河北省石家庄市高一上学期化学期末考试试卷A卷

河北省石家庄市高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共28题；共56分)
1. （2分） (2018高三上·烟台期末) 通过下列反应从硫化物中提取单质锑。

①2Sb2S3+6Fe+3O2 Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C 4Sb+6CO↑
关于反应①、②的说法不正确的是（）
A . 反应①中被氧化的元素是Sb和Fe
B . 反应①中每生成2molFeS时共转移4mol电子
C . 反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D . 每生成2molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1
2. （2分）下列实验操作正确的是（）
A . 称量氢氧化钠固体
B . 分离柴油和水
C . 把饱和食盐水中的食盐提取出来
D . 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
3. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法正确的是（）
A . NH3→NH4Cl的转化过程中氮元素被还原
B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍
C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍
D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍
4. （2分）下列各组离子，在溶液中能够大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）
A . Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣
B . K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3-
C . Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+
D . Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣
5. （2分）氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A . 分散系颗粒直径都在1~100nm之间
B . 能透过半透膜
C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D . 呈红褐色
6. （2分）有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）
A . 是否有元素的电子转移
B . 是否有元素的化合价的变化
C . 是否有氧元素的参加
D . 是否有原子的重新组合
7. （2分） (2019高一上·吉林月考) 有BaCl2和KCl的混合溶液aL，将它分成两等份，其中一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。

反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 ，据此可知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（）
A . （2y-4x）/amol·L－1
B . （y-2x）/amol·L－1
C . （2y-2x）/amol·L－1
D . （y-x）/amol·L－1
8. （2分） (2018高二下·杭州期中) 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

关于原溶液组成的结论，错误的是（）
A . C(NH4+)＞C(SO42-)
B . 一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ ，一定不存在Na+、K+
C . c(CO32-)=0.05mol/L
D . 至少存在四种离子，且C(Cl-)≥0.05mol/L
9. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（）
A . 两溶液稀释前的浓度相同
B . a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C . a点的KW值比b点的KW值大
D . a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）
10. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（）
A . 实验①、②所涉及的物质均为电解质
B . 实验②、③均为放热反应实验
C . ②、③均未发生氧化还原反应
D . 实验①、③反应制得的物质均为纯净物
11. （2分）下列实验操作中错误的是（）
A . 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台
B . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C . 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液
D . 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体
12. （2分） (2016高一上·汪清期中) 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体
积气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）
A . X2Y3
B . XY3
C . XY
D . X3Y
13. （2分） (2018高一上·三明期中) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）
A . O3
B . CO
C . CH4
D . N2
14. （2分）(2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA
B . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键
C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
D . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA
15. （2分）常温常压下，下列物质为液态的是（）
A . 白银
B . 白磷
C . 乙烯
D . 水银
16. （2分）关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）
A . 使用的实验仪器是容量瓶和烧杯
B . 静置后所得液体上层呈紫红色
C . 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小
D . 如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功
17. （2分） 11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是（）
A . 0.12mol
B . 0.14mol
C . 0.2mol
D . 0.13mol
18. （2分）下列除去杂质的方法错误的是（）
A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B . 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C . Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D . MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
19. （2分） (2018高一上·薛城期中) Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）
A . 6个
B . 5个
C . 4个
D . 3个
20. （2分） (2018高三上·吉林期中) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。

向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金
的质量增加5.1 g。

下列叙述错误的是（）
A . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
B . 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L
C . 参加反应的金属的总质量3.6 g＜m＜9.6 g
D . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol
21. （2分） (2019高三上·通榆月考) 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

则下列说法错误的是（）
A . M点时生成的CO2为0mol
B . 原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：2
C . V1：V2=1：4
D . a曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓
22. （2分）物质的主要成分不属于硅酸盐的是（）
A . 合成黏合剂
B . 水玻璃
C . 瓷砖
D . 钢化玻璃
23. （2分）下列关于金属的叙述中正确的是（）
A . 所有的金属都是固态的
B . 金属具有导电性、导热性和延展性
C . 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
D . 活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
24. （2分） (2018高二下·吉林开学考) NA代表阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）
A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B . 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C . 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D . 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6 NA
25. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 氯原子和氯离子的化学性质相同
B . 氯离子比氯原子多一个电子
C . 氯气有毒，氯离子也有毒
D . 氯气和氯离子都显黄绿色
26. （2分）加热纯碱和小苏打的混合物20克，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13 .8克，则原混合物中纯碱的质量分数是（）
A . 84%
B . 8.4%
C . 1.6%
D . 16%
27. （2分）下列说法正确的是（）
A . Na2O2与水反应时，生成0.1molO2 ，转移的电子数为0.2NA
B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋
C . Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
D . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解
28. （2分）当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是（）
A . Fe
B . Mg
C . Cu
D . Ag
二、填空题 (共2题；共6分)
29. （4分） (2017高一上·六合期末) 下表是部分城市某日空气质量日报：
（1）由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是________和可吸入颗粒物（PM10）；四座城市中，最容易出现酸雨的城市是________．
（2）汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这些无毒气体是________．（3） SO2的排放是造成酸雨的主要因素．
①若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的化学反应方程式________．
②若将含二氧化硫的废气通入水中，在一段时间内连续不断测定溶液的pH值，发现pH值变小，这是由于空气中的氧气也参与了相关反应，表示该变化的化学方程式是________．
30. （2分） (2016高一上·黄山期末) N、O、Si、S、CI是常见的五种非金属元素．
（1）将稻壳灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反应后，通过________（填写操作名称）可制得水玻璃．主要反应的化学方程式是________．
（2）实验室制取氯气的化学方程式是________．将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以________（填写化学式）为有效成分的漂白粉．
（3） SO2、CI2均可用于漂白，但将SO2、Cl2等体积混合后漂白能力减弱甚至消失．用化学方程式解释原因________．将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现出________性．
（4） SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，观察到的现象是________；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．产生的离子方程式是________．
三、实验题 (共1题；共4分)
31. （4分）根据所学知识完成下面的题目：
（1）某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”如图1所示．在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗，为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通．“空气导入管”下口应在________，上口应在________．
A．滤纸边沿下方 B．滤纸边沿上方
C．待过滤液液面上方 D．待过滤液中
E．A和B项均可 F．C和D项均可
（2）图2是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验．
①若用它作洗气装置来除去CO2气体中的HCl气体，则瓶中应盛放________；混合气体应从________（填A或
B，下同）端通入．
②若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从________端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积________（填编号）
A．H2 B．O2 C．NH3 D．CO2
③若用它作干燥装置来干燥CO2气体，瓶中可选用下列哪些干燥剂________（填编号）
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．生石灰
④若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气
体________（填编号）
A．CO2 B．H2 C．O2 D．NH3 ．
四、综合题 (共1题；共6分)
32. （6分）(2020·深圳模拟) 碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

（1）Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。

向溶液中通入和，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

仪器X的名称是________，其主要作用有导气、________。

（2）实验室利用装置A制，发生反应的化学方程式为________。

（3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是________、________、________。

（4）若体系过高会导致碱式氯化铜的产量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（5）反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是________(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。

（6）Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。

称取产品，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。

铜的测定：取20.00mL测液，经测定，浓为。

则称取的样品中 ________mol。

（7）采用沉淀滴定法测定氯：用标准溶液滴定过量的，实验如图：
①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂________(填标号)。

A． B． C．
②重复实验操作三次，消耗溶液的体积平均为10.00mL。

则称取的样品中 ________mol。

（8）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为________。

五、推断题 (共2题；共5分)
33. （3分） (2016高一下·腾冲期中) 写出相应的方程式
（1）制“84”消毒液的化学方程式：________
（2）实验室制氯气的离子方程式：________
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：________
34. （2分） (2015高一上·上饶月考) A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试推断：
（1） B：________、E：________
（2）①C加热分解的化学方程式：________
②A与无色无味气体反应的离子方程式：________
③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式：________．
参考答案一、单选题 (共28题；共56分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
二、填空题 (共2题；共6分) 29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
三、实验题 (共1题；共4分) 31-1、
31-2、
四、综合题 (共1题；共6分) 32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、
32-6、
32-7、
32-8、
五、推断题 (共2题；共5分) 33-1、
33-2、
33-3、
34-1、
34-2、。