江苏高三高中化学月考试卷带答案解析

江苏高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。

你认为下列行为中，不符合这一主题的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）
2.化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．含有10个中子的氧原子B．NH4H的电子式：
C．铝离子的结构示意图D．甲烷分子的比例模型：
3.下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白
B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物
C．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
4.在下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、I－
B．水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
C．AlO2‑浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－
D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－
5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。

下列说法正确的是
A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X
B．若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型
C．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应，则生成的盐仅有一种
D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者低于后者
6.下列反应的离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
B．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
D．醋酸除水垢：CO32—+2CH3COOH＝2CH3COO—+CO2↑+H2O
7.下列装置、操作及说法正确的是
A．图1探究NaHCO3的热稳定性
B．图2证明铁生锈与空气有关
C．图3定量测定H2O2的分解速率
D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
8.设N
A
A．25℃时，pH＝12的NaCN溶液中水电离的H＋数为10－12 N A
B．常温常压下，44 g C3H8中含有的共价键数为11 N A
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A
D．10 mol·L－1 100 mL的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5N A 9.海水中蕴藏着丰富的资源。

海水综合利用的示意图如下。

下列说法正确的是
A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
B．将卤水中Mg2+转化为氢氧化镁沉淀通常是向卤水加入氢氧化钠溶液C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2
D．在高温下用铝还原MgCl2可制取金属镁
10.下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，0.1mol·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应
C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
11.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合
成
下列说法不正确的是
A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2
D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
12.下表中的实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是
13.下列说法正确的是
A ．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
B ．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2，再滴加少量CCl 4，振汤、静置，下层液体为紫色
C ．将SO 2气体通入溴水，欲检验是否有SO 42－生成，可向溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液
D ．一定温度下，反应MgCl 2(1) ="=Mg(1)+" Cl 2(g)的
14.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A ．pH 相等的①NH 4Cl 、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4的溶液中，c(NH 4＋)大小：①＝②＞③
B ．常温下，在10mL pH ＝12的氢氧化钠溶液中加入pH ＝2的HA 至pH 刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL
C ．25℃时，浓度均为0.1 mol·L －1的NH 3·H 2O 、NH 4Cl 溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH 4＋)＋c(H ＋
)＞
c(NH 3·H 2O)＋c(OH －
)
D ．浓度均为0.1mol/L 的CH 3
COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c(CH 3COO －)－c(CH 3COOH)＝c(H ＋
)－
c(OH －
)
15.700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O,发生反应： CO(g)+H 2O(g) CO 2+H 2(g),反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 1>t 2）:
A.反应在t 1min 内的平均速率为
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO 和1.20 molH 2O ，到达平衡时n(CO 2)＝0.40 mol 。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
二、实验题
纳米材料二氧化钛(TiO 2)可做优良的催化剂。

Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：
① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO 2，主要杂质SiO 2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl 2反应，制得混有SiCl 4杂质的TiCl 4。

② 将SiCl 4分离，得到纯净的TiCl 4。

③ 在TiCl 4中加水、加热，水解得到沉淀TiO 2·xH 2O 。

④ TiO 2·xH 2O 高温分解得到TiO 2。

(1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl 4与SiCl 4在常温下的状态是_____，分离二者所采取的操作名称是__。

(2) ③中反应的化学方程式是____________________________________________。

(3) 若④在实验室完成，应将TiO 2·xH 2O 放在________________(填仪器名称)中加热。

Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO 2，TiO 2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H 2O 2。

(４) H 2O 2能清除路面空气中的C x H y 、CO 等，主要是利用了H 2O 2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。

（５）. 某研究性学习小组用图装置模拟“生态马路”清除CO 的原理。

(夹持装置已略去)若缓慢通入224L(已折算成标准状况)CO 气体，结果NaOH 溶液增重16.5g ，则CO 的转化率为___ _________。

(6) 当CO 气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 。

三、填空题
1.MnSO 4·H 2O 在工业、农业等方面有广泛的应用。

工业上用化工厂尾气中低浓度SO 2还原MnO 2矿制备
MnSO 4·H 2O 过程如下：
已知： 常温时部分硫化物难溶盐的Ksp ：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、 MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：
（1）生产中MnO 2矿粉碎的目的是 。

（2）除铁发生的离子反应方程式为 。

（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu 2+、Pb 2+、Ni 2+的浓度均为1.0×10-5mol/L ，则c(S 2-)最大= mol/L 。

（4）已知MnSO 4·H 2O 在1150℃高温下分解的产物是Mn 3O 4、含硫化合物、水，则在该条件下硫酸锰晶体分解反
应的化学方程式是
2.燃煤废气中的氮氧化物（NO x ）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH 4(g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－574 kJ·mol －
1
CH 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－1160 kJ·mol －
1 则CH 4(g)将NO 2(g)还原为N 2(g)等的热化学方程式为 。

（2）将燃煤废气中的CO 2转化为甲醚的反应原理为： 2CO 2(g) + 6H 2(g) CH 3OCH 3(g) + 3H 2O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO 2的转化率见下表：
投料比[n(H ) / n(CO )]
500 K
600 K
700 K
800 K
①若温度升高，则反应的平衡常数K 将 （填“增大”、“减小”或“不变”。

下同）；若温度不变，提高投料比[n(H 2) / n(CO 2)]，则K 将 。

②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。

若通入甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12 L·min -1（标准状况），并以该电池作为电源电解2 mol·L -1 CuSO 4溶液500 mL ，则通电30 s 后理论上在阴极可析出金属铜 g 。

3.高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。

其制备路线如下：
试回答下列问题
(1)操作①后的混合液中加入NaOH 溶液的作用是： 。

最后用异丙醇洗涤产品的目的是 。

(2) 操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。

(3)反应器中，NaOH 、NaClO 及Fe(NO 3)3反应的离子方程式为： _____________________。

(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响（下图甲），当高铁酸钾产率最高时，NaClO 的物质的量浓度约为
_________。

（计算结果保留一位小数）
(5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na 2FeO 4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应
式为 。

4.铬的化合物有毒，由于+6价Cr 的强氧化性，其毒性是+3价Cr 毒性的100倍。

因此，必须对含铬的废水进行处理。

目前研究和采用的处理方法主要有： 方法一、还原法：
（Ⅰ）在酸性介质中用FeSO 4、NaHSO 3等将+6价Cr 还原成+3价Cr 。

具体流程如下：
请回答下列问题：
（1）上述流程①发生反应的离子方程式是 。

（2）若在① 使FeSO 4适当过量、空气适量，可产生具有磁性、组成类似于铁氧体（Fe 3O 4或FeO·Fe 2O 3）的复合氧化物（·y O ）(注：X 可以是分数)，变废为宝。

则控制空气适量的目的是 ，使铁氧体分离出来较简便的方法是 。

假设处理含1 mol Cr 2O 72－的废水至少需要加入10mol FeSO 4·7H 2O 则复合氧化物（
·y
O ）化学式是 。

（Ⅱ）研究发现，用铁粉作还原剂不仅可以除去Cr 6+，还能除去废水中的少量Mn 2+，现研究铁屑用量和pH 值对废水中铬、锰去除率的影响，
（3）取100mL 废水于250 mL 三角瓶中，调节pH 值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。

则在pH 一定时，废水中铁屑用量为 时锰、铬去除率最好
（4）取100mL 废水于250 mL 三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH 值。

得到pH 值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。

则在铁屑用量一定时，废水pH= 时锰、铬去除率最好
方法二、电解法：将含+6价Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的
Fe 2+和Cr 2O 72-发生反应，生成的Fe 3+和Cr 3十在阴极区与OH 一
结合生成Fe （OH ）3和Cr （OH ）3沉淀除去。

（5）写出此阴极反应的电极方程式 。

（6）现用上法处理1×104 L 含铬（+6价）78 mg / L 的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg 。

5.氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 。

（2）根据等电子原理，在NO 2+离子中氮原子轨道杂化类型是 ； 1 mol O 22+中含有的π键数目为 。

氧元素与氮元素能形成多种分子，试写出与N 2O 分子互为等电子体的一种阴离子 。

（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr 2O 3、CrO 3、CrO 5等。

Cr 3+基态核外电子排布式为 。

（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为 。

江苏高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。

你认为下列行为中，不符合这一主题的是
A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）
【答案】B
，所以在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量，A正确；煤、石【解析】生石灰能吸收SO
2
油等是化石燃料，起蕴藏量是有限的，需要科学开采，B不正确；CD都是正确的，答案选B。

【考点】考查化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题
点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。

该类试题常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。

2.化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．含有10个中子的氧原子B．NH4H的电子式：
C．铝离子的结构示意图D．甲烷分子的比例模型：
【答案】A
【解析】氢化铵是离子化合物，电子式是，B不正确；铝离子的核外电子数是10个，最外层电子
数是8个，C不正确；D不正确，该模型是球棍模型，不是比例模型，答案选A。

【考点】考查常见化学用语的正误判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。

该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。

该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。

3.下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白
B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物
C．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
【答案】D
有毒，不能用来加工食品，使食品增白，A不正确；二氧化硅是酸性氧化物，B不正确；蛋白质水解【解析】SO
2
生成氨基酸，C不正确；碳酸钠能和硫酸钙反应生成更难溶碳酸钙，然后用酸溶解碳酸钙，即可除去，D正确，答案选D。

【考点】考查物质性质的有关判断
点评：该题是常识性知识的考查，试题紧扣教材，基础性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大。

4.在下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A ．室温下，pH=1的溶液中： Na ＋
、Fe 3
＋、NO 3－、I －
B ．水电离的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，K ＋、Al 3
＋、Cl －、SO 42－
C ．AlO 2‑浓度为0.1 mol·L -1
的溶液中： Na ＋、K ＋、HCO 3－、Cl －
D ．加入KSCN 溶液显红色的溶液：K +
、NH 4+、Cl －、NO 3－
【答案】D
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A 中溶液显酸性，Fe 3＋、NO 3－均能氧化I －
，不能大量共存；B 中水的电离平衡被抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。

如果显碱性，则Al 3＋不能大量共存。

C 中AlO 2－和HCO 3－反应生成氢氧化铝和CO 32－，不能大量共存。

D 中溶液含有铁离子，可以大量共存，答案选D 。

【考点】考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。

有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe 3+和 SCN -）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH -；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、 Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

5.短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如下图所示。

下列说法正确的是
A ．原子半径的大小为：Z ＞Y ＞X
B ．若Y 的氧化物为两性氧化物，则X 、Z 分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型
C ．若X 的氢化物与Z 的最高价氧化物对应水化物能反应，则生成的盐仅有一种
D ．若Y 与Z 的核电荷数之和为X 的4倍，则X 、Z 形成的对应氢化物的熔沸点前者低于后者
【答案】B
【解析】同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，A 不正确，原子半径应该是Y ＞Z ＞X ；若Y 的氧化物为两性氧化物，则Y 是Al ，所以X 是C ，Z 是P ，其中金刚石和白磷是正四面体型结构，即选项B 正确；若X 的氢化物与Z 的最高价氧化物对应水化物能反应，则生成的盐不一定只有一种，例如氨气和硫酸反应可以生成硫酸铵或硫酸氢铵，C 不正确；若Y 与Z 的核电荷数之和为X 的4倍，则Y 是P ，X 是O ，Z 是Cl 。

由于水分子间存在氢键，则X 、Z 形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者，D 不正确，答案选B 。

【考点】考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

6.下列反应的离子方程式正确的是
A ．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca 2+
＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2O B ．铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al 3+＋2SO 42－＋2Ba 2+＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2O
C ．H 2O 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：2 MnO 4－＋5 H 2O 2＋6H ＋＝2Mn 2+
＋5O 2↑＋8H 2O
D ．醋酸除水垢：CO 32—+2CH 3COOH ＝2CH 3COO —
+CO 2↑+H 2O
【答案】C
【解析】A 中碳酸氢钠过量，生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，A 不正确；B 中氢氧化钡是过量的，还有一水合氨生成，B 不正确；水垢中的碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，D 不正确，答案选C 。

【考点】考查离子方程式的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。

该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。

该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

7.下列装置、操作及说法正确的是
A ．图1探究NaHCO 3的热稳定性
B ．图2证明铁生锈与空气有关
C ．图3定量测定H 2O 2的分解速率
D ．图4证明CH 3CH 2OH 发生消去反应生成了乙烯
【答案】B
【解析】图1装置中液体没有明确，应为澄清石灰水，可根据澄清石灰水是否变浑浊检验NaHCO 3的热稳定性，故A 错误；图2铁发生吸氧腐蚀，导致U 形管液面不同，故B 正确；图3中定量测定H 2O 2的分解速率，应用分液漏斗，防止气体逸散，故C 错误；图4中乙醇易挥发，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验是否生成乙烯，故D 不正确，答案选B 。

【考点】考查化学实验方案的评价
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

A 项比较模糊，属于易错点，注意NaHCO 3的性质。

8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．25℃时，pH ＝12的NaCN 溶液中水电离的H ＋
数为10－
12 N A B ．常温常压下，44 g C 3H 8中含有的共价键数为11 N A
C ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A
D ．10 mol·L －1
100 mL 的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5N A
【答案】C
【解析】A 中不能确定溶液的体积，所以不能确定氢离子的物质的量，A 不正确；44g 丙烷的物质的量是44g÷44g/mol ＝1mol ，含有10mol 共价键，B 不正确；氧化钠和或过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，则1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A ，C 正确；浓硝酸在反应中随着浓度的降低，起还原产物逐渐由NO 2转化为NO ，因此不能确定反应中转移电子的物质的量，D 不正确，答案选C 。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

9.海水中蕴藏着丰富的资源。

海水综合利用的示意图如下。

下列说法正确的是
A ．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH 、NaClO 、盐酸等
B ．将卤水中Mg 2+
转化为氢氧化镁沉淀通常是向卤水加入氢氧化钠溶液 C ．直接加热MgCl 2·6H 2O 可得到较纯净的无水MgCl 2 D ．在高温下用铝还原MgCl 2可制取金属镁
【答案】A
【解析】电解饱和的食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。

氯气和氢氧化钠反应可以生成次氯酸钠。

氯气和氢气反应生成氯化氢，进而得到盐酸，A 正确；B 不正确，通常加入的是石灰乳；C 不正确，因为镁离子水解，溶液显酸性，需要在氯化氢的气氛中加热MgCl 2·6H 2O 可得到较纯净的无水MgCl 2。

镁是活泼的金属，应该用电解氯化镁的方法冶炼，D 不正确，答案选A 。

【考点】考查海水综合应用的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，在注重对教材基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

10.下列各表述与示意图一致的是
A ．图①表示25℃时，0.1mol·L －1
盐酸滴定20mL 0.1mol·L －1
NaOH 溶液 B ．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应 C ．图③表示向CaCl 2和盐酸的混合溶液中滴加Na 2CO 3溶液 D ．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
【答案】C
【解析】0.1mol•L -1NaOH 溶液的pH 为13，用0.1mol•L -1盐酸滴定恰好中和时pH 为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会很大，故A 错误；图②中锌与硫酸铜反应置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，但由于消耗了锌生成的氢气减少，B 不正确；向CaCl 2和盐酸的混合溶液中滴加Na 2CO 3溶液，碳酸钠首先与盐酸反应，当盐酸被完全消耗后，碳酸钠才能和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，C 正确；向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水，生成氯化铵和醋酸铵，溶液的导电性应该是增强的，D 不正确，答案选C 。

【考点】考查中和滴定、外界条件对反应速率的影响、离子反应以及溶液导电性
点评：本题结合图象考查了中和滴定、外界条件对反应速率的影响、离子反应以及溶液导电性，属于综合性试题的考查，侧重对学生解题能力的培养，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力，答题时要做到善于抓规律，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

11.CPAE 是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合
成
下列说法不正确的是
A ．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
B ．可用金属Na 检测上述反应是否残留苯乙醇
C ．1 mol 苯乙醇在O 2中完全燃烧，需消耗10 mol O 2
D ．1 mol CPA
E 与足量的NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
【答案】B
【解析】由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上，A 正确；CPAE 分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na 检测上述反应是否残留苯乙醇，B 不正确；根据苯乙醇燃烧的化学方程式可知，C 正确；CPAE 分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1 mol CPAE 与足量的NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH ，D 正确，答案选B 。

【考点】考查有机物的结构、性质、检验、燃烧以及共平面的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。

该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。

本题的难点是共平面的判断。

12.下表中的实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是。