江苏省淮安市_重点中学2024届中考化学猜题卷含解析

江苏省淮安市_重点中学2024年中考化学猜题卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列变化属于化学变化的是
A．雪糕融化B．海水蒸发C．铅笔折断D．蜡烛燃烧
2．阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，其化学式为C9H8O4。

下列有关说法中，不正确的是
A．H、O原子个数比为2∶1 B．相对分子质量为180
C．阿司匹林是一种有机物D．氧元素的质量分数最小
3．黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于腐败、变质的花生、玉米和谷物等农产品中，是一种有毒物质，容易致癌。

下列有关黄曲霉素说法正确的是（）
A．黄曲霉素是有机高分子化合物
B．黄曲霉索的相对分子质量为312g
C．黄曲霉素中氢元素的质量分数最小
D．黄曲霉素中碳、氢、氧三种元素的质量比为17：12：6
4．下列图象正确反映对应的变化关系的是（）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量
B．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C．将碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．在一定温度下，向饱和的硫酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
5．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是( )
需区别的物质选择的试剂或方法
二氧化硫与二氧化碳闻气味
空气与氧气带火星的木条
红磷与白磷取少量放在空气中同时加热
氮气与二氧化碳燃着的木条
A．A B．B C．C D．D
6．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2点燃
aX+2H2O，其中a和X分别为
A．2、CO2B．4、CO2C．4、CO D．1、H2CO3
7．下列有关溶液的说法正确的是()
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．植物油加入水中,充分搅拌得到溶液
C．增加溶剂的量可使溶解度增大
D．某溶液析出晶体后,其溶质质量分数可能不变
8．设计对比实验是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
编号 A B C D
实验设
计
A．A B．B C．C D．D
9．CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是
A．NO B．NO2C．N2O D．N2O5
10．关于分子、原子说法正确的是
A．分子可分，原子不可再分B．分子的质量大于原子
C．温度越高，分子运动速率越快D．温度升高，分子体积增大
11．下列化学符号表示两个分子的是（）
A．2H B．2CO C．SO42﹣D．SO2
12．下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
13．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即O2→O3。

下列有关说法中正确的是
①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；
⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。

A．①③④B．①②⑤C．②③⑤D．②③④
14．下列人体必需的元素，其中不属于微量元素的是
A．氟B．碘C．铁D．钙
15．下列鉴别化肥的方法不合理的是（）
A．用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉
B．用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵
C．用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾
D．用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．分类是学习化学常用的方法。

（1）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。

请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与①______（填“B”或“C”）归为一类，理由是②____________。

A B C
（2）物质或离子的名称往往与所含元素的化合价关系密切：
如ClO3-（氯酸根）、ClO4-（高氯酸根）；过氧化钾（K2O2）、氧化钾（K2O）等；
由此推测:MnO4-的名称为①__________，过氧化钙的化学式为②___________。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。

除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有四步实验，如图：
①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述不正确
．．．的是_____（填字母）。

A滤纸的边缘要低于漏斗口B液面不要低于滤纸的边缘
C玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
②操作Ⅲ中，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和_____；当观察到蒸发皿内_____时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。

用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。

①配制时，涉及以下实验步骤A 称量及量取B 计算C 溶解D 装瓶贴标签。

其正确的实验步骤顺序是_____（填字母）
②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是_____（填字母）。

A先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码
B先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠
③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____。

A氯化钠固体中含有杂质
B烧杯未干燥直接用于配制溶液
C用量筒量取水时采用俯视方法读数
D称量药品时5g砝码放在左盘并移动了1g游码
④若用质量分数为16%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水_____g。

18．（8分）碳酸镁晶须(MgCO1·n H2O，n = 1～5的整数)是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

(1) MgCO1·n H2O微溶于水；MgCO1·n H2O在210℃时开始失去结晶水，400℃以上时开始分解生成三种氧化物。

I．合成碳酸镁晶须
步骤：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO1溶液；②量取一定量的NH4HCO1溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。

步骤①配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、
______________；步骤②反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是__________；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO1·n H2O沉淀外，同时生成的产物还有______________；检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入_________，若无沉淀说明已洗涤干净。

干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是______________。

II．测定产品MgCO1．nH2O中的n值将碳酸镁晶须放入A装置中加热(仪器和装置如下图所示)，回答下列问题：
上述装置的连接顺序为
_____(按气流方向，用接口字母表示)，其中B处的长玻璃导管的作用是__________，C装置的作用是__________。

加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。

再次连接好装置，边加热边通入N2，此时通入N2的作用是_____________。

若B装置中无残留物。

装置C反应前后质量差为m1，装置D反应前后质量差m2 。

根据以上实验数据，确测定n值，n=___(用含m1、m2的代数式表示)。

有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。

需要在D
装置的后面连接下图装置，目的是________________，否则测得n值会________(“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。

称量100g碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到10℃，最后，烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式____________________；图中气球的作用是__________________；上述反应后期要升温到10℃，主要目的是
______________；设1次实验测得每100 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为ag，则n值为_______(用含a的代数式表示)；称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=_______(写出过程)。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体．针对猜想他们开展了如下探究活动．
镁带与氮气的反应以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较
纯的是___(填字母)燃烧镁带，观察现象，将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁．该反应的化学方程式是：___．实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是___．镁带与二氧化碳的反应
将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是___．(写出化学式，下同)
镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中___反应产生的．
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解题分析】
A、雪糕融化过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、海水蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、铅笔折断过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。

故选：D。

【题目点拨】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

2、D
【解题分析】
A、1个阿司匹林分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的，则H、O原子个数比为8∶4=2∶1，选项A 正确；
B、阿司匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180，选项B正确；
C、阿司匹林是含碳元素的化合物，属于有机物，选项C正确；
D、阿司匹林中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×9）∶（1×8）∶（16×3）=27∶2∶12，则氢元素的质量分数最小，选项D错误。

故选D。

3、C
【解题分析】
A、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量较大，从几万到几十万，黄曲霉毒素含碳元素，属于有机物，但是不属于有机高分子化合物，不符合题意；
B、黄曲霉毒素的相对分子质量是：12×17+12+16×6=312，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
C、黄曲霉毒素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×17）：12：（16×6）=17：1：8，故氢元素的质量分数最小，符合题意；
D、黄曲霉毒素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×17）：12：（16×6）=17：1：8，不符合题意。

故选C。

【题目点拨】
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比
化合物中元素的质量分数=
×
×100%
相对原子质量原子个数
相对分子质量
；
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。

4、A
【解题分析】
A、氢氧化钠溶液呈碱性，而硫酸为酸性，所以起始的溶液的pH值大于7，而加入稀硫酸过量后的溶液的pH值小于7，故选项正确；
B、氢氧化钡溶液和硫酸以及硫酸镁都能生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，所以加入混合溶液即产生沉淀，故选项错
误；
C、由题意，因为盐酸质量相同，假设稀盐酸中氯化氢为73克，则生成氯化镁的质量都为
95g，根据上述关系可以知道生成的氯化镁的质量相等，但是消耗的固体的质量明显是碳酸镁要多，故选项错误；
D、在一定温度下，向饱和的硫酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，由于硫酸钠已处于饱和状态，所以不能继续溶解，其溶液的溶质的质量分数也不再改变，故选项错误。

故选A。

5、D
【解题分析】
A、二氧化硫是有刺激性气味的气体，二氧化碳没有气味，闻气味可区分，选项正确；
B、空气不能使带火星木条复燃，氧气能使带火星的木条复燃，可区分，选项正确；
C、取少量放在空气中同时加热，白磷的着火点低，先燃烧，红磷着火点高，后燃烧，能区别开，选项正确；
D、氮气与二氧化碳都不可燃、不助燃，都能使燃着的木条熄灭，不能区分，选项错误。

故选D。

6、B
【解题分析】
反应前C、H、O原子的个数分别为4、4、10，反应后C、H、O原子的个数分别为0、4、2。

C、O原子相差4、8个，对比选项，故选B。

7、D
【解题分析】
A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水不是溶液，故错误；
B、植物油倒入水中，充分搅拌，不能得到溶液，故错误；
C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂的量无关，故C错误；
D、饱和溶液在恒温的条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故D正确；
故选：D。

8、C
【解题分析】
试题分析：A、由于实验的设计是将碘分别加入到水和汽油中，故实验的目的是探究同种物质在不同溶剂里的溶解性，正确，B、通过滴有酚酞溶液变红，可以探究分子的运动，正确，C、铁生锈的条件：与空气、水接触，故该实验设计只能探究铁生锈与氧气有关，不能探究出与水有关，错误，D、通过设置对比试验，排除了二氧化碳溶于水而导致塑料瓶变瘪，而是二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，正确，故选C
考点：实验方案的设计及评价
9、B
【解题分析】
试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、4O，而反应前有4H 、一个C原子，反应前后差2N、4O，所以框内物质的化学式为NO2，故选B
考点：质量守恒定律的应用
10、C
【解题分析】
A、在化学反应中，分子可分，原子不可再分，故A错误；
B、分子的质量不一定大于原子，例如氢分子质量小于氧原子的质量，故B错误；
C、温度越高，分子运动速率越快，故C正确；
D、温度升高，分子运动速率越快，分子体积不变，故D错误。

故选C。

11、B
【解题分析】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子；
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2CO可表示2个一氧化碳分子；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故SO42﹣表示的是硫酸根离子；
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则SO2可表示1个二氧化硫分子。

故选B。

12、D
【解题分析】
A、H+、HCO3﹣会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故A错误；
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故B错误；
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D正确。

故选D。

13、B
【解题分析】
①同种元素可以组成不同种单质，O2和O3都是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故①正确；②O2和O3的分子构成不同，O2和O3是不同的物质，故②正确；③O2和O3是不同的物质，O2→O3过程中有新物质生成，属于化学变化，故③错误；④一个氧分子的相对分子质量为32，一个臭氧分子的相对分子质量为48，3个氧气分子和2个臭氧分子
的质量相等，相同质量的O2和O3，分子数目不相同，故④错误；⑤根据氧气和臭氧的化学式可知，氧气分子和臭氧分子都是由氧原子构成，相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同，故⑤正确。

有关说法中正确的是①②⑤。

故选B。

【题目点拨】
解答本题要充分理解物质的宏观组成和微观构成的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

14、D
【解题分析】
人体的元素按照含量分为常量元素，如：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；常见微量元素有：锌、铁、硒、碘、氟等，故选D。

15、D
【解题分析】
A、常见的化肥中氮肥一般是白色晶体，磷肥是灰白色粉状固体，因此可通过观察鉴别出氮肥和磷肥，选项A正确；
B、碳酸氢铵不稳定，容易生成氨气，氨气有刺激性气味，碳酸氢铵通常情况下就能闻到刺激性气味，而氯化铵常温下比较稳定，无刺激性气味，因此用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵，选项B正确；
C、氯化钾和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，硝酸银溶液加入氯化钾溶液中有白色沉淀生成，硝酸钾不能和硝酸银反应，硝酸银溶液加入硝酸钾溶液中无明显现象，因此用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾，选项C正确；
D、熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，选项D错误。

故选D。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、C 都是通过明显的现象证明有新物质生成高锰酸根CaO2
【解题分析】
（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也就是实验AC都是通过明显的现象证明有新物质生成。

故答案为：C；都是通过明显的现象证明有新物质生成。

（2）MnO4-中的锰元素化合价高，所以叫做高锰酸根离子；氧化钙是CaO，所以过氧化钙的化学式为CaO2；
故填：高锰酸根；CaO2。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、B 玻璃棒出现较多量固体BACD B C 62.5
【解题分析】
（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步，
①
A、过滤时要注意“一贴二低三靠”，滤纸的边缘要低于漏斗口，选项正确；
B、液面不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中，不能起到除杂的目的，选项不正确；
C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸，使杂质进入滤液，所以要靠在三层滤纸的一边，选项正确；
D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，加快过滤速度，选项正确；
②操作Ⅲ是蒸发，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；当观察到蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体；
（2）
①用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要经过计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，则正确的实验步骤顺序是BACD；
②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，应先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠；
③
A、氯化钠固体中含有杂质，使得所称量的氯化钠质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；
B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大，导致溶质质量分数偏小；
C、用量筒量取水时采用俯视方法读数，则所量取水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大；
D、称量药品时应左物右码，若砝码和物品放反了，且移动了游码，则所称量物质的实际质量=砝码-游码=5g-1g=4g ＜6g，溶质质量分数偏小；
④若用质量分数为16%的氯化钠溶液配制上述溶液，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有100g×6%=（100g-x）×16%，x=62.5g。

【题目点拨】
除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步；用一定量固体氯化钠配制溶液过程中，用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；配好的溶液盛放于细口瓶中；导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有：氯化钠固体中含有杂质，烧杯不干燥直接用于配制溶液，用量筒量取水时采用仰视方法读数，药品与砝码位置放反等，在稀释溶液时抓住稀释前后溶质质量不变。

18、量筒水浴加热(NH4)2SO4 BaCl2溶液防止晶体失去结晶水a→e→d→b→c冷却气体吸收二氧化碳气体生成的二氧化碳和水完全被C、D装置吸收、防止倒吸22m2/9m1防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果偏小
2NaOH+CO2=Na2CO1+H2O 缓冲作用使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收(4400-84a)/18a 1 【解题分析】
（1）根据配制溶液步骤：计算、称量、溶解、转移等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，其中玻璃仪器为：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
（2）加热温度低于100℃需要水浴加热控制温度；
（1）氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO1•nH2O沉淀外，还生成硫酸铵；
（4）检验沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净，若有沉淀则说明未洗涤干净；
（5）由于碳酸镁晶须高温会失去结晶水，所以干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高；
（6）上述装置的连接顺序为：应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收二氧化碳；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是a→e→d→b→c；装置C的作用是吸收反应生成的二氧化碳气体，装置D的作用是吸收水蒸气，装置B是长玻璃管起到冷却作用；
（7）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D 吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸；
（8）若B装置中无残留物，通过装置D吸收的质量为生成水的质量，装置C吸收的是分解生成的二氧化碳的质量，可以计算，=1：n，n= ；
（9）防止空气中的二氧化碳进入C装置，使m1偏大，测得n值会偏小，所以需要在D装置的后面连接装有碱石灰的干燥管；
（10）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO1+H2O；
（11）气球的作用是缓冲装置中的压强作用；
（12）要使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收，上述反应后期要升温到10℃；
（11）实验测得每100g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a g，依据化学方程式可知，碳酸镁物质的质量为g，根据化学式可知，MgCO1•nH2O中碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为1：n，得到1：n=：，得到n=；
（14）MgCO1•nH2O n=1～5，分析图象410°C剩余质量为82.1g，为失去结晶水的质量，剩余质量为19.2g是碳酸镁分解失去二氧化碳的质量，得到100g×=100g-82.1g，解得：n=1。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、B 3Mg+N2 点燃Mg3N2氧气比氮气活泼 C CO2
【解题分析】
【实验一】镁带与氮气的反应。

（1）获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是B。

A和C产物均是气体。

（2）燃烧镁带，观察现象。

（3）镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁。

该反应的化学方程式是：3Mg+N2 点燃Mg3N2。

（4）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是氧气比氮气活泼。

【实验二】镁带与二氧化碳的反应。

根据质量守恒定律，将
燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是C. 【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中二氧化碳反应产生的。

点睛∶本题是一道实验探究题，主要考查探究镁条在空气中燃烧实验时，生成物中有黑色固。