离子反应 第二课时 学案

第二章第二节离子反应离子方程式

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【学习目标】

1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；

【学习难点、重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件

【学习过程】

一、知识回顾

在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩CO2属于电解质的是______ ______

属于非电解质的是_________ ___

复习提问：什么是电解质？

二、课堂学习研讨

由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，我们将有离子参加的反应称为离子反应。

新授：离子反应及其发生的条件

演示实验2－1（课本第31页）

引导：由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。

写出反应2的化学方程式：

分别写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式：

当Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合时，Na+和Cl-之间没有发生化学反应，而SO42-和Ba2+之间则发生了化学反应，生成了难溶的BaSO4白色沉淀。所以，Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是：

Ba2++ SO42-= BaSO4↓

离子方程式的定义

怎样书写离子方程式呢？以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例，可以分成＂写，改，删，查＂四步：

（1）写出反应的化学方程式：

（2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可以改写为：

（3）删去方程式两边不参与反应的离子：

（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

总结：书写过程中“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。练习：

分别写出下列反应的离子方程式：

硝酸钡溶液和硫酸钠反应：

硝酸银跟稀盐酸反应：

锌跟稀盐酸反应：

）

演示实验2－2（P

32

向盛有2mlNaOH溶液的试管里加入2ml的稀盐酸溶液。

我们在该实验中观察不到现象，但我们知道实际上发生了中和反应。

写出该反应的化学方程式：

写出该反应的离子方程式：

写出下列反应的化学方程式，并写出相应的离子方程式：

氢氧化钾跟稀盐酸反应：

氢氧化钠跟稀硫酸反应：

氢氧化钾跟稀硫酸反应：

［归纳与整理］离子方程式不仅可以表示出一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

演示实验2－3（P33）

［归纳与整理］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。

［思考与交流］哪些因素可以使离子数目明显减少?

[归纳与整理] 酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应，实质就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：

［课堂练习］

1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．K+、SO42-、NO3-、OH-

C．H+、NH4+、Fe3+、SO42- D．K+、Cl-、CO32-、NO3-

2.正确书写离子方程式时，应使等号两边（）A．离子的数目相等 B．粒子的总的物质的量相等C．正电荷或负电荷总数应相等 D．各元素原子的数目应相等

3.下列反应的离子方程式正确的是（）

A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2↑

B．金属钠加入水中：2Na +2H+ ==2Na+ + H2↑

C．铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+==Cu2+ + Ag

D．铁粉加入稀硫酸中：Fe + 2H+ ==Fe2+ + H2↑

4.下列化学方程式与相应的离子方程式不正确的是（）

A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO32—= CO2↑+H2O C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O OH-+H+= H2O

5能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是（）

A．Ca（HCO3）2+2HCl＝CaCl2 +2CO2↑+2H2O

B．NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O

C．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O

D．K2CO3+H2SO4＝K2SO4 +CO2↑+H2O

6.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2+、H+、Cl—、OH—B．Na+、Ba2+、CO32—、NO3-

C．Na+、H+、Cl—、CO32-D．K+、Cu2+、NO3—、SO42-