2022届高三化学二轮复习精品整合练习电化学(旧人教版)

专题八电化学
1．以下说法不正确的选项是〔〕
A．原电池中，负极上发生的反响是氧化反响
B．原电池中，电流从负极流向正极
C．铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
2．等质量的两份锌粉a和b，分别参加过量的稀硫酸中，a中同时参加少量CuSO4，以下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的选项是〔〕
3．白铁皮〔镀锌〕发生析氢腐蚀时，假设有0．2mol电子发生转移，以下说法正确的选项是〔〕
A．有6．5g锌被腐蚀
B．在标准状况下有22．4L氢气放出
C．有2．8g铁被腐蚀
D．在标准状况下有2．24L气体放出
4．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，那么在这两个原电池中，正极．负极分别为〔〕
A．Al片．Cu片 B．Cu片．Al片
C．Al片．Al片 D．Cu片．Cu片
5．有A．B．C．D四种金属，当A．B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A．D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反响式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+那么A．B．D．E 金属性由强到弱的顺序为〔〕
A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥E
C．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E
6．据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。

其电池反响为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。

以下表达正确的选项是〔〕
A.锌为正极，空气进入负极反响
B.负极反响为Zn－2e－＝Zn2＋
C.正极发生氧化反响
D.电解液肯定不是强酸
7．在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后〔〕A．溶液的PH值增大； B．Na+和CO32-的浓度减小；
C．溶液的浓度增大； D．溶液的浓度不变，有晶体析出；
8．将分别盛有熔融KCl．MgCl2．Al2O3〔熔有冰晶石〕的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K．Mg．Al的物质的量之比是〔〕
A．1：2：3； B．3：2：1； C．6：3：1； D．6：3：2；
9．用石墨做电极，电解以下溶液，经过一段时间，溶液的pH下降的是〔〕
A． NaCl B． NaOH C． H2SO4
D． CuSO4
10．在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的选项是〔〕
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
11．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl―．Br―．Na＋．Mg2＋)的装置如下列图 (a．b为石墨电极)。

以下说法中，正确的选项是〔〕
A．电池工作时，正极反响式为：O2 +2 H2O + 4e—=4 OH―
B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时前者的复原性强于后者
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0．02g H2 时，b 极周围会产生0．02g H2
12．为了防止钢铁锈蚀，以下防护方法中正确的选项是〔〕
A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极
13．以下各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是〔〕
①金属外表涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属外表清洁枯燥④在金属外表进行电镀⑤使金属外表形成致密的氧化物薄膜
A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
14．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，以下对实验结束时现象描述不正确的选项是
．．．．．．．〔〕
A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升
B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
15．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进
行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是〔〕
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞．镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
16．锌银电池：负极是，正极是，电解质是，其电极反响如下：
负极：，
正极：，
总反响：
17．如以下列图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

〔1〕中反响的离子方程式为，
〔2〕中的电极反响：Fe：．Sn：
Sn极附近溶液的pH〔填增大．减小或不变〕，
〔3〕中被腐蚀的金属是．其电极反响式为。

比较〔1〕．〔2〕．〔3〕中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
18．以下事实不能用电化学理论解释的是
①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
③铝片不用特殊方法保存
④常温下铝跟稀硫酸快速反响，跟浓硫酸几乎不反响
19．原电池的正负极的判断：
①由组成原电池的两极材料判断。

一般是的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。

②根据电流方向或电子流动方向判断。

电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。

③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。

在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。

④根据原电池两极发生的变化来判断。

原电池的负极总是电子发生氧化反响，其正极总是电子发生反响。

20．实验室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2时，Fe(OH)2很容易被氧化，假设采用如下列图装置制取，可以得到较纯洁的Fe(OH)2。

〔1〕制取前需将Na2SO4溶液煮沸，目的是。

〔2〕在Na2SO4溶液上覆盖一层苯的目的是。

〔3〕阳极的电极反响式是：，阴极的电极反响式是；阳极材料能否换成其他材料。

〔4〕电解一段时间后，假设将电极反接〔即铁棒和电源负极相连．石墨棒和电源正极相连〕，电极反响为：阳极，阴极。

U型管中看到的现象是
，发生这一现象的化学方程式是。

21．从H+．Na+．Cu2+．Ba2+．Cl-．SO42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按以下要求进行电解(均是惰性电极)：
（1）电解时电解质含量减小，水量不变，那么所采用的电解质是；
(2)电解时电解质的质量保持不变，水量减小，那么所采用的电解质是；
(3)电解时电解质和水的质量都发生变化，那么所采用的电解质是；
22．银器皿日久外表逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银〔Ag2S〕。

有人设计用原电池的原理进行“抛光〞，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。

试答复：
⑴食盐的作用是。

⑵在此原电池反响中，负极发生的电极反响为，正极发生的电极反响为。

⑶反响过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反响为
2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)↓+3H2S↑，那么原电池总反响方程式为。

23．〔6分〕全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。

某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A．B．C三支试管中进行研究。

〔3〕用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是。

〔4〕在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反响的化学方程式为。

24．向8克二价金属的氧化物固体中参加稀硫酸，使其恰好完全溶解，所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224毫升〔标准状况〕氧气，在另一个电极上得到1．28克该金属。

〔1〕根据计算确定金属氧化物的名称。

〔2〕计算通电后硫酸溶液的物质量浓度〔溶液体积按100毫升计算〕。

参考答案
1．B 2．A 3．AD 4．A 5．D 6．BD 7．D 8．D 9．CD 10．A 11．BD
12．CD 13．D 14．B 15．B
16．Zn ，Ag2O和电解质溶液为KOH溶液
负极：Zn+2OH--2e- =ZnO +H2O 正极：Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-
总反响式为: Ag2O +Zn=ZnO +2Ag
17．(1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2↑ (3) 2 1 3
18．③④
19．活泼．导电．正极．负极．负．正．正．负．失．得．复原
20．〔1〕除去溶液中溶解的氧气。

〔2〕防止空气中的氧气进入电解质溶液。

〔3〕Fe – 2e- = Fe2+ 2H2O + 2e- = H2 +2OH-不能
〔4〕4OH- - 4e- = 2H2O + O2 4H2O + 4e- = 2H2 +4OH-白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
21．〔1〕HCl，CuCl2；〔2〕H2SO4，Na2SO4；〔3〕NaCl，BaCl2；
22．〔1〕食盐溶于水形成电解质溶液。

〔2〕Al-3e-==Al3+，Ag2S+2e-==2Ag+S2-。

〔3〕3Ag2S+2Al+6H2O==6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑
23．〔1〕加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子探究铁在有水而无空气〔氧气〕时的生锈情况小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉局部浸入水中
〔2〕C
〔3〕南方比北方天气潮湿，铁更易生锈
〔4〕Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
24．〔1〕氧化铜〔2〕硫酸溶液的浓度为0．2mol/L。