内蒙古包头市高一上学期期末化学试卷(II)卷

内蒙古包头市高一上学期期末化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分）有关漂白粉的下列说法中，错误的是（）
A . 漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B . 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
C . 漂白粉性质稳定，但不可以敞口存放
D . 漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2和HClO
2. （2分）下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) （）
A . 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B . 1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA
C . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
D . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA
3. （2分）将氯化铝溶液和氢氧化钡溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比可能是（）
A . 1：3
B . 2：3
C . 1：4
D . 4：3
4. （2分）还原性I->Fe2+>Br-。

向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是（）
A . I-、Fe3+、Cl-
B . Fe2+、Cl-、Br-
C . Fe2+、Fe3+、Cl-
D . Fe2+、I-、Cl-
5. （2分）(2018·佛山模拟) 《唐本草》记载:……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。

文中“绛矾”为（）
A . FeSO4·7H2O
B . CuSO4·5H2O
C . Na2SO4·10H2O
D . KAl(SO4)2·12H2O
6. （2分）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。

下列关于“暖冰”的说法正确的是（）
A . 暖冰中水分子是直线型分子
B . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
7. （2分） (2019高一下·吉林月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . 水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3
B . 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O
C . 少量的氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D . 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
8. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（）
A . 微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的
B . 转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和
C . 守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
D . 结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异
9. （2分） (2020高一下·大庆期中) “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验” 夹持装置未画出、I2固体易升华的说法正确的是（）
A . 加热时，①中封管内固体消失
B . 加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红
C . 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性
D . 加热又冷却的过程中，①④属于物理变化，②③属于化学变化
10. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（）
A . 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
B . 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色
C . 次氯酸不稳定，见光易分解
D . SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性
11. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是（）
A . 先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO
B . 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量的CO
C . 加入足量浓 NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NH
D . 先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣
12. （2分） (2017高二下·唐山期中) 为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）将CH3CHO（易溶于水，沸点为20.8℃的液体）和CH3COOH分离的正确方法是…（）
A . 加热蒸馏
B . 加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离
C . 先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4 ，蒸出乙酸
D . 和Na反应后进行分离
14. （2分） (2018高一上·红桥期末) 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）
A . 1∶1
B . 4∶3
C . 2∶3
D . 3∶4
15. （2分）化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于
这种情况的是（）
①过量稀硫酸与块状石灰石；
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③过量稀硝酸与银反应；
④过量铜与浓硫酸；
⑤浓盐酸与过量的MnO2
⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应．
A . ③④⑥
B . ②③⑤
C . ①②④⑤
D . ①②③④⑤⑥
二、解答题 (共4题；共31分)
16. （7分） (2019高一上·承德月考) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

（1）上图所示的氧化物指的是含________种元素的化合物。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。

物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式
①HCl
②________
③________
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥________
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式________。

（4）实验室制备⑦常用________反应，检验该气体的方法是________。

17. （4分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．
实验试剂现象
滴管试管
0.2mol/L
Na2SO3溶液
饱和Ag2SO4溶液Ⅰ产生白色沉淀
0.2mol/LCuSO4溶液Ⅱ溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1mol/LAl2（SO4）
3溶液
Ⅲ开始无明显变化，继续滴加产生白色
沉淀
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ．用离子方程式解释现象Ⅰ：________．
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣，含有Cu+、Cu2+和SO32﹣．
已知：Cu+ Cu+Cu2+ ， Cu2+ CuI↓（白色）+I2 ．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是________．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣．
a．白色沉淀A是BaSO4 ，试剂1是________．
b．证实沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是________．
18. （5分） (2017高一上·天津期末) 根据问题填空：
（1）把对应物质的字母代码填入括号内．
A．水玻璃 B．明矾 C．浓硫酸D．过氧化钠E．新制氯水 F．小苏打 G．二硫化碳H．次氯酸钙
①能使石蕊试液先变红后褪色________
②能做木材防火剂________
③能做处理胃酸过多的一种药剂________
④能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂________
（2）绿色化学要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．现以铜为原料制取硫酸铜，以下图为例设计符合绿色化学思想的反应路线．Al AlCl3 Al（OH）3________．
19. （15分） (2015高三上·福建开学考) 下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀的反应所做实验的记录．
步骤现象
Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO3与一定体积0.1mol/L NaCl溶液，混合，振荡．立即产生白色沉淀Ⅱ．向所得悬浊液中加入2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液．沉淀迅速变为黑色Ⅲ．将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌．较长时间后，沉淀变为乳白色
Ⅳ．滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液．产生红棕色气体，沉淀部分溶解Ⅴ．过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO3）2溶液．产生白色沉淀
（1）为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag2S的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为________．
（2）已知：25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6×10﹣30 ，此沉淀转化反应的平衡常数K________．
（3）步骤V中产生的白色沉淀的化学式为________，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有________．（4）为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置．
①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和________，试剂W为________．
②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物，B中试剂为________．
③实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化．
完成C中反应的化学方程式：
________ Ag2S+________NaCl+________+________⇌________ AgCl+________S+________
C中NaCl的作用是：________
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共4题；共31分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
第11 页共11 页。