贵州省剑河县第二中学高二上学期期末考试化学试题

贵州省剑河县第二中学【最新】高二上学期期末考试化学试
题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是
①CH4②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26
A．①②③④⑤
B．⑤④③②①
C．⑤③④②①
D．③④⑤②①
2．下列说法正确的是（）
A．葡萄糖和蔗糖互称同系物
B．等物质的量的甲烷和氯气反应可制取纯净的一氯甲烷
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D．甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应
3．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
4．下列关于苯的叙述正确的是
A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B．从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同
5．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是
A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯
6．一种新型锅炉水添加剂的分子结构如图所示，该添加剂能除去锅炉水中溶解的氧气。

下列有关说法正确的是（）
A．该添加剂与尿素[CO（NH2）2]互为同系物
B．分子中各原子的最外层均达到八电子稳定结构
C．分子中所有原子共平面
D．该添加剂具有还原性
7．烯烃不可能具有的性质有
A．能使溴水褪色B．加成反应
C．取代反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色
8．下列溶液中通入过量的CO2溶液变浑浊的是( )
A．CaCl2溶液B．NaOH溶液
C．溶液D．Ca(OH)2溶液
9．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是
A．甲烷和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和丙烯D．甲烷和丁烯10．下列关于葡萄糖和果糖的叙述，正确的是()
A．葡萄糖和果糖分子均有还原性
B．葡萄糖和果糖分子均可被水解
C．葡萄糖和果糖分子均是醛糖
D．葡萄糖和果糖分子均是有机高分子化合物
11．酯在碱性条件下水解（RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH），该反应属于（）A．消去反应
B．加成反应
C．聚合反应
D．取代反应
12．下列关于卤代烃的叙述正确的是（）
A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水大的液体
B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
C．所有卤代烃都含有卤原子
D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的
13．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒
B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料
C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率
D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体
14．乙烯和乙炔都能使溴的水溶液褪色，是由于乙烯和乙炔()
A．是同系物B．都属于烃
C．都易被氧化D．都含有价键不饱和的碳原子
15．下列关于常见有机化合物的说法正确的是（）
A．棉、麻、羊毛、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物
D．分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种
16．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）
A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液
17．下列说法中正确的是（）
A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
B．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油、使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D．通电时，溶液中的溶质离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动18．下列说法中错误的是（）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同系物的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质相似。

A．①②③B．②③C．③④D．①②③④19．有关油脂的说法错误的是
A．植物油兼有酯类和烯烃的性质
B．油脂的水解叫皂化反应
C．液态油催化加氢后可以生成固态脂肪
D．脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高
20．已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。

下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是
A．B．
C．D．
21．下列关于有机物的叙述正确的是( )
A．少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中生成的是碳酸钠
B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成
C．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键
22．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是
A．①④B．③④C．②③D．①②
23．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是（）A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧24．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（）
A．烷烃最多B．烯烃最多C．炔烃最多D．三者一样多25．下列实验装置和操作正确的是
A．分离苯和硝基苯B．制取乙烯
C．制取氨气D．制
备酚醛树脂
26．某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n：（n-1），此烃可能是（）A．烷烃B．单烯烃C．炔烃D．苯的同系物
二、实验题
27．铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等，实验室铝热反应的实验装置如图所示。

（1）镁条的作用是___。

（2）写出该反应的化学方程式：___；在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼__(填字母)。

A．不活泼金属B．较活泼金属
C．稀有金属D．高熔点金属
（3）为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：
①若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。

反应的离子方程式是___；样品中铝的质量为___g。

②另取ag样品将其点燃，恰好完全反应，反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c∶b=__。

三、工业流程题
28．工业上从海水中提取镁的流程如图所示，据此回答下列问题：
（1）在沉淀池中加入石灰乳的作用是__。

（2）生产过程中，过滤得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，实验室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法：先将沉淀加入到盛有__溶液的烧杯中，充分搅拌后经___(填操作方法，下同)、__、__，即可得到纯净的Mg(OH)2。

（3）下列关于题述流程中海水提镁的说法不正确的是__(填字母)。

A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．副产品可用于氯碱工业
C．电解时会产生氯气
D．该流程中涉及的化学反应有分解反应、化合反应和置换反应
（4）电解无水氯化镁(熔融态)所得的镁蒸气在特定环境中冷却后可得到固体金属镁，则下列物质可用作镁蒸气的冷却剂的是___(填序号)。

A．H2B．N2C．空气D．O2E．水蒸气
（5）在SO2中点燃的镁条像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛有SO2的广口瓶中可能存在的物质是___(写化学式)，反应的化学方程式为__、__。

29．明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：
据此流程图回答下列问题：
(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。

(2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。

(3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。

以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。

(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾
石中钾元素的质量分数为____________%。

四、有机推断题
30．下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。

请填写下列各空：
（1）写出各物质的化学式：
A为______，B为_____，C为_____，D为_____，E为_____，F为______。

（2）写出下列反应的化学方程式：
B→A：________________________。

B→C：___________________________。

（3）写出C→F的离子方程式：___________________。

（4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)______。

31．从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：
（1）写出A～F物质的化学式：
A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

（2）写出E→F的化学方程式______________________________。

（3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。

五、原理综合题
32．氮氧化物(用NO x表示)是大气污染的重要因素，根据NO x的来源和性质特点，已开发出多种化学治理其污染的方法。

（1）汽车尾气中的NO2是城市大气污染的主要污染物之一。

在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。

反应过程为
①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。

下列关于该反应过程及生成
物的叙述正确的是____(填序号)。

A．NO2起催化作用
B．NO起催化作用
C．NO2只起氧化作用
D．O3与O2互为同素异形体
（2）汽车尾气中的CO来自于____，NO来自于____。

（3）汽车尾气中的CO、NO x可在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。

写出NO被CO还原的化学方程式：_____。

（4）工业尾气中氮氧化物常采用碱液吸收法处理。

NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，该反应的离子方程式为____；1molNO2被完全吸收时，转移电子的物质的量为____。

NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为____。

参考答案
1．B
【解析】
【详解】
一般说分子中碳数越多，相对分子质量的增大，分子间的范德华引力增大，沸点越高；
①CH4②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26，则沸点由高到低顺序为⑤④③②①，故选B。

2．D
【详解】
A．葡萄糖和蔗糖，结构不相似，不是同系物，故A错误；
B．甲烷和氯气反应有多种产物生成，得不到纯净的一氯甲烷，故B错误；
C．NaOH溶液能使乙酸乙酯水解，将原物质除掉，故C错误；
D．苯环活化了甲基，甲基能发生氧化反应；苯环能发生加成反应和取代反应，故D正确。

故选D。

3．A
【详解】
A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，A正确；
B．1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B错误；C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，C错误；
D．HOOC－CH2－CH(OH)－COOH与苹果酸是同一种物质，D错误。

答案选A。

4．D
【详解】
A. 苯的分子式为C6H6，因此属于不饱和烃，A错误；
B. 苯的结构简式是凯库勒式，苯不能和溴发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子内并没有碳碳双键，不属于烯烃，B错误；
C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，发生了取代反应，C错误；
D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳
双键之间特殊的共价键，D正确；
答案选D。

5．C
【详解】
A．乙烷属于烷烃主要发生取代反应，为饱和烃，不能发生加成反应，故A错误；
B．乙醇不能发生加成反应，故B错误；
C．丙烯属于烯烃且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高锰酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确；
D．苯与酸性高锰酸钾不反应，故D错误；
故选C。

【点晴】
明确常见有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型是解题关键，发生加成反应，应含有不饱和键或苯环，能被酸性高锰酸钾氧化，可为不饱和烃、苯的同系物或乙醇等，以此解答该题。

6．D
【详解】
A. 该添加剂与尿素[CO（NH2）2]中相差2个NH，不是互为同系物，故A错误；
B. 除H原子外各原子的最外层均达到八电子稳定结构，H原子满足最外层2个电子的稳定结构，故B错误；
C. C=O为平面结构，但N原子为sp3杂化，氨基为三角锥，分子中不可能所有原子共平面，故C错误；
D. 含氨基，N元素为-3价，可失去电子，具有还原性，故D正确；
正确答案是D。

【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构及相关概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意D中还原性的分析结合化合价判断。

7．C
【解析】
【详解】
A.烯烃含有碳碳双键，能使溴水褪色，A正确；
B.烯烃含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；
C.由于烯烃含有碳碳双键，且双键不稳定，故因发生加成反应不能发生取代反应，C错误；
D.由于高锰酸钾具有强氧化性，烯烃的碳碳双键不稳定，故可以使高锰酸钾溶液褪色，故D 正确；
此题选C。

8．C
【分析】
A、氯化钙溶液中通入二氧化碳，没有明显现象；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应没有沉淀生成；
C、苯酚钠与二氧化碳和水反应生成了苯酚；
D、二氧化碳过量，氢氧化钙与二氧化碳变化生成碳酸钙沉淀。

【详解】
A、氯化钙与二氧化碳不反应，选项A错误；
B、氢氧化钠与二氧化碳的反应没有沉淀生成，选项B错误；
C、碳酸酸性大于苯酚的，苯酚钠与二氧化碳和水反应生成苯酚，溶液变浑浊，选项C正确；
D、过量的二氧化碳与氢氧化钙反应，不会生成碳酸钙沉淀，选项D错误；
答案选C。

【点睛】
本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握。

9．C
【详解】
混合气体的密度是相同状况下H2密度的11.25倍，可以确定有机物的平均摩尔质量22.5g/mol，故混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为9g÷22.5g/mol=0．4mol。

该混合气通过Br2水时，Br2水增重4.2g，4.2g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为9g-4.2g=4.8g，甲烷的
物质的量为0.3mol，故烯烃的物质的量为0.4mol-0.3mol=0.1mol，所以M（烯烃）=
4.2g 0.1mol
=42g•mol-1，令烯烃的组成为C n H2n，则14n=42，所以n=3，为丙烯，即这两种气态烃是甲烷和丙烯；
答案选C。

【解析】
【分析】
糖类是由碳、氢、氧三种元素组成，分为单糖、二糖和多糖；其中葡萄糖和果糖均为不能水解的小分子的单糖；葡萄糖为多羟基醛糖，果糖为多羟基酮糖，都是还原性糖，均有还原性；还原糖是指具有还原性的糖类，在糖类中,分子中含有游离醛基或酮基的单糖和含有游离醛基的二糖都具有还原性,易被氧化，据以上分析解答。

【详解】
A、葡萄糖为多羟基醛糖、果糖为多羟基的酮糖，均有还原性，A正确；
B、葡萄糖和果糖均属于单糖，不能发生水解，B错误；
C、葡萄糖为多羟基的醛糖，果糖为多羟基的酮糖，C错误；
D、葡萄糖和果糖分子式均为C6H12O6,分子量180，均是小分子化合物，D错误；
正确选项A。

11．D
【分析】
根据酯在碱性条件下的水解原理来判断：酯在碱性条件的水解可看作酯中C-O单键断
开,RCO-结合水中的OH,-OR′结合水中的H,水解生成羧酸和醇，其实质为取代反应。

【详解】
酯在碱性条件的水解可看作酯中C-O单键断开,RCO-结合水中的OH,-OR′结合水中的H,水解生成羧酸和醇,其实质为取代反应；生成的RCOOH再和氢氧化钠发生中和反应,促使水解平衡向水解方向移动；D正确；正确选项D。

12．C
【详解】
A. 所有卤代烃都是难溶于水的，但是，卤代烃的密度不一定比水大，也不全是液体，例如，一氯甲烷就是气体，A不正确；
B. 不是所有的卤代烃在适当条件下都能发生消去反应，只有与官能团相连的碳原子的邻位碳原子上有H原子的才能发生消去反应，B不正确；
C. 卤代烃的官能团就是卤素原子，故所有卤代烃都含有卤原子，C正确；
D.并非所有卤代烃都是通过取代反应制得的，有些也可以通过加成反应制得，D不正确。

综上所述，关于卤代烃的叙述正确的是C。

【详解】
A、盐水不能使蛋白质变性所以不能杀死病毒，错误，不选A；
B、光导纤维是二氧化硅，不是有机物，错误，不选B；
C、电镀厂的废水含有很多化学物质，不能直接灌溉农田，错误，不选C；
D、都是碳的单质，互为同素异形体，正确，选D。

答案选D。

14．D
【分析】
乙烯和乙炔中分别含有碳碳双键、碳碳三键，均能够与溴水发生加成反应，所以溴水褪色，据此进行解答。

【详解】
乙烯的结构简式为：CH2=CH2，乙炔的结构简式为：CH≡CH，二者都含有不饱和的碳碳键，所以都能够与溴水发生加成反应，导致溴水褪色，D项正确；
答案选D。

15．C
【解析】
【详解】
A．棉、麻、完全燃烧都只生成CO2和H2O，羊毛是蛋白质含有N、S等元素，燃烧生成CO2和H2O、二氧化硫等物质；有些合成纤维如聚对苯二甲酰对苯二胺含有N等元素，所以完全燃烧不都只生成CO2和H2O，故A错误；
B．甲烷和Cl2的反应为取代反应，而乙烯和Br2的反应属于加成反应，加成反应和取代反应不是同一类型的反应，故B错误；
C．天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等；汽油是石油产品之一，其主要成分的化学式为C8H18，都是碳氢化合物，故C正确；
D．分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，为丁基（﹣C4H9）的异构体种类数，应为4种，故D错误；
故选C。

16．C
【详解】
A．蒸馏常用于分离沸点不同的液体混合物，故A不选；
B．萃取常用于分离溶解性不同的液体混合物，故B不选；
C．重结晶利用物质的溶解度的不同，在溶液中析出晶体进行分离，该物质是固态有机物，利用有机物的溶解度不同，采用重结晶方法分离，故C符合题意；
D．分液常用于分离互不相溶的液体混合物，故D不选；
故答案选C。

17．C
【详解】
A. 光导纤维是SiO2，属于无机物，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物，则二者不属于高分子化合物，故A错误；
B. 无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素，它不会降低碳排放，故B 错误；
C. 有机化合物结构的分析过程中，经常用到红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪物理仪器，故C正确；
D. 如果溶液中的溶质是非电解质，不能电离，则不会向两极移动，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】
溶液中的溶质是非电解质，不带电荷的胶体粒子都不会向两极移动。

18．A
【详解】
①同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3-丁二烯，故
①错误；
②同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故②错误；
③同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷．烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故③错误。

故选A。

19．B
【解析】
【详解】
A．植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，植物油兼有酯类和烯烃的性质，故A正确；B．油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应，在酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故B错误；C．液态油含有碳碳双键，催化加氢后可以生成固态脂肪，故C正确；D．油脂里烃基的饱和程度越大，其熔点越高，脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，因此脂肪的熔点较高，故D正确；故选B。

20．C
【分析】
含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(−OH)取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应，说明水解后生成的官能团具有酸性，且酸性比H2CO3强，以此解答该题。

【详解】
A．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故A错误；
B．水解生成，酚羟基比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，故B错误；C．水解生成，酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应，故C正确；
D．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反
应，故D错误；
故答案选C。

21．D
【解析】
【详解】
A、二氧化碳通入苯酚钠溶液中，无论二氧化碳少量还是过量均生成碳酸氢钠和苯酚，A错误；
B、溴乙烷中滴入AgNO3溶液，溶液中不会产生溴离子，没有淡黄色溴化银沉淀生成，B错误；
C、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯能燃烧，能发生氧化反应，C错误；
D、乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键，D正确。

答案选D。

22．B
【详解】
由结构可知，有机物中含C=C和-Br。

为碳碳双键被氧化生成羧基，得到-Br和-COOH两种官能团；
为碳碳双键与水发生加成反应，得到-Br和-OH两种官能团；
为溴原子与相邻碳原子上的氢原子发生消去反应，产物中只有C=C一种官能团；
为碳碳双键与HBr发生加成反应，产物中只有-Br一种官能团；
则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选B项。

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】
该题是高考中的常见题型，考查的重点为有机物的官能团的种类的判断和性质，注意根据反应条件判断可能发生的反应，掌握各类有机物的性质是解题的关键。

23．C
【详解】
甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯、乙炔、环己烯既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴的CCl4溶液褪色；乙烷、苯、溴乙烷、聚乙烯既不能使酸性KMnO4溶液褪色也不能使溴的CCl4溶液褪色。

故选C。

24．A
【解析】
【详解】
在碳原子数相同的条件下，烷烃中氢原子数最多，其次是烯烃，然后是炔烃，因此烷烃消耗的氧气最多，答案选A。

25．A
【解析】
【详解】
A、分离苯和硝基苯，用蒸馏烧瓶，温度计位置，冷却水的流向均正确，选项A正确；
B、制取乙烯必须将乙醇和浓硫酸混合物迅速加热至170℃，装置中缺少温度计，选项B错误；
C、直接加热氯化铵固体，氯化铵固体分解生成的氨气和氯化氢气体在试管口处又反应生成氯化铵，无法制得氨气，选项C错误；
D、装置中缺少与外界大气相通的长玻璃导管，选项D错误。

答案选A。

26．C
【详解】
某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n：（n-1），根据原子守恒，该烃的组成通式为C n H2n-2，选项中只有炔烃符合。

故选C。

27．利用镁条燃烧放出的热量促使氧化铁和铝发生剧烈反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
D 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
9b
11.2
2∶3
【详解】
（1）镁条的作用是利用镁条燃烧放出的热量促使氧化铁和铝发生剧烈反应。

故答案为：利用镁条燃烧放出的热量促使氧化铁和铝发生剧烈反应。

（2）铝热反应，铝与氧化铁反应生成三氧化二铝和铁，该反应的化学方程式：2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3；在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼高熔点金属，故选D。

故答案为：2Al ＋Fe2O32Fe＋Al2O3；D；
（3）①铝热剂中的铝与NaOH反应，离子方程式为：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ ，铝与氢气的关系式为
2
2~3(227)(322.4)()Al H g L m Al bL
⨯⨯
所以：m(Al)＝54967.211.2
b b g g = 。

故答案为：2Al ＋2OH -＋2H 2O=2AlO 2-＋3H 2↑，9b 11.2。

②在铝热反应后的生成物中加入足量盐酸，Al 2O 3、Fe 均与盐酸发生反应，但只有盐酸与Fe 反应时才放出气体。

Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑，要知道放出多少气体，必须知道铁的质量或Fe 2O 3的质量，但题目
要求的是Al 与NaOH 溶液、Fe 与盐酸产生H 2体积比，只要知道铝热剂中Al 与Fe 的物质的
量之比即可求出。

2232
322232H Al Fe O Fe H b c
～～～～
故c ∶b ＝2∶3。

故答案为：2∶3
【点睛】
本题考查了铝热反应，涉及铝热反应原理、化学方程式书写、物质检验与鉴别方法等知识，明确铝热反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。

难点（3）写出方程式，找出已知求的关系式，根据关系式计算。

28．使Mg 2+转化为Mg(OH)2沉淀 MgCl 2(或氯化镁) 过滤 洗涤 干燥 D
A MgO 、MgS 2Mg ＋SO 2
2MgO ＋S Mg ＋S MgS
【分析】
从海水中提取镁的基本原理：将贝壳煅烧得到生石灰，并将生石灰制成石灰乳；将石灰乳加入沉淀池中使Mg 2＋转化为Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl 2溶液；在一定条件下蒸发MgCl 2溶液得到无水MgCl 2；电解熔融氯化镁可得到Mg 。

要除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2，可加入过量MgCl 2溶液，使Ca(OH)2中的OH －完全转化为Mg(OH)2沉淀，经过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的Mg(OH)2沉淀。

镁的还原性较强，能与N 2、空气中的O 2、水蒸气反应，故冷却镁蒸气只能选用不与镁反应的H 2。

联想镁和CO 2的反应，镁能够在CO 2中剧烈燃烧生成氧化镁和碳，镁置换出CO 2中的C 。