甘肃省静宁县甘沟中学2016届高三上学期第二次月考化学试题 含答案

高三第二次月考试题化学
一、选择题（1-10每题2分，11-20每题3分。

每题只有一个正确答案。

）
1．材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是（）
A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能
B．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料
C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2．将0。

4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L—1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
3、N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（)
A. 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0。

1 N A B。

常温常压下，22。

4LCO2中含有的CO2分子数小于N A个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g
D。

标准状况下，5。

6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0。

5N A
4、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（)
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．①③⑥B。

①②⑤⑦C．③④⑤D．①②⑤
5、下列说法正确的是
A．冰醋酸、纯碱、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
C．在含有1 mol Fe（OH）3的胶体中，含有N A个Fe(OH）3胶粒D．玻璃棒在化学实验中只起到搅拌的作用
错误的是( ）
6、下图分别表示四种操作，其中有两处
．．
7、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中,溶液变浑浊，一定有CO32—
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C．滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
8、正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 ＝Fe3+ + 2Cl-
B．向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl C．少量Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．铜与浓硝酸的反应：Cu+ 4HNO3＝Cu 2+ + NO3- +2NO2↑+ 2H2O
9、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（)
A．Ba2＋、NO错误!、NH错误!、Cl－B．K＋、Ba2＋、Cl－、SO 错误!＋
C．Al3＋、CO错误!、NH错误!、AlO错误! D．Cu2+、NH错误!、SO错误!、K＋
10、在淀粉碘化钾溶掖中加人少量次氯酸钠溶液，振荡．溶液变蓝。

在上述溶液中加人足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失.下列判断错误的是
A．氧化性；ClO－＞SO42-＞I2
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向新制氯水中加人足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．C1O－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应
11、下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（）
选
项
实验操作现象结论
A将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4）3溶液中铜粉溶
解
金属铜比
铁活泼
B将pH试纸放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯
水，点在pH试纸中央,与
标准比色卡对照pH=2氯气与水
反应生成
了强酸
C向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后
再调溶液的pH约为5有红褐
色沉淀
生成
Fe2+被H2O2
氧化为Fe3+
D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入汽油，振
荡，静置下层溶
液显紫
红色
生成的I2全
部溶于汽
油中
12、下列离子方程式中正确的是( )
A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H++SO42Cu2++SO2↑+2H2O
B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4+＋OH= NH3·H2O
C．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O ＋NO↑
13、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶
解（假设反应中还原产物只有NO）。

向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。

下列叙述不正确的是( )
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL
B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0。

4 mol
C．参加反应的金属的总质量9.6g>m〉3.6g
D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L
14、根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
15、关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是
A．向浓度都为0。

1mol·Ｌ—1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的ＮaOH溶液,NH4+首先反应C．向浓度都为０.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
D．向0.1mol·L—1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
16、据统计，机动车保有量每年以15%至20％的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。

则下列判断正确的是A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8
B．若氧化产物比还原产物多1。

4mol则转移电子为1mol
C．每生成1.6mol氮气,则有0。

2molKNO3被氧化
D．NaN3属于硝酸盐
17、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH = 0的溶液：Na+、Cl—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H+浓度c(H+）=10－12mol·L－1的溶液中:Cl－、CO32－、
NO3－、NH4+、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－
A．②④B．①③⑥C．①②⑤
D ．①②④
18、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
① 常温下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A
②l4.2g 硫酸钠固体中含有0.1N A 个硫酸钠分子
③ 标准状况下，11。

2L 己烷所含的分子数为0.5N A
④ 10mL18mol/L 的浓硫酸与足量的铁反应时，转移的电子教为O 。

18N A
⑤ 标准状况下，由H2O2分解制得4。

48LO2，转移的电子数目为0.4 N A ⑥2g O 182
D
含有的质子致、中子数、电子数均为
N A
A ．①②⑥ B.③④ C ．①⑤ D ．④⑤⑥ 19、 下表各组物质中,不能通过一步反应实现如图所示转化的是
选项
X
Y Z
A Fe Fe Cl 3
FeCl 2 B NH 4
Cl N
H 3
NO C C C O
CO 2
D
Al 2
O 3 Al Cl 3 Al(O
H ）3
20、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省
略夹持和净化装置）。

仅用此
装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项A中
的物
质
B中的
物质
C中气
体
D中的
物质
A 浓氨
水
CaO NH3
H2O
B 浓盐
酸
MnO2Cl2
NaOH
溶液
C 稀硝
酸
Cu NO2H2O
D 浓硫
酸
Na2SO
3
SO2
NaOH
溶液
高三第二次月考答题卡化学
二、非选
择题
21、（14
分)某化
学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ。

制取NaClO2晶体
已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

现利用下图所示装置进行实验。

题号1234567891
1
1
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
1
7
1
8
1
9
2
答案
(1) 装置②中产生ClO2气体的化学方程式为；
装置④中制备NaClO2的化学方程式为。

(2) 装置③的作用是。

（3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：
①减压，55℃蒸发结晶;②趁热过滤；③；
④低于60 ℃干燥，得到成品.
实验II。

测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案,并进行实验：
①称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2−+4I−+4H+==2H2O+2I2+Cl−)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25。

00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L −1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。

重复2次，测得平均值为V mL （已知：I 2+2S2O32−2I−+S4O62−)。

(4）达到滴定终点时的现象为。

(5）该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V 的代数式表示)。

（6）在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为.
22、（10分)A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素,其相互转
化关系如下图所示。

其中A、B、C、D在常温下都是气体,B为红棕色。

(1)用正确的化学用语描述：B的分子式：, A的电子式：，D的结构式：。

（2)写出下列反应的化学方程式：
D→C的化学方程式为。

E→B的离子方程式为。

A→D化学方程式为。

D溶液呈碱性的原因。

23、（14分）用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为: ，G 装置的作用。

（2）简述检查该装置气密性的方法。

(3）能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为和（用字母表示）,观察到的现象依次
是、。

(4）若要证明酸性:H2CO3〉H2SiO3,则应观察到的实验现象有.
（5）某同学用32gCu与50g 98％浓硫酸反应来制取SO2，实验结束后,还有19．2g的Cu剩余，若要让Cu完全溶解，则至少应加入1mol/L 的稀硝酸mL.
24、16分）某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下:
试回答下列问题：
(1)所加试剂①、②分别是_______、________。

(2)操作①的名称为__________，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有_______________________.
（3）写出A→D反应离子方程式______________________________________________。

加入试剂对应的离子方程式___________________________________________________
（4）滤液E经蒸发浓缩、_________得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品.洗涤时,下列试剂最好选用___________。

a．稀H2SO4b．蒸馏水c．酒精d．NaOH溶液
(5）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种,你认为最佳途径是________。

题号1234567891
1
1
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
1
7
1
8
1
9
2
答
案
B C B A B B C B D A C C D C A B A C A D
21、（14分，每空2分)
（1）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2分）2NaOH+2ClO2+H2O2==2NaClO2+2H2O+O2(2分)
(2) 防止倒吸
(3) 用38-60 ℃的温水洗涤
(4）溶液由蓝色变为无色，且30 s内不变色
（5) %
（6）4I-+O2+4H+==2I2+2H2O
22(11分）（1）NO2、、；(每空各1分)
（2)4NH3+5O24NO+6H2O （2分) Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O （2分）N2+3H22NH3（2分）
D溶液呈碱性的原因NH3+H2O==NH3·H2O NH3·H2O==NH4+ + OH- (2分）
23（13分)（1）HSO3-+H＋=SO2↑+H2O (2分）吸收尾气，防止CO2进入F(1分)
（2）G中加水至没过导管口，微热A中圆底烧瓶，若G中有气泡产生，停止加热,冷却后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好（2分）
（3)C和B （2分）C中溴水褪色，B中出现淡黄色沉淀（2分）(4）E中品红不褪色，F中出现浑浊(2分）（5）600mL（2分）24(12分）(1）氢氧化钠溶液（1分)稀硫酸（1分)
（2）过滤(1分）漏斗、玻璃棒、滤纸（2分）
(3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3或2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH)3+Na2CO3
2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2—+ 3H2↑
（4）冷却结晶(1分）C(1分）（5）途径Ⅱ（1分）。