【优品】高中化学氯气的生成及其性质的微型实验讲学稿

氯气的生成及其性质的微型实验
一、教学目标
1、复习氯气的制取及其主要化学性质；
2、通过微型实验制取氯气并通过实验验证其性质；
3、通过亲自动手实验培养学生的实验动手能力、观察、分析问题的能力和自主创新能力。

4、培养学生的环保意识，倡导对环境危害小，节约实验试剂用量的微型实验。

二、教学重难点
【教学重点】实现绿色化学的途径；氯气的性质与制备方法；微型实验的操作方法。

【教学难点】氯气制备的简便方法及原理；微型实验的设计。

三教学内容
【实验1-1】实验室制氯气并验证氯气的性质
【实验1-2】氯气的生成与重要性质的微型实验
实验目的：1、复习Cl2的制取原理，并通过微型实验制取微量氯气，试验其性质。

2、体验实验微型化与规范化的关系。

3、培养进行化学实验创新设计的意识。

实验用品：KI-淀粉溶液、NaOH、酚酞溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、铁粉、pH试纸、KClO3、浓盐酸、滤纸条。

滴管、白纸、表面皿。

实验步骤：1、在表面皿的不同位置放上pH试纸和滤纸条，分别在滤纸条上滴加
KI-淀粉溶液、NaOH+酚酞、FeCl2+KSCN溶液各1滴。

在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体。

向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面皿盖好，观察现象。

2、应在下衬的白纸上写好化学试剂的化学式或名称及其标号，根据白纸上的
化学试剂名称来滴放试剂。

3、为了防止过量氯气泄漏，可用浸满NaOH的棉花围在表面皿外。

实验现象相关方程式实验结论
【问题与讨论】1、滴有酚酞的NaOH溶液由红色变为无色，是由于中和褪色还是漂白褪色？你如何设计简单的实验来证明你的结论？
2、还能利用哪些生活中的材料，制取并且验证氯气的性质？
3、利用这套简易装置，可能进行哪些实验？它们之间有什么相同特点？
【课后活动】利用生活中的素材设计实验，制取并检验Cl2的性质？
H2O 石蕊KI-淀粉H2S FeCl2+KSCN Cu
（三）课堂练习
1．关于氯气的叙述中，下列正确的是()
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气可以与铁反应生成FeCl2
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
2．下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是()
A．FeCl3B．CuCl2
C．HCl D．FeCl2
3、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()
A．变红B．先变红后变白
C．变白D．不变
4. .如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()
A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液
C．稀盐酸D．H2O
5．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是()。

选项实验现象解释或结论
A
a处变蓝，b处变红
棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－
6、下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是（）
A．MnO2+浓HCl B．KMnO4+HCl
C．KClO3+HCl D
．电解盐酸（惰性电极）。