九年级化学下册 11.1 对酸碱的初步认识同步测试 北京课改版

11.1对酸碱的初步认识
一、单选题（共10题；共20分）
1.小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是（）
A. 蔗糖水是中性物
质
B. 肥皂水的碱性比纯碱水弱
C. 柠檬汁的酸性比食醋
强 D. 雨水
能使紫色石蕊试液变红
2.某同学去郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）
A. 葡萄汁（pH≈4）
B. 食醋（pH≈3）
C. 矿泉水（pH≈7）
D. 牙膏（pH≈9）
3.益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在（）
A. pH＜0
B. 4.5＜pH＜
6.5 C. 8＜pH＜
10 D. pH＞10
4.几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是（）
A. 酸奶
B. 鸡蛋
清 C. 牙
膏 D. 肥皂水
)
5.HCl和NaOH溶液反应时溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是(
A. 图中“滴入溶液”指的是盐
酸 B. m点所示溶液能使酚酞变红色C. m点和n点所示溶液蒸发结晶可得同样成分固体 D. P点所示溶液pH小于n 点
6.鱼味道鲜美但剖鱼时弄破胆汁沾在鱼肉上有苦味产生苦味的是胆汁酸pH=6且难溶于水沾有胆汁的地方涂上下列哪种物质可除去苦味（）
A. 纯碱
B. 食
醋 C. 食盐
水 D. 自来水
7.（2016•虹口区二模）某同学测定了生活中常见物质的pH，部分数据如下，其中酸性最强的是（）
A. 厕所清洁剂：1
B. 白醋：
3 C. 牙膏：
9 D. 洗发水：10
8.几种作物适宜生长的pH范围如下表．取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性．则这种土壤不适宜种植的作物是（）
A. 水稻
B. 棉
花 C. 茶
树 D. 甘草
9.测定生活中一些物质的pH，结果如下：( )
参照以上图示，下列说法正确的是
A. 肥皂水是中性物
质
B. 草木灰可改良碱性土壤
C. 吃松花蛋一般添加食醋去除涩味
D. 橘子汁能使酚酞试液变红
10.下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（）
A. 杨梅pH=2.5
B. 苹果
pH=4.1 C. 菠萝
pH=5.1 D. 柿子pH=8.5
二、填空题（共5题；共13分）
11.溶液的酸碱度常用________来表示，pH=7时溶液呈________性，pH＜7时呈________性，pH＞7时呈________性．
12.为了更好掌握物质的性质规律，对物质的分类是经常用到的学习方法，不同物质有不同的分类标准，有如下六种物质，请根据下列物质的酸碱性进行分类．
①厕所清洁剂②洗发水③护发素④厨房洗涤剂⑤炉具清洁剂⑥除锈剂
分类标准：________ ，包含物质：________ （填写序号）．
13.有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用化学方法是________．
14.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石与稀盐酸制取），对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究．
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化
氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．【查阅资料】碳酸钙不溶水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液显中性．
【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温．
15. 取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的有________
；可能
变成其它颜色的是________ 。

①喷石灰水②喷水③直接放入CO2中④喷水后放入CO2中⑤喷稀硫酸
三、综合题（共2题；共4分）
16.测定人体体液的PH可以帮助我们了解身体状况，如下图是小茗同学体检报告单截图, 看图后回答问题：
（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似PH如下）中适合该同学得有________
A.番茄（4. 0—4. 4)
B.苹果（2. 9—3. 3)
C 牛奶（6.3—6.6) D.鸡蛋清,（7. 6—8.O)
（2）小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的pH比实际结果________
A.偏大
B.偏小
C.不变
D.无法判断
17.根据如表中的信息填空：
（1）其中酸性最强的是________；
（2）鸡蛋清呈________性．
四、实验探究题（共1题；共9分）
18.某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图A、B图所示。

（1）图A表明该反应________（选填“吸热”或“放热”）。

（2）图B表明实验时是将________（选填“稀盐酸滴入氢氧化钠溶液”或“氢氧化钠滴入稀盐酸”）中。

（3）酸与碱发生中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。

下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析甲、乙处分别应填入的符号为________、________。

（4）做完氢氧化钠与稀盐酸反应的实验后，该小组的同学对反应后溶液中是否有稀盐酸剩余提出如下方案：
a：取样，滴加石蕊试液，若变________，证明有盐酸剩余。

b：取样，加入一小块石灰石，若观察到________，证明有盐酸剩余。

发生反应的化学方程式为________。

c：取样，滴加硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀，证明有盐酸剩余。

同学们认为该方案不合理，理由是________（用化学方程式表示）。

（5）若将20.0g稀盐酸滴加到10.0%的氢氧化钠溶液16.0g（含2滴酚酞试液）中，充分反应后溶液刚好变为无色，可视为恰好完全反应。

则反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
________.
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】A pH=7，溶液显中性，A不符合题意；
B 肥皂水的pH>纯碱水的pH，肥皂水的碱性比纯碱水强，B符合题意；
C pH柠檬汁》食醋，C不符合题意；
D 于水显酸性，紫色石蕊遇酸变红，D不符合题意
故答案为：B。

【分析】pH小于7的溶液显酸性，等于7的显中性，大于7的显碱性，酸性越强pH值越小，碱性越强pH值越大；
2.【答案】D
【解析】【解答】解：蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹显碱性的溶液，碱性溶液的pH 大于7． A、葡萄汁的pH小于7，呈酸性，故A错误；
B、食醋的pH小于7，呈酸性，故B错误；
C、矿泉水的pH大约是7，呈中性，故C错误；
D、牙膏的pH大于7，呈碱性，故D正确．
故选D．
【分析】根据已有的知识进行分析，酸和碱能发生中和反应，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹显碱性的溶液，碱性溶液的pH大于7，据此解答．
3.【答案】B
【解析】【解答】解：pH为0﹣14之间的值，因为益生菌在弱酸性环境中易于生成，所以为了维持皮肤菌群平衡，皮肤的酸碱度宜显弱酸性，所以pH值略小于7．
故选：B．
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性进行解答．
4.【答案】A
【解析】【解答】在酸性物质中，pH小于7，而且数值越小说明该物质的酸性越强，A符合题意。

故答案为：A。

【分析】pH小于7显酸性，越小酸性越强，大于7显碱性，越大碱性越强。

5.【答案】C
【解析】【解答】A、图中pH的变化是由小于7逐渐增大到等于7，大于7可知，该图表示的是碱溶液加入酸中，故图中“滴入溶液”指的是氢氧化钠，A不符合题意；
B、由图可知，m点pH＜7，显酸性，不能使酚酞变红色，B不符合题意；
C、由图可知，m点时已加入一定量的氢氧化钠，故m点中的溶质有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠及过量的盐酸，蒸发结晶后得到的固体是氯化钠。

n点时，盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，此时n点中的溶质为氯化钠，蒸发结晶后得到的固体是氯化钠，故m点和n点所示溶液蒸发结晶可得同样成分固体，C符合题意；
D、由图可知，n点的pH=7，p点的pH＞7，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据图像判断，由于起始溶液pH小于7，所以起始溶液是酸，图像描述的向稀盐酸滴加氢氧化钠溶液。

m点的时候，溶液显酸性，加酚酞试液酚酞试液不变色。

m点的溶质是氯化钠和稀盐酸的混合物，n 点的溶质是氯化钠，但由于在加热过程中稀盐酸会挥发，所以m点和n点发后所得的固体成分相同。

p点所表示的溶液显碱性，pH>7。

6.【答案】A
【解析】【解答】食醋显酸性，食盐水、自来水显中性；纯碱溶液显碱性，能和胆汁酸发生中和反应．故选A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．胆汁酸的pH小于7，显酸性，能和显碱性的物质发生中和反应．解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
7.【答案】A
【解析】【解答】A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，显酸性．
B、白醋的pH为3，小于7，显酸性．
C、牙膏的pH为9，大于7，显碱性．
D、洗发水的pH为10，大于7，显碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，厕所清洁剂的pH最小，酸性最强．
故选：A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
8.【答案】D
【解析】【解答】解：A、茶树最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，故不正确； B、棉花最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，故不正确；
C、水稻最适宜的土壤为酸性或中性，适宜该地区得种植，故不正确；
D、甘草最适宜的土壤为碱性，不适宜该地区得种植，故正确；
故选D．
【分析】土壤显酸性，即土壤的pH小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物，根据作物最适宜的pH范围做出判断．
9.【答案】C
【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性；显酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应；酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．
【解答】A、肥皂水的pH大于7，显碱性．错误；
B、草木灰的pH大于7，显碱性，可改良酸性土壤．错误；
C、吃松花蛋时，可以添加食醋去除涩味．正确；
D、橘子汁的pH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色．错误．
故选C．
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
10.【答案】A
【解析】【解答】解：A、杨梅pH=2.5，小于7，呈酸性； B、苹果pH=4.1，小于7，呈酸性；
C、菠萝pH=5.1，小于7，呈酸性；
D、柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；
呈酸性的物质中，杨梅的pH最小，故酸性最强，故选A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．
二、填空题
11.【答案】pH；中；酸；碱
【解析】【解答】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性；pH＞7时呈碱性．
故答案为：pH；中；酸；碱
【分析】根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答.
12.【答案】碱性；②④⑤
【解析】【解答】①厕所清洁剂显酸性，②洗发水显碱性，③护发素显酸性，④厨房洗涤剂显碱性，⑤炉具清洁剂显碱性，⑥除锈剂显酸性．
故答案为：碱性；②④⑤．
【分析】对物质的分类方法有很多种，本题可以根据物质的酸碱性进行分类．掌握常见物质的酸碱性．13.【答案】向溶液中加水或加入显碱性的物质
【解析】【解答】解：向显酸性的溶液中加水或加入显碱性的物质时，溶液的pH升高．故填：向溶液中加水或加入显碱性的物质．
【分析】根据加水稀释时溶液的pH升高，加入显碱性的物质时溶液的pH也升高进行解答．
14.【答案】紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；石灰石逐渐溶解，有气泡产生
【解析】【解答】解：
【实验过程】：甲同学：酸遇石蕊变红，所以取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，现象：溶液变为红色；
乙同学：盐酸和锌粒反应放出氢气，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；化学反应方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
丙同学：稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石，现象：石灰石逐渐溶解，有气泡产生，所以填表如下：
答案：
【分析】【实验过程】：根据盐酸能是紫色的石蕊试液变红、能与金属、碳酸盐分析回答现象；根据盐酸和锌粒反应写出反应的化学方程式；根据稀盐酸和碳酸钙反应进行解答．
15.【答案】④⑤；①
【解析】【解答】紫色石蕊试液是酸碱指示剂，遇到酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色。

二氧化碳与水反应生成的碳酸，能使紫色石蕊试液变红色。

喷水后的用石蕊试剂染成紫色的纸花；放入CO2中会变红色，稀硫酸是酸性物质，能使紫色石蕊试液染成的纸花变红色；石灰水是碱性物质，能是紫色石蕊试液变蓝色，故向紫色石蕊试液染成的纸花上喷石灰水，纸花会变蓝色。

【分析】紫色石蕊试液是酸碱指示剂，遇到酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色。

三、综合题
16.【答案】（1）D
（2）A
【解析】【解答】(1)根据提供的信息可以看出，该同学胃液的pH偏小，适合该同学的食物有：鸡蛋清，因为鸡蛋清显碱性，可以中和胃酸；(2) 用湿润的pH试纸来测量，相当于苹果汁被稀释，故测得的pH比实际结果偏大。

【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。

17.【答案】（1）苹果汁
（2）碱
【解析】【解答】解：（1）当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，上述液体中，苹果汁的pH最小，酸性最强，故填：苹果汁．（2）鸡蛋清是的pH范围是7.6﹣8.0，大于7，显碱性，故填：碱．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．酸碱能发生中和反应，据此解答．
四、实验探究题
18.【答案】（1）放热
（2）氢氧化钠滴入稀盐酸
（3）OH-；H+
（4）红；气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（5）解：设反应后所得NaCl溶液的溶质质量为，
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
40 58.5
16 10% x
解得：=2.34g，所以反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为。

答：反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为6.5%。

【解析】【解答】（1）从图上可以看出，随着反应的进行，温度是逐渐升高的，说明反应中有热量放出；（2）溶液开始是pH小于7，说明是氢氧化钠往稀盐酸中加；（3）酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。

由NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，则甲、乙处应填入的化学符号依次是OH−、H+；（4）a：取样，滴加石蕊试液，若变红，证明有盐酸剩余；b：取样，加入一小块石灰石，若观察到气泡，证明有盐酸剩余。

发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；c：取样，滴加硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀，证明有盐酸剩余。

同学们认为该方案不合理，因为生成的氯化钠中也含有氯离子，化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaNO3.
故答案为：放热；氢氧化钠滴入稀盐酸；OH-；H+；红；气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑；
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
解：设反应后所得NaCl溶液的溶质质量为 x ，
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
40 58.5
16 10% x
解得：=2.34g，所以反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为。

答：反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为6.5%。

【分析】在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。