浙江高一高中化学期末考试带答案解析

浙江高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.碳元素有三种原子：、
、
，则三种原子具有不同的
A ．核电荷数
B ．中子数
C ．电子层数
D ．核外电子数
2.下列属于天然高分子化合物的是 A ．油脂 B ．蔗糖
C ．淀粉
D ．聚乙烯
3.燃油税从2009年1月1日开始征收，好处之一节能减排，抑制燃油不合理消费。

下列说法正确的是 A ．石油裂解得到的汽油是纯净物 B ．石油产品都可用于加聚反应 C ．天然气是一种清洁的化石燃料 D ．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
4.下列酸性最强的是 ( )
A HClO 4
B H 2SO 4
C H 2SiO 3
D H 3PO 4
5.有下列符号：35Cl 和37Cl 、O 2和O 3、1H 216O 和2H 218O 。

下列有关说法正确的是
A ．35Cl 和37
Cl 互称为同素异形体
B ．O 2和O 3是氧元素的两种同位素
C ．35和37表示的是质量数
D ．1H 216O 和2
H 218O 质子数不等
6.下列各组物质中，都是共价化合物的是 A ．H 2S 和Na 2O 2 B ．H 2O 2和CaF 2
C ．HNO 3和HClO 4
D ．NH 3和N 2
7.下列有关化学用语使用正确的是 A ．乙醇的结构简式：C 2H 6O B ．硫原子的结构示意图是： C ．原子核内有10个中子的氧原子：
D ．HClO 的电子式
8.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A ．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B ．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C ．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D ．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
9.下列说法中正确的是
A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C ．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH ＞0
D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关
10.右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述不正确的是
A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象
C ．实验时加热试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应有利于向生成乙酸乙酯的方向移动
D ．试管b 中饱和Na 2CO 3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
11.如右图，在盛有稀 H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的
下列说法正确的是
A ．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B ．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为 Fe
C ．X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应
D ．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X > Y
12.已知X 、Y 、Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A ．最高化合价按X 、Y 、Z 的顺序减小
B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强
C ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序增强
D ．氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序减小
13.下列对有机物结构或性质的描述错误的是
A ．乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓H 2SO 4有利于酯化反应的进行
B ．鉴别己烯中是否混有少量苯，加入少量溴水
C ．乙烷和丙烯的物质的量各1mol ，完全燃烧均生成3molH 2O
D ．蛋白质溶液中分别加入饱和(NH 4)2SO 4和CuSO 4溶液，均有白色沉淀，但原理不同
14.下列关于有机物的说法中正确的是
①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na 2 CO 3溶液振荡后，静置分液 ⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料 ⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 A ．①⑤⑥ B ．②④ C ．①②③⑤
D ．③④⑤⑥
15.反应4 NH 3 + 5 O 2 =" " 4 NO + 6 H 2O 在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率V （X ） (表示反应物的消耗速率或生成、物的生成速率)为 A ．V （O 2）＝0．01mol /（L·s ） B ．V （NO ）＝0．008 mol /（L·s ）
C ．V （H 2O ）＝0．003 mol /（L·s ）
D ．V （NH 3）＝
0．0025 mol /（L·s ）
16.可作为可逆反应 N 2（g ）+O 2（g ） 2 NO （g ）已达到平衡状态的标志的是 A ．单位时间内每生成 n mol N 2，同时生成2 n mol NO B ．容器内反应混合物的总压强不随时间改变 C ．O 2的消耗速率等于NO 的消耗速率 D ．容器内始终有N 2、、O 2和NO 共存
17.有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 和B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 上有电子流入，将A 、D 分别投入等浓度的盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C 的盐溶液中，有金属C 析出，据此判断A 、B 、C 、D 四种金属的活泼性由强到弱的顺序是
A ．D ＞C ＞A ＞
B B ．D ＞A ＞B ＞
C C ．
D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C 18.下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是
A ．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
B ．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键
C ．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒
D ．一溴甲烷与1，2—二溴乙烷互为同分异构体
19.对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A ．；取代反应 B ．CH 2=CH 2 + Br 2→CH 2Br CH 2Br ；加成反应
C ．CH 3CH 2OH + HCl→CH 3CH 2Cl+ H 2O ；酯化反应
D ．2CH 3CHO + O 2→2CH 3COOH ；氧化反应
20.具有一个羟基的有机物A 与8g 乙酸充分反应生成了10.2g 酯，经分析还有2g 乙酸剩余，下列有可能是A 的为 A ．C 2H 5OH
B ．
C 6H 5－CH 2－OH
C ．
D ．
21.惰性电极电解饱和食盐水，当溶液中有1mol NaOH 生成时，则下列说法不正确的是 A ．阴极析出氢气
B ．标准状况下，阴极产生的气体为11.2L
C ．阳极的电极反应式：2H 2O + 2e － = 2OH －
+ H 2↑ D ．电路中有1mol 电子通过
22.某有机物的结构是：
关于它的性质的描述正确的是
①能发生加成反应； ②能溶解于NaOH 溶液中； ③能水解生成两种有机物； ④不能使溴水褪色； ⑤能发生酯化反应； ⑥有酸性 A ．①②③ B ．②③⑤ C ．仅⑥
D ．全部正确
23.有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te
24.有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C═O等。

下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是
25.室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL ，则该气态烃的分子式为
A．C4H6B．C2H4C．C3H8D．C4H8
二、填空题
1.淀粉和纤维素、蛋白质、脂肪是重要的营养物质，它们都能发生水解反应。

（1）蛋白质水解的最终产物中含有的官能团是（填名称）和。

（2）为证明淀粉已经开始水解，可在水解液中依次加入溶液与溶液进行检验。

（3）请写出一条方程式表示皂化反应_______________________________________。

2.A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，
D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。

又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：
（1）写出F在周期表中的位置________。

画出D的离子结构示意图___________。

（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为
_______________。

1gA的单质与C的单质完全反应生成Y（Y为液态），放出142.9KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_______________________。

（3）C与F形成的常见化合物属于_________晶体。

若E的单质是常见的半导体材料，则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合物S、C与E 形成的常见化合物T， R、S、T三者的沸点从高到低排列为
___________________________（写化学式）。

（4）画出B 单质的结构式_______________。

最近科学家合成出了B 元素形成的B
电子式
，则n 值为
___ 。

（5）A 的单质与C 的单质在KOH 的溶液中可以形成原电池，已知M 、N 均为碳电极，在电池的M 极通入A 的单质气体，N 极通入C 的单质气体，则N 极的电极反应式为____________________________________。

（6）在10L 的密闭容器中，通入2molFC 2气体和3mol C 的气体单质，一定条件下反应后生成FC 3气体，当反应达到平衡时，单质C 的浓度为0.21 mol·L —1，则平衡时FC 2的转化率为________。

3.已知有机物A~F 有如图转化关系：
已知：①A 的分子式为C 8H 16O 2； ②C 分子中只有1个甲基；
③B 、E 互为具有相同官能团的同分异构体，且均能与碳酸氢钠反应放出CO 2， ④又已知醇在浓硫酸、加热条件下能发生以下类似的反应：
⑤ F 能使溴水褪色，G 为高分子化合物。

请填写以下空白：
（1）C 可能发生的反应有______________________ (填序号)。

①取代反应 ②加成反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）写出E 的结构简式____________________________________________。

写出F 与溴的四氯化碳溶液反应生成的有机物的结构简式___________________。

（3）写出下列转化的化学方程式。

B+C→A ：_________ C→D ：_________ F→G ：____________
三、实验题
已知2MnO 4－＋5H 2C 2O 4＋6H +＝2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O ，某探究小组用KMnO 4酸性溶液与H 2C 2O 4（草酸）溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。

实验条件作如下限定：所用酸性KMnO 4溶液的浓度可选择0.010 mol· L —1、0.0010 mol· L —1，催化剂的用量可选择0.5 g 、0 g ，实验温度可选择298 K 、323 K 。

每次实验KMnO 4酸性溶液的用量均为4 mL 、H 2C 2O 4溶液（0.10 mol· L —1）的用量均为2 mL 。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
4
的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）。

四、计算题
羧酸A和醇B（A、B中均只有一个官能团）形成的酯C，已知：①2.2g C燃烧可生成4.4gCO
2和1.8g H
2
O；
②1.76g C与50mL 0.5 mol· L—1的NaOH溶液共热后，为了中和剩余的碱液，耗去0.2 mol· L—1的盐酸25mL；③取C水解后所得的醇B 0.64g，跟足量的钠反应时，标况下收集到224mL H
2。

求：
（1）C的相对分子质量、分子式、结构简式；
（2）写出C与 NaOH共热反应的化学方程式。

浙江高一高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.碳元素有三种原子：、
、
，则三种原子具有不同的
A ．核电荷数
B ．中子数
C ．电子层数
D ．核外电子数
【答案】B 【解析】略
2.下列属于天然高分子化合物的是 A ．油脂 B ．蔗糖
C ．淀粉
D ．聚乙烯
【答案】C 【解析】略
3.燃油税从2009年1月1日开始征收，好处之一节能减排，抑制燃油不合理消费。

下列说法正确的是 A ．石油裂解得到的汽油是纯净物 B ．石油产品都可用于加聚反应 C ．天然气是一种清洁的化石燃料 D ．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
【答案】C 【解析】略
4.下列酸性最强的是 ( )
A HClO 4
B H 2SO 4
C H 2SiO 3
D H 3PO 4 【答案】D
【解析】根据元素周期律同周期由左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，形成的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强知酸性最强的是HClO 4。

（Si 、P 、S 、Cl 属同周期）。

5.有下列符号：35Cl 和37Cl 、O 2和O 3、1H 216O 和2H 218O 。

下列有关说法正确的是
A ．35Cl 和37
Cl 互称为同素异形体
B ．O 2和O 3是氧元素的两种同位素
C ．35和37表示的是质量数
D ．1H 216O 和2
H 218O 质子数不等
【答案】C 【解析】略
6.下列各组物质中，都是共价化合物的是 A ．H 2S 和Na 2O 2 B ．H 2O 2和CaF 2
C ．HNO 3和HClO 4
D ．NH 3和N 2
【答案】C 【解析】略
7.下列有关化学用语使用正确的是 A ．乙醇的结构简式：C 2H 6O B ．硫原子的结构示意图是： C ．原子核内有10个中子的氧原子：
D ．HClO 的电子式
【答案】C 【解析】略
8.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A ．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B ．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C ．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D ．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
【答案】C 【解析】略
9.下列说法中正确的是
A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C ．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH ＞0
D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关
【答案】C 【解析】略
10.右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述不正确的是
A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象
C ．实验时加热试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应有利于向生成乙酸乙酯的方向移动
D ．试管b 中饱和Na 2CO 3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
【答案】A 【解析】略
11.如右图，在盛有稀 H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的
下列说法正确的是
A ．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B ．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为 Fe
C ．X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应
D ．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X > Y
【答案】D 【解析】略
12.已知X 、Y 、Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A ．最高化合价按X 、Y 、Z 的顺序减小
B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强
C ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序增强
D ．氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序减小
【答案】C 【解析】略
13.下列对有机物结构或性质的描述错误的是
A ．乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓H 2SO 4有利于酯化反应的进行
B ．鉴别己烯中是否混有少量苯，加入少量溴水
C ．乙烷和丙烯的物质的量各1mol ，完全燃烧均生成3molH 2O
D ．蛋白质溶液中分别加入饱和(NH 4)2SO 4和CuSO 4溶液，均有白色沉淀，但原理不同
【答案】B 【解析】略
14.下列关于有机物的说法中正确的是
①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na 2 CO 3溶液振荡后，静置分液 ⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料 ⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 A ．①⑤⑥ B ．②④ C ．①②③⑤
D ．③④⑤⑥
【答案】B 【解析】略
15.反应4 NH 3 + 5 O 2 =" " 4 NO + 6 H 2O 在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率V （X ） (表示反应物的消耗速率或生成、物的生成速率)为
A ．V （O 2）＝
0．01mol /（L·s ）
B ．V （NO ）＝0．008 mol /（L·s ）
C ．V （H 2O ）＝
0．003 mol /（L·s ） D ．V （NH 3）＝
0．0025 mol /（L·s ）
【答案】C
【解析】略
16.可作为可逆反应 N 2（g ）+O 2（g ） 2 NO （g ）已达到平衡状态的标志的是 A ．单位时间内每生成 n mol N 2，同时生成2 n mol NO B ．容器内反应混合物的总压强不随时间改变 C ．O 2的消耗速率等于NO 的消耗速率 D ．容器内始终有N 2、、O 2和NO 共存
【答案】A 【解析】略
17.有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 和B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 上有电子流入，将A 、D 分别投入等浓度的盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C 的盐溶液中，有金属C 析出，据此判断A 、B 、C 、D 四种金属的活泼性由强到弱的顺序是
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
【答案】B
【解析】略
18.下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是
A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
B．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键
C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒
D．一溴甲烷与1，2—二溴乙烷互为同分异构体
【答案】A
【解析】略
19.对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A．；取代反应
B．CH2=CH2 + Br2→CH2Br CH2Br；加成反应
C．CH3CH2OH + HCl→CH3CH2Cl+ H2O；酯化反应
D．2CH3CHO + O2→2CH3COOH；氧化反应
【答案】C
【解析】略
20.具有一个羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10.2g酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列有可能是A的为A．C2H5OH B．C6H5－CH2－OH C．D．
【答案】D
【解析】略
21.惰性电极电解饱和食盐水，当溶液中有1mol NaOH生成时，则下列说法不正确的是
A．阴极析出氢气
B．标准状况下，阴极产生的气体为11.2L
C．阳极的电极反应式：2H2O + 2e－ = 2OH－+ H2↑
D．电路中有1mol电子通过
【答案】C
【解析】略
22.某有机物的结构是：
关于它的性质的描述正确的是
①能发生加成反应；②能溶解于NaOH溶液中；③能水解生成两种有机物；
④不能使溴水褪色；⑤能发生酯化反应；⑥有酸性
A．①②③B．②③⑤C．仅⑥D．全部正确
【答案】D
【解析】略
23.有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te
【答案】D
【解析】略
24.有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C═O等。

下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是
【答案】A
【解析】略
25.室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL ，则该气态烃的分子式为
A．C4H6B．C2H4C．C3H8D．C4H8
【答案】D
【解析】略
二、填空题
1.淀粉和纤维素、蛋白质、脂肪是重要的营养物质，它们都能发生水解反应。

（1）蛋白质水解的最终产物中含有的官能团是（填名称）和。

（2）为证明淀粉已经开始水解，可在水解液中依次加入溶液与溶液进行检验。

（3）请写出一条方程式表示皂化反应_______________________________________。

【答案】（1）氨基羧基
（2）氢氧化钠（碱液）银氨溶液或含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液
（3）
（其它合理答案也可） 【解析】略
2.A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B 与C 为同一周期，D 、E 、F 为同一周期，A 与D ，C 与F 分别为同一主族，C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D 是所在周期原子半径最大的元素。

又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：
（1）写出F 在周期表中的位置________。

画出D 的离子结构示意图___________。

（2）由A 、C 两元素可以组成X 、Y 两种化合物，X 在一定条件下可以分解成Y ，X 的电子式为
_______________。

1gA 的单质与C 的单质完全反应生成Y （Y 为液态），放出142.9KJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式_______________________。

（3）C 与F 形成的常见化合物属于_________晶体。

若E 的单质是常见的半导体材料，则A 与B 形成的常见化合物R 、C 与D 形成的常见化合物S 、C 与E 形成的常见化合物T ， R 、S 、T 三者的沸点从高到低排列为___________________________（写化学式）。

（4）画出B 单质的结构式_______________。

最近科学家合成出了B 元素形成的B 电子式
，则n 值为___ 。

（5）A 的单质与C 的单质在KOH 的溶液中可以形成原电池，已知M 、N 均为碳电极，在电池的M 极通入A 的单质气体，N 极通入C 的单质气体，则N 极的电极反应式为____________________________________。

（6）在10L 的密闭容器中，通入2molFC 2气体和3mol C 的气体单质，一定条件下反应后生成FC 3气体，当反应达到平衡时，单质C 的浓度为0.21 mol·L —1，则平衡时FC 2的转化率为________。

【答案】（1）第三周期，ⅥA ，钠离子的结构示意图 （2）
，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ,△H="—571.6KJ" ·mol —1
（3）分子。

SiO 2、Na 2O 2或 Na 2O 2、NH 3
（4）N≡N ，1
（5）O 2 + 2H 2O +4e —=4OH — （6）90% 【解析】略
3.已知有机物A~F 有如图转化关系：
已知：①A 的分子式为C 8H 16O 2； ②C 分子中只有1个甲基；
③B 、E 互为具有相同官能团的同分异构体，且均能与碳酸氢钠反应放出CO 2， ④又已知醇在浓硫酸、加热条件下能发生以下类似的反应：
⑤ F 能使溴水褪色，G 为高分子化合物。

请填写以下空白：
（1）C 可能发生的反应有______________________ (填序号)。

①取代反应 ②加成反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）写出E 的结构简式____________________________________________。

写出F 与溴的四氯化碳溶液反应生成的有机物的结构简式___________________。

（3）写出下列转化的化学方程式。

B+C→A ：_________ C→D ：_________ F→G ：____________ 【答案】（1）①④
（2）CH 3CH 2CH 2COOH ，CH 3CH 2CHBrCH 2Br
（3）（CH 3）2CHCOOH+ CH 3CH 2CH 2CH 2OH→（CH 3）2CHCOOCH 2CH 2CH 2CH 3+ H 2O （条件：浓硫酸，加热）
2CH 3CH 2CH 2CH 2OH +O 2→2CH 3CH 2CH 2CHO+ 2H 2O （条件：铜、加热）
【解析】略
三、实验题
已知2MnO 4－＋5H 2C 2O 4＋6H +＝2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O ，某探究小组用KMnO 4酸性溶液与H 2C 2O 4（草酸）溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。

实验条件作如下限定：所用酸性KMnO 4溶液的浓度可选择0.010 mol· L —1、0.0010 mol· L —1，催化剂的用量可选择0.5 g 、0 g ，实验温度可选择298 K 、323 K 。

每次实验KMnO 4酸性溶液的用量均为4 mL 、H 2C 2O 4溶液（0.10 mol· L —1）的用量均为2 mL 。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。

【答案】（1） 【解析】略
四、计算题
羧酸A 和醇B （A 、B 中均只有一个官能团）形成的酯C ，已知：①2.2g C 燃烧可生成4.4gCO 2和1.8g H 2O ；②1.76g C 与50mL 0.5 mol· L —1的NaOH 溶液共热后，为了中和剩余的碱液，耗去0.2 mol· L —1的盐酸25mL ；③取C 水解后所得的醇B 0.64g ，跟足量的钠反应时，标况下收集到224mL H 2。

求： （1）C 的相对分子质量、分子式、结构简式； （2）写出C 与 NaOH 共热反应的化学方程式。

【答案】（1）88；C 4H 8O 2；CH 3CH 2COOCH 3
（2）CH 3CH 2COOCH 3 + NaOH→CH 3CH 2COONa + CH 3OH 【解析】略。