安徽省高三上学期期末化学模拟试卷(一)

安徽省高三上学期期末化学模拟试卷（一）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共32分)
1. （2分）下列说法正确的是
（）
A . 使用食品添加剂以后营养更丰富
B . 天然食品添加剂比化学合成品安全可靠
C . 食品添加剂的作用仅仅是为了好看
D . 在食品包装的标签配料表上应注明食品添加剂的名称
2. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 2015年2月朝鲜准备进行第四次核试验，引起国际社会的极大关注．是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）
A . 质子数
B . 中子数
C . 电子数
D . 质量数
3. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A . 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B . 滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C . 含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣
D . 无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
4. （2分） (2016高一下·衡水月考) 在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）
A . 元素R位于周期表中第ⅤA族
B . RO3﹣中的R只能被还原
C . R2在常温常压下一定是气体
D . 若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
5. （2分） (2016高三上·重庆期中) 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）
A . 由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
B . 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
C . Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强
D . W，Y，Z三种元素可形成离子化合物
6. （2分） (2017高二上·双流期中) 下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（）
A . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B . pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）
C . 0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO ﹣）
7. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）
A . 苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液
B . 乙烷（乙烯）酸性KMnO4（溶液洗气
C . 乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液分液
D . 苯（苯酚）浓Br2水过滤
8. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）
A . 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B . 加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C . 稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
D . 加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
9. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）
A . 元素R位于周期表中第ⅦA族
B . RO3﹣中的R只能被还原
C . R2在常温常压下一定是气体
D . 若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为10mol
10. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列有关实验的说法错误的是（）
A . 向某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+
B . 向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中含有Fe2+
C . 将淀粉和氯化钠的混合溶液装入半透膜中，将半透膜浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，为检验半透膜是否破损，可向蒸馏水中加入硝酸银溶液来验证
D . 硫酸亚铁溶液中，常放入一些铁粉
11. （4分） (2017高一上·扬州期末) 下列各物质的转化关系如下图所示．B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体．
回答下列问题：
（1） C的化学式是________．
（2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是________．
（3）写出反应①的离子方程式________．
（4）写出反应②的化学方程式________．
12. （2分）同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是（）
A . X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B . X可能是N2 ， Y可能是CH4
C . X气体的密度小于Y气体的密度
D . 充气后A气球质量比B气球质量大
13. （2分） (2016高二下·海南期末) 下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（）
A . C3H6、C3H8O
B . C3H6、C2H6O
C . C2H2、C6H6
D . CH4、C2H4O2
14. （2分）(2017·天府模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2NA
B . 2L0.1mol•L﹣1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C . 1L0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA
D . 标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA
15. （2分） (2016高二上·焦作期中) 四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单
离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径：W＜X＜Z
B . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C . 气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
二、填空题 (共3题；共19分)
16. （8分） (2016高一下·天水月考) W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素且其焰色反应为黄色．Y和W的最外层电子数相等．Y，Z两元素原子的质子数之和为W，X两元素质子数之和的3倍且Z的单质为淡黄色固体．由此可知：
（1）写出元素符号W________，Z________．
（2） W2X的电子式为________．
（3）由Y，X，W组成的化合物中有________键和________键．
（4）由W，X，Y，Z四种元素组成的化合物的化学式为________，________；写出这两种物质之间反应的离子方程式________．
17. （6分）根据问题填空：
（1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10﹣13，则该温度（填大于、小于或等于）________25℃，其理由是________．
（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a：b=________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________．
18. （5分）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）
将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式是________。

（2）
用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为________，该物质的分子式是________。

（3）
根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：________。

（4）
核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。

例如甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3，有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图1所示：
经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为________。

三、实验题 (共3题；共21分)
19. （4分）某校化学小组的学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）制取干燥氨气并实验氨气有关性质．（图中夹持装置均己略去）．
已知：氨气可在纯氧中安静燃烧回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为________．
（2）图A中干燥管盛放的试剂是________（填物质名称或化学式）
（3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂丝）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是________．
（4）用图D装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________．
20. （9分）(2016·杨浦模拟) 实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验．完成下列填空：
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用________（选填编号），其理由是________．
a．98%浓硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
（2）І．漂白性
用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：
ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化．
①足量碱石灰的作用是________．
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是________．
（3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣．你认为这一结论是否正确________，理由是________．
（4）ІІ．还原性
将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是________，如何检验该反应所得含氧酸根离子________．
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣．则②中红棕色变为浅绿色的原因是________
21. （8分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中X________ Y________（填化学式）．
（2）写出产生CuCl的化学方程式________．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由________．（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是________．
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：
pH1234567
CuCl产率70908278757270
析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
则样品中CuCl的纯度为________（结果保留三位有效数字）．
参考答案一、选择题 (共15题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共3题；共19分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
三、实验题 (共3题；共21分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、。