河北省2020年高考化学二模试卷

河北省2020年高考化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（）
A . 10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子
B . 10Be的原子核内中子数比质子数多
C . 5.2g 26Al3+中所含的电子数约为6.02×1024
D . 26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不相同，中子数相同
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 分子间作用力与化学键的大小相当
B . 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力
C . 分子间作用力主要影响物质的化学性质
D . 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力
3. （2分）(2018高一上·苏州期末) 实验室用热的浓碱溶液除去试管内壁附着的硫，原理：
下列说法正确的是（）
A . S是还原剂
B . 在反应中发生氧化反应
C . 还原产物和氧化产物的物质的量之比是2:1
D . 2molS参与反应有6mol电子转移
4. （2分） (2018高一上·济南开学考) 下列关于氯气的叙述，错误的是（）
A . 氯气是一种有毒的气体
B . 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
C . 氯气能与水发生反应
D . 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
5. （2分）废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）
A . 锌
B . 汞
C . 石墨
D . 二氧化锰
6. （2分） (2018高二下·广州期末) 由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1-丁炔，其过程中先后发生的反应类型是（）
①取代②加成③消去④加聚
A . ①③④
B . ③②①
C . ③②③
D . ①②③
7. （2分） (2015高三上·怀化期末) 某有机物结构简式如图所示，下列说法正确的是（）
A . 分子式为C7H6O5
B . 分子中含有两种官能团
C . 可发生加成反应和取代反应
D . 1mol该有机物能与4mol NaOH反应
8. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）
A . 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B . 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存
C . 白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精
D . 人体细胞内存在的HCO3﹣～H2CO3与 HPO4-～HPO42﹣维持了酸碱的生理平衡
9. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列说法正确的是（）
A . 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等
B . 25℃和100℃时，水的pH相等
C . 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等
D . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）⇌4SO3（g）的△H相等
10. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）
实验
记录A无色无色无现象无色溶液
B红色无色白色沉淀白色溶液
C无色无色白色沉淀无色溶液
D红色无色白色沉淀白色溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是（）
A . 用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3
B . 某种有色溶液可使淀粉﹣KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3+
C . 用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH
D . 将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色
12. （2分） (2018高二上·安庆期中) 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 (g) +5/2O2 (g) →2CO2 (g)+H2O(l) △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是（）
A . 当8 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B . 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C . 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D . 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
13. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 装有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，是因为浓硫酸具有（）
A . 吸水性
B . 脱水性
C . 强氧化性
D . 酸性
14. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）
A . 溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋
B . 溶液中一定不含 CO32－，一定含有SO42－和NO3－
C . 溶液中 n（NH4＋）=0.25mol
D . 三种离子的物质的量之比 n（H＋）：n（Al3＋）：n（Mg2＋）=2：2：1
15. （2分） (2017高二上·大连期中) 观察如图，量筒中液体的体积读数是（）
A . 0.5ml
B . 1.5ml
C . 1.6ml
D . 1.7ml
16. （2分）(2018·郑州模拟) 某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。

下列说法错误的是（）
A . B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl
B . 装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中
C . 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氣气可以制取26.7gAlCl3
D . 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
17. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 反应4NH3 (g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) ΔH=-a kJ•mol-1 ，在5L密闭容器中投入1molNH3和1molO2 ， 2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（）
A . 2分钟反应放出的热量值小于0.1akJ
B . 用氧气表示2分钟的反应速率：υ(O2)=0.05mol•L -1•min-1
C . 2分钟内NH3的转化率是50％
D . 2分钟末c(H2O)=0.6 mol•L-1
18. （2分）下列说法正确的是（）
A . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
B . 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来
C . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
D . 淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应
19. （2分） N2+3H22NH3 ，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）
A . 增加N2的浓度能加快反应速率
B . 降低体系温度能加快反应速率
C . 使用催化剂不影响反应速率
D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3
20. （2分） (2018高二上·武汉期末) 25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）
A . 9:1
B . 1:11
C . 1:9
D . 11:1
二、填空题 (共1题；共5分)
21. （5分）如下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

试填写下列空白：
（1）
写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式：________。

（2）
写出上图中部分装置的作用：①甲________；
②丙和丁：________。

（3）
若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸中的导管插入太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾：②________。

（4）
上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于________；丙和丁相当于________。

（5）
在硫酸工业制法中，下列对生产操作与说明生产操作的主要原因的叙述都正确的是________(填下列选项的序号)。

A . 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B . 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化碳会与杂质反应
C . 二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D . 三氧化硫用98.3%的浓硫酸溶液吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
三、综合题 (共1题；共5分)
22. （5分） (2015高二下·芜湖期中) 将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H2O （g）+CO（g）⇌H2 （g）+CO2（g）达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2 ．在其他条件不变的情况下，若将1molCO 和3molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，求：
（1）达平衡后CO的转化率
（2）混合气体中CO2体积分数．
四、推断题 (共1题；共5分)
23. （5分）(2020·青浦模拟) 光刻胶（I）是半导体制造的一种重要材料，其中一种合成路线如下，完成下列填空。

已知：
（1） A的电子式________，E的结构简式________；
（2）C→D反应的试剂和条件为________，F→G的反应类型________；
（3）D+H→I的化学反应方程式________；
（4） H的芳香类同分异构体中，可以发生水解反应和银镜反应的有________种；
（5）是重要的工业加工助剂，写出以乙烯和乙醛为原料制备的合成路线。

（其
它无机试剂任选），（合成路线常用的表达方式为：A B 目标产物）________
五、实验题 (共1题；共4分)
24. （4分）(2020·青浦模拟) 某实验小组同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。

（1）和索氏制碱法相比，侯氏制碱法的优势有________；
（2）工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，解释原因________，检验是否含有氯化钠杂质的方法为________；
（3）使用重量法测定纯碱的纯度，用到的试剂有________；
（4）使用滴定法测定纯碱的纯度，用________（填仪器名称）称量1.200g工业纯碱样品，溶解，用1mol/L 盐酸做标准液，滴定过程中溶液pH变化和生成CO2的量如图所示，A点溶液呈碱性的原因________，计算该工业纯碱样品的质量分数________。

（计算结果保留两位小数）。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共1题；共5分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
三、综合题 (共1题；共5分)
22-1、
22-2、
四、推断题 (共1题；共5分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
五、实验题 (共1题；共4分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、。