上海昂立中学生教育(分校)高一化学月考试题含解析

上海昂立中学生教育(分校)高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列元素属于卤族元素的是（）
A．F B．P C He D．Li
参考答案：
A
略
2. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是
A. Na2O2
B. NaOH
C. MgCl2
D. Na2SO4
参考答案：
D
【详解】A．钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，但
Na2O2属于过氧化物不属于盐，选项A错误；
B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，但属于碱不属于盐，选项B错误；
C．MgCl2属于盐，但氯化镁中只含离子键，选项C错误；
D．Na2SO4中钠离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子之间存在极性共价键，且Na2SO4属于盐，选项D正确。

答案选D。

3. 用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是
A. 紫色石蕊试液
B. Ba(NO3)2溶液
C. CuCl2溶液
D. 焰色反应
参考答案：
B
A、滴紫色石蕊显蓝色的为NaOH溶液，无现象的为KCl溶液，可鉴别；
B、NaOH和KC1均不与Ba(N03)2溶液反应，无现象，不能鉴别；
C、与CuCl2反应生成蓝色沉淀的为NaOH，无现象的为KCl 溶液，可鉴别；
D、焰色反应为紫色的为KCl，为黄色的为NaOH，现象不同，可鉴别。

故选B。

4. 已知质量数为A的某阴离子R n－，核外有x个电子，则核内中子数为A．(A－x)个 B．(A + x + n)个
C．(A － x + n)个 D．(A + x － n)个
参考答案：
C
5. 甲醇（CH3OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。

已知
参考答案：
A
略
6. 砹（At）与F、Cl、Br、I同主族，推测砹AA或砹的化合物不可能具有的性质是（）A．砹单质是有色固体
B．非金属性：At＞I
C．HAt的稳定性比HI的弱
D．I2可以从At的可溶性盐溶液中置换出来At2
参考答案：
B
【考点】卤素原子结构及其性质的比较．
【分析】砹是原子序数最大的卤族元素，其性质与卤族其它元素具有相似性和递变性，如：其单质颜色具有相似性，其氢化物的稳定性、非金属性、氧化性都具有递变性，据此分析解答．
【解答】解：A．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；
B．同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：At＜I，故B错误；C．同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以HAt的稳定性小于HI，故C正确；
D．同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来，故D正确；
故选B．
7. 下列说法正确的是
A. CO和C2H4的摩尔质量均是28g
B. 18g水中含有1 mol水分子
C. O2的相对分子质量是32 g·mol-1
D. l molNO的质量是30 g·mol-1
参考答案：
B
A、CO和C2H4的摩尔质量均是28g/mol，A中单位错误，A错误。

B、18g水为1mol，所以含有1mol 水分子，B正确。

C、相对分子质量无单位，C错误。

D、质量的单位为g，D错误。

正确答案为B 8. 下列各组物质中，属于同分异构体的是
A．与 B．和
C．淀粉与纤维素
D．与
参考答案：
D
略
9. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N A
B. 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N A
C. 常温常压下，氧气和臭氧(O3)的混合物32 g中含有N A个氧原子
D. 物质的量浓度为1 mol·L－1的K2SO4溶液中，含2 N A个K＋
参考答案：
A
试题分析：A.氦气是单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为N A，正确；B.标准状况下，四氯化碳是液体，通过体积无法计算物质的量，错误；C. 氧气和臭氧(O3)都是由氧原子形成的单质，混合物32 g 中氧原子的个数为32/16=2N A个氧原子，错误；D.没有体积，无法计算离子数，错误；选A。

10. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）
A．硼和氦B．碳和镁C．氯和碳D．铍和氧
参考答案：
B
A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，B原子的L层已经全部排满，则A是碳元素，所以B是镁元素，答案选B。

11. 已知Ba的金属性介于K和Na之间，下列叙述不正确的是
A．Ba单质可以从熔融NaCl中置换出Na
B．单质Ba可以与冷水反应得到H2
C．溶液中的Ba2+可以氧化Zn使之生成Zn2+
D．钡元素在自然界中以化合态形成存在
参考答案：
D
12. 如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（）
A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水
B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾
C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠
D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾
参考答案：
B
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题：物质的分类专题．
分析：单质是只有一种元素组成的纯净物，氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物．
解答：解：A、氧气属于单质，氧化镁、四氯化碳、水属于化合物，两种物类别不相同，故A错误；
B、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾均属于盐类，物质类别相同，故B正确；
C、硫酸属于酸，碳酸钠、氯化镁属于盐，氧化钠属于氧化物，物质类别不相同，故C错误；
D、硝酸银、醋酸钠、氯化钾属于盐，氢氧化钠属于碱类，物质类别不相同，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生物质的分类知识，可以根据单质、氧化物、酸、碱、盐的概念来回答，难度不大．
13. 已知40g A物质和28g B物质恰好完全反应生成17.6g C、7.2g D和0.4mol E，则E物质的摩尔质量是（）
A．55 g?mol﹣1 B．96 g?mol﹣1 C．108 g?mol﹣1 D．110 g?mol﹣1
参考答案：
C
【考点】物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．
【分析】先根据质量守恒定律计算出生成的E的质量，再利用M=计算计算出E的摩尔质量．
【解答】解：40g A物质和28g B物质恰好完全反应生成17.6g C、7.2g D和0.4mol E，
由质量守恒定律可知，0.4molE的质量为：40g+28g﹣7.2g﹣17.6g=43.2g，
E的物质的量为0.4mol，则E的摩尔质量为：=108g/mol，
故选C．
14. 某链状有机物分子中含m个、n个－CH2－、X个－CH3，则X的数目可能
是A．3m+2n B．m+2n C．m+2 D．3m
参考答案：
D
略
15. 糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是()
A．糖类、油脂和蛋白质都含碳、氢、氧元素
B．糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质
C．葡萄糖与蔗糖是同分异构体
D．葡萄糖和果糖都是多羟基化合物
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (12分)今年5月我区举行实验技能考查，某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时，发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损。

为了鉴定该试剂成分，同学们做了以下探究：
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂可能不是；
A．酸 B．碱 C．盐
【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；
③可能是（写一种）。

【探究活动】
（1）小军取少量试样于小试管中，滴加酚酞试液，溶液变为红色。

由此小军认为猜想①正确。

经同学们交流讨论后，一致认为小军的方案不可行，理由是。

（2）小华同学认为，虽然小军的实验不能得到正确的结论，但只要再往溶液中滴加一种氯化
物溶液，同样能得出正确的结论。

（3）小亮发现要进一步确定（1）中的成分，只需选择上图已有的试剂就能把它鉴定出来。

于是他们进行了如下实验。

【实验反思】实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中的
SiO2发生反应，其化学方程式为2NaOH + SiO2= X + H2O，产物X使瓶口与塞子粘合在一起。

试推测X的化学式为。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (6分)某温度下，向100ml 2mol/L的盐酸中加入铁粉2.8克，反应进行到2秒时放出氢气0.56L(标准状况)，反应又进行了4秒后铁粉全部溶解。

（假设反应过程中溶液体积保持不变）试计算：
（1）前2秒内用HCl表示的平均反应速率为？
（2）后4秒内用FeCl2表示的平均反应速率为
？
（3）前2秒和后4秒相比，化学反应速率哪个快？为什么？
参考答案：
(1)0.25mol/(L·s)
(2)0.0625mol/(L·s)
(3)前2秒快，因为前2秒盐酸浓度较大
18. 在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入200mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。

参考答案：
略
19. 配制250mL 1.0mol·L－1H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/cm3）体积为多少？取25 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液与足量的锌反应，在标准状况下产生多少升H2？求硫酸锌的物质的量？
参考答案：
13.59mL 0.56L 0.025mol
略。