2021学年-有答案-河北省唐山市高二(上)月考化学试卷(9月份)

2021学年河北省唐山市高二（上）月考化学试卷（9月份）
一、选择题（本题包括24小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）)
1. 科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）
A.提出了元素周期律
B.开发了合成氨的生产工艺
C.揭示了燃烧的本质
D.提取了治疟药物青蒿素
2. 控制反应速率使其有利于我们的生活生产，其中理解不正确的是（）
A.铁质水桶表面镀锡，可以减缓水桶生锈
B.工业合成氨中使用铁触媒做催化剂可以加快反应速率
C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D.工业生产中，将矿石粉碎进行煅烧不会加快反应速率
3. 我们对于生活中形形色色的各类物质分类判断正确的是（）
A.古“丝绸之路”我国商人运出的货物丝绸、纸张、瓷器都属于有机物
B.平时多喝牛奶、豆浆也可以补充体内的蛋白质
C.生活中我们所吃的花生油、大豆油都是有机高分子化合物
D.多糖包括淀粉、纤维素和蔗糖
4. 下列变化过程判断不正确的是（）
A.石油的分馏属于物理变化
B.煤的气化、液化都属于化学变化
C.常见原电池装置中发生的都是氧化还原反应
D.由石墨制取金刚石只需要发生物理变化
5. 下列各组物质中属于同素异形体的是（）
①O2和O3；②CCl4和氯仿；③12C和14C；④白磷和红磷；⑤乙烷和丁烷；⑥水和重水。

A.①②
B.①④
C.③④
D.①⑤⑥
6. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A.SO2和SiO2
B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl
l4和KCl
7. 下列分子中，其空间构型说法错误的是（）
A.NH3的空间构型属于三角锥形
B.CH4、白磷(P4)的空间构型都属于正四面体形
C.苯、甲苯中所有的原子都共平面
D.乙烯、氯乙烯中所有的原子都共平面
8. 关于能量转化，下列说法不正确的是（）
A.燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为光能
B.太阳能电池的能量转化：光能（太阳能）→电能
C.生物光合作用中的能量转化：光能（太阳能）→生物质能（化学能）
D.化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化
9. 下列物质的鉴别方法合理的是（）
A.用水就可以鉴别四氯化碳、溴苯
B.鉴别乙烷和苯可以使用酸性高锰酸钾溶液
C.通过燃烧观察是否产生浓烟的方法可以鉴别乙烷和乙炔
D.用溴水可以鉴别乙烯和乙炔
10. 下列化学用语表示正确的是（）
A.NH3分子的电子式：
B.CH4分子的比例模型：
C.F原子的结构示意图：
D.N2的结构式：N≡N
11. 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）
A.Be、Na、Al
B.C、Al、P
C.O、P、Cl
D.B、Mg、S
12. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）
A.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中加热；乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
D.光照甲烷与氯气的混和物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
13. 下列反应的能量变化与示意图不相符的是（）
A.Ba(OH)2⋅8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
B.H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)
C.油脂在人体内被氧化
D.金属钠投入水中
14. 对于随原子序数依次增大的11∼17号元素，下列说法中不正确的是（）
A.原子半径逐渐减小
B.电子层数逐渐增多
C.最高正化合价逐渐增大
D.元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
15. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）
A.离子半径大小S2−>O2−>Na+
B.气态氢化物稳定性：HBr<HCl<HF
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D.还原性强弱：F−>Cl−>Br−>I−
16. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。

当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。

下列说法不正确的是（）
A.甲装置为原电池
B.装置乙中的能量转化方式为：电能转化为化学能
C.可用湿润的淀粉KI试纸检验石墨电极产物
D.Cu电极的电极反应式：2H++2e−=H2↑
17. 关于正丁烷(CH3−CH2−CH2−CH3)、异丁烷（）的下列说法错误的是（）
A.它们互称同分异构体
B.它们互称同系物
C.它们的一氯代物都各有2种
D.正丁烷的沸点高于异丁烷
18. 一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列叙述能够说明该反应达到化学平衡状态的是（）
A.单位时间内生成xmol N2O4的同时，消耗2xmol NO2
B.2v正(NO2)＝v逆(N2O4)
C.混合气体的颜色不变
D.混合气体的密度不变
19. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
下列结论正确的是（）
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解
D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
20. 某学习小组利用过氧化氢的分解反应探究影响反应速率的外界因素。

实验设计如下，下列说法错误的是（）
A.设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究温度对反应速率的影响
B.设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究浓度对反应速率的影响
C.t4<t3
D.无法比较t1、t2、t3的大小
21. 某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1mol/(L∗min)，生成的c(Z)＝0.4mol/L，则该反应方程式为（）
A.X2+2Y2⇌2XY2
B.2X2+Y2⇌2X2Y
C.3X2+Y2⇌2X3Y
D.X2+3Y2⇌2XY3
22. 汽油（以C8H18表示）、甲烷、氢气、CO燃烧的热化学方程式分别为：
2C8H18(g)+2502(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝−10944kJ⋅mol−1
CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝−890.3kJ⋅mol−1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝−571.6kJ⋅mol−1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝−565.2kJ⋅mol−1
下列有关说法不正确的是（）
A.等物质的量四种燃料分别完全燃烧，汽油放出的热量最多
B.等质量的四种燃料分别完全燃烧，氢气放出的热量最多
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H<−285.8kJ⋅mol−1
D.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H＝+565.2kJ⋅mol−1
23. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法错误的是；（）
A.除丁外，都属于烃
B.等物质的量乙、丁分别完全燃烧消耗O2的量不相等
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D.可用酸性KMnO4溶液鉴别甲和乙
24. X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X原子在元素周期表中半径
最小，有机物中都含有Y元素，Y、Z、W同周期，由四种元素形成的一种有机物甲的结构如图所示。

下列说法正确的是（）
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.有机物甲既有酸性，又有碱性
C.最高化合价：W>Z>Y>X
D.同时含四种元素的化合物不可能是离子化合物
二、实验与探究（本题包括2个小题，共20分）)
25. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如表。

试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同________（填“是”或“否”）。

（2）由实验3完成下列填空：铝为________极，电极反应式________，电池总反应的化学方程式：________。

（3）实验4中铝作________极，判断依据除了镁不与NaOH溶液反应外，还可以根据其他组实验得出的结论：电流计指针偏向的电极为________（填“正”或“负”）极。

（4）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：①另一电极材料的性质；②________。

26. 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。

（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为：________。

（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置，若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________（填“甲”或“乙”）。

丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是________。

（3）组装好实验装置，加入药品前必需进行的操作是________。

（4）试管②中盛放饱和Na2CO3溶液，关于该溶液的说法正确的是（）（填选项字母）。

A.它可以中和乙酸，溶解乙醇
B.它可以降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层析出
C.它能提高该反应的速率
D.它可以用饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液代替
三、填空题（本题包括2个小题，共20分）)
27. 如图，实线部分表示的是教材所附元素周期表，它被分成甲、乙、丙三个区域（用虚线表示）。

周期表中标注了六种元素。

回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三个区域中，全部是金属元素的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）元素⑥在周期表的位置是：第________周期，第________族。

（3）①与②可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种化合物，其中含10个电子的分子的电子式为________，含18个电子的分子的结构式为________。

（4）③、④的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为：________。

（5）下列事实不能说明⑥的非金属性比⑤强的是（）（填选项字母）。

A.气态氢化物的稳定性：⑥>⑤
B.气态氢化物水溶液的酸性：⑥>⑤
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤
D.⑥的单质可以从⑤的气态氢化物水溶液中置换出单质⑤
28. A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

D是一
种日常生活中常用的调味品。

A、B、C、D在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是________。

（2）五碳烷是由石蜡油获得A过程中的中间产物，它的一种同分异构体中含有四个甲基，写出这种同分异构体的结构简式：________。

（3）A→B的反应类型是________。

写出B→C的化学方程式：________。

写出A和溴水反应的化学方程式：________。

（4）大多数的有机反应速率比较缓慢，我们在实验或生产中为了提高有机反应的速率，通常采取的措施有________（填一项即可）。

四、计算题（本题包括2个小题，共12分）)
29. 常温下一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。

使
混合气体通过足量溴水，溴水增重8.4g。

（1）根据“平均相对分子质量为25”可知，混合气体中一定含有的组分是________（填
分子式）。

（2）根据烷烃、烯烃的化学性质，由“溴水增重8.4g”可确定8.4g为混合气体中
________（填“烷烃”或“烯烃”）的质量。

（3）10g混合气体的总物质的量为n（总）＝________mol。

（4）综上可确定混合气体中的另一种组分是________（填结构简式）。

30. 恒温下，将amol N2和bmol H2的混合气体通入一个2L固定容积的密闭容器中，发
生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。

（1）若反应进行到5min时，n(N2)＝13mol，n(NH3)＝6mol，计算a值：a＝________。

在这5min内用氢气表示的反应速率：v(H2)＝________。

（2）反应达到平衡时，混合气体共32mol，其中NH3的含量（体积分数）为25%，达
到平衡时，N2和H2的转化率之比，ω(N2)：ω(H2)＝________。

参考答案与试题解析
2021学年河北省唐山市高二（上）月考化学试卷（9月份）
一、选择题（本题包括24小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1.
【答案】
A
【考点】
化学史
【解析】
根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．
【解答】
A、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确；
B、20世纪初，由德国化哈伯、波施等研究除了合成氨的生产工艺，故B错误；
C、揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；
D、提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦，故D错误。

2.
【答案】
D
【考点】
化学反应速率的影响因素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
B
【考点】
无机化合物与有机化合物的概念
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
D
【考点】
物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
B
【考点】
同素异形体
【解析】
此题暂无解析
【解答】
①O2和O3均是氧元素形成的单质，互为同素异形体；
②CCl4和氯仿属于化合物，不是同素异形体；
③12C和14C的质子数相同，中子数不同，互为同位素；
④白磷和红磷均是磷元素形成的单质，互为同素异形体；
⑤乙烷和丁烷均是烷烃，互为同系物；
⑥水和重水属于化合物，不是同素异形体；
属于同素异形体的是①④，
故选B。

6.
【答案】
B
【考点】
晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
化学键
【解析】
根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型．
【解答】
A．根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A 错误；
B．都含极性键且都是分子晶体，故B正确；
C．NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；
D．CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误；
故选B。

7.
【答案】
C
【考点】
判断简单分子或离子的构型
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
A
【考点】
常见的能量转化形式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
C
【考点】
有机物的鉴别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
D
【考点】
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】
A．氮原子未成键的孤对电子需要标出；
B．比例模型表现原子相对大小与原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间化学键；C．氟原子核外电子数为9，选项中为氟离子结构示意图；
D．N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，用短线“-”表示共用电子对即为结构式，
孤电子对不需要表示出．
【解答】
解：A．氮原子未成键的孤对电子需要标出，氨气分子电子式为，故A错误；
B．是甲烷分子的球棍模型，故B错误；
C．选项中为氟离子结构示意图，氟原子核外电子数为9，F原子结构示意图为
，故C错误；
D．N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，用短线“-”表示共用电子对即为结构式，
N2的结构式为N≡N，故D正确．
故选：D．
11.
【答案】
C
【考点】
元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
A
【考点】
取代反应与加成反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
A
【考点】
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
14.
【答案】
B
【考点】
同周期元素性质的递变规律
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
15.
【答案】
D
【考点】
原子结构与元素周期律的关系
【解析】
A．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小；
B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱。

【解答】
A．S2−含有3个电子层，其离子半径最大；O2−>Na+都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：S2−>O2−>Na+，故A正确；
B．非金属性：F>Cl>Br，则气态氢化物稳定性：HBr<HCl<HF，故B正确；C．金属性：K>Na>Li，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：KOH> NaOH>LiOH，故C正确；
D．非金属性：F>Cl>Br>I，则还原性强弱为：F−>Cl−>Br−>I−，故D错误；
16.
【答案】
C
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
17.
【答案】
B
【考点】
同分异构现象和同分异构体
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
18.
【答案】
C
【考点】
化学平衡状态的判断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
19.
【答案】
D
【考点】
蔗糖与淀粉的性质实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
I2能与NaOH反应，故向混合液中加碘水，溶液不变蓝，不能说明淀粉已完全水解；加
入新制Cu(OH)2悬浊液生成砖红色沉淀，说明混合液中含有葡萄糖。

故该实验的结论
应为淀粉已发生水解，但不知是否完全水解。

故选D。

20.
【答案】
D
【考点】
探究影响化学反应速率的因素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
21.
【答案】
C
【考点】
反应速率的定量表示方法
【解析】
根据变化的物质的量浓度之比等于化学计量数之比进行计算．【解答】
△C(Y2)＝v(Y2)×△t＝0.1mol/(L⋅min)×2min＝0.2mol/L，X2、Y2、Z变化的物质的量浓度之比为0.6:0.2:0.4＝3:1:2，则化学方程式为：3X2+Y22Z，
再根据质量守恒，可得3X2+Y22X3Y，
22.
【答案】
C
【考点】
用盖斯定律进行有关反应热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
23.
【答案】
B
【考点】
球棍模型与比例模型
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
24.
【答案】
B
【考点】
原子结构与元素周期律的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、实验与探究（本题包括2个小题，共20分）
25.
【答案】
否
负,Al−3e−＝Al3+（或2Al−6e−＝2Al3+）,2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑负,正
电解质溶液
【考点】
原电池的工作原理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
26.
【答案】
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
乙,防倒吸
检验装置的气密性
A,B
【考点】
乙酸乙酯的制取
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
三、填空题（本题包括2个小题，共20分）
27.
【答案】
乙
三,ⅦA
,H−O−O−H
Al(OH)3+OH−＝AlO2−+2H2O
B
【考点】
元素周期律和元素周期表的综合应用
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
元素周期表的结构及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
28.
【答案】
分馏（蒸馏）
加成反应,2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,CH2＝CH2+Br2→CH2Br−CH2Br
加入催化剂或者加热等
【考点】
有机物的推断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
四、计算题（本题包括2个小题，共12分）
29.
【答案】
（1）CH4
（2）烯烃
（3）0.4
（4）CH2=CH2
【考点】
相对分子质量及其计算
有机物的结构和性质
物质的量的相关计算
探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）混合气体的平均相对分子质量为25，相对分子质量最小的烯烃乙烯的相对分子质量为28，则烷烃的相对分子质量一定小于25，则混合气体中一定含有甲烷CH4。

（2）烷烃与溴水不反应，烯烃能与溴水发生加成反应，则可确定溴水增重的8.4g为混合气体中烯烃的质量。

（3）根据气体总质量为10g，平均相对分子质量为25，则气体物质的量浓度为
25g/mol，10g气体的总物质的量为10g
=0.4mol。

25g/mol
（4）溴水增重8.4g，所以甲烷的质量为10g−8.4g=1.6g，甲烷的物质的量为
1.6g
=0.1mol，故烯烃的物质的量为0.4mol−0.1mol=0.3mol，所以烯烃的物质16g/mol
=28g/mol，相对分子质量为28，设烯烃的组成为C n H2n，则14n=的量浓度为8.4g
0.3mol
28，故n=2，为乙烯，结构简式为CH2=CH2。

30.
【答案】
−1 16,0.9mol⋅L−1⋅min
1:2
【考点】
化学平衡的计算【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答。