mol·L －1；丙：1.0×10－2 mol·L －1；丁：1.0×10－12 mol·L －1。

其中你认为可能正确的数据是( )
A ．甲、乙
B ．乙、丙
C ．丙、丁
D ．乙、丁
13．以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2＋、Pb 2＋、Cd 2＋等金属离子，通过添加难溶电解质MnS ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl 2。

根据上述实验事实，可推知MnS 具有相关性质是( )
A ．具有吸附性
B ．溶解度与CuS 、PbS 、CdS 等相同
C ．溶解度大于CuS 、PbS 、CdS
D ．溶解度小于CuS 、PbS 、CdS
14．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，下列关系正确的是( )
A ．[NH ＋4]＝2[SO 2－4]
B ．[NH ＋4]＝[SO 2－4]
C ．[NH ＋4]<[SO 2－4]
D ．[OH －]＋[SO 2－4]＝[H ＋]＋[NH ＋4] 15．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液任意比混合：[H ＋]＋[M ＋]＝[OH －]＋[A －]。