初中化学学案2：10.1 酸及其性质

10.1酸及其性质
【学习目标】
1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。

2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。

3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。

通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。

【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。

【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。

【学习过程】
一、前置测评
1、叫做酸。

2、紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。

3、有一杯污水如何鉴定它呈酸性？
二、自主学习
学习任务一：知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。

在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。

反思交流：
①如果敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？
②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？稀硫酸呢？
学习任务二：记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。

学习活动2：实验探究盐酸的化学性质，观察现象，写出相关的化学方程式。

1、镁与盐酸的反应：现象
化学方程式
2、生锈铁钉与盐酸：现象
化学方程式
3、碳酸钙与盐酸：现象
化学方程式
4、氯化铜溶液与盐酸：现象
5、补充硝酸银溶液与盐酸：现象
化学方程式
反思交流：
2、不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？
三、系统总结：
四、【达标检测】
1、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（）
A. 加盐酸
B. 测密度
C. 用火烧
D. 看颜色
2、不能由金属与酸反应直接生成的是（）
A、FeCl2
B、ZnCl2
C、FeCl3
D、 MgSO4
3、下列方程式书写完全正确的是（）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑
D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
4下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）
A.分别加入碳酸钠
B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液
D.用pH试纸分别测其溶液的pH
5.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。

下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色达标检测答案
1D2C3A4C5B。