陕西省汉中市宁强县天津高中高二化学上学期第二次月考

2013-2014学年陕西省汉中市宁强县天津高中高二（上）第二次月考
化学试卷
一、单项选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）
1．（3分）（2013•浙江校级学业考试）生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中正确的是（）
A．人体不能缺碘，需要正常补碘．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
B．为实现“绿色化学”，提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋
C．可用食醋来清洗除去水壶中的水垢
D．做焰色反应时，蘸取样品之前需用稀硫酸溶液清洗铂丝
2．（3分）（2013秋•隆回县校级月考）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．强电解质在固态或液态时，可能不导电
3．（3分）（2013秋•宁强县月考）若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCH3COONa溶液中CH3COO﹣个数为N A
B．标况下，22.4L氢气中含有N A个氢原子
C．N A个一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7：4
D．14gN2中含有7N A个电子
4．（3分）（2012秋•潮南区校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H1=△H2=△H3D．△H1＞△H3＞△H2
5．（3分）（2013秋•宁强县月考）下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）
A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
B．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
C．加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D．温度过高对合成氨反应不利
6．（3分）（2013秋•宁强县月考）下列表述中，合理的是（）
A．将水加热，K w增大，pH不变
B．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
7．（3分）（2012秋•濉溪县期末）下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）
A．在含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、ClO﹣、Cl﹣
B．在pH为7的溶液中：Ag+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C．在澄清透明的无色溶液中：Al3+、Cu2+、HCO3﹣、NO3
D．c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣
8．（3分）（2013秋•宁强县月考）下列方程式中，正确的是（）
A．S2﹣水解反应：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣
C．H2CO3在水中电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣
D．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2NaOH+CO2═Na2CO3+2H2O
9．（3分）（2013秋•宁强县月考）氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）[mol•L﹣1•min﹣1]表示，则正确的关系是（）
A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=3v（H2O）D．4v（O2）=5v（NO）
10．（3分）（2013春•天津期末）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水
11．（3分）（2013秋•宁强县月考）下列叙述正确的是（）
A．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
B．室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小，其中，稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小
C．室温时，0.01 mol•L﹣1醋酸溶液的pH=2
D．室温时，0.01 mol•L﹣1醋酸溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
12．（3分）（2008•长春一模）下列说法正确的是（）
A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
B．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比为2：1
C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1
13．（3分）（2012秋•宝安区期末）下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）
A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者大于后者
B．在CH3COONa溶液中c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同
D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10﹣5 mol/L，则此溶液可能是盐酸
14．（3分）（2011•路南区校级模拟）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）
A．B．C．D．
15．（3分）（2013秋•宁强县月考）物质的量浓度相同的下列溶液中．符合按PH由小到大顺序排列的是（）
A．HCl NH4Cl CH3COOH NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH
B．HCl NH4Cl CH3COOH NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 NaOH
C．HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH
D．HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH
16．（3分）（2012•丹东模拟）下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）A．
盐酸滴入NaAlO2溶液中
B．
SO2气体通入溴水中
C．
pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释
D．
氨气通入醋酸中
二、解答题（共13小题，满分52分）
17．（10分）（2012秋•邵武市校级期末）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：，实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入来抑制水解．
18．（2013秋•宁强县月考）25℃时，pH=a的NaOH溶液中，溶液的C（OH﹣）= mol/L．
（2013秋•宁强县月考）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L 19．
2﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）为．
﹣1，c（SO
4
20．（2013秋•宁强县月考）写出NaHSO4溶液的电离方程式．
21．（2013秋•宁强县月考）物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是．
22．（2012春•柯城区校级期中）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw= ．
②此温度下，将pH=a的NaOH溶液V a L与pH=b的H2SO4溶液V b L混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V a：V b= ．
23．（2013秋•宁强县月考）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是，纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）．24．（8分）（2012春•儋州校级期末）有浓度为0.1mol•L﹣1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H+）依次为a mol•L﹣1，b mol•L﹣1，c mol•L﹣1，其大小顺序为．（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为．
（4）与锌反应时产生氢（气）的初始反应速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为．
25．（10分）（2013秋•金乡县校级期中）在某2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量钨（W），在943K时，发生反应W（s）+I2（g）⇌WI2（g），当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态．
（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20s，其平均反应速率v（WI2）为．（2）943K时，该反应的平衡常数K= ．
（3）若起始时，加入的碘为0.2mol（其他条件不变）达平衡时容器中气体的体积比V（I2）：V（WI2）= ．
（4）在上述（1）平衡状态下，同时增加I2（g）和WI2（g）各0.02mol（其他条件不变），化学平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的依据是．
26．（9分）（2013秋•宁强县月考）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量4.1g含有少量中性易溶杂质的样品，配成250mL待测溶液．称量时样品可放在（填编号字母）上称量
（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上
（2）滴定时，一般不可选用（填编号字母）作指示剂．
（A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞
（3）下列有关滴定操作的顺序正确的是
①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作
（4）用0.2010mol•L﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定的正确操作方法是．（5）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是
（6）根据下表数据，计算被测烧碱浓度为，烧碱样品的纯度为．滴定次数待测溶液体积（ml）标准盐酸体积（ml）
滴定前刻度（ml）滴定后刻度（ml）
第一次10.00 0.40 20.50
第二次10.00 0.20 20.80
第三次10.00 4.10 24.00
（7）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果．
27．（7分）（2013春•东城区期末）A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第周期族．
（2）画出D元素的原子结构示意图．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例、填化学式，下同）、离子是．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是．
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式
为．
28．（8分）（2013秋•宁强县月考）化学在药物的合成和使用中起着至关重要的作用．已知：A俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多症，中和胃酸时会产生气体；B是两性氢氧化物，也可用来制作胃药，但中和胃酸时没有气体放出．回答下列问题：
（1）B是（填化学式）
（2）A中和胃酸的离子方程式为
（3）写出在实验室里制取B的离子方程式为．
29．（2013春•黄州区校级期末）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C中阳离子与阴离子数之比为．试写出C与水反应的化学方程式（用双线桥表示电子转移）．
（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为．
2013-2014学年陕西省汉中市宁强县天津高中高二（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）
1．（3分）（2013•浙江校级学业考试）生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中正确的是（）
A．人体不能缺碘，需要正常补碘．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
B．为实现“绿色化学”，提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋
C．可用食醋来清洗除去水壶中的水垢
D．做焰色反应时，蘸取样品之前需用稀硫酸溶液清洗铂丝
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；焰色反应；乙酸的化学性质．
专题：元素及其化合物．
分析：A、加碘食盐中加入的是碘酸钾；
B、一次性塑料餐具和塑料袋的大量使用会带来污染和浪费；
C、水垢的成分可以和醋酸之间反应；
D、焰色反应时，蘸取样品之前需用稀盐酸溶液清洗铂丝．
解答：解：A、加碘食盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故A错误；
B、一次性塑料餐具和塑料袋的大量使用会带来污染和浪费，不符合绿色化学思想，
故B错误；
C、水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁可以和醋酸之间反应生成易容于水的盐而除去，故C
正确；
D、焰色反应时，蘸取样品之前需用稀盐酸溶液清洗铂丝，因为盐酸受热易挥发，但
是硫酸不具有该性质，故D错误．
故选C．
点评：本题涉及绿色化学思想、加碘盐的成分、醋酸的性质以及颜色反应实验等方面的综合知识，难度不大．
2．（3分）（2013秋•隆回县校级月考）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．强电解质在固态或液态时，可能不导电
考点：强电解质和弱电解质的概念．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A、依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质；
B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子
浓度不同；
C、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定；
D、强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电．
解答：解：A、依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电
离平衡，故A正确；
B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子
浓度不同，导电能力不同，故B正确；
C、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如
硫酸钡是强电解质水溶液中导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故C错误；
D、强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价
化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不能导电，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了电解质强弱的本质区别，注意导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，掌握概念实质是关键，题目较简单．
3．（3分）（2013秋•宁强县月考）若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCH3COONa溶液中CH3COO﹣个数为N A
B．标况下，22.4L氢气中含有N A个氢原子
C．N A个一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7：4
D．14gN2中含有7N A个电子
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．醋酸钠溶液中，醋酸根离子部分水解，溶液中醋酸根离子数目减少；
B．氢气为双原子分子，标况下22. 4L氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子；
C．N A个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g，0.5mol甲烷的质量为8g；
D．计算出氮气的物质的量，氮气分子中含有14个电子．
解答：解：A．醋酸根离子部分水解，则1molCH3COONa溶液中含有的醋酸根离子小于1mol，含有的CH3COO﹣个数小于N A，故A错误；
B．标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，含有2N A
个氢原子，故B错误；
C．N A个一氧化碳分子的物质的量为1mol，1molCO的质量为28g，0.5mol甲烷的质量为8g，二者的质量比为：28g：8g=7：2，故C错误；
D．14g氮气的物质的量为：=0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含
有7mol电子，含有7N A个电子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确盐的水解原理，选项B为易错点，注意氮气为双原子分子．
4．（3分）（2012秋•潮南区校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H1=△H2=△H3D．△H1＞△H3＞△H2
考点：反应热的大小比较．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：根据稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．
解答：解：因强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H2＜△H3＜△H1，
故选D．
点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．
5．（3分）（2013秋•宁强县月考）下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
B．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
C．加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D．温度过高对合成氨反应不利
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：首先明确勒夏特列原理是判断影响平衡移动的因素的改变对平衡移动的影响，如果条件改变不影响平衡移动就不能用其解释．
解答：解：A、加压能够使二氧化硫的催化氧化向条件减小的正反应方向移动，故A正确；
B、过量空气能够使反应物更多的转化为生成物，故B正确；
C、催化剂不影响平衡移动，故C错误；
D、合成氨是吸热反应，温度过高使平衡向吸热的逆向移动，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了勒夏特列原理的利用，注意影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强．
6．（3分）（2013秋•宁强县月考）下列表述中，合理的是（）
A．将水加热，K w增大，pH不变
B．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
考点：离子积常数；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；水的电离．
专题：元素周期律与元素周期表专题；电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A、加热促进水的电离；
B、高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管；
C、金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D、易水解的盐促进水的电离．
解答：解：A、加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子的浓度都增大，K w增大，pH减小，故A错误；
B、高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管，所以量取高锰酸钾溶液应该用酸
式滴定管，故B错误；
C、金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则
碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；
D、在纯水中加入少量硫酸铵，铵根离子与水电离的氢氧根离子结合生成弱电解质，
使水的电离平衡正移，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了水的电离平衡、滴定管的使用、盐的水解等，侧重于基础知识的考查，难度不大．
7．（3分）（2012秋•濉溪县期末）下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A．在含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、ClO﹣、Cl﹣
B．在pH为7的溶液中：Ag+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C．在澄清透明的无色溶液中：Al3+、Cu2+、HCO3﹣、NO3
D．c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：A．钙离子和次氯酸根离子、氯离子之间不发生反应；
B．氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀；
C．铜离子为蓝色；
D．常温下，c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L的溶液呈强酸性，碳酸氢根离子和氢离子能发
生反应．
解答：解：A．该条件下，这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故A正确；
B．氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，所以这几种离子不能共存，故B错误；
C．铜离子呈蓝色，且铝离子、铜离子和碳酸氢根离子都能发生双水解反应，所以不
能大量保存，故C错误；
D．常温下，c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L的溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，溶液呈强酸
性，碳酸氢根离子和氢离子能发生反应生成二氧化碳和水，所以这几种离子不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，只要离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质、不发生氧化还原反应、不生成络合物、不发生双水解反应等即可共
存，注意有些习题有限制性条件，为易错点．
8．（3分）（2013秋•宁强县月考）下列方程式中，正确的是（）
A．S2﹣水解反应：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣
C．H2CO3在水中电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣
D．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2NaOH+CO2═Na2CO3+2H2O
考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写；电离方程式的书写．
专题：化学用语专题．
分析：A．硫离子水解分步进行，以第一步为主；
B．反应生成氯化铁；
C．电离分步进行，以第一步为主；
D．反应生成碳酸氢钠．
解答：解：A．S2﹣水解反应的离子反应为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故A错误；
B．氯气与氯化亚铁溶液反应的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故B正确；
C．H2CO3在水中电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，故C错误；
D．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳的反应为NaOH+CO2═NaHCO3，离子反应为OH﹣
+CO2═HCO3﹣，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握离子之间的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、水解、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
9．（3分）（2013秋•宁强县月考）氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）[mol•L﹣1•min﹣1]表示，则正确的关系是（）
A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=3v（H2O）D．4v（O2）=5v（NO）
考点：反应速率的定量表示方法．
专题：化学反应速率专题．
分析：根据同一化学反应中，速率之比等于化学计量数之比进行计算判断．
解答：解：A、对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故5v（NH3）=4v （O2），故A错误；
B、对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v（O2）=5v（H2O），
故B错误；
C、对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v（NH3）=4v（H2O），
故C错误；
D、对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故4v（O2）=5v（NO），
故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大．
10．（3分）（2013春•天津期末）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应分析；
B、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和分析；
C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子恰好中和，促
进了醋酸电离，溶液显酸性；
D、氨水是弱碱溶液，平衡状态下的氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子恰好中和，促
进了一水合氨的电离，溶液显碱性．
解答：解：A、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应，溶液pH=7，故A不符合；
B、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和，溶液pH=7，故B不
符合；
C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子恰好中和，促
进了醋酸电离，溶液显酸性，pH＜7，故C不符合；
D、氨水是弱碱溶液，平衡状态下的氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子恰好中和，促
进了一水合氨的电离，溶液显碱性，pH＞7，故D符合；
故选D．
点评：本题考查了酸碱反应的定量关系，主要考查弱电解质电离平衡的分析应用，溶液PH 的计算和判断，弱电解质的电离平衡应用是解题关键．
11．（3分）（2013秋•宁强县月考）下列叙述正确的是（）
A．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
B．室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小，其中，稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小
C．室温时，0.01 mol•L﹣1醋酸溶液的pH=2
D．室温时，0.01 mol•L﹣1醋酸溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
考点：p H的简单计算．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A、含有弱酸根的盐溶液不一定成碱性，应考虑双水解和酸式弱酸根的情况；
B、从一水合氨为弱碱、存在电离平衡，氢氧化钠是强碱、不存在电离平衡角度来理
解；
C、醋酸为弱酸，电离不完全；
D、考虑醋酸钠的水解．
解答：解：A、含有弱酸根的盐溶液不一定成碱性，如CH3COONH4双水解呈中性，NaHSO3中的HSO3﹣既存在水解又存在电离，而且电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性，故A错误；
B、氨水为弱碱溶液、存在电离平衡，加水稀释时电离被促进，故OH﹣的浓度下降的比
较慢；而氢氧化钠是强碱、不存在电离平衡，加水稀释时OH﹣下降的快，故稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小，故B正确；
C、醋酸为弱酸，电离不完全，故0.01 mol•L﹣1醋酸溶液的pH大于2，故C错误；
D、0.01 mol•L﹣1醋酸溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液后完全反应生成醋酸钠，
而醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故所得溶液的pH应大于7，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了酸碱稀释后的pH的变化和酸碱中和反应的情况，难度不大，选项A为易错点．
12．（3分）（2008•长春一模）下列说法正确的是（）
A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
B．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比为2：1
C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1
考点：p H的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A、根据pH=﹣logc（H+）计算出c（H+），据此计算判断；
B、由于CO32ˉ水解，由物料守恒可知溶液中2[c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）+c（H2CO3）]=c
（Na+）；
C、醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大；
D、NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2中的氮元素化合价由+4→+5，
被氧化，化合价由+4→+3，被还原，结合方程式系数判断．
解答：解：A、pH=2的硝酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=1的硝酸中c（H+）=10﹣1mol/L，二者氢离子浓度之比为10﹣2mol/L：10﹣1mol/L=1：10，故A正确；
B、由于CO32ˉ水解，溶液中2[c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）+c（H2CO3）]=c（Na+），液中
c（Na+）与c（CO32ˉ ）之比大于2：1，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大，所以0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c
（H+）之比小于2：1，故C错误；
D、NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2中的氮元素化合价由+4→+5，
被氧化，化合价由+4→+3，被还原，结合方程式可知被氧化的n（NO2）与被还原的n （NO2）之比为2：1，故D错误；
故选A．
点评：题目综合性较大，涉及pH值计算、盐类水解、弱电解质的电离、氧化还原反应、离子浓度的比较等，题目难度中等，是对学生知识的综合运用，注意B选项中物料守恒的运用．
13．（3分）（2012秋•宝安区期末）下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）
A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者大于后者
B．在CH3COONa溶液中c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同
D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10﹣5 mol/L，则此溶液可能是盐酸
考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．
专题：盐类的水解专题．
分析：A．氢离子抑制铵根离子水解；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小；
C．碳酸根离子在水溶液里有两步水解，碳酸氢根离子在水溶液里既能电离又能水解；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．
解答：解：A．硫酸氢铵在水溶液里电离出氢离子，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，则氢离子抑制铵根离子水解，所以物质的量浓度相等的氯化铵和硫酸氢铵溶液中，铵根离子浓度硫酸氢铵大于氯化铵，故A错误；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B错误；。