吉林省白城市高二上学期化学期末考试试卷C卷

吉林省白城市高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共51分)
1. （2分） (2016高三上·山西开学考) 生活处处有化学．下列与化学有关的说法，不正确的是（）
A . 油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素
B . 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
C . 甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物
D . 医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激
2. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列表达式正确的是（）
A . CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H ++CH3COO﹣
B . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣
C . NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解：HCO3﹣+H2 O⇌H3 O ++CO32﹣
D . 将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32‾+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑
3. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
4. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用
B . 金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料
C . 化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的
D . 通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率
5. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸，说法不正确的是（）
A . 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
B . 醋酸溶液的浓度等于盐酸
C . 两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同
D . 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH
6. （2分）下图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。

已知Na2SO4溶液从A 口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是（）
A . 阳极的电极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑
B . 从E出口逸出的气体是H2
C . 从D出口流出的是较浓的NaOH溶液
D . 电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成
7. （2分）在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（）
A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数
B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视
C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
8. （2分）常温下,下列有关叙述正确的是（）
A . 醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小
B . NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关
C . 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅
D . 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HCO3－)>c(CO32－)
9. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 0.1mol•L﹣1K2CO3溶液中下列表达式不正确的是（）
A . c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c （HCO3﹣）＞c（H+）
B . c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
C . c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1 mol•L﹣1
D . c（OH﹣）═c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）
10. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD （g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（）
A . 正反应是吸热反应，m+n＞p+q
B . 逆反应是吸热反应，m+n＜p+q
C . 正反应是吸热反应，m+n＜p+q
D . 逆反应是吸热反应，m+n＞p+q
11. （2分）(2016·杨浦模拟) 利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
选项①②③实验结论
A浓硫酸Cu KMnO4溶液褪色SO2有漂白性
B浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2
C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2溶液反应
D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）(2018·青浦模拟) 下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是（）
A . NH4+、Na+、OH-、SO42-
B . NH4+、Mg2+、NO3- 、Cl-
C . Ba2+、OH-、Cl-、SO42-
D . Fe2 +、H+ 、Cl- 、NO3-
13. （2分） (2020高二下·桂林期中) 下列有关说法中不正确的是（）
A . 某温度时的混合溶液中c(H+) = mol·L-1 ，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）
B . 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12
C . 常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）
D . 常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
14. （2分）一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。

下
列说法错误的是（）
A . 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极
B . 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-
C . 电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I- 2Ru2++I3-
D . 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变
15. （2分） (2016高一下·福建期末) 在恒温恒容条件下，发生化学反应H2 （g）+I2（g）⇌2HI （g），下列选项中不能作为达到平衡状态标志的是（）
A . 混合气体颜色不再变化
B . 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气
C . 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化
D . 2v正（H2）=v逆（HI）
16. （2分） (2019高二下·长春期末) 下列有关化学符号表征正确的是（）
A . 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=Cu
B . H2S在水溶液中的电离：H2S 2H++S2－
C . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) =CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O 2OH－+H2CO3
17. （2分）常温下向蒸馏水中加入冰醋酸晶体，恢复至室温，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（）
A . 醋酸溶液的浓度为0.01mol/L
B . 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣12 mol/L
C . 冰醋酸晶体的加入抑制了水的电离
D . 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
18. （2分） (2019高二下·南宁月考) 下图为常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时，NH3·H2O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线。

（电离度为已电离的NH3•H2O占初始时NH3•H2O的百分比），下列说法正确的是（）
A . 测得a点时溶液的pH=11，则NH3·H2O的电离度为1%
B . b点时溶液的pH=7
C . 水的电离程度：b<c
D . c点时溶液中存在关系式：2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)
19. （2分） (2020高二上·荆州期末) 化学与生活、生产息息相关。

下列有关应用中，解释时所用知识错误的是（）
A . 食品保存时加抗氧化剂—化学反应速率
B . 用草木灰水清洗油污—盐类水解
C . 用电泳法除尘—电解
D . 在牙膏中加入适量钙离子—溶解平衡
20. （2分）如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
21. （2分）丙烷的燃烧热为△H=﹣a kJ/mol，有以下反应：
①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（）
A . 2a=c﹣d﹣2b
B . a=c﹣d﹣2b
C . 2a=c+d﹣2b
D . a=c+d﹣b/2
22. （2分） (2016高三上·河北期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（）
A . 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+
B . H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2O
C . 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D . H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2﹣
23. （2分） (2018高二上·广安期末) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
A . Mg2+ 1s22s22p6
B . F 1s22s22p5
C . Ar 1s22s22p63s23p6
D . Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
24. （2分）下列有关认识正确的是
A . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
B . 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C . 各能层含有的能级数为n－1
D . 各能层含有的电子数为2n2
25. （3分） (2017高二上·西安期末) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长
时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）
A . 放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
C . 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D . 放电时正极附近溶液的碱性减弱
二、填空题 (共5题；共34分)
26. （2分）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2 ，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________．
27. （7分） (2019高三上·宁波月考) 中学常见反应的化学方程式是A+B X+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了1：4。

请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是________，该反应的离子方程式是________。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①元素在周期表中的位置是________(填所在周期和族)；Y的化学式是________。

②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是________mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是________。

28. （7分）(2018·全国Ⅰ卷) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5 ，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式________。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为:
①pH=4.1时，1中为________溶液(写化学式)。

②工艺中加人Na2CO3 ，固体，并再次充入SO2的目的是________。

（3）制备Na2S2O3 ，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为________，电解后，________室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O3。

（4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为________，该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L-1(以SO3计)。

29. （10分） (2016高二上·东营期末) 镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
（1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：________；
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+ ，常加入少量H2O2 ，使Fe2+氧化为Fe3+ ，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c（Fe3+）=________mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10﹣38]
（3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是（选择填空）：
A . AlCl3是非电解质
B . AlCl3水溶液不导电
C . AlCl3是共价化合物
D . AlCl3熔点太高
（4）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是________（用电极反应式和化学方程式回答）；
（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+ O2（g）△H=1600KJ•mol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为________．
（6）明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因________；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7（填＞、＜、=）；
（7）若在空气中加热固体MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式________，所以，
为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可在干燥的________气流中加热，可得到无水氯化镁．
30. （8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全
（1） 10%的NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为________．
（2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式________鼓入Ar的作用是________．
（3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式________．吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是________．（4）从滤液中得到的NaClO2•3H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体方法是________．（5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3 ，写出ClO2﹣在阳极放电时的电极反应方程式________．
（6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的17%的H2O2的质量为________ g（结果必须化简）．
参考答案一、选择题 (共25题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共34分) 26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、29-7、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、
30-6、。