2021-2022学年人教版选修4第2章第3节化学平衡第7课时教案

第七课时等效平衡
〖教学流程〗事例导入→引出概念→例题分析得出分类→教学评价。

〔导入〕对于一个给定的可逆反响，如果其它条件不变，不管采取体积途径，即反响是由反响物开始还是从生成物开始，是一次投料还是分屡次投料最后都可建立同一化学平衡状态，此时，平衡混合物中各物质的百分含量相等。

但初始有关物质的量必须符合一定的关系。

例如：
途径1：CO + H2O(g) CO2+ H2
起始时物质的量(mol) 0.01 0.01 0 0
平衡时物质的量
途径2：CO + H2O(g) CO2+ H2
起始时物质的量
平衡时物质的量
同温同体积下，途径1和2到达平衡后，相应物质的量分别相等。

即到达了相同的平衡。

〖板书〗1.概念：在一定条件下，对于同一可逆反响，只是起始时参加的物质的量的情况不同，而到达平衡后，任何相同组分的含量〔百分数〕均相同。

这几种状态的平衡是等效的。

必须是平衡时同一物质的百分数相同〔体积分数、质量分数、物质的量分数〕，其浓度、物质的量不一定相同，如果浓度、物质的量相同那么为相同平衡〔相同平衡是等效平衡的特殊形式〕。

2.分类
〔1〕恒温恒容下的等效平衡
①反响前后气体计量数不等的可逆反响：将生成物全部推算成反响物时，应和原来反响物起始量完全相同。

〔例题1〕500℃，在一密闭的等容容器中充入1mol SO2和0.5mol O2进行反响，到达平衡时，测得SO3的浓度为P mol/L，如果起始时按以下配比充入气体，到达平衡时SO3的浓度仍为P mol/L的是〔D 〕
A. 2mol SO2和1mol O2
B. 1mol SO2、0.5mol O2和1mol SO3
C. 2mol SO3
D. mol SO2、0.25mol O2和mol SO3
〔分析〕解题思路是：①判断两次平衡是否等效；②判断等效平衡的类型；③极端转化求相当的量。

〔讨论〕假设起始时参加a mol SO2、b mol O2和c mol SO3，要到达上述同一平衡状态，需要满足什么条件？〔〕
〖板书〗②反响前后气体计量数相等的可逆反响：将生成物全部推算成反响物时，应和原来起始量的比值相同。

〔例题2〕在固定体积的密闭容器中，参加2mol A 、1 mol B发生反响：A(g) + B(g) 2C(g)到达平衡时c的质量分数为W%。

在相同条件下，如果起始时按以下配比充入气体，到达平衡时C的质量分数仍为W%的是〔C D 〕
A. 2mol C
B. 3mol C
C. 4mol A 、2 mol B
D. 1mol A 、2 mol C
〖板书〗〔2〕恒温恒压下的等效平衡：将生成物全部推算成反响物时，应和原来起始量的比值相同。

〔例题3〕500℃，在压强为P的恒压容器中充入1mol SO2和0.5mol O2进行反响，到达平衡时，测得SO3的浓度为P mol/L，如果起始时按以下配比充入气体，到达平衡时SO3的浓度仍为P mol/L的是〔 A C 〕
A. 4mol SO2和2mol O2
B. 1mol SO2、1mol O2和mol SO3
C.mol SO3
D. 1mol SO2、1mol O2和1mol SO3
〖板书〗3.平衡时特点
恒温恒容下反响前后气体计量数不等的等效平衡实质为同一平衡；恒温恒容下或恒温恒压下，同一可逆反响中如果两初始状态有相同的物料关系，那么为等效平衡且实质为同一平衡；恒温恒压下如果两初始状态有相当的物料关系，那么为等效平衡。

4.应用：判断等效平衡；求起始量的关系；求化学计量数；恒温恒容下，改变参加反响的气体的物质的量相当于改变压强；恒温恒压下借助于等效平衡进行求解。

5.分析方法：极限法〔极值法〕。

〔教学评价〕恒温时，一固定容积的容器中发生如下反响2NO2(g)N2O4(g)到达平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又到达平衡时，N2O4的体积分数〔B 〕
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
【课堂小结】本节通过等效平衡的规律，深入理解勒夏特列原理是解决有关化学平衡问题的根底，通过典型例题，对原理作了深层剖析，以培养学生运用知识的灵活性，也为以后的盐类水解打下根底。

【作业设计】练习册相关习题
【教学感悟】。