化学人教版(2019)选择性必修2 2.3.1共价键的极性(共22张ppt)
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键合原子的电负性差值越大，共用电子对偏移程度 越大，形成的共价键
的极性 越强 。
【练习】1、下列物质中含有非极性键的是 H2、O2、Cl2、P4、C60 ，
含有极性键的是
。
HCl、CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl
H2、O2、Cl2、HCl、P4、C60、CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、 CH4、CH3Cl
一、共价键的极性
1、键的极性和分子的极性：
（1）键的极性：由于共用电子对发生偏移时，使化学键产生了呈 正电性(δ+)和呈负电性(δ-)两极。
H — Cl
δ+
δ-
（2）极性向量
2.1 3.0
极性向量可描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，
说明该处负电荷更为集中。非非极极性性键键有无无极极性性向向量量？
O3中为极性键，臭氧分子为极性分子
δ+ δ-
疏水基团：没有 或几乎没有极性，如烃基
亲水基团：有极性
2、键的极性对化学性质的影响
δ- δ+
—H
+ H+
①羧酸中羟基的极性越大(即共用电子对偏离H)，羟基越容易断开，酸 性越强。
以CH3COOH为例
推电子 基团 吸电子
δ- δ+
—H
酸 性 增 强
【思考】什么是极性分子和非极性分子？
（3）分子的极性
①极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部
分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)的分子。
H—F
δ+ δO＝O
②非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合
非极性分子
极性分子 非极性分子
①只含非极性键的分子都是非极性分子 ②含极性键 含极性键的双原子分子都是极性分子
δ- δ+
—H
【思考】比较甲酸、乙酸、丙酸 的酸性，你能得出什么规律？ 烷基是推电子基团，烷基越长， 推电子效应越大，使羧基中羟基 的极性越小，羧酸的酸性越小
看电负性（烷基、-X为例）
【思考】比较三氟乙酸和三氯乙酸 的酸性，你能得出什么规律？
(F和Cl的电负性分别为4.0、3.0) 电负性：F>Cl，使羧酸中羟基的 极性更大，更易电离出氢离子， 羧酸的酸性更强
含极性键的多原子分子空间结构对称的是非极性分子
（如CO2、BF3、CH4等的直线形、平面三角形、正四面体形） 【思考】共价键极性与分子极性是否一致？ 不一定
③化学键的极性的向量和是否为零、分子的正电中心和负电中心是否重合
极性向量和=0
±
δ-
δ+
δ-
极性向量和≠0
δ-
CO2
非极性分子
δ+ δ+
δ+
【思考】极性共价键、非极性共价键的概念是什么？
共 极性共价键：由不同原子形成的共价键，共用电子对会发生偏移 价 键 非极性共价键：由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移
【思考】为什么共用电子对会发生偏移？已知H的电负性为2.1，比较 HF、HCl、HBr、HI中共价键的极性 实质是原子对键合电子的吸引力不同，即元素的电负性的不同。
极性分子
【思考】水分子是否为极性分子？为什么会被静电气球吸引？ H2O极性分子 δ-
δ+ 分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的氢原子一侧呈正电性(δ+)， 氧原子一侧呈负电性(δ-)。当带负电的气球靠近时，水流会被吸引。
南方55页：问题探究 用酸式滴定管分别盛装A和B两种纯液体, 打开活塞,让A和B呈线状慢慢流下。将摩擦 带电的玻璃棒分别接近A和B纯液体流,现象 如图所示。根据实验现象分析A、B两种分 子是极性分子还是非极性分子,并简要说明 判断依据。
【思考】乙醇和水分别与金属钠反应，哪个反应更剧烈，为什么？
C2H5—O—H
Hale Waihona Puke H—O—H乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使羟基的极性比水分子 中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈。
钠和水的反应
钠和乙醇的反应
A C
B
谢谢观看
的极性 越强 。
【练习】1、下列物质中含有非极性键的是 H2、O2、Cl2、P4、C60 ，
含有极性键的是
。
HCl、CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl
H2、O2、Cl2、HCl、P4、C60、CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、 CH4、CH3Cl
一、共价键的极性
1、键的极性和分子的极性：
（1）键的极性：由于共用电子对发生偏移时，使化学键产生了呈 正电性(δ+)和呈负电性(δ-)两极。
H — Cl
δ+
δ-
（2）极性向量
2.1 3.0
极性向量可描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，
说明该处负电荷更为集中。非非极极性性键键有无无极极性性向向量量？
O3中为极性键，臭氧分子为极性分子
δ+ δ-
疏水基团：没有 或几乎没有极性，如烃基
亲水基团：有极性
2、键的极性对化学性质的影响
δ- δ+
—H
+ H+
①羧酸中羟基的极性越大(即共用电子对偏离H)，羟基越容易断开，酸 性越强。
以CH3COOH为例
推电子 基团 吸电子
δ- δ+
—H
酸 性 增 强
【思考】什么是极性分子和非极性分子？
（3）分子的极性
①极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部
分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)的分子。
H—F
δ+ δO＝O
②非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合
非极性分子
极性分子 非极性分子
①只含非极性键的分子都是非极性分子 ②含极性键 含极性键的双原子分子都是极性分子
δ- δ+
—H
【思考】比较甲酸、乙酸、丙酸 的酸性，你能得出什么规律？ 烷基是推电子基团，烷基越长， 推电子效应越大，使羧基中羟基 的极性越小，羧酸的酸性越小
看电负性（烷基、-X为例）
【思考】比较三氟乙酸和三氯乙酸 的酸性，你能得出什么规律？
(F和Cl的电负性分别为4.0、3.0) 电负性：F>Cl，使羧酸中羟基的 极性更大，更易电离出氢离子， 羧酸的酸性更强
含极性键的多原子分子空间结构对称的是非极性分子
（如CO2、BF3、CH4等的直线形、平面三角形、正四面体形） 【思考】共价键极性与分子极性是否一致？ 不一定
③化学键的极性的向量和是否为零、分子的正电中心和负电中心是否重合
极性向量和=0
±
δ-
δ+
δ-
极性向量和≠0
δ-
CO2
非极性分子
δ+ δ+
δ+
【思考】极性共价键、非极性共价键的概念是什么？
共 极性共价键：由不同原子形成的共价键，共用电子对会发生偏移 价 键 非极性共价键：由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移
【思考】为什么共用电子对会发生偏移？已知H的电负性为2.1，比较 HF、HCl、HBr、HI中共价键的极性 实质是原子对键合电子的吸引力不同，即元素的电负性的不同。
极性分子
【思考】水分子是否为极性分子？为什么会被静电气球吸引？ H2O极性分子 δ-
δ+ 分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的氢原子一侧呈正电性(δ+)， 氧原子一侧呈负电性(δ-)。当带负电的气球靠近时，水流会被吸引。
南方55页：问题探究 用酸式滴定管分别盛装A和B两种纯液体, 打开活塞,让A和B呈线状慢慢流下。将摩擦 带电的玻璃棒分别接近A和B纯液体流,现象 如图所示。根据实验现象分析A、B两种分 子是极性分子还是非极性分子,并简要说明 判断依据。
【思考】乙醇和水分别与金属钠反应，哪个反应更剧烈，为什么？
C2H5—O—H
Hale Waihona Puke H—O—H乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使羟基的极性比水分子 中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈。
钠和水的反应
钠和乙醇的反应
A C
B
谢谢观看