安徽省2020年高二下学期开学化学试卷

安徽省2020年高二下学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共23题；共46分)
1. （2分）下列化合物不属于天然高分子化合物的是（）
A . 淀粉
B . 油脂
C . 纤维素
D . 蛋白质
2. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列微粒中：①13Al3+② ③ ④F﹣，其核外电子数相同的是（）
A . ①②③
B . ②③④
C . ①②④
D . ①③④
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 非金属单质中一定存在共价键
B . 含共价键的化合物一定是共价化合物
C . 含离子键的化合物一定是离子化合物
D . 溶于水能导电的化合物就是离子化合物
4. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列叙述不正确的是（）
A . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
B . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D . 13C和14C属于同一元素，它们互为同位素
5. （2分） (2016高一下·西安期中) 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）
A . 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量
B . 436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H﹣H键需要放出436 kJ的能量
C . 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量
D . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H﹣Cl键需要放出431 kJ的能量
6. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（）
A . CO2（CO）：O2
B . MgO（Al2O3）：NaOH溶液
C . NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2
D . CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液
7. （2分） (2017高二上·广东期末) 在水溶液中能够大量共存的是（）
A . Na+、Cl﹣、NO3﹣
B . Ag+、Cl﹣、NO3﹣
C . NH4+、OH﹣、SO42﹣
D . Na+、Fe2+、OH﹣
8. （2分）用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）
A . 形成较多的白色沉淀
B . 形成的沉淀纯度更高
C . 排除SO42﹣以外其它阴离子及Ag+的干扰
D . 排除Ba2+以外的其它阳离子干扰
9. （2分）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（）
A . NaOH
B . KMnO4
C . KSCN
D .
10. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列说法正确的是（）
A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B . CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成
C . 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火
D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离
11. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）
A . 既不是氧化剂也不是还原剂
B . 是氧化剂
C . 是还原剂
D . 既是氧化剂又是还原剂
12. （2分）(2020·合肥模拟) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如
图所示分析方案。

下列分析正确的是（）
A . 已知m1>m2 ，则混合物M中一定含有Al2O3
B . 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
C . 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液
13. （2分）应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是
A . 水溶性
B . 热稳定性
C . 与酸反应
D . 焰色反应
14. （2分）下列离子方程式中，错误的是（）
A . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
B . 向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O
C . 碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba2+ +2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+H2O + CO32-
D . 铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H＋ +2NO3-=Cu2++ 2NO2 ↑+2H2O
15. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列物质鉴别方法不正确的是（）
A . 用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液
B . 用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C . 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
D . 用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体
16. （2分）若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）
A . 计算机芯片的组成元素位于第14列
B . 第10列元素全部是金属元素
C . 第18列元素单质全部是气体
D . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子
17. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）
A . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B . 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子
C . 22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10NA
D . 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
18. （2分）(2018·湖北模拟) 化合物W、X、Y、Z的分子式均为C8H10 ， Z的空间结构类似于篮子。

下列说法正确的是（）
A . 化合物W的同分异构体只有X、Y、Z
B . W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2种
C . W、Z的一氯代物中数目较少的Z
D . 1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol
19. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 节日期间对大量盆栽鲜花施用S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S
﹣诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的是（）
A . 1mol该分子可与1molNa发生反应产生H2
B . 分子中含有两种官能团
C . 可发生加成反应和取代反应
D . 该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
20. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体．
A . ①和④
B . ①和③
C . ③和④
D . ①和②
21. （2分） (2016高二下·安乡期中) 由2﹣氯丙烷制得少量需要经过下列几步反应（）
A . 加成消去取代
B . 消去加成水解
C . 取代消去加成
D . 消去加成消去
22. （2分）下列说法正确的是（）
A . 氨基酸的晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它在水中的溶解度
B . 2013年4月，国家药监局批准抗H7N9流感的新药帕拉米韦（结构如图）上市，该药品能与银氨溶液发生银镜反应．
C . 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D . 血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸
23. （2分） (2016高一上·苏州期末) 铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（）
A . 1：2
B . 2：1
C . 1：3
D . 3：1
二、选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块 (共1题；共6分)
24. （6分） (2017高二下·株洲期中) 水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料．水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为，请回答下列问题：
（1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团________．
（2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式（写一种即可）：________．
（3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为，1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）；
A . 1mol
B . 2mol
C . 3mol
D . 4mol．
（4）已知有机物CH3COOH可以表示为：，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：，则阿斯匹林的分子式为________
（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）________．
三、非选择题 (共2题；共16分)
25. （4分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，B为红棕色粉末，A、C为金属单质，I为黄绿色气体．请回答下列问题：
（1）
B的化学式________
（2）
I的电子式________
（3）
A+B→C+D的化学方程________
（4）
F+C→E的离子方程式________
26. （12分）某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：
【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2
②Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O
③Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+ ，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+
【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素
假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素
假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素
【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3•H2O．
甲同学基于假设③设计实验方案如下：
乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：
（1） Fe元素在周期表中的位置是第________周期________族．
（2）试剂M是________；沉淀B是________．
（3）你认为甲、乙同学的方案________（填“甲”或“乙”）比较好，理由是________．
（4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入________，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的________．（5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m1g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为________（填“是”或“否”）准确，原因是________．
（6）电解法制金属铝的化学方程式是________．
以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电
池反应的化学方程式是________．
参考答案一、单项选择题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块 (共1题；共6分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
三、非选择题 (共2题；共16分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、。