沈阳市2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷A卷

沈阳市2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（）
A . 萃取
B . 结晶
C . 蒸馏
D . 过滤
2. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列有关物质用途的说法中，正确的是（）
①臭氧可用于漂白和消毒
②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
③二氧化硅可用于制作光导纤维
④硅酸钠具有阻燃防火性能．
A . 只有①②
B . 只有②③
C . 只有①②③
D . 全部正确
3. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列化学用语正确的是（）
A . 甲烷的结构式：CH4
B . 溴乙烷的分子式CH3CH2Br
C . 乙烯的结构简式CH2CH2
D . 苯的最简式 CH
4. （2分）(2016·衡阳模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 质量都为4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子数均为0.1NA
B . 1molNa2O2中的离子总数为4NA
C . 密闭容器中，2molSO2和足量的O2反应转移的电子数为4NA
D . 1mol苯分子中所含的碳碳双键数为3NA
5. （2分）常温时，下列各组离子能大量共存的是（）
A . Ag＋、K+、NO3－、S2－
B . Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－
C . Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－
D . H＋、Cl－、SO42－、F－
6. （2分）化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关．下列说法错误的是（）
A . 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能
B . 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
C . 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
D . 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
7. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 下列叙述正确的是（）
A . 聚乙烯能使溴水褪色
B . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C . CH2═CHCN通过缩聚反应得到腈纶
D . 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧闻气味
8. （2分） (2016高一上·上高月考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B . 氯化镁溶液和氨水混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2
C . 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D . 铝片插入硝酸银溶液中Al+3Ag+═Al3++3Ag
9. （2分） (2014高二下·资阳期末) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。

下列分析正确的是（）
A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2-=CuS↓
D . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
10. （2分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

下列说法正确的是（）
A . 元素Q的非金属性比R的强
B . 离子半径的大小顺序为：r(Tm+)＞r(Wn-)
C . 元素Q的氧化物均为酸性氧化物
D . 元素T与元素R的最高正价之和等于8
11. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3 ，的说法不正确的是（）
A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B . 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D . 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
13. （2分） (2018高二下·台州期中) 已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。

某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人6 mol．L-1 NaOH 溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2 。

下列说法正确的是
（）
A . 设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则
B . 锌电极的电极反应式为2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C . 锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
D . 当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分被氧化，导致实验结果偏低
14. （2分） (2016高一下·重庆期中) 将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6L．欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ，至少需要40%的双氧水的质量为（）
A . 85g
B . 79g
C . 116g
D . 58g
15. （2分）用食盐晶体配制0.1mol•L﹣1NaCl溶液250mL，不需要的仪器是（）
①烧杯②250mL容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平．
A . ③
B . ②⑥
C . ①③
D . ①④
16. （2分） (2019高二下·台州期中) 二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。

某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。

下列判断不正确的是（）
A . 在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-6mol·L-1·min-1
B . R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响
C . 在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好
D . 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7
二、综合题 (共5题；共20分)
17. （5分） (2018高二上·黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
（1）元素Y在周期表中的位置________。

（2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)________。

（3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为________。

（4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点________（“高”或“低”），原因是________。

（5）元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程________。

（6）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

①写出C的结构式：________；
②如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。

则A和过量的C反应生成B的离子方程式为________。

18. （3分） (2018高一下·临沂期末) A、B、C、X是中学化学中常见的物质。

在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。

回答下列问题:
（1）若X是空气的主要成分之一，则A不可能是________(填代号)。

a. Na
b.C
c.S
d.Al
（2）若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。

写出由A生成B的化学方程式________。

（3）若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。

①鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为________(填化学式)。

②将A、B、C三种溶液混合，向45 mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。

写出ab段所发生反应的离子方程式________；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为________( 忽路溶液体积变化)。

19. （4分）(2018·衡阳模拟) NaClO2是一种漂白、消毒剂,广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。

一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下图所示：
已知:①纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。

②NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC lO2·3H2O晶体;高于38℃时析出
NaClO2晶体;高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

试回答下列问题：
（1）向发生器中鼓入足量空气,其目的是________(选填序号)。

a.将SO2氧化成SO3,以增强酸性
b.稀释CO2气体,以防止发生爆炸
c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO2损失
（2）吸收塔中反应的离子方程式为________;
（3） ClO2发生器中反应的化学方程式为________;
（4）从吸收塔中可获得 NaClO2溶液,从NaClO2溶液到NaCO2产品,经过的操作步骤依次为:①________℃下减压蒸发结晶;②________；③洗涤;④低温干燥,得到成品。

（5）“电解”中阳极的电极反应式是________，阴极反应的主要产物是________。

20. （4分）(2018·西宁模拟) 有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)
②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

（1） A的分子式是________,G中含氧官能团的名称是________。

（2）②的反应类型是________,F的结构简式为________。

（3） B的核磁共振氢谱有________组峰，峰面积之比为________。

（4） C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有________种。

（5）写出反应①的化学方程式:________。

（6）设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）________;
（7） G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以
为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)________。

21. （4分） (2018高三上·北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。

其工作流程如下：
提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O
（1）写出过程I中铝发生的离子方方程式________。

（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、 ________。

（3）过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是________。

（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理________。

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是________。

（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。

不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：________，过滤得到K2Cr2O7粗品。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共5题；共20分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
20-7、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、。