2020届山东淄博高考化学反应与能量变化练习试题

2020届山东淄博高考化学反应与能量变化练习试题
一、单选题（共14题；共28分）
1.下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是（）
A.蜡烛燃烧
B.光合作用
C.手机电池工作
D.太阳能板充电
A. A
B. B
C. C
D. D
2.节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。

下列方案中，你认为不合理
的是（）
A. 提升电解水法提供氢能的技术
B. 开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术
C. 研制以甲醇为燃料的汽车
D. 开发太阳能路灯代替传统路灯
3.古语道：“人要实，火要虚”。

此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架
空，燃烧才能更旺。

从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）
A. 增大可燃物的热值
B. 提高空气中氧气的含量
C. 提高可燃物的着火点
D. 增大可燃物与空气的接触面积
4.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是( )
A. 总反应为放热反应
B. 使用催化剂后，活化能不变
C. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D. ΔＨ＝ΔＨ1＋ΔＨ2
5.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程
式正确的是（）
mol﹣1
A. CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ·
mol﹣1
B. 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ·
C. CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJ·
mol﹣1
mol﹣1
D. 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1 452 kJ·
mol－1。

分别向6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O( l )△H＝－57.3kJ·
L－1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为
1L 0.5mol·
△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是( )
A. △H1＞△H2＞△H3
B. △H1＜△H2＜△H3
C. △H1＞△H2＝△H3
D. △H1＝△H2＜△H3
7.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A. △H2>0；△H5<0
B. △H2+△H3+△H4<△H1
△H3 D. NaCl(g) →NaCl(s)
C. 在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的△H3’＜
的过程中有离子键形成
8.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①Ｈ2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2
③Ｈ2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的符合题意表达式为（）
A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
9.下列反应一定属于放热反应的是（）
A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B. 反应物能量比生成物能量低的反应
C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应
D. 不需要加热就能发生的反应
10.氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新
技术：激光2H2O 2H2↑+O2↑。

下列有关说法错误的是( )
A. 水分解不产生污染物
B. 该反应中水分解会释放能量
C. TiO2在反应中作催化剂
D. 该技术将太阳能转化为化学能
11.已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔＨ＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和
1molO2充分反应，最终放出的热量为（）
A. 196.64kJ
B. 小于98.32kJ
C. 小于196.64kJ
D. 大于196.64kJ
mol－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－12.已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·
mol－1，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热483.6 kJ·
量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（）
A. 1∶1
B. 1∶2
C. 2∶3
D. 3∶2
13.下列图示变化为吸热反应的是( )
A. B.
C. D.
14.1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（）
A. C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ
B. C + O2→ CO2+393kJ
C. C (s) + O2(g)→CO2 (g)-393kJ
D. C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ
二、填空题（共2题；共2分）
mol－1，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：________。

15.CH4的燃烧热为893 kJ·
16.科学家Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H 便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol﹣1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=b kJ?mol﹣1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=c kJ?mol﹣1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：________．
三、综合题（共2题；共9分）
17.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．
（2）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和
热________（填“相等”“不相等”），简述理由：________．
（4）若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t2﹣t1）分别为：①3.2℃②2.2℃③3.0℃写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式________．
（小数点后保留一位小数）
18.已知下列热化学方程式：
① H2(g)+ O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝-285kJ/mol
② H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝-241.8kJ/mol
③ C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH ＝-110.4 kJ/mol
④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝-393.5 kJ/mol
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是________。

（2）C的燃烧热为________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为________。

（4）CO燃烧的热化学方程式为________。

（5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。

有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。

为使CO2液化，可采取的措施________。

a 减压、升温
b 增压、降温
c 减压、降温
d 增压、升温。