离子反应 第二课时 学案
第4节 离子反应学案(第2课时)
第4节离子反应学案（第2课时）知识与技能：1、学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法2、知道离子反应在生产、生活中的广泛应用一、物质检验与含量测定1、离子的检验叙述下列离子检验的操作方法Cl－SO42－NH4＋2、溶液中离子浓度的测定⑴沉淀法⑵酸碱中和滴定①、概念：用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的的方法实质：②、原理：计算式：若用标准盐酸溶液，滴定待测NaOH溶液，测待测液的浓度计算式③、仪器及试剂：仪器试剂注意：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管，可以准确地控制流出液体的体积。
分为滴定管和滴定管酸式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液碱式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液或溶液④、指示剂的选择及滴定终点的判断三种指示剂PH的变色范围甲基橙——— 3.1 ——— 4.4 ———色色色石蕊——— 5 ———8 ———色色色酚酞———8.2 ——— 10 ———色色色滴定终点的判定强酸与强碱中和，可用和作指示剂，不能用盐酸滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，终点由色变色用酚酞作指示剂，终点由色变色NaOH溶液滴定盐酸，用甲基橙作指示剂，终点由色变色用酚酞作指示剂，终点由色变色二、用于物质的制备和纯化1、离子反应可以用于制备一些、、、。
2、用于物质的纯化。
三、生活中常见的离子反应1、胃酸过多的病人服用胃舒平的原因：2、暂时硬水形成的离子反应：3、软化暂时硬水的离子反应精讲：酸碱中和滴定1、滴定前的准备滴定管：验漏——洗涤——润洗——赶气泡——调液面锥形瓶：洗涤——注入待测液（不要润洗）2、滴定过程中注意的问题左手右手眼睛3、数据处理：按上述操作重复次，求出。
例1、上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的100 mL 稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
离子反应 学案
第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件【学习目标】1.步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式。
2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件。
【重点难点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【课前回顾】1.下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
A.KClB.酒精C.NH3D.食盐水E.CuSO4F. Cu(OH)2G..CO2H.CaCO32.写出下列物质的电离方程式：Na2SO4KClBaCl2HF一．离子反应概念：叫离子反应。
即的反应叫做离子反应。
二．离子反应发生的条件：【实验2-1】1. 复分解反应类型a．生成的物质。
如：。
b．生成的物质。
如：。
c．生成的物质。
2.发生氧化还原反应3.发生络合反应4.发生双水解反应练习1.下列能发生离子反应的是（）A.KCl 溶液与NaOH溶液混合B.AgNO3溶液与NaNO3溶液混合C.Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合D.NaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合三．离子方程式定义：用表示离子反应的式子叫做离子方程式。
1、书写离子方程式的步骤：（1）写；（2）拆；（3）删；（4）查（1）“写”：写出反应的化学方程式。
（2）“拆”：①易溶易电离的物质（强酸，强碱，可溶性盐）改写成形式；②难溶难电离的物质(弱酸，弱碱，水及难溶盐)，气体，单质，氧化物等仍写。
（3）“删”：。
（4）“查”：①。
②。
③。
练习2.写出下列反应的化学方程式及离子方程式(1).K2SO4和Ba(NO3)2溶液反应(2).Na2CO3和HCl溶液反应(3).KOH和H2SO4溶液反应(4).NaOH和HCl溶液反应(5).KOH和HCl溶液反应(6).NaOH和HNO3溶液反应四、离子反应的本质：。
五、离子反应的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。
练习3..不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是（）A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl + CO2↑+H2OB. CaCO3+2HCl＝CaCl2 + CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝K2SO4 + CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 + CO2↑+H2O 【课后练习】1.下列反应属于离子反应的为（）A.H2与Cl2之间的反应B.Fe与O2之间的反应C.盐酸与氢氧化钠之间的反应D.二氧化碳通入澄清的石灰水中2.下列叙述正确的是（）A.H++OH-＝H2O可表示所有酸和碱的中和反应B.所有离子方程式都可表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式3.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液Ｂ.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸5．下列离子方程式正确的是（）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++AgD.大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O6.在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。
离子反应第二课时优秀教案
上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例来研究离子方程式的书写。
第一步：写出反应的化学方程式：
实验
现象
离子方程式
生成物特征
1、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加2mLNaOH溶液
白色
沉淀
Cu2＋+2OH―==Cu(OH)2↓
难溶
2、向盛有2mLNaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色止
溶液变红，又逐渐褪去
H＋+OH―==H2O
水
3、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸
① H+ + OH- = H2O
② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
P349（2）（4）
板书设计：
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
［实验2-1］
现象
1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLKCl 溶液。
无明显现象
2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLBaCl2溶液
《 离子反应》第二课时导学案
《离子反应》第二课时导学案一．教学目标知识与技能1．通过实验事实认识离子反应的及其发生的条件。
2．通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
过程与方法1.学生通过实验探究，引出离子反应的概念，分析离子反应方程式的书写方法。
2.学生通过实验探究离子反应发生的条件。
3.学生通过实验探究离子反应方程式的意义。
情感态度与价值观1. 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2. 通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
二．教学重点：离子反应及其发生的条件教学难点：离子反应方程式的书写三．教学过程一、离子反应［实验探究］2. 实验⑥中的现象是什么？原因又是什么呢？［小结］1.CuSO4溶液与NaOH溶液反应本质：Cu2＋＋2OH－4=====Cu(HO）2↓2.离子之间没有能结合生成沉淀、气体、水。
1、离子反应： ;离子反应方程式：。
2.离子反应发生的条件：、、。
3.离子方程式的书写［阅读课本36页并交流］把一个化学方程式改写为离子方程式需要哪几个步骤?你认为最关键的是哪一步？归纳整理：①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”――把拆成离子形式，把仍用化学式表示。
Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③“删”――删去方程式两边都有的相同离子。
把其中不参加反应的离子，应按数消掉。
Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓④“查”――检查方程式两边是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
检验学习效果：请在表格中完成所做实验的离子方程式。
4.离子方程式的意义［交流讨论］观察③⑤的离子方程式你发现了什么？H＋＋OH－==H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质［小结］离子方程式不仅可表示某一个反应，而且可表示所有的反应。
离子反应的学案(原创)
离子反应（第二课时）学案【学习目标】1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应【复习回顾】电解质的概念：强电解质的概念：物质类别：弱电解质的概念：物质类别：【实验探究】向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液，观察现象混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子CuSO4+ NaClCuSO4+ BaCl2思考：是否所有离子都参加了反应，离子的浓度如何变化？【新课学习】二、离子反应及其发生的条件1.离子反应：有参加或生成的化学反应。
2.离子反应的实质：反应物的某些离子浓度3.离子反应（复分解反应）的发生条件：、或4.离子方程式：用来表示反应的式子5.离子方程式的书写步骤书写步骤以BaCl2溶液和CuSO4溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、_________、______________）改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等注意事项：化学方程式离子方程式B a(O H)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2OK O H + HNO3 == KNO3 + H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O写出下列反应的离子方程式：6.离子方程式的意义：可以表示，还可以表示，揭示化学反应的本质。
【课堂反馈】1．下列离子反应不能发生的是（）A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D．Na2SO4溶液与KCl溶液混合2．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓3．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-==== H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O4．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸B．Cu(OH)2与稀硫酸C．NaOH溶液与稀硫酸D．NH3•H2O与稀硫酸5．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．Na２CO3＋HCl ；K2CO3 ＋HNO3B．Fe + HCl；Fe + H2SO4C．BaCl2 + Na2SO4 ；Ba(OH)2 + H2SO4D．NaOH + H2SO4；Ba(OH)2 + HCl溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4 + NaOHNaOH + HClNa2CO3 + HCl。
高中化学_《离子反应》第2课时教学设计学情分析教材分析课后反思
《离子反应》第2课时教学设计学生在第一章《从实验学化学》中，能够初步运用实验的手段来探究学习化学。
在《离子反应》第1课时的学习中，已经掌握了有关电解质的概念，知道了从电离的角度研究化学，并且学生在初中也学过了复分解反应发生的条件，学生的这些已有的化学知识为本节课奠定了坚实的基础。
在本节课教学中采用“由旧引新，以旧带新”的方法，由已知到未知，循序渐进，并在学习过程中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力。
在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，通过对实验现象的分析、启发、引导学生得出结论，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识，使学生深刻的掌握离子反应、离子方程式的定义。
书写离子反应方程式是本节的难点，初学时按书写步骤进行训练，步骤中的第二步是正确书写离子方程式的关键，帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，有利于教学。
《离子反应》是人教版必修一第二章《化学物质及其变化》第二节的内容，第2课时主要研究的是离子反应及其发生的条件。
本课时的内容包括离子反应、离子反应发生的条件、离子方程式及其书写方法，在中学阶段的基本概念和基础理论知识的学习中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。
而且《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见例子的检验方法。
学好这一节内容能揭示溶液中化学反应的本质，既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为选修模块《化学反应原理》中电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练的书写离子方程式是学生必须掌握的一项基本技能。
《离子反应》第2课时评测练习1.下列反应属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.高锰酸钾加热分解制取氧气D.在高温下CO2与C反应生成CO2.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A.NaOH溶液和FeCl3溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液3.能用H＋＋OH－===H2O表示的反应是()A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应B.氢氧化铜和稀硝酸反应C.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应D.氢氧化钠溶液与碳酸反应4.下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A.HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液B.NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C.BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D.CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液5.下列离子方程式正确的是()A.稀盐酸滴在铁片上：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氢氧化铜与稀硫酸混合：H＋＋OH－===H2O6.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是()甲：K＋、Na＋、OH－、NO－3乙：OH－、CO2－3、Cl－、K＋丙：Cu2＋、SO2－4、OH－、Cl－丁：Ba2＋、Na＋、OH－、NO－3A.甲B.乙C.丙D.丁7.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()A.K＋、Na＋、MnO－4、Cl－B.K＋、Ag＋、NO－3、Cl－C.Ba2＋、Na＋、Cl－、SO2－4D.Na＋、Cu2＋、NO－3、Cl－10.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是()①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、SO2－4、Cl－、NO－3④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤【能力提升题】8.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
离子反应(第二课时导学案).doc
离子反应(第二课时导学案)班级组别姓名离子反应(第二课时)学习目标：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.2.能正确书写离子反应方程式.重点难点：1.离子反应发生的条件及离子反应方程式的书写。
学习过程：1.BaC12溶液能与CuS04溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.完整的离子方程式的书写分为几步？试写出Na2S04与B aC12溶液反应离子方程式。
3.应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HC1、H2S04、HN03等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba (OH) 2o Ca(0H)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(0H)2、BaS04、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
班级组别姓名c、气体：H2S、C02、S02 等d、单质：H2、Na、12 等e、氧化物：Na20、Fe2O3 等4.写出离子方程式：在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②向氨水中通入氯化氢氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液5.试总结离子反应发生的条件。
6.试总结离子共存的条件。
班级组别姓名当堂检测：1、完成下列反应的离子方程式HCl+NaOHH2S04+K0HHNO3+Ba(OH)22、下列离子方程式书写不正确的是()A氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+B 金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 fC硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：A13++4OH-=A102-+2H20D 硝酸朝溶液中通入 S02： Ba2++SO2+H2O=BaSO3 ； +2H+3、下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2 tB.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca (OH) 2+2H+=Ca2++2H20C.向稀氨水中加入稀盐酸：NH3 • H20+H+=NH4++H20D.碳酸钙溶于醋酸中:CaC03+2H+=Ca2++H20+C02 t4、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()A.Cu2+、Cl-> N03-、Na+B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、 S2-、 Cl-、 C032-D.S03、 N03-、 S042-、 HC03-5、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是()A.pH=l 的溶液中 Na+, S2-, K+, Mn04-B.pH=7 的溶液中 A13+, C1-, S042-, HC03-——C. pH>10 的溶液中 Na+, A102, S042, K+D. P H=0 的溶液中 Fe2+, CIO-, Na+, K+6、某溶液中由水电离出的H+浓度为lX10-14niol • L-1,在此溶液中可能大量共存的离子是()(A)A13+、 S042-、 NH4+、 Cl-(B)K+、 Fe2+、 Cl-、 Mn04-(C)K+、 Na+、 A102-、 S042-(D)Na+、 K+、 N03-、 HC03-。
《离子反应第二课时》教学设计
离子反应（第二课时）（一）指导思想与理论依据《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。
《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
（二）教学背景分析学习内容分析：而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。
本节分三次课完成，本次课是学习离子方程式书写后的第二课时。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
学生情况分析：对于离子反应，学生基本上理解准确。
离子反应发生的条件也清楚，离子反应方程式的写法也基本掌握了。
但学生因为初中基础薄弱，溶液中发生的反应如复分解反应性质掌握不牢，常见的难溶物、易溶物记忆不清，书写时不太细心如化学符号写错等。
教学方式与教学手段说明：采用练习-错例分析-重点讲解-纠错-重写-总结-系统化，让学生感受化学用语的生成过程，巩固理解离子反应及其发生条件，并理解其重要性。
并创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
技术准备：电脑、无线鼠标、多媒体投影仪前期准备：预习完成如下问题：1．将下列化学方程式改写成离子方程式2．如何判断一个离子反应方程式是否正确？3．学习离子反应发生的条件后如何帮助我们判断离子是否在溶液中大量共存。
（三）本课教学目标设计1．知识与技能（1）使学生理解并巩固离子反应的概念和离子反应发生的条件。
离子反应第二课时学案
第二节离子反应（第2课时）【学习目标】了解离子反应的反应本质；会写离子方程式；掌握离子共存的判断方法【学习重点】电离方程式的书写【学习过程】任务一：写出下列物质的电离方程式Ca（OH）2H2CO3BaSO4NaHCO3NaHSO4任务二：阅读课本，根据讲解理解离子反应过程，以NaSO4和BaCl2的反应为例总结离子反应方程式的书写步骤。
（1）写：（2）拆：（3）删：（4）查：任务三：写出下列反应的电离方程式。
1、氢氧化钠与盐酸化学方程式：离子方程式：2、氢氧化钾与盐酸化学方程式：离子方程式：3、氢氧化钠与硫酸化学方程式：离子方程式：4、氢氧化钾与硫酸化学方程式：离子方程式：通过书写以上反应的离子方程式，发现了什么规律？任务四：探究下列物质在溶液中能否共存。
1、AgNO3和NaCl2、Ca(OH)2和HNO33、Na2CO3和H2SO44、酸性溶液中，Na2SO3和KCl5、无色溶液中，FeSO4和BaCl2总结以上物质不能共存的原因。
随堂检测1.下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是()A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D.H2和O2反应生成水2.对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是()A.MnO42-、K+、S2-、Na+B.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、OH-、Cl-、NO3-3.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是()A.Ba2++CO32-+2H++2NO32-Ba(NO3)2+H2O+CO2↑B.BaCO3+2H++2NO3-Ba(NO3)2+H2O+CO2↑C.BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑D.CO32-+2H+H2O+CO2↑4.下列离子方程式书写正确的是()A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++Fe Fe2++AgC.氧化铜与盐酸反应:O2- +2H+H2OD.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑5.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是()A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应6.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的一组是()A.NH4+、Ca2+、Al3+、Cl-B.Na+、CO32-、K+、NO3-C.MnO42-、K+、SO42-、SO32-D.K+、SO42-、Cl-、Ba2+9.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是()A.CO32-、Cl-B.Na+、HCO3-C.Mg2+、Cl-D.Cl-、Ba2+。
第二节 离子反应第二课时导学案
第二节离子反应（第2课时离子反应）【明确学习目标】1、认识离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2、初步学会离子反应方程式的书写。
【相关知识点回顾】还记得什么叫复分解反应吗？复分解反应发生的条件是什么？用初中学过的知识判断下列反应能否发生：【预学能掌握的内容】二、离子反应及其发生的条件1、离子反应的概念：电解质在中的反应实质上是的反应，称作离子反应。
2、复分解类离子反应发生的条件是。
3、离子方程式的书写：（1）概念：叫离子方程式。
（2）以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤：①写：；②改：；③删：；④查：。
4、离子离子方程式的意义：（1）表示某一个具体的化学反应；（2）表示同一类型的离子反应。
如“H+＋OH－＝H2O”可表示所有与溶液的反应。
【预学中的疑难问题】二、离子反应及其发生的条件〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
〖合作探究1〗完成课本P31“实验2－1”，思考、讨论如下问题：（1）混合前CuSO4溶液中溶质粒子为，NaCl溶液中溶质粒子为，混合后溶液中溶质粒子为。
（2）混合前CuSO4溶液中溶质粒子为，BaCl2溶液中溶质粒子为，混合后溶液中溶质粒子为，发生的实质是和的反应。
〖合作探究2〗离子方程式的书写（1）书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查．．．．．．．”。
①“写”化学方程式，必须根据实验事实。
②“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2，可溶性盐）改写成离子形式，难溶难电离的物质（弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐），单质，氧化物等仍写化学式。
③“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。
④“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
（2）完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：①CuSO4＋NaOH ——②CaCO3＋HCl ——③CuO＋HNO3 ——④CO2 + NaOH ——⑤Fe ＋H2SO4——〖合作探究3〗完成课本P32“实验2－2”和P33“实验2－3”，思考、讨论如下问题：（1）复分解类离子反应发生的条件是什么？（2）Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式与CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式相比有什么特点？说明了什么？（3）你能尽量多地写出离子方程式Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓相对应的化学方程式吗？〖课堂练习〗1、下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+＝Fe3++H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH－＝H2O2、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应3、写出两个符合离子方程式“Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓”的化学方程式：〖及时总结〗自主总结本课时主要内容并积极展示。
《离子反应第二课时》导学案2
离子反应第二课时》学案学习目标定位. 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
. 会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。
. 熟知离子反应的应用。
知识回顾．溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些离子浓度降低。
．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
离子方程式不仅可表示某一个化学反应，还可表示某一类化学反应，揭示了这类化学反应的本质。
．写出下列反应的离子方程式：() 硫酸和溶液反应：＋＋－。
()硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：++J。
() 石灰乳和碳酸钠溶液混合：()+J ------- 。
()盐酸和锌粒反应：+ + + +f。
() 碘化钾溶液与溴水反应：－＋＋－。
() 醋酸钠溶液与盐酸混合：－＋＋。
．下列物质混合后不能发生离子反应的是( 填字母序号) 。
．硫酸铜溶液与氢硫酸．氯化铁溶液与氢硫酸．稀硫酸溶液与氯化钠溶液．铜粉投入氯化铁溶液中．二氧化硫通入氯水中答案解析依据离子反应发生的条件：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应来判断离子反应的发生，选项中不符合离子反应发生的条件。
学习探究探究点一离子反应发生的条件•生成沉淀()生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如()溶液与溶液混合时，其离子方程式为++J。
()沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。
如与溶液反应可生成()沉淀，其离子方程式为()+。
•生成弱电解质()生成水：如溶液与溶液反应，离子方程式为 +。
()生成其他弱电解质①强酸生成弱酸：如与溶液反应的离子方程式为-++。
②强碱生成弱碱：如溶液与溶液反应的离子方程式为+-・。
③水解反应：如水解的离子方程式为-+ 汪亲+ —。
•生成气体溶液与足量盐酸反应，离子方程式为+ + +仁浓溶液与浓溶液共热时的离子方程式为+-f+。
离子反应第二课时教学设计
离子反应第二课时教学设计1. 课程目标好啦，我们今天继续聊离子反应。
上节课我们已经入门了，这节课要更深入一些。
希望大家通过今天的学习，能把离子反应的知识牢牢地掌握住。
我们要让大家不仅明白反应过程，还要能够在实际中应用这些知识。
1.1 理解离子反应的基础首先，我们要搞清楚，离子反应主要是指那些在溶液中进行的反应。
比如，盐溶解在水里，就会变成离子。
我们可以用离子方程式来描述这些反应，这样能更加直观地看到反应的过程。
就像是看一个魔术，知道了其中的奥秘，你就会觉得一切都那么清晰明了。
1.2 学习常见的离子反应今天我们主要看看一些常见的离子反应。
像是酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应。
大家可以把这些反应看作是不同的“化学小故事”，每个故事都有自己的角色和情节。
酸碱反应就像是一对情侣，互相接触会产生新的物质；沉淀反应就像是水中突然冒出的沉淀，立马显眼；而氧化还原反应则像是化学界的“打怪升级”，通过交换电子来实现反应。
2. 教学步骤2.1 引入新课开场白一定要生动有趣，吸引大家的注意力。
可以用一些生活中的例子，比如洗衣粉在水中的作用，来引入今天的内容。
就像我们生活中的“无声助手”，离子反应虽然看不见，却时刻在影响着我们的生活。
通过这些实际例子，大家会更容易理解离子反应的概念。
2.2 讲解离子反应的步骤这部分我们要详细讲解离子反应的步骤和方法。
首先要学会如何写离子方程式，这个过程就像是画一幅画，你需要把每一个细节都处理好。
然后，我们会演示一些实际的实验，让大家看到这些反应如何发生。
通过实验，大家能看到离子反应的真实效果，就像是亲眼目睹了化学的魔法。
3. 实验与互动3.1 实验演示实验环节是课程的“重头戏”，大家一定要认真观看。
我们会做一些简单的实验，比如酸碱中和反应的演示。
你们会看到，当酸和碱混合在一起时，发生了什么奇妙的变化。
就像是化学的烟火表演，色彩斑斓，令人惊叹。
3.2 互动环节接下来，我们会做一些互动练习。
离子反应第二课时学案-wxy
第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件[结构化预习]一、离子反应1、离子反应：有离子参加或生成的化学反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤 (以Na2SO4和BaCl2溶液反应为例):写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础） __________________________________。
改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解质以及气态物等）仍用化学式表示（关键）__________________________________。
删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比（途径）____________________________________________________________________。
查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（保证）。
4、练习：写出下列反应的离子方程式（1）盐酸与氢氧化钾反应（2）大理石与盐酸反应（3）盐酸和氨水反应（4）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应[协作指导]二、离子方程式的书写应注意的问题(1) 强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式；难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
如CO2和NaOH溶液的反应： CO2 + 2OH- = CO32- + H2O(2) 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写成化学式(标“↓”号)如CO2气体通人澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2 + CO32 - = CaCO3↓+ H2O(3) 多元强酸酸式根离子在离子方程式中拆开写；多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。
如NaHSO4溶液和NaOH的反应：H+ + OH- = H2ONaHSO3溶液和稀硫酸反应：HSO3-+ H+ = SO2↑+ H2O(4) 固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。
《离子反应》第二学时学案
《离子反应》第二课时学案课前预习一、预习目标1．知道离子反应的定义。
2．了解离子方程式的书写步骤，会写出简单的离子方程式。
二、预习内容1．离子反应：有参加的化学反应称为离子反应。
2．离子方程式：用表示的式子。
3．离子方程式的意义：化学方程式表示的是的化学反应，而离子方程式能表示。
4．离子方程式的书写步骤：例如：碳酸钙与盐酸的反应。
（1）写：写出正确的。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：。
（2）拆：把的物质写成离子的形式，把仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：。
（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。
（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合守恒和守恒。
5．中和反应的实质盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式：。
盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式：。
结论：酸与碱发生反应的实质。
三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中。
课内探究一、学习目标1．知道酸、碱、盐在水溶液中能够发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
2．了解常见离子的检验方法。
3．能够正确书写离子方程式。
学习重难点：离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
二、学习过程（一）化学反应能否发生的实质1．用初中学过的知识判断下列反应能否发生，填写表格。
反应能否反应判断依据①向5mLCuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。
②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸。
③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液。
2．从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以①和④为例），填写表格。
编号④①实验（）现象没有明显现象溶液仍为蓝色【解释】酸、碱、盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。
酸、碱、盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。
如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。
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第二章第二节离子反应离子方程式
姓名班级
【学习目标】
1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；
【学习难点、重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件
【学习过程】
一、知识回顾
在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩CO2属于电解质的是______ ______
属于非电解质的是_________ ___
复习提问：什么是电解质？
二、课堂学习研讨
由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，我们将有离子参加的反应称为离子反应。
新授：离子反应及其发生的条件
演示实验2－1（课本第31页）
引导：由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。
写出反应2的化学方程式：
分别写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式：
当Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合时，Na+和Cl-之间没有发生化学反应，而SO42-和Ba2+之间则发生了化学反应，生成了难溶的BaSO4白色沉淀。
所以，Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是：
Ba2++ SO42-= BaSO4↓
离子方程式的定义
怎样书写离子方程式呢？以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例，可以分成＂写，改，删，查＂四步：
（1）写出反应的化学方程式：
（2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述方程式可以改写为：
（3）删去方程式两边不参与反应的离子：
（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
总结：书写过程中“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
练习：
分别写出下列反应的离子方程式：
硝酸钡溶液和硫酸钠反应：
硝酸银跟稀盐酸反应：
锌跟稀盐酸反应：
）
演示实验2－2（P
32
向盛有2mlNaOH溶液的试管里加入2ml的稀盐酸溶液。
我们在该实验中观察不到现象，但我们知道实际上发生了中和反应。
写出该反应的化学方程式：
写出该反应的离子方程式：
写出下列反应的化学方程式，并写出相应的离子方程式：
氢氧化钾跟稀盐酸反应：
氢氧化钠跟稀硫酸反应：
氢氧化钾跟稀硫酸反应：
［归纳与整理］离子方程式不仅可以表示出一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
演示实验2－3（P33）
［归纳与整理］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
［思考与交流］哪些因素可以使离子数目明显减少?
[归纳与整理] 酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应，实质就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
这类离子反应发生的条件是：
［课堂练习］
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．K+、SO42-、NO3-、OH-
C．H+、NH4+、Fe3+、SO42- D．K+、Cl-、CO32-、NO3-
2.正确书写离子方程式时，应使等号两边（）A．离子的数目相等 B．粒子的总的物质的量相等C．正电荷或负电荷总数应相等 D．各元素原子的数目应相等
3.下列反应的离子方程式正确的是（）
A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2↑
B．金属钠加入水中：2Na +2H+ ==2Na+ + H2↑
C．铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+==Cu2+ + Ag
D．铁粉加入稀硫酸中：Fe + 2H+ ==Fe2+ + H2↑
4.下列化学方程式与相应的离子方程式不正确的是（）
A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO32—= CO2↑+H2O C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O OH-+H+= H2O
5能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是（）
A．Ca（HCO3）2+2HCl＝CaCl2 +2CO2↑+2H2O
B．NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
D．K2CO3+H2SO4＝K2SO4 +CO2↑+H2O
6.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A．Mg2+、H+、Cl—、OH—B．Na+、Ba2+、CO32—、NO3-
C．Na+、H+、Cl—、CO32-D．K+、Cu2+、NO3—、SO42-。