2016年河南省南阳市高考三模试卷化学

2016年河南省南阳市高考三模试卷化学
一、选择题
1.已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H═﹣xkJ/mol。

蒸发1mol
H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为( )
物质NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1mol分子中的化学键断裂
a b z d
时需要吸收的能量/kJ
A.
B.
C.
D.
解析：蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，6mol H2O(g)变成液态水需要放出的能量为6×44kJ，则4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H=﹣xkJ/mol，依据△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，﹣
xkJ═4akJ+5bkJ﹣4zkJ﹣6dkJ﹣6×44kJ，z=kJ。

答案：C
2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N A
B.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N A
C.100 mL 0.2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N A
D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子
解析：A.标况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为N A，故B正确；
C.Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的个数小0.02N A 个，故C错误；
D.常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算，故D错误。

答案：B
3.关于三种有机物叙述错误的是(﹣SH的性质类似于﹣OH)( )
A.都能发生酯化反应
B.都能与NaOH反应
C.甲的苯环上的一氯代物有4种
D.丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种
解析：A.甲乙含﹣COOH、丙中含﹣OH，均可发生酯化反应，故A正确；
B.丙不能与NaOH反应，故B错误；
C.甲苯环上有四种H，则甲的苯环上的一氯代物有4种，故C正确；
D.由结构可知，丙的分子式为C10H15ON，结构对称，苯环上有3种H，苯环上的一氯代物有3种，故D正确。

答案：B
4.常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( )
A.c(Fe3+)=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
B.在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣
C.在c(H+)/c(OH﹣)=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣
D.水电离c(H+)=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+
解析：A.Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；
B.pH=2的溶液，显酸性，H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.c(H+)/c(OH﹣)=10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D.水电离c(H+)=10﹣12的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在
Mg2+、Cu2+，故D错误。

答案：C
5.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是( )
A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C.若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D.若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
解析：A.短周期元素X，Y可以形成化合物XY2，可以推出：Y为﹣2价，X为+4价。

Y可能为：O，S。

X可能为：C，Si，N，S。

如NO2，故A错误；
B.短周期序数差8是同族，离子化合物是活泼金属与活泼非金属的化合物，故B错误；
C.Y为﹣1价，X为+2价。

Y可能为：H，F，Cl。

X可能为：Be，Mg，C，N。

MgCl2可溶于水，故C错误；
D.Y为﹣2价，X为+4价。

Y可能为：O，S。

X可能为：C，Si，N，S。

如SiO2，故D正确。

答案：D
6.可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。

化学反应速率与反应时间的关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A.维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g)
B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
解析：A.维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时正逆反应速率均增大，故A错误；
B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；
C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误；
D.维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确。

答案：D
7.下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的是( )
A.甲同学为测定0.01mol•L﹣1盐酸的pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上
B.乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)2•12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于
水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
C.丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液
D.丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液
解析：A.用湿的玻璃棒蘸取盐酸稀释了盐酸，pH变大，故A错误；
B.向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故B错误；
C.盐酸和+2价铁都能被高锰酸钾氧化，故C错误；
D.KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，故D正确。

答案：D
8.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

下列分析正确的是( )
A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑
B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
D.K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生4.48L气体
解析：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；
B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；
C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；
D、K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D 错误。

答案：C
二、解答题
9.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解，易吸水，溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O。

可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的方程式：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)△H＜0。

(1)如图1所示装置制取氨气，你所选择的试剂是。

解析：由图可知，为固体与液体混合制备氨气，且不需要加热，则把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气。

答案：浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等
(2)制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

发生器用冰水冷却的原因。

液体石蜡鼓泡瓶的作用
是。

从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是(填写操作名称)。

为了得到干燥产品，应采取的方法是(填写选项序号)。

A.常压加热烘干
B.高压加热烘干
C.真空40℃以下烘干
尾气处理装置如图3所示。

浓硫酸的作用：、。

解析：反应2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；
制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，为防止产品分解和被氧化，采用真空40℃以下烘干；
浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解。

答案：降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率(或降低温度，防止因反应放热造成产物分解) 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例
过滤 C
吸收多余氨气防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数
为。

[Mr(NH2COONH4)=78，Mr(NH4HCO3)=79，Mr(CaCO3)=100]。

解析：取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g，碳酸钙物质的量为=0.015mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，
由碳元素守恒及质量守恒可知
，
解得x=0.012mol、y=0.003mol，
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为×100%=80%。

答案：80%
10.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。

某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
按如图组装仪器，；
将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；
从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

补全步骤①的操作。

装置C的作用为。

测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量百分含量
为。

解析：由于该实验中有气体通过装置参加反应，所以实验开始要检验装置的气密性；
该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，B处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以C装置要防止防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果；
测的反应后装置B增重1.35g，根据反应的实质，增加的是水的质量，根据质量守恒定律，所以铁矿石中氧的百分含量是：
×100%=24%。

答案：检验装置的气密性
防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果
24%
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定
步骤④中煮沸的作用是。

下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是。

A.因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
B.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
C.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
D.锥形瓶不需要用待测液润洗
E.滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
F.滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为。

解析：向铁矿石中加入硫酸，化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸后可以降低氯气的溶解度，赶走溶液中溶解的过量的Cl2.
A.碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故A 错误；
B.滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，不能确定是否达到滴定终点，故B错
误；
C.滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故C错误；
D.锥形瓶不需要用待测液润洗，故D正确；
E.滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故E错误；
F.滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故F正确。

根据反应的方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2可知，消耗的碘离子与铁离子物质的量相等，n(Fe3+)=n(KI)，即：0.5000mol•L﹣
1×0.025L=c(Fe3+)×0.02L，解得c(Fe3+)=0.625mol•L﹣1，所以铁元素的百分含量为：×100%=70%。

答案：赶走溶液中溶解的过量的Cl2
DF
70%
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式
为。

解析：铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，
所以100g铁矿石中，铁元素的质量是70g，氧元素质量是24g，铁元素和氧元素的物质的量比为：：=5：6，
铁的氧化物的化学式为：Fe5O6.
答案：Fe5O6
11.回答下列问题
(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)•c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液，其pH为，此时水的电离受到。

解析：常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)•c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液中满足：c(H+)=c(OH﹣)=1×10﹣10mol/L，则该溶液抑制了水的电离，为酸性或碱性溶液，溶液的pH可能为4或10.
答案：4或10 抑制
(2)已知：2NO2(g)═N2O4(g)△H=﹣57.20kJ•mol﹣1.一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)═N2O4(g)达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是(填字母)。

A.减小NO2的浓度
B.降低温度
C.增加NO2的浓度
D.升高温度
解析：该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等，
A.减小N02的浓度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故A错误；
B.降低温度，平衡向正反应方向移动，N02的转化率提高，故B正确；
C.增加N02的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，故C正确；
D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故D错误。

答案：BC
(3)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13mol2•L﹣2，则该温度下：0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH= ；
100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后，
pH= 。

解析：溶液中c(H+)=mol/L=10﹣11mol/L，pH=﹣lgc(H+)=﹣lg10﹣11=11；
混合溶液中c(OH﹣)==0.1mol/L，
c(H+)=mol/L=10﹣12mol/L，pH=﹣lgc(H+)=12。

答案：11 12
(4)已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是。

A.c(Y﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH﹣)
B.c(X+)＞c(Y﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
C.c(H+)＞c(Y﹣)＞c(X+)＞c(OH﹣)
D.c(OH﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y﹣)
解析：A.当溶液为酸性时，可以满足关系：c(Y﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH ﹣)，故A正确；
B.当溶液呈碱性时可以满足c(X+)＞c(Y﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故B正确；
C.该关系c(H+)＞c(Y﹣)＞c(X+)＞c(OH﹣)无法了电荷守恒，故C错误；
D.当溶液呈碱性，且YOH远远过量时可以满足c(OH﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y﹣)，故D正确。

答案：C
(5)在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH)=c(Cl﹣)。

则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数
K b= 。

解析：在25℃下，平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3•H2O)=(0.5a﹣0.005)mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH
﹣)=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH
3•H2O的电离常数K b==
=。

答案：中
考试高分秘诀是什么？试试这四个方法，特别是中考和高考生
谁都想在考试中取得优异的成绩，但要想取得优异的成绩，除了要掌握好相关的知识定理和方法技巧之外，更要学会一些考试技巧。

因为一份试卷的题型有选择题、填空题和解答题，题目的难易程度不等，再加上时间的限制，更需要考生运用考试技巧去合理安排时间进行考试，这样才能获得一个优异的成绩。

在每次考试结束之后，我们总会发现这样有趣的情形：有的学生能超常发挥，考个好成绩，而有的学生却出现粗心大意的状况，令人惋惜。

有的学生会说这是“运气”的原因，其实更深次的角度来说，这是说明考试准备不足，如知识掌握不扎实或是考试技巧不熟练等，这些正是考前需要调整的重点。

读书学习终究离不开考试，像中考和高考更是重中之重，影响着很多人的一生，下面就推荐一些与考试有关的方法技巧，希望能帮助大家提高考试成绩。

一是学会合理定位考试成绩
你能在一份卷子当中考几分，很大程度上取决于你对知识定理的掌握和熟练程度。

像最后一道选择题和填空题，以及最后两道大题，如果你没有很大把握一次性完成，就要先学会暂时“放一放”，把那些简单题和中等题先解决，再回过头去解决剩下的难题。

因此，在考试来临之前，每位考生必须对自身有一个清晰的了解，面对考试内容，自己处于什么样的知识水平，进而应采取什么样的考试方式，这样才能帮助自己顺利完成考试，获得理想的成绩。

像压轴题的最后一个小题总是比较难，目的是提高考试的区分度，但是一般只有4分左右，很多考生都可以把前面两小题都做对，特别是第一小题。

二是认真审题，理清题意
每次考试结束后，很多考生都会发现很多明明自己会做的题目都解错了，非常可惜。

做错的原因让人既气愤又无奈，如算错、看错、抄错等，其中审题不仔细是大部分的通病。

要想把题目做对，首先就要学会把题目看懂看明白，认真审题这是最基本的学习素养。

像数学考试，就一定要看清楚，如“两圆相切”，就包括外切和内切，缺一不可；ABC是等腰三角形，就要搞清楚哪两条是腰；二次函数与坐标轴存在交点，就要分清楚x轴和y轴；或是在考试过程中遇到熟悉的题目，绝不可掉以轻心，因为熟悉并不代表一模一样。

三是要活用草稿纸
有时候真的很奇怪，有些学生一场考试下来，几乎可以不用草稿纸，但最终成绩也并不一定见得有多好。

不过，我们查看这些学生试卷的时候，上面密密麻麻写了一堆，原来都把试卷当草稿纸，只不过没几个人能看得懂。

考试时间是有限，要想在有限的时间内取得优异的成绩，就必须提高解题速度，这没错，但很多人的解题速度是靠牺牲解题步骤、审清题意等必要环节之上。

就像草
稿纸，很多学生认为这是在浪费时间，要么不用，要么在打草稿时太潦草，匆忙抄到试卷上时又看错了，这样的毛病难以在考试时发现。

在解题过程后果，我们应该在试卷上列出详细的步骤，不要跳步，需要用到草稿纸的地方一定要用草稿纸。

只有认真踏实地完成每步运算，假以时日，就能提高解题速度。

大家一定要记住一点：只要你把每个会做的题目做对，分数自然就会高。

四是学会沉着应对考试
无论是谁，面对考试都会有不同程度的紧张情绪，这很正常，没什么好大惊小怪，偏偏有的学生会把这些情绪放大，出现焦躁不安，甚至是失眠的负面情况，非常可惜。

就像在考试过程中，遇到难题这也很正常，此时的你更应不慌不躁，冷静应对在考试，有些题目难免一时会想不出解题思路，千万记住不要钻牛角尖，可以暂时先放一放，不妨先换一个题目做做，等一会儿往往就会豁然开朗了。

考试，特别像中考和高考这样大型的重要考试，一定要相信一点，那就是所有试题包含的知识定理、能力要求都在考纲范围内，不要有过多的思想负担。

考试遇到难题，容易让人心烦意乱，我们不要急于一时，别总想一口气吃掉整个题目，可以先做一个小题，后面的思路就慢慢理顺了。