【精准解析】广西桂林十八中2021届高三上学期第二次月考理科综合化学试题

广西桂林市第十八中学2021届高三上学期第二次月考
理科综合化学试题
1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是（）
A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B.酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D.“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、铬为重金属元素，摄入过多导致重金属中毒，A正确；
B、酒精可以使蛋白质变性，杀菌消毒效果最佳的浓度为75%，并不是越高越好，B错误；
C、CaO作为干燥剂，不能防止食品氧化变质，C错误；
D、“酸雨”是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D错误；
故选A。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
B.0.1mol过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3N A
C.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2N A
D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A
【答案】C
【解析】
【详解】A.由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于
0.1N A，A错误；
B.过氧化钙由钙离子和过氧根构成，故0.1mol过氧化钙中含0.2mol离子即0.2N A个，B错误；
C.2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.42mol
24
=0.2mol，因此
转移电子数为为0.2N A，C正确；
D.在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，D错误；故选C。

3.下列化学用语对事实的表述不正确．．．
的是 A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218O
B.常温时，0.1mol·L -1氨水的pH=11.1：NH 3·H 2O +4NH +OH
−
C.硫酸酸化的KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I －+O 2+4H +2I 2+2H 2O
D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl –+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH –
【答案】A 【解析】
【详解】A.酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为
C 17H 35COOH+C 2H 518OH
C 17H 35CO 18OC 2H 5+H 2O ，A 项错误；
B.常温下0.1mol·L -1
氨水的pH=11.1，溶液中c （OH -）=10-2.9mol·L -10.1mol·L -1，氨水为弱碱
水溶液，电离方程式为NH 3·H 2O
NH 4++OH -，B 项正确；
C.硫酸酸化的KI 淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I -+O 2+4H +=2I 2+2H 2O ，C 项正确；
D.点解饱和食盐水，阳极Cl -失去电子生成氯气，阴极H 2O 得电子生成氢气，方程式为：2Cl –+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH –，D 项正确；
故选A 。

4.制备(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl 2：Fe 2+、H +、4NH +、Cl –、24
SO -
B.加入少量NaClO 溶液：4NH +
、Fe 2+、H +、24SO -
、ClO –C.加入过量NaOH 溶液：Na +、Fe 2+、4NH +
、24SO -
、OH –
D.加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na +、24SO -
、Cl –、ClO –、OH –【答案】D 【解析】
【详解】A ．过量氯气可氧化Fe 2+，则不能大量存在Fe 2+，故A 错误；B ．Fe 2+在酸性条件下能被ClO -氧化，不能大量共存，故B 错误；C ．Fe 2+、NH 4+分别与OH -反应，不能大量共存，故C 错误；
D．该组离子彼此之间不反应，可大量共存，故D正确；
故答案为D。

5.由下列实验及现象推出的相应结论不正确
．．．的是
实验现象结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶
液
生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)
D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色上层接近无色，下
层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在
水中的溶解度
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，选项A正确；
B.向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚，选项B正确；
C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，选项C错误；
D.向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D项正确；
故选C。

6.如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

下列说法正确的是
A.铁闸主要发生的是吸氢腐蚀
B.将铁闸与石墨相连可保护铁闸
C.铁腐蚀时的电极反应式：Fe-3e −=Fe 3+
D.图中生成铁锈最多的是乙区域【答案】D 【解析】
【详解】A.海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，A 错误；
B.将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，B 错误；
C.铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe-2e −=Fe 2+，C 错误；
D.在乙处，海水与氧气接触，与Fe 最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故D 正确；答案选D 。

7.设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A.每升溶液中的H +数目为0.02N A
B.c (H +)=c (24H PO -
)+2c (24HPO -
)+3c (34PO -
)+c (OH −)
C.加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小
D.加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B 【解析】
【详解】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；
B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；
C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；
D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；答案选B 。

8.一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)n Cl6－n·xH2O]m。

它可通过调节AlCl3溶液的pH，促进其水解而结晶析出。

其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al、SiO2等杂质。

聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）试剂b是________(填名称)；搅拌加热操作过程中发生反应的有关离子方程式为
_______________________，______________________。

（2）生产过程中实验操作B、D的名称均为________。

（3）反应中副产品a是_______(填化学式)，生产过程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。

（4）调节pH＝4.0～4.5的目的是______________________________________________。

（5）为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用________。

A．氨水B．NaAlO2C．NaOHD．Al2O3E．Al
【答案】(1).盐酸(2).Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(3).2Al+6H+=2Al3++3H2↑(4).过滤(5).H2(6).HCl(7).促进AlCl3水解，使晶体析出(8).DE
【解析】
【分析】
铝灰主要含Al2O3、Al，还有SiO2等，加水清洗掉其他可溶性杂质，因为B后分离出二氧化硅，所以推出b溶液为盐酸溶液，过量的盐酸将氧化铝和铝单质转化为氯化铝溶液，同时产生氢气，因为氯化氢易挥发，所以氢气中混有氯化氢，经水喷淋，得到气体a为氢气，同时回收盐酸b；B为氯化铝溶液中混有不溶性的二氧化硅，通过过滤分离出二氧化硅，氯化铝溶液经浓缩后调节pH，静置、过滤得到聚合氯化铝晶体，以此解答。

【详解】（1）由分析可知b为盐酸溶液，所以搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）由分析可知，生产过程中实验操作B、D的名称均为过滤；
（3）由分析可知，a为氢气，b为盐酸；
（4）搅拌加热过程中需要加入盐酸，吸收气体过程中可回收挥发出的HCl，所以HCl可以循
（5）氯化铝水解呈酸性，所以调节pH 的目的是为了使氯化铝水解生成产品，故答案为：促进AlCl 3水解，使晶体析出；
（6）为得到较纯净的晶体，调节pH 的试剂不能引入新杂质，而过量的氨水、NaAlO 2、NaOH 均不易除去，会引入新杂质，Al 2O 3、Al 因为不溶于水，过量时可通过过滤除去，所以用Al 2O 3、Al 调节pH 能得到较纯净的晶体，综上所述，答案为DE 。

【点睛】此题考查制备类化工流程问题，注意要具体分析每一个的步骤，了解流程的反应物是什么，生成物是什么？在看具体流程时，要多思考这一步骤的目的什么，有什么优缺点，特别留意物理性质里面的溶解性、熔沸点、密度，化学性质里的不稳定性、与空气里的物质的反应情况以及在不同pH 范围表现形式等。

9.
过氧乙酸（）是一种高效消毒剂。

它可由冰醋酸和过氧化
氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H 2SO 4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B 中混合液的温度为20～30℃至反应结束。

③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

请回答下列问题：
（1）仪器C 的名称是_______________；仪器C 中冷水流入口是_____(填a 或b)；（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；
（3）生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数
据可知，反应物最佳比例(
322
CH COOH
H O )是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、
反应物比例
322
CH COOH H O 反应时间(小时)
0.51357
2∶17.388.469.4211.2613.481∶110.5612.9213.5420.7220.701∶2
6.14
7.10
7.96
10.38
12.36
（5）请设计实验比较Fe 3+、Cu 2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a ．过氧乙酸溶液、b ．1mol/L 的FeCl 3溶液、c ．0.5mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液、d ．0.5mol/L 的CuCl 2溶液、e.1mol/L 的CuSO 4溶液、f.计时器、g ．测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。

你选择的试剂及器材是a 、_______、f 、g 、i(选填序号）。

（6）碘量法分析：取2.00mL 过氧乙酸试样（已除去残余H 2O 2）稀释成100mL ，从中取出5.00mL ，再加入10mL10%KI 溶液和几滴淀粉溶液，摇匀（CH 3COOOH+2I −+2H +=I 2+CH 3COOH+H 2O ），反应完全后再用0.1000mol/L 的Na 2S 2O 3标准液滴定至终点(反应方程式为
2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI)，共消耗14.00mLNa 2S 2O 3标准液。

该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L 。

【答案】(1).（直型）冷凝管
(2).a (3).对B 仪器进行水浴加热(4).
CH 3COOH+H 2O 2CH 3COOOH+H 2O
(5).1∶1
(6).5
(7).ce
(8).7.0
【解析】【分析】
(1)根据装置图判断仪器名称；(2)水浴加热能更好的控制反应温度；
(3)冰醋酸与过氧化氢在浓硫酸催化生成过氧乙酸；(4)根据图表内容判断；(5)根据控制变量法选择试剂；
(6)根据反应关系式CH 3COOOH ～I 2～2Na 2S 2O 3计算；
【详解】(1)仪器C 为冷凝管，作用是冷凝蒸汽，采用逆流冷凝，冷水从a 口通入；
(2)该反应需要控制B 中混合液的温度为20～30℃至反应结束，为更好地控制反应温度，应采用方法是水浴加热；
(3)冰醋酸与过氧化氢在浓硫酸催化生成过氧乙酸，反应方程式为：CH 3COOH+H 2O 2CH 3COOOH+H 2O ；
(4)由表中数据可知(
322
H H O C COOH
)为1∶1时，相同的反应时间下生成过氧乙酸含量(%)较高；
此时随着反应时间的增加，产量增大，超过5小时，时间增加，产量增加的不多，故选择5小时最佳；
(5)比较Fe 3+、Cu 2+对过氧乙酸的催化效率，选择相同浓度的Fe 3+、Cu 2+对相同过氧乙酸反应的生成气体的时间快慢作比较。

为减小误差，选择含有等浓度的Fe 3+、Cu 2+盐溶液，且阴离子相同，故选择0.5mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液和1mol/L 的CuSO 4溶液；
(6)根据CH 3COOOH+2H ++2I −=I 2+CH 3COOH+H 2O 和2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI ，可以得关系式如下：CH 3COOOH ～I 2～2Na 2S 2O 3，由关系式可知，n(CH 3COOOH)=12n(Na 2S 2O 3)=1
2
×0.1000mol/L×0.014L=7.0×10-4mol ，故原样品中w(CH 3COOOH)=
-4-3
100mL
7.010mol 5mL 2mL 10⨯⨯
⨯=7.0mol/L 。

10.Ⅰ．能源短缺是人类面临的重大问题。

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇:CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)ΔH
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):温度250℃300℃350℃
K
2.0410.2700.012
①由表中数据判断ΔH _____(填“>”“<”或“=”)0。

②若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是_____(填字母)。

A.升高温度B.将CH 3OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂
D.充入He,使体系总压强增大
E.按原比例再充入CO 和H 2
③某温度下,将2molCO 和6molH 2充入2L 的恒容密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol·L -1,则CO 的转化率为_____。

④恒温恒压下,1molCO 和nmolH 2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后,生成
amolCH 3OH 。

若起始时充入3molCO 、3nmolH 2,则达平衡时生成CH 3OH 的物质的量为_____mol 。

Ⅱ．25℃时,CH 3COOH 、H 2CO 3、HClO 的电离平衡常数如下:化学式CH 3COOH
H 2CO 3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K 1=4.3×10-7K 2=5.6×10-11
3.0×10-8
（2）下列四种离子结合H +的能力由强到弱的顺序是_____(填字母,下同)。

A ．2-3CO B ．ClO -C ．CH 3COO -D ．-
3HCO （3）下列反应不能．．发生的是_____。

A ．2-3CO +2CH 3COOH 2CH 3COO -+CO 2↑+H
2OB ．ClO -+CH 3COOH CH 3COO -+HClO
C ．2-3CO +2HClO
CO 2↑+H 2O+2ClO -D ．2ClO -+CO 2+H 2O
2-3CO +2HClO
（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH 的变化如图,则HX 的电离平衡常数_____醋酸的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)，稀释后,HX 溶液中水电离出来的c(H +)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H +)(填“大于”“等于”或“小于”)。

【答案】(1).<(2).BE(3).80%(4).3a(5).A>B>D>C(6).CD(7).大于(8).大于
【解析】
【详解】Ⅰ.(1)①据表格数据，温度升高，化学平衡常数减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应方向为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以ΔH<0；
②A.该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的产率降低；
B.将CH3OH(g)从体系中分离，即减小生成物浓度,更多的反应物发生反应转化为甲醇，甲醇的产率增大；
C.使用合适的催化剂对化学平衡移动无影响，因此不能提高甲醇的产率；
D.充入He，使体系总压强增大，由于反应体系中各物质的物质的量浓度不变，因此平衡不移动，甲醇的产率不变；
E.按原比例再充入CO和H2，相当于增大压强,平衡正向移动，可以得到更多的甲醇，甲醇的产率增大；
故答案为：BE；
③充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L-1，n(CO)为0.4mol，
CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)
起始量(mol)260
变化量(mol) 1.6 3.2 1.6
平衡量(mol)0.4 2.8 1.6
CO的转化率为1.6mol
2mol×100%=80%；
④在恒温和容积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H
2(g)CH3OH(g)，容器的容积与气体的物质的量呈正比，因此物质的平衡转化率不变，由于加入1molCO和nmolH2反应达到平衡后，生成amolCH3OH,则充入3molCO、3nmolH2，达平衡时生成CH3OH的物质的量为3amol；
Ⅱ.(2)弱酸的电离平衡常数越大，相应酸的酸性就越强，其酸根离子结合H+的能力就越弱，根据酸电离平衡常数可知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HC-3O，所以结合H+的能力由强到弱的顺序
为C 2-3
O >ClO ->HC -3O >CH 3COO -，结合H +的能力由强到弱的顺序是A>B>D>C ；(3)A .由于酸性CH 3COOH>H 2CO 3，所以可以发生反应C 2-3O +2CH 3COOH 2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O ；
B .由于酸性CH 3COOH>HClO ，因此可发生反应ClO -+CH 3COOH
CH 3COO -+HClO ；
C .由于酸性H 2CO 3>HClO ，所以该反应不能发生；
D .由于酸性H 2CO 3>HClO>HC -3O ，所以该反应不能发生；故答案为：CD。

(4)由图可知，两种溶液开始时pH 相同，即c(H +)相同，稀释相同的倍数，HX 的pH 变化程度大于CH 3COOH ，说明HX 的酸性强于CH 3COOH 的酸性，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，当酸稀释后，HX 电离生成的c(H +)小于CH 3COOH 电离生成的c(H +)，对水的电离平衡的抑制能力小于CH 3COOH ，因此HX 溶液中水电离出来的c(H +)大于CH 3COOH 。

11.铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

（1）基态24Cr 原子的价电子排布式为________________________________。

（2）C 、N 、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________________。

（3）3-
4PO 的空间构型为_________________，中心原子的杂化方式为__________________。

（4）碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____________________。

（5）无水CrCl 3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl 3·6NH 3。

已知：若加入AgNO 3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl ；若加入NaOH 溶液并加热，无刺激性气体产生。

请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式_____________________。

（6）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______________，若该晶体的密度为ρg·cm －3，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm 3。

【答案】(1).3d 54s 1(2).N>O>C (3).正四面体(4).sp 3(5).两种晶体都是原
子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。

原子半径：C<Si ，键长：
C—C 键<Si—C
键，所以碳化硅的熔点低于金刚石
(6).[Cr(NH 3)6]Cl 3(7).Fe 4N (8).A
238ρN 【解析】【详解】（1）基态Cr 原子核外有24个电子，电子排布式为[Ar]3d 54s 1，故价电子排布式为3d 54s 1。

（2）同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于N 的2p 能级上电子半充满，为较稳定结构，故其第一电离能大于O 的第一电离能，故第一电离能：N>O>C 。

（3）3-4PO 中P 无孤电子对，空间构型为正四面体形，中心原子P 的杂化方式为sp 3杂化。

故答案为：sp 3。

（4）从晶体类型来说，两者都属于原子晶体，原子晶体的熔沸点与原子间形成共价键的强弱有关，共价键的强弱与形成原子的半径相关，半径越小，形成的键能越强，熔沸点越高；故答案为：两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。

原子半径：C<Si ，键长：C-C 键<Si-C 键，所以碳化硅的熔点低于金刚石。

（5）加入AgNO 3溶液，能将所有氯沉淀，说明Cl －为外界，加入NaOH 溶液并加热，无刺激性气体产生，说明NH 3在内界，故该配合物的结构式为[Cr(NH 3)6]Cl 3；
（6）该晶胞中Fe 位于顶点和面心，个数为8×18+6×12＝4，N 位于体心，个数为1，故该晶体的化学式为Fe 4N 。

该晶胞质量为A 564+14N g ＝A 238N ，故该晶胞的体积为A
238N g÷ρg·cm －3＝A
238ρN cm 3。

12.氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。

以A
为原料合成该药物的路线如图：
（1）A 的化学名称是________，C 中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为________。

（2）A分子中最少有________原子共面。

（3）C生成D的反应类型为________。

（4）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为________。

（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件G的同分异构体共有________种。

①除苯环之外无其他环状结构②能发生银镜反应③苯环上有只有两个取代基
（5）已知：，—CN—COOH，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）________。

【答案】(1).邻氯苯甲醛（2－氯苯甲醛）(2).氨基、羧基(3).12(4).取代反
应（或酯化反应）(5).+2Cu(OH)2+NaOH Cu2O↓+3H2O+(6). 6(7).
【解析】
【分析】
结合有机物合成路线图
官能团的性质和回答此题。

【详解】（1）根据A的结构简式可知：A的化学名称是邻氯苯甲醛（2－氯苯甲醛）；根据C 的结构简式可知，C中的官能团除了氯原子，还含有氨基、羧基，故答案：邻氯苯甲醛（2－氯苯甲醛）；氨基、羧基。

(2)A分子中苯环和醛基均为共平面结构，故分子中最少有苯环上的所有原子共平面，即最少有12个原子共平面，故答案为：12。

(3)C与CH3OH发生酯化反应生成D，属于反应类型为取代反应（或酯化反应），故答案：取代反应（或酯化反应）。

(4)A为与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为：
+2Cu(OH)2+NaOH Cu2O↓+3H2O+，故答案：
+2Cu(OH)2+NaOH Cu2O↓+3H2O+。

(5)A为，物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，物质G除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应，可知物质G含有醛基，又苯环上有只有两个取代基，则物质G 除苯环外含有的基团有2组，分别为－CHO、－CH2Cl和－Cl、－CH2CHO，分别都有邻间对3种结构，故G的同分异构体共有6种，故答案：6；
（5）已知：，—CN—COOH，以苯甲醇为有机原
料制备化合物的合成路线为：
，故答案：。