天津西青区杨柳青第一中学高二化学月考试题含解析

天津西青区杨柳青第一中学高二化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（）
A．乙烯、乙炔 B．己烷、苯 C．己烯、苯 D．苯、溴苯
参考答案：
C
略
2. 蛋白质发生下列变化的过程可逆的是：
A .变形 B.煮熟 C. 加入浓硫酸 D.盐析
参考答案：
D
略
3. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是：
A. 石膏—CaSO4?2H2O
B. 纯碱—NaOH
C. 熟石灰—CaO
D. 酒精—CH3OH
参考答案：
A
A、CaSO4?2H2O俗名石膏，A正确；
B、纯碱的化学式为Na2CO3，B错误；
C、熟石灰的化学式为Ca(OH)2，C错误；
D、酒精的化学式为CH3CH2OH，D错误。

正确答案为A。

4. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
参考答案：
B 略
5. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（）
A．O2和O3
B．和
C．和
D．和
参考答案：
C
略
6. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B.使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极，Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
参考答案：
AC
略
7. 从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是
A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂
C．适当温度、高压、催化剂D．高温、高压、催化剂
参考答案：
C
略
8. 下列说法或表示法正确的是（）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ?mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol﹣1
参考答案：
B
考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、物质的能量越低越稳定；
C、CH3COOH为弱酸，电离时吸热；
D、2g氢气燃烧放热285.8KJ，4g氢气燃烧放热应更多．
解答：解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B、石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，故B正确；
C、醋酸为弱电解质，电离吸热，所以将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；
D、2g氢气燃烧放热285.8KJ，4g氢气燃烧放热应为2×285.8KJ=571.6KJ，故D错误．
故选B．
点评：本题考查焓变与反应条件的关系、中和热、能量越低越稳定、热化学方程式中焓变与化学计量数的关系，题目难度不大
9. 人体最主要的供能物质是
A、糖类
B、脂肪
C、蛋白质
D、无机盐
参考答案：
A 10. 在烷烃同系物中，含碳元素质量百分率最大应接近于
A 75%
B 80%
C 85.7%
D 92.3%
参考答案：
C
11. 既能为人体提供热能，又能提供必需脂肪酸的是（）
A．油脂B．维生素C C．碘元素D．淀粉
参考答案：
A
考点：油脂的性质、组成与结构．
分析：油脂是既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质，据此解题．
解答：解：油脂能为人体提供热量，油脂是人体重要的供能物质，油脂在人体中水解生成脂肪酸和甘油，为人体提供必需脂肪酸．
故选A．
点评：本题考查油脂的性质和用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解答本题的关键．
12. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀硫酸的反应 B．Ba (OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
参考答案：
C
略
13. 下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（）
①制备乙烯时用的温度计；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制取氨水时氨气溶于水的导管；④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；⑤分馏石油时的温度计；⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管。

A．①②④ B．①④ C．①②③⑥ D．①②③④
参考答案：B
略
14. 下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应 2Fe+ 6H+＝2Fe 3++ 3H2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 OH?+HCO3?＝CO32?+ H2O
C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4++2H2O 参考答案：
B
略
15. 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (12分)测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：
回答下列问题：⑴“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，装置如右图。

指出装置中仪器名称：a_______________，b______________；
“操作I”之前应将块状的硫酸铜晶体放在______ _中研碎。

⑵“操作Ⅱ”的操作是________ _，必须在_____________ _中进行；
⑶判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是____ __(选填序号)；
a．加热时无水蒸气 b．胆矾晶体由蓝变白
c．固体质量不再减小 d．固体质量不断减小
⑷“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是
___________________________________________________________ ____；
⑸做此实验时，最少应称量__________ __次。

⑹某学生实验后得到以下表数据：
①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_________________（精确到0.1）。

②该学生测定结果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。

③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)________________。

a．没有进行恒重操作 b．加热后在干燥器中冷却至室温后称量
c．加热过程中晶体有少量溅失 d．加热固体到白色后，露置在空气中冷却
参考答案：
(12分) ⑴坩埚，泥三角；研钵
⑵冷却，干燥器；⑶c
⑷相邻两次称量，质量相差不超过0.001g；
⑸4 ⑹①4.2。

②偏低。

③a，d (2分)。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）计算题：
已知：晶体“二氧化硅”可由晶体“硅”衍生得到；下图是晶体“硅”及“二氧化硅”的晶胞示意图：
试回答：
（1）请写出SiO2晶体的两种主要用途：（4分）
（2）请写出与晶体SiO2化学键及晶体类型完全相同的两种物质的名称：（2分）（3）已知：二氧化硅晶体的密度为ρg/cm3 , 试求二氧化硅晶体中最近的两个Si原子之间的距离的表达式？（保留原表达式，不用化简）（4分）
参考答案：(1) 光导纤维、制玻璃、集成电路等
(2)碳化硅、氮化硼
（3）
略
18. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是
（2）X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式
为。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。

写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程
式。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式。

参考答案：
略
19. 工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应．
（1）在一个容积为1L的密闭容器中加入1molCO和3molH2O（g），发生上述反应，5min后达到平
衡，测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，迅速导出热量，保持容器中温度不变．则该时间范围内反应的平均速率ν（CO）= ；平衡常数K的数值为．
（2）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．
现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度
及反应物投料比（）下，变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
=1=3=5
1.700.210.02
①平衡混合气体中CO的体积分数越大，则CO的平衡转化率越（填“大”或“小”）．
②从该反应的化学方程式分析，反应物投料比（）越大，CO的平衡转化率越
（填“大”或“小”），与上表中的数据分析结果（填“相符”或“不符”）．根据对上表的分析，为提高CO平衡转化率，还可以采取的措施是．
③不同温度下该反应K值：K（300℃）K（200℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
④温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因
是
．
参考答案：
（1）0.1 mol/（L?min），0.2；
（2）①小；②大，相符，降低温度；③＜；
④提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面；
考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．分析：（1）根据反应速率v=计算出二氧化碳的反应速率；根据三段式计算出达到平衡时各组分
的浓度，根据根据K=计算出平衡常数；
（2）①利用控制变量法，根据表中数据判断温度、反应物投料比对CO的体积分数的影响分析，由
表中数据可知，温度一定时，反应物投料比越大，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越大；
②由表中数据可知，温度一定时，反应物投料比越大，平衡时CO的体积分数越小，CO 的转化率越大，反应物投料比一定时，温度越低，平衡时CO的体积分数越小，CO的转
化率越高，所以降低温度，增大反应物投料比或原料气中水蒸气的比例；
③正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；
④从反应速率、平衡移动等进行分析解答，尽管提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO 的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面；
解答：解：（1）测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，则反应消耗的CO的物质的量为：n（CO）==0.5mol，
利用三段式法可得：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：1mol 3mol 0 0
转化：0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol
平衡0.5mol 2.5mol 0.5mol 0.5mol
该时间范围内反应的平均速率ν（CO ）==0.1 mol?L﹣1?min﹣1；
该温度下该反应的平衡常数为：K===0.2；
故答案为：0.1 mol/（L?min），0.2；
（2）①由表中数据可知，温度一定时，反应物投料比越大，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越大，平衡混合气体中CO的体积分数越大，则CO的平衡转化率越小；
故答案为：小；
②由表中数据可知，温度一定时，反应物投料比越大，平衡时CO的体积分数越小，CO 的转化率越大，与上表中的数据分析结果相符；反应物投料比一定时，温度越低，平衡时
CO的体积分数越小，CO的转化率越高，所以降低温度，增大反应物投料比或原料气中水蒸气的比例，可以增大CO的转化率，
故答案为：大，相符，降低温度；
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，所以K（300℃）＜K（200℃）；
故答案为：＜；
④尽管提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面，选择最佳温度为300℃，
故答案为：提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面；
点评：本题考查化学平衡计算、化学平衡常数计算、化学反应速率与化学平衡影响因素等，题目难度中等，较好的考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．。